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DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - ICE - UFJF
LISTA DE EXERCÍCIOS P/ 3° TVC DE QUÍMICA FUNDAMENTAL 
Prof. Maurício.
(a) Quando um orbital s de um átomo se combina com um orbital s de outro átomo, quantos orbitais moleculares (OM) são formados? (b) Eles possuem energias iguais, menores ou maiores do que os orbitais atômicos? (c) Quantos elétrons podem ser colocados dentro de cada OM de uma molécula?
Considere o íon H2+. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama de níveis de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2+? (c) Qual é a ordem de ligação desse íon? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você esperaria que o íon H2+ no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique.
Considere o íon H2-. (a) Esboce os orbitais moleculares do íon e desenhe seu diagrama de níveis de energia. (b) Quantos elétrons há no íon H2-? (c) Qual é a ordem de ligação desse íon? (e) Suponha que o íon seja excitado pela luz para que um elétron se mova de um OM de baixa energia para um de alta. Você esperaria que o íon H2- no estado excitado fique estável ou se desintegre? Explique.
(a) Quais os orbitais moleculares formados da combinação dos orbitais atômicos p? (b) Coloque-os em ordem de energia crescente, considerando que não haja interação entre orbitais 2s e 2p (ex. moléculas diatômicas dos elementos mais pesados do 2° período, O2, F2 e Ne2).
(a) Quais as relações entre ordem de ligação, comprimento de ligação e energia de ligação? (b) De acordo com a teoria do orbital molecular, pode-se esperar que Be2 e Be2+ existam? Explique.
(a) O que significa o termo paramagnetismo? (b) De acordo com a teoria do orbital molecular, quais dos íons são paramagnéticos: O2+, N22-, Li2+, O22-?
Qual tipo de força intermolecular atrativa atua entre (a) todas as moléculas; (b) moléculas polares; (c) o átomo de hidrogênio de uma ligação polar e um átomo vizinho pequeno e eletronegativo?
Que tipo(s) de força(s) intermolecular(es) é(são) comum(ns) para: (a) Xe e metanol (CH3OH); (b) CH3OH e acetronitrila (CH3CN); (c) NH3 e HF?
Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos ítens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2; (c) CH3OH; (c) H2S.
 (a) O que significa o termo polarizabilidade? (b) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique; (c) Qual força intermolecular é diretamente influenciada pela polarizabilidade? Qual substância terá o maior ponto de ebulição: GeCl4 ou SiCl4? Explique.
Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo: CH3F; CH3NH2; CH3OH, CH3Br?
(a) Qual a diferença entre as definições de um ácido de Arrhenius e de Brønsted-Lowry? (b) NH3(g) e HCl(g) reagem para formar o sólido iônico NH4Cl. Qual substância é o ácido de Brønsted-Lowry? Qual é a base de Brønsted-Lowry?
Dê a base conjugada dos seguintes ácidos de Brønsted-Lowry: (a) H2SO4; (b) HC2H3O2; (c) H2AsO4-; (d) NH4+.
Dê o ácido conjugado das seguintes bases de Brønsted-Lowry: (a) H2AsO42-; (b) CH3NH2; (c) SO42-; (d) H2PO42-.
Determine o ácido e a base de Brønsted-Lowry no lado esquerdo de cada uma das equações abaixo, bem como o ácido e a base conjugada no lado direito:
(a) NH4+ + CN-		HCN + NH3
(b) (CH3)3N + H2O		(CH3)3NH+ + OH-
(c) HCHO2 + PO43-		CHO2- + HPO42-
Escreva reações que mostrem que a água é anfótera. Explique.
Atribua o número de oxidação para cada átomo em cada um dos seguintes compostos: (a) HBr; (b) BrCl; (c) BeCl2; (d) BF4-; (e) C2H6; (f) N2H5+; (g) C6H12O6; (h) KClO; (i) KClO2; (j) KClO3; (k) KClO4; (l) NH3OH+; (m) N2; (n) N3-; (o) N3-.
Balanceie a equação para a reação em meio não-aquoso, indicando os agentes redutores e oxidantes:
(a) CuO + NH3		N2 + H2O + Cu
Balanceie as equações para reações ocorrendo em solução ácida:
(a) MnO4- + H2C2O4		Mn2+ + CO2
(b) Mn3+ 	Mn2+ + MnO2
(c) Cr2O72- + H2SO3		Cr3- + HSO4-
Balanceie as equações para reações ocorrendo em solução básica:
(a) ClO- + I- 		Cl- + I2
(b) SeO32- + Cl2	SeO42- + Cl-