volumetria_neutralização_lista2

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Universidade Federal da Paraíba 
Centro de Ciências Exatas e da Natureza 
Departamento de Química 
Disciplina: Química Analítica Clássica 
 
Prof. Luciano Farias de Almeida 
 
Lista de Exercícios 2 – Volumetria de neutralização 
 
1. O vinagre é uma solução aquosa de ácido 
acético produzida principalmente pela 
fermentação do vinho. Sabendo-se que uma 
alíquota de 25 mL de vinagre foi transferida 
para um erlenmeyer, diluída e titulada com 
30,73 mL de uma solução de NaOH 0,5 
mol.L-1, quantos gramas de ácido acético 
existem em 100 mL desse vinagre? R: 3,69 g 
 
2. Uma amostra de 0,9344 g de leite de 
magnésia (suspensão de Mg(OH)2) 
necessitou de 17,95 mL de uma solução de 
HCl 0,1522 mol L-1 para a neutralização 
completa de acordo com a reação: 
Mg(OH)2 + 2H
+ ↔ Mg2+ + 2 H2O 
Qual a porcentagem de Mg(OH)2 na 
amostra? R: 8,52% 
 
3. Calcule o pH de uma solução preparada 
dissolvendo-se 1,0 g de ácido acético e 1,0 g 
de acetato de sódio para um volume final de 
100 mL. R: 4,62 
 
4. Uma amostra de 0,2050 g de ácido oxálico 
puro (H2C2O4.2H2O) necessitou de 25,52 mL 
de uma solução de KOH para completar a 
neutralização de acordo com a reação: 
HOOCCOOH + 2 KOH ↔ KOOCCOOK + 2 H2O 
Qual a concentração em mol L-1 dessa 
solução de KOH? R: 0,1275 mol L-1 
Se uma amostra de 0,3025 g de um oxalato 
desconhecido necessitou de 22,50 mL da 
mesma solução de KOH, qual a porcentagem 
de H2C2O4 na amostra? R: 59,8% 
 
5. Um estudante está titulando uma alíquota 
de 25 mL de uma solução de HCl 0,01 mol L-1 
com uma solução padrão de NaOH de 
concentração 0,01 mol L-1 usando o 
indicador verde de bromocresol. Quando 
24,85 mL da base foram adicionados, a 
solução mudou de amarelo para verde, e a 
titulação foi parada. Qual é o pH e o erro 
desta titulação assim descrita? R: pH = 4,52 
e -0,15 mL (0,6%) 
 
6. O azul de timol é um indicador ácido-base. 
A forma ácida deste indicador é amarela e a 
forma básica é azul. Se o valor de Ka para 
este indicador é 1,6 x 10-9, que cor terá uma 
solução contendo várias gotas de azul de 
timol nos seguintes valores de pH: 
a) pH 6,5 b) pH 7,5 
c) pH 8,5 d) pH 9,5 
 
7. Uma solução de HClO4 foi padronizada 
pela dissolução de 0,4125 g de HgO grau 
padrão primário em uma solução de KBr: 
HgO(s) + 4Br- + H2O ↔ HgBr4
2- + 2OH- 
O OH– liberado consumiu 46,51 mL de ácido. 
Calcular a molaridade do HClO4. R: 0,08190 
mol L-1. 
 
8. Uma amostra com 0,4512 g de Na2CO3 
com grau padrão primário requereu 36,44 
mL de uma solução de H2SO4 para alcançar o 
ponto final na reação: 
CO3
2- + 2H+ ↔ H2O + CO2(g) 
Qual é a concentração molar do H2SO4? 
 
9. Abaixo estão apresentadas algumas 
curvas de titulação ácido-base. Responda 
qual o indicador adequado para a realização 
de cada titulação: verde de bromocresol, 
timolftaleína, fenolftaleína, vermelho de 
metila, vermelho cresol e 4-nitrofenol. 
 
a) Titulação do primeiro e do segundo ponto 
de equivalência de H2CrO4 0,1 M com NaOH 
0,1 M. 
 
 
b) Titulação de uma solução de morfina 0,1 
M com HCl 0,1 M. 
 
 
c) Titulação de uma solução de ácido 
butanóico 0,1 M com NaOH 0,1 M. 
 
 
d) Titulação de uma solução de barbital 0,1 
M com NaOH 0,1 M. 
 
 
e) Titulação de uma solução de nicotina 1 M 
com uma solução de HCl 1 M.