Ligações Quimicas

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Ligações Químicas
Márcio Souza
Na maioria das vezes, os átomos que:
Perdem elétrons
 são os metais das famílias 1, 2 e 3 
Recebem elétrons
são ametais das famílias 15, 16 e 17 
Veja na tabela
Por que os átomos se ligam?
Se dois átomos combinarem entre si, dizemos que foi estabelecida entre eles uma 
LIGAÇÃO QUÍMICA 
Como em tudo na natureza, os átomos buscam um estado energético mais estável, ou seja, de menor energia
Regra do Octeto
O átomo adquire estabilidade ao completar oito elétrons na camada de valência,imitando os gases nobres, que são os elementos encontrados isolados na natureza.
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos. Exceção para o H, Li, B e Be.
Configuração Geral: ns2 np6
O átomo adquire estabilidade ao completar a camada de valência com dois elétrons, imitando o gás nobre – He.
Obs. Esta regra só é válida para os elementos representativos: H, Li, B e Be.
Regra do Dueto
Configuração Geral: ns2
H (Z = 1)
He (Z = 2)
F (Z = 9)
Ne (Z = 10)
Na (Z = 11)
1s1
1s2
2s2
3s1
2p5
INSTÁVEL
1s2
2s2
2p6
1s2
2s2
2p6
1s2
ESTÁVEL
INSTÁVEL
ESTÁVEL
INSTÁVEL
Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO é estável.
A teoria ou regra do octeto é aplicada principalmente para os elementos representativos (grupos 1, 2, 3, 13-17) da tabela periódica.
Por exemplo:
Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será:
a) – 2.
b) – 1.
c) + 1.
d) + 2.
e) + 3.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
ÚLTIMA 
CAMADA 
3 ELÉTRONS 
PERDE 
3 ELÉTRONS 
+ 3 
X (Z = 13)
Na
Cl
+
–
H
H
O SÓDIO PERDEU
ELÉTRON
O CLORO GANHOU
ELÉTRON
OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS
Para ocorrer uma ligação química é necessário que átomos percam, ganhem ou compartilhem elétrons
Os elétrons mais externos do átomo são os responsáveis pela ocorrência da ligação química 
P. Ex.: Formação da ligação química presente no sal de cozinha, cloreto de sódio (NaCl)
Os átomos de sódio e cloro apresentam seus elétrons de valência
 LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE
Esta ligação ocorre devido à 
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
 entre íons de cargas opostas 
Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma grande diferença de eletronegatividade (∆ eletr. ≥ 1,9),
isto é, um é METAL e o outro AMETAL 
LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)
Na (Z = 11)
1s2 2s2 2p6 3s1
PERDE 1 ELÉTRON 
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
RECEBE 1 ELÉTRON 
CLORETO DE SÓDIO 
Na
Cl
+
–
Na
Cl
+
–
FORMULAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS IÔNICAS
UMA REGRA PRÁTICA
Usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral 
C
A
x
y
CARGAS DOS ÍONS
01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é:
a) X2Y3.
b) X6Y.
c) X3Y.
d) X6Y3.
e) XY.
X
Y
perde 3 elétrons
ganha 2 elétrons
X3+
Y 2–
X
Y
2-
3+
02) O composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem fórmula:
a) XY.
b) XY2.
c) X3Y.
d) XY3.
e) X2Y.
X (Z = 20)
4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Y (Z = 9)
X
perde 2 elétrons
X 2+
2s2 2p5
1s2
Y
ganha 1 elétron
Y
1 –
1
2
Y
X
LIGAÇÃO COVALENTE ou MOLECULAR
A principal característica desta ligação é o compartilhamento (formação de pares) de elétrons entre os dois átomos ligantes 
Os átomos que participam da ligaçãocovalente são 
AMETAIS e o HIDROGÊNIO 
Os pares de elétrons compartilhados são contados para os dois átomos ligantes 
É quando cada um dos átomos ligantes
contribui com 
um elétron para a formação do par
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
Consideremos, como primeiro exemplo, a união entre dois átomos do 
ELEMENTO HIDROGÊNIO (H) 
para formar a molécula da substância 
SIMPLES HIDROGÊNIO (H2) 
H
H
H
H
FÓRMULA ELETRÔNICA
2
H
H
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
FÓRMULA MOLECULAR
H (Z = 1)
1s1
Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois átomos do 
ELEMENTO NITROGÊNIO (N) 
para formar a molécula da substância 
SIMPLES NITROGÊNIO (N2) 
N (Z = 7)
2s2
2p3
1s2
N
N
FÓRMULA ELETRÔNICA
N
N
N
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
2
FÓRMULA MOLECULAR
5 elétrons
Consideremos, como terceiro exemplo, a união entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a substância COMPOSTA ÁGUA (H2O) 
H (Z = 1)
1s1
O (Z = 8)
2s2
2p4
1s2
O
H
H
O
H
H
FÓRMULA DE LEWS ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL
H2O
FÓRMULA MOLECULAR
Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)
a) NCl e molecular.
b) NCl2 e iônica.
c) NCl2 e molecular.
d) NCl3 e iônica.
e) NCl3 e molecular.
como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)
Cl (Z = 17)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
N (Z = 7)
1s2 2s2 2p3
N
Cl
Cl
Cl
N
Cl
3
1) Qual a fórmula molecular e o tipo de ligação formada pela combinação dos elementos nitrogênio e cloro ?
02) O fosfogênio (COCl2), um gás incolor, tóxico, de cheiro penetrante,
 utilizado na Primeira Guerra Mundial como gás asfixiante, é produzido a
 partir da reação:
CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g)
Sobre a molécula do fosfogênio, podemos afirmar que ela apresenta:
a) duas ligações duplas e duas ligações simples
b) uma ligação dupla e duas ligações simples
c) duas ligações duplas e uma ligação simples
d) uma ligação tripla e uma ligação dupla
e) uma ligação tripla e uma simples
C
O
Cl
Cl
03) Observe a estrutura genérica representada abaixo;
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as 
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
fósforo
enxofre
carbono
nitrogênio
cloro
X
H
H
O
O
O
Se apenas um dos átomos contribuir com os dois elétrons do par, a ligação será 
COVALENTE DATIVA ou COORDENADA 
A ligação dativa é indicada por uma seta que sai do átomo que cede os elétrons chegando no átomo que recebe estes elétrons, através do compartilhamento 
Vamos mostrar a ligação DATIVA, inicialmente, na molécula do dióxido de enxofre (SO2), 
onde os átomos de oxigênio e enxofre possuem 
6 elétrons na camada de valência 
S
O
O
S
O
O
FÓRMULA ELETRÔNICA
FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA
S
O
2
FÓRMULA MOLECULAR
01) O gás carbônico (CO2) é o principal responsável pelo efeito estufa, enquanto
 o dióxido de enxofre (SO2) é um dos principais poluentes atmosféricos.
Se considerarmos uma molécula de CO2 e uma molécula de SO2, podemos
afirmar que o número total de elétrons compartilhados em cada molécula é
respectivamente igual a:
Dados: números atômicos: C = 6; 0 = 8; S = 16.
4 e 3.
2 e 4.
4 e 4.
8 e 4.
8 e 6.
C
O
O
O
S
O
02) Certo átomo pode formar 3 covalências normais e 1 dativa. Qual
 a provável família desse elemento na classificação periódica? 
a) 3 A .
b) 4 A .
c) 5 A .
d) 6 A .
e) 7 A .
X
5 A 
DESOBEDIÊNCIA À REGRA DO OCTETO
Hoje são conhecidos compostos que não obedecem 
à regra do OCTETO
Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons 
na camada de valência
H
Be
H
O berílio ficou estável com 4 elétrons
na camada de valência
H
Be
H
B
F
F
F
O boro ficou estável com 6 elétrons
na camada de valência
B
F
F
F
Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons
na camada de valência
S
F
F
F
F
F
F
S
F
F
F
F
F
F
O enxofre ficou estável com 12 elétrons
 na camada de valência
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
O fósforo ficou estável com 10 elétrons
na camada de valência
Átomo que fica estável com número impar de elétrons
na camada de valência
O
N
O
O
N
O
O nitrogênio ficou estável com 7 elétrons
na camada de valência.
Compostos dos gases nobres
F
Xe
F
Xe
F
F
F
F
Recentemente foram produzidos vários compostos
com os gases nobres 
Estes compostos só ocorrem com gases
nobres de átomos grandes, que comportam a camada expandida de valência 
01) Qual das seguintes séries contém todos os compostos covalentes, cuja estabilização ocorre sem que atinjam o octeto?
a) BeCl2, BF3, H3BO3, PCl5.
b) CO, NH3, HClO, H2SO3.
c) CO2, NH4OH, HClO2, H2SO4.
d) HClO3, HNO3, H2CO3, SO2.
e) HCl, HNO3, HCN, SO3.
02) ( Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros
 elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a
 formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na
 última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra
 tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas
 que não obedecem a esta regra:
BH3
CH4
H2O
HCl
XeF6
I
II
III
IV
V
a) I, II e III.
b) II, II e IV.
c) IV e V.
d) I e IV.
e) I e V.
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