CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS

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Cálculos Químicos
ESTEQUIOMETRIA
STOICHEON = ELEMENTO
METRON = MEDIDA 
É O ESTUDO DAS RELAÇÕES QUANTITATIVAS (ÁTOMOS, MOLÉCULAS, MASSA,
VOLUME) ENTRE AS SUBSTÂNCIAS QUE PARTICIPAM DE UMA REAÇÃO
QUÍMICA.
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Lei de Lavoisier
A LEI DE LAVOISIER, TAMBÉM CONHECIDA COMO LEI DA CONSERVAÇÃO DAS
MASSAS, FOI PROPOSTA POR ANTOINE LAURENT LAVOISIER POR VOLTA DE 1775
E AFIRMA O SEGUINTE: “NA NATUREZA, NADA SE CRIA, NADA SE PERDE, TUDO
SE TRANSFORMA”.
C + O2 → CO2
+
12g C + 32g O2 → 44g CO2
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
PROUST: 
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
DUPLICANDO A QUANTIDADE DE ÁTOMOS TODAS AS MASSAS DOBRARÃO.
ele verificou que as massas dos reagentes e as massas dos produtos que
participam de uma reação química obedecem sempre a uma proporção
constante. esta proporção é característica de cada reação e independente da
quantidade das substâncias que são colocadas para reagir
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
PROUST: 
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
MOL : USA O COEFICIENTE DA REAÇÃO
1 N2 + 3H2 → 2NH3
COEFICIENTES
MASSA : USA O COEFICIENTE DA REAÇÃO x MASSA MOLAR
VOLUME : USA O COEFICIENTE x VOLUME MOLAR
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
N2 + 3H2 → 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol 
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023
Massa - 28g + 6g → 34g
Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L 
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
PARA RESOLVER UMA QUESTÃO ENVOLVENDO CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
DEVEMOS SEGUIR TRÊS PASSOS:
ESCREVER A EQUAÇÃO
BALANCEAR A EQUAÇÃO
FAZERA REGRA DE TRÊS
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
QUAL A MASSA DE ÁGUA DADA EM GRAMAS, PRODUZIDA A PARTIR DE
8g DE HIDROGÊNIO GÁS?
1º H2 + O2 → H2O
2º 2H2 + O2 → 2H2O
3º 4g 36g
8g - x
x = 8 . 36 = 72g
4
ESCREVER A 
EQUAÇÃO
BALANCEAR A 
EQUAÇÃO
FAZERA REGRA DE 
TRÊS
1
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
QUANTAS MOLÉCULAS DE ÁGUA SÃO PRODUZIDAS A PARTIR DE 16g DE
OXIGÊNIO GÁS?
1º H2 + O2 → H2O
2º 2H2 + O2 → 2H2O
3º 32g → 12,04 x 1023
16g - x
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023
32
ESCREVER A 
EQUAÇÃO
BALANCEAR A 
EQUAÇÃO
FAZERA REGRA DE 
TRÊS
2
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
ESCREVER A 
EQUAÇÃO
BALANCEAR A 
EQUAÇÃO
FAZERA REGRA DE 
TRÊS
QUANTOS MOLES DE CO2 SÃO PRODUZIDOS A PARTIR DE 44, 8L DE
CO?
1º CO + O2 →CO2
2º CO + ½O2 → CO2
3º 22,4L → 1Mol
44,8L - x
x = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
3
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO - EXCESSO
10,00g de ácido sulfúrico são adicionados a 7,40g de hidróxido
de cálcio. Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após
completar a reação, restarão:
H2SO4 + Ca(OH)2 →CaSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 →CaSO4 + 2H2O
98g + 74g
10g + 7,4g
O ÁCIDO ESTÁ EM EXCESSO
98g -74g
9,8g - 7,4g
10g – 9,8g = 0,2g
R= 0,20 de H2SO4
4
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO -RENDIMENTO
A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás
carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)
C(s) + O2(g) → CO2(g)
1 mol - 1 mol 
12 g - 44 g
36 g - m
m = 132 g
132 g - 100 %
118,8 g - P %
P = 90 %
5
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e
alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de
quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções
ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido
decompõe-se, conforme a equação a seguir
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de
permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0
mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
0,1mol H202_______1000ml (1L)
X mol H202________20 ml
X=0,002 mol de H202
5 mols H202 ---- 2 mols KMnO4
0,002mols H202 ---- x mols KMnO4
X=0,0008
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO – REAÇÕES CONSECUTIVAS
Pela sequência da reação:
C + O2 → CO2
CO2 + NaOH → NaHCO3
Determinar a massa de NaHCO3 (hidrogenocarbonato de sódio) que se pode 
obter a partir de 1,0g de carbono.
Dados: massas molares em g/mol H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
C + O2 → CO2
+
CO2 + NaOH → NaHCO3
____________________________________________
C + O2 + CO2 + NaOH → NaHCO3 + CO2
1 mol de C —— 1 mol de NaHCO3
12 g ——– 84 g
1,0g ——— x
12 x = 84
x = 7g de NaHCO3
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
O manganês utilizado na indústria siderúrgica na fabricação de ferroligas é
obtido em um processo, cujo rendimento global apresenta 60% no qual a
pirolusita MnO2 com pureza de 43,5% é tratada com carvão coque e ar
atmosférico, formando o monóxido de manganês. Em uma segunda etapa, o
manganês contido no monóxido continua sendo reduzido, formando, por fim,
o manganês metálico, de acordo com as equações abaixo:
2(s) (s) 2(g) (s) 2(g)
(s) (s) (s) 2(g)
1
MnO C O MnO CO
2
2 MnO C 2 Mn CO
+ + → +
+ → +
Considerando as informações anteriores, como também as duas etapas do
processo, afirma-se que a massa de manganês formada, a partir de 8
toneladas de pirolusita, é igual a
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
2 MnO2 + 3 C + O2 → 3 CO2 + 2 Mn
2 . 87g 2 . 55g . 60% 
43,5% . 8.106 X
X = 1.32.106
MnO2 + C + ½ O2 → CO2 + MnO
2. MnO + C + → CO2 + 2 Mn
MULTIPLICA POR 2 2 2 1 2 2
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO - RENDIMENTO
As lâmpadas incandescentes tiveram a sua produção descontinuada a partir
de 2016. Elas iluminam o ambiente mediante aquecimento, por efeito Joule,
de um filamento de tungstênio. Esse metal pode ser obtido pela reação do
hidrogênio com o trióxido de tungstênio conforme a reação a seguir,
descrita na equação química não balanceada
3(s) 2(g) (s) 2 ( )WO H W H O+ → +
Se uma indústria de produção de filamentos obtém 31,7 kg do metal puro a
partir de 50kg do óxido, qual é o rendimento aproximado do processo
utilizado?
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
231,8g 183,8 g
50 Kg X
X= 39,64 Kg
39,64 Kg 100 %
31,70 Kg Y
Y = 80%
WO3 + 3 H2 → W + 3 H2O
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
Para proteger estruturas de aço da corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada
galvanização. Um metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido a
partir de um minério denominado esfalerita (ZnS) de pureza 75%. Considere que a
conversão do minério em zinco metálico tem rendimento de 80% nesta sequência de
equações químicas:
2 2
2
2 ZnS 3 O 2 ZnO 2 SO
ZnO CO Zn CO
+ → +
+ → +
Considere as massas molares: ZnS (97 g mol); 2O (32 g mol); ZnO (81g mol); 2SO 
(64 g mol); CO (28 g mol); 2CO (44 g mol); e Zn (65 g mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas, será produzido a
partir de 100 Kg de esfalerita?
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2
2 ZnS + 3 O2 + 2 CO → 2 Zn + 2 SO2 +2 CO2
2 . 97 g 2 . 65 g x 0,80
RENDIMENTO
0,75 x 100 Kg
PUREZA
X
X = 40 kg