Aula 14 Estequiometria Parte 2 05.09.2016

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Química Geral – ECT2104
%H = 2 x 1,00 g x 100%= 2,04%
98,10g
%S = 1 x 32,10g x 100%= 32,72%
98,10g
%O = 4 x 16,00g x 100%= 65,23%
98,10g
Composição percentual
Usada quando queremos saber a porcentagem em
massa de um dado elemento na amostra a partir da 
sua fórmula molecular.
O cálculo pode ser feito da seguinte forma:
% do elemento= (nº átomos do elemento)x(massa atômica do elemento) x 100%
massa molecular do composto
Determinar a composição percentual do H2SO4 – ácido sulfúrico.
1) Determine a composição percentual da Glicose – C6H12O6 - massa atômica 180g
2) Uma amostra de um líquido cuja massa é 8,657g foi decomposta em seus
elementos dando origem a 5,217g de carbono, 0,960g de hidrogênio e 2,478g de
oxigênio. Qual é a composição percentual deste composto?
3) Foram isolados a partir de 0,5462g de um composto 0,1417g de nitrogênio e
0,4045 g de oxigênio. Qual a composição percentual do composto? Há outros
elementos presentes na amostra?
Composição percentual
%H = 12 x 1,00 g x 100%= 6,66%
180g
%C = 6 x 12,00 g x 100%= 40%
180g
%O = 6 x 16,00 g x 100%= 53,33%
180g
%C = 5,217g x 100%= 60%
8,657g
%H = 0,960g x 100%= 11,55%
8,657g
%O= 2,478g x 100%= 28,62%
8,657g
%N = 0,1417g x 100%= 25,94%
0,5462g
%O= 0,4045g x 100%= 74,05%
0,5462g
A fórmula molecular representa a composição de 
uma molécula.
Fórmula molecular:
P4O10
H2O2
H2O
C6H12O6
Fórmula mínima:
P2O5
HO
H2O
CH2O
Fórmula empírica
Como pode ser determinada experimentalmente através da análise de um composto
também é conhecida como fórmula empírica.
Uma fórmula mais simples, porém menos informativa, que expressa somente a razão entre 
os elementos é chamada de fórmula mínima .
Podemos determinar a 
fórmula empírica através da 
massa de cada elemento na
amostra do composto.
Um exemplo:
Em uma amostra de um composto de estanho e cloro de 
massa 2,57g foram encontrados 1,17g de estanho. 
Qual a fórmula empírica da substância?
Fórmula empírica
Determinar a quantidade em mol
1,17 g x 1mol Sn = 0,0098 
118,71 g
1,4 g x 1mol Cl = 0,0395
35,45 g
Massa de Cl = massa total – massa de Sn
Massa de Cl = 2,57 – 1,17 = 1,4 g de Cl
Dividir as duas quantidades pelo menor valor de mol:
Sn = 0,0098 = 1 
0,0098
Cl = 0,0395 = 4
0,0098
A fórmula empírica é SnCl4
Fórmula empírica
1. A massa de um composto de nitrogênio e oxigênio é 1,525g. Sabendo que ele
contém 0,712g de N, calcule sua fórmula empírica.
2. Um dos compostos de ferro e oxigênio , “óxido de ferro negro”, aparece
naturalmente no mineral conhecido como magnetita. Ao analisarmos uma
amostra de 2,448g deste mineral encontramos 1,771g de Fe. Calcule a fórmula
empírica desta substância.
3. Um pó branco utilizado em tintas esmaltes e cerâmicas tem a seguinte
composição percentual: Ba, 69,6%, C, 6,09% e O 24,3%. Qual é sua fórmula
empírica?
Fórmula empírica
0,05 mol N, 0,05 mol de O, fórmula empírica NO
0,0317 mol Fe, 0,00423 mol de O, fórmula empírica Fe3O4
0,506 mol Ba, 0,507 mol de C, 1,51 mol de O, fórmula empírica BaCO3
Uma substância contituída exclusivamente por C, H e 
O queima completamente na presença de O2 puro e 
os únicos produtos resultantes são CO2 e água H2O.
Análise por combustão
Todo carbono na forma de CO2 será proveniente da amostra.
Todo hidrogênio na forma de H2O será proveniente da amostra.
A massa total da amostra menos as massas de C e H representa a massa de 
oxigênio na amostra.
A combustão de 5,048g de um composto de C, H e O resultou em
7,406gde CO2 e 3,027g de H2O. Calcule a fórmula empírica desta
substância.
Análise por combustão
constituída somente por C, H, e O foi queimada na presença de oxigênio puro, tendo sido
obtidos 1,039g de CO2 e 0,6369g de H2O. Qual a fórmula empírica desta substância?
Uma amostra de um líquido, cuja massa é 0,5438g, 
Massa de O = 0,5438 – 0,276 – 0,0707 = 0,1971 g O x 
Fórmula empírica C2H6O
H 0,336 mol, C 0,168 mol, O 0,1685 mol 
Fórmula empírica CH2O