Leis da eletrolise

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ELETRÓLISE
(Resolução dos Exercícios)
Legenda:
Interpretação da questão
Conhecimento do conteúdo
Matemática como ferramenta de resolução
Caro aluno(a), para maior organização pedagógica, as
etapas de resolução dos exercícios foram dividas
conforme legenda, é muito importante que você possa
identificar a etapa que apresenta dificuldade para
buscarmos condições de superá-la.
Bons estudos
1. Calcular o tempo, em segundos, necessário para que uma corrente
de intensidade igual a 19,3 A libere 4,32g de prata no cátodo.
I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag
II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
1 mol e- 1 mol Ag
Q 4,32 g Ag
96.500 C 108 g
III– Calculo do tempo necessário ao depósito de 4,32g de Ag
Q = i.t
t = Q/i
2. Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer
para que, depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma
solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6,35g de cobre
no cátodo.
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
2 mol e- 1 mol Cu
Q 6,35 g Cu
2 x 96.500 C 63,5 g
III– Calculo da intensidade da corrente:
Q = i.t
i = Q/t
3. Na reação 2H+ + 2e- = H2, a participação de 1 mol de elétrons
fornecerá qual volume de gás hidrogênio , medido nas CNTP?
2 mol e- 1 mol H2
V (L)1 mol e-
22,4 L
Relação estequiométrica:
4- Uma peça de bijuteria recebeu um banho de prata (prateação) por meio
de um processo eletrolítico. Sabendo-se que nessa deposição o Ag+ reduz-
se a Ag e que a quantidade de carga envolvida no processo é de 0,01F,
qual é a massa de prata depositada?
I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag
II– Calculo da massa de prata:
1 mol e- 1 mol Ag
0,01 F m (g)
1F 108 g
5. Quantos mols de gás cloro se formarão pela passagem de 1 faraday na
eletrólise aquosa de cloreto de sódio?
I- Semi-reação anódica: Cl- - e- → ½ Cl2
II– Calculo do número de mol:
1 mol e- ½ mol Cl2
1 F n (mol)
1F
6. Qual a massa de sódio metálico produzido durante a eletrólise ígnea do
cloreto de sódio – NaCl, após a passagem de uma quantidade de carga igual
a 5F?
I- Semi-reação catódica: Na+ + e- → Na
II– Calculo da massa de sódio:
1 mol e- 1 mol Na
5 F m (g)
1F 23 g
7. Qual a massa de ferro depositada no cátodo de uma célula eletrolítica,
contendo solução aquosa de cloreto férrico (FeCl3), quando através dela
passa uma carga de 0,1F?
I- Semi-reação catódica: Fe+3 + 3e- → Fe
II– Calculo da massa de ferro:
1 mol e- 1 mol Fe
0,1 F m (g)
1F 56 g
8. Qual a massa de prata liberada pela passagem de uma corrente de
0,5 A durante cinco minutos, numa solução de nitrato de prata –
AgNO3?
II- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag
III– Calculo da massa de prata:
1 mol e- 1 mol Ag
150 C m (g) de Ag
96.500 C 108 g
I– Calculo da carga elétrica: Q = i . t
Q = 0,5 A x 300 s
Q = 150 C
9. Na eletrólise de uma solução aquosa de sulfato cúprico (CuSO4), tem-
se a seguinte reação: Cu+2 + 2e- à Cu. Quantos moles de íons Cu+2
são reduzidos por uma quantidade de eletricidade igual a 1F?
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da massa de cobre:
2 mol e- 1 mol Cu
1 F n (mol) Cu
2 x 1F
10. (Unicamp-SP) O cobre metálico, para ser utilizado como condutor
elétrico, precisa ser muito puro, o que se consegue por via eletrolítica.
Neste processo os íons Cu+2 são reduzidos no cátodo a cobre
metálico. Qual a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons
que atravessa a cuba eletrolítica?
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da massa de cobre:
2 mol e- 1 mol Cu
1 mol e- m (g) Cu
63,5 g
11. Qual a corrente elétrica necessária para que, em 965 s, ocorra a
redução de Ag+ + 1e- à Ag, formando 27g de prata?
I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag
II– Calculo da massa de prata:
1 mol e- 1 mol Ag
Q 27g de Ag
96.500 C 108 g
I– Calculo da carga elétrica:
Q = i . T
i = Q/t
12. Determinar a massa de Zn que se deposita na eletrólise de uma
solução de ZnCl2 , durante 16 min 5 segundos, com uma corrente
elétrica de 0,5A.
II- Semi-reação catódica: Zn+2 + 2e- → Zn
III– Calculo da massa de prata:
2 mol e- 1 mol Zn
Q m de Ag
2 x 96.500 C 65 g
Q = i . T
I– Calculo da carga elétrica:
13. Qual o tempo necessário para obtermos 3,175g de cobre a partir de
uma solução de CuSO4, sabendo que a corrente elétrica é de 100A ?
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da massa de prata:
2 mol e- 1 mol Cu
Q 3,175 g de Ag
2 x 96.500 C 63,5 g
Q = i . t
t = Q/i
III– Calculo do tempo:
14. Qual a massa de prata metálica que irá se depositar ao se
passar por uma solução aquosa de cloreto de prata (AgCl)
uma corrente elétrica de 4A durante um tempo de 30
minutos?
I- Semi-reação catódica: Ag+ + e- → Ag
III– Calculo da massa de prata:
1 mol e- 1 mol Ag
Q x g de Ag
96.500 C 108 g
Q = i . t
II– Calculo do tempo:
15. Calcule a massa de cobre metálico depositada por uma corrente
elétrica de 1,93A que atravessa uma solução de sulfato cúprico (CuSO4)
durante 10 min?
I- Semi-reação catódica: Cu+2 + 2e- → Cu
III– Calculo da massa de prata:
2 mol e- 1 mol Cu
Q m g de Ag
2 x 96.500 C 63,5 g
Q = i . t
II– Calculo do tempo:
16. Em uma eletrólise em série, temos em uma célula eletroquímica
solução de nitrato de prata - AgNO3 e, na outra, solução de sulfato cúprico
- CuSO4. Sabendo que na primeira cela eletroquímica há deposição de
21,6g de prata no cátodo, calcular a massa de cobre depositada na outra
cela eletroquímica.
I- Semi-reação catódica:
Ag+ + e- → Ag
II– Calculo da carga elétrica que
flui pelo sistema:
1 mol e- 1 mol Ag
Q 21,6 g Ag
96.500 C 108 g
Esta carga flui pelo sistema e é responsável
pelo depósito de prata e de cobre
I- Semi-reação catódica:
Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da massa de cobre:
2 mol e- 1 mol Cu
Q m (g) Cu
2 x 96.500 C 63,5 g
17. Qual a massa de metal depositada, quando uma
corrente de 10A atravessa uma solução de nitrato de prata
(AgNO3), durante 16 min 5s?
I– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
1 mol e- 1 mol Ag
Q m g Ag
96.500 C 108 g
Q = i . t
II– Calculo da massa de prata depositada:
18. Duas células eletroquímicas, ligadas em série, contém
respectivamente, soluções aquosas de NiCl2 e CuSO4. Após certo tempo
de eletrólise houve depósito de 50,8g de cobre. Qual a massa de níquel
depositada na outra célula eletroquímica?
I- Semi-reação catódica:
Cu+2 + 2e- → Cu
II– Calculo da carga elétrica que
flui pelo sistema:
2 mol e- 1 mol Cu
Q 50,8 g Cu
2 x ? C ?
I- Semi-reação catódica:
Ni+2 + 2e- → Ni
II– Calculo da massa de niquel:
2 mol e- 1 mol Ni
Q m (g) Ni
2 x ? C ?
19. Duas células eletrolíticas, contendo soluções de sulfato de alumínio -
Al2(SO4)3 e de sulfato de zinco - ZnSO4, respectivamente, estão ligadas
em série. A primeira delas deposita 3g de alumínio. Qual a massa de
zinco depositada na segunda, durante o mesmo tempo?
I- Semi-reação catódica:
Al+3 + 3e- → Al
II– Calculo da carga elétrica que
flui pelo sistema:
3 mol e- 1 mol Al
Q 3 g Al
? C ?
I- Semi-reação catódica:
Zn+2 + 2e- → Zn
II– Calculo da massa de zinco:
2 mol e- 1 mol Zn
Q m (g) Zn
? C ?
20. Tem-se três cubas eletrolíticas ligadas em série, contendo
respectivamente AgNO3, CuSO4 e ZnCl2. Sabendo-se que na primeira
cuba foram depositados 108g de prata metálica, qual a massa de cobre e
zinco depositadas nas outras cubas?
I– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
1 mol e- 1 mol Ag
Q 108 g Al
? C ?
II– Cálculo da massa de cobre e de zinco:2 mol e- 1 mol Cu
Q m (g) Cu
? C ?
2 mol e- 1 mol Zn
Q m (g) Zn
? C ?
21. A passagem de corrente elétrica por duas cubas ligadas em série,
contendo, respectivamente, KBr e NaCl em fusão ígnea, propicia a
formação de 5g de potássio na primeira cuba. Determine a massa de
sódio obtida na segunda cuba.
I– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
1 mol e- 1 mol K
Q 5 g K
? C ?
II– Calculo da massa de sódio:
1 mol e- 1 mol Na
Q m (g) Na
? C ?
22. Um sal de um metal de peso atômico 196,99 foi eletrolisado durante
cinco minutos por uma corrente de 3,86 A, fornecendo um depósito de
0,788g do metal no cátodo. Pelos dados, qual o número de oxidação do
metal no sal?
I– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
Q = i x t
II– Calculo do NOx:
x mol e- 1 mol do metal
Q 0,788 (g) do metal
X . 96.500 C 196,99
X = ao Nox do metal
23. Qual o tempo, em horas, durante o qual deverá passar uma
corrente de 9,65 A através de uma solução de cloreto de ferro II – FeCl2
para que se depositem 10,08g de ferro metálico?
I- Semi-reação catódica: Fe+2 + 2e- → Fe
II– Calculo da carga elétrica que flui pelo sistema:
2 mol e- 1 mol Fe
Q 10,08 g Fe
2 x ? C ?
III– Calculo do tempo:
Q = i x t
Temos o destino que merecemos. O
nosso destino está de acordo com os
nossos méritos.
Albert Einstein
O único lugar onde o sucesso vem 
antes do trabalho é no dicionário.
Albert Einstein