Nomenclatura de sais, óxidos e bases

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Nomenclatura dos ácidos
Hidrácidos
O nome é feito com a terminação ídrico:Ácido....................................ídrico (nome do ânion)
HCl — ácido clorídrico H2S — ácido sulfídrico 
HI — ácido iodídrico HCN—ácido cianídrico
Oxiácidos
Quando o elemento forma apenas um oxiácido, usa-se a terminação ico:
Ácido..................................... ico (Nome do elemento)
H2CO3 — ácido carbônico H3BO3 — ácido bórico
Quando o elemento forma dois oxiácidos: Ácido.......................................ico
Ácido......................................oso
(nome do elemento)
	→ Nox. maior
	→ Nox. menor
 +6
+5
HNO3 — ácido nítrico H2SO4 — ácido sulfúrico+6
+6
 
HNO2 — ácido nitroso H2SO3 — ácido sulfuroso
Quando o elemento forma três ou quatro oxiácidos:Ácido per................................. ico Ácido ....................................... ico Ácido....................................... oso Ácido hipo .............................. oso
 ↓ Diminuição do Nox. do elemento 
 central
+3
+7
HClO4 —Ácido perclórico HClO2 — Ácido cloroso
+1
+5
HClO3 —Ácido clórico HClO — Ácido hipocloroso
Além dos prefixos per e hipo, são usados outros, como no caso de oxiácidos do fósforo:
H3PO4 — ácido ortofosfórico
H4P2O7 — ácido pirofosfórico
HPO3 — ácido metafosfórico
 Nos três casos, o fósforo tem o mesmo número de oxidação (+5); a diferença está no grau de hidratação. 
Nomenclatura das bases
Quando o elemento forma apenas uma base
 Hidróxido de .................................
 (Nome do elemento)
NaOH —hidróxido de sódio NH4OH —hidróxido de amônio
 Quando o elemento forma duas bases
Hidróxido de ....................ico
 (Nome do elemento)
Hidróxido de ....................oso
 (Nome do elemento)
	→Nox. maior
 
 →Nox. menor
Fe(OH)3 — hidróxido férrico Sn(OH)4 — hidróxido estânico 
Fe(OH)2 — hidróxido ferroso Sn(OH)2 — hidróxido estanoso
Em lugar das terminações ico e oso, podemos usar também um algarismo romano indicando o número de oxidação do elemento. 
Fe(OH) 3 —hidróxido de ferro III Sn(OH) 4 —hidróxido de estanho IV 
Fe(OH) 2 —hidróxido de ferro II Sn(OH) 2 —hidróxido de estanho II
Nomenclatura dos sais normais 
O nome de um sal normal deriva do ácido e da base que lhe dão origem. Assim, para obter o nome de um sal, basta alterar a terminação do nome do ácido correspondente, de acordo com o seguinte código: eto
Sal ito
 ato
 ídrico
 Ácido ico
 oso
 
 
Esquematicamente, o nome de um sal normal é:
.................................... eto .................................... 
.................................... ito .................................... 
.................................... ato ...................................
 (Nome do ácido de origem (Nome do cátion da base de origem) trocando-se a terminação)
	
HCl + NaOH → NaCl + H2OCloreto de Sódio →→→→
Hidróxido de Sódio →→→→
Ácido Clorídrico→→→→
HNO2 + KOH → KNO2 + H2ONitrito de Potássio →→→→
Hidróxido de Potássio →→→→
Ácido Nitroso →→→→
2H3PO4 + 3 Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6 H2OÁcido ortofosfórico →→→→
Ortofosfato de Cálcio →→→→
Hidróxido de Cálcio →→→→
(aqui, ortofosfato é abreviação de ortofosforato )