IC 608 Lista de Exercicios 2

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Equilíbrio Ácido-Base: Titulação Forte x Forte- Lista 2 
1) Dada a titulação de 40,00 mL de NaOH 0,0500 mol L-1 com HCl (pH=1,00), calcule, escolha e/ou responda:
a) Completar o quadro, calculando o pH após cada adição de titulante..
	V (mL)
de HCl
	pH da solução
resultante
	0,0
	
	5,0
	12,5
	
	12,2
	15,0
	12,0
	19,0
	
	19,9
	10,2
	20,0
	7,0
	
	3,8
	21,0
	2,8
	30,0
	1,8
	40,0
	1,6
b) Esboçar o gráfico dessa titulação. 
c) Esboçar na figura (anterior) a curva de neutralização de 40,0 mL de NaOH dez vezes mais diluído com HCl também dez vezes mais diluído (não há necessidade de fazer cálculos).
d) Considerando a tabela de indicadores (abaixo):
d.1) Qual será cor da solução em pH = 8,0 ao se utilizar, separadamente, os indicadores fenolftaleína, azul de bromotimol e vermelho de metila? 
d.2) Se o titulante fosse a base e o titulado o ácido, qual indicador provocaria o menor erro nesta titulação. Justifique sem cálculos. 
d.3) Quais indicadores podem ser utilizados nesta titulação (erro de + 0,1%). 
	Indicadores
	Faixa Ácida
	Faixa Alcalina
	Alaranjado de metila
	3,1(alaranjado)
	4,4(amarelo)
	Vermelho de metila
	4,4(vermelho)
	6,2(amarelo)
	2-nitrofenol
	5,0(incolor)
	7,0(amarelo)
	Azul de bromotimol
	6,0(amarelo)
	7,6(azul)
	Fenolftaleína
	8,2(incolor)
	9,8(rosa)
	Timolftaleína
	9,3(incolor)
	10,5(azul)
2) Explique o que é volume do ponto estequiométrico (Vpeq) e o que é volume do ponto final da titulação (Vpf).
3) Uma solução de KOH (MM = 56,00 g mol-1) foi preparada com a solubilização de 1,83g da base em água suficiente para completar 500,00 mL de solução final. Esta base foi utilizada na titulação de uma alíquota de HNO3 (pH = 1,52). Calcule e/ou responda:
a) O pH da base preparada inicialmente e a concentração molar do ácido.
b) O volume utilizado de ácido na titulação sabendo-se que para atingir o ponto estequiométrico foram consumidos 23,23 mL de base.
c) O pH resultante ao se adicionar 40% e 130% de base.
d) O erro provocado pelo uso do indicador fenolftaleína (8,2 (incolor) – 9,8 (rosa intenso)) nesta titulação.
e) Teoricamente este indicador é indicado para esta titulação? Explique. 
d) E na prática (titulação a ser realizada no laboratório) ele pode ser utilizado? Caso possa, explicar como deverá ser a visualização da viragem.
4) Duas soluções, uma de HNO3 e outra de KOH, foram utilizadas para a construção de uma curva de titulação. A solução de HNO3 foi preparada misturando-se 3,92 mL do ácido concentrado (%m/m=70,00 g/100g, d = 1,40 g mL-1 e MM = 63,01 g mol-1) com água destilada até o volume final de 5000,00 mL. Considerando que 20,00 mL da base foram titulados com HNO3. Calcule e / ou responda:
A concentração molar do ácido nítrico e do KOH.
A massa de KOH necessária para o preparo de 2,00L de solução (MM (KOH) = 56,02 g mol-1)
O pH após a adição de 25%, 90%, 129% e 168% de titulante. 
5) Uma amostra de ácido muriático (ácido clorídrico impuro) foi avaliada quanto a sua pureza. Na determinação, uma alíquota de 10,0 mL da amostra concentrada foi diluída a 500,00 mL em balão volumétrico. Uma alíquota de 50,00 mL da solução diluída, foi passada para erlenmeyer de 250 mL e titulada com KOH de pH=13,08, consumindo 18,72 mL do titulante. Calcule e/ou responda:
a) O pH da solução preparada (diluída) diluída de ácido clorídrico impuro. 
b) O pH após a adição de 50% de titulante. 
c) O erro provocado ao se utilizar o indicador azul de timol (8,0 (amarelo)- 9,6(azul)) nesta titulação. 
d) A pureza em HCl da amostra de ácido muriático (concentrada) (MM HCl = 36,5 g mol-1), sabendo-se que 20,0 mL da amostra concentrada (impura) tem uma massa igual 20,0g. 
e) A cor da solução titulada em pH 8,8.
6) Na titulação de uma solução de KOH, uma solução de HNO3 (MM= 63,5 g mol-1) foi preparada a partir do ácido concentrado (d= 1,30 g mL-1 e % m/m=?), diluindo-se 2,0 mL da solução concentrada até o volume final de 1,00 L. Sabendo-se que o pH da solução ácida diluída é igual a 1,565, e que foram consumidos 16,80 mL do ácido na titulação de 10,00 mL da base, calcule:
O pH após a adição de 0%, 98%, 102% e 130% de titulante.
Que indicadores podem sem utilizados nesta titulação com um erro de até 0,1%?
Com os pontos de volume x pH calculados, plote a curva no gráfico. Sem fazer cálculos, plote uma outra curva considerando a base e o ácido 100 vezes menos concentrados. Justifique as diferenças observadas entre as curvas. 
Se o titulante fosse a base e o titulado o ácido, qualitativamente, qual seria o melhor e o pior indicador para esta titulação? Justifique.
Calcule a pureza do HNO3 concentrado. 
	Indicador
	pH (Forma ácida)
	pH (Forma básica)
	Alaranjado de metila
	3,3 (laranja)
	4,4 (amarelo)
	Verde de bromocresol
	3,8 (amarelo)
	5,4 (azul)
	Azul de timol
	8,0 (amarelo)
	9,0 (azul)
	Fenolftaleína
	8,2 (incolor)
	9,8 (rosa)
_1184498815.xls
Gráf3
		1.3
		1.5
		1.7
		2
		2.8
		3.8
		7
		10.2
		11.2
		11.9
		12.2
		12.4
pH
Volume (mL)
pH
Gráf2
		1.3
		1.5
		1.7
		2
		2.8
		3.8
		7
		10.2
		11.2
		11.9
		12.2
		12.4
pH
Volume (mL)
pH
Plan1
		
		Volume (mL)		pH
		0		1.3
		5		1.5
		10		1.7
		15		2.0
		19		2.8
		20		3.8
		20		7.0
		20		10.2
		21		11.2
		25		11.9
		30		12.2
		40		12.4
Plan1
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
		0
pH
Volume (mL)
pH
Plan2
		
Plan3