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Escola Estadual de Ensino Médio Cecília Meireles Química Estequiometria e Reagente limitante Professora: Eunice Turma: 203 Estudantes: Brenda Ballin, Davi José e Letícia Vitoria. Sapucaia do Sul, 02 de Abril de 2019. Introdução A estequiometria relaciona quantitativamente várias reações, que envolvem volume, massa, quantidade de matéria, números de partículas, entre outras grandezas. A importância dos cálculos estequiométricos é fundamental em todos os ramos da química. Para efetuarmos os cálculos estequiométricos, devem-se conhecer as proporções existentes entre os elementos que formam as diferentes substâncias. Estas proporções são perceptíveis pelo conhecimento das fórmulas das substâncias. É fundamental que se saiba a quantidade de produtos que pode ser formado a partir de uma determinada quantidade de reagentes, é importante, também, saber antecipadamente qual a quantidade de reagentes que deve ser utilizado para se obter uma determinada quantidade de produto. A uma dada massa de cada uma das diferentes substâncias sempre estão associados números distintos, das entidades que compõem essas diferentes substâncias. Isto porque essas entidades têm massas distintas. Entretanto, interessa-se trabalhar com um número fixo de entidades. Para isso dispõe-se da grandeza denominada “quantidade de matéria”. Objetivos Verificar a reação entre o bicarbonato de sódio e o vinagre, sendo assim possível encher o balão. Materiais e Métodos Materiais utilizados: 1 colher, 1 garrafa de plástico 500ml, 1 balão 9”, bicarbonato, vinagre, funil, proveta graduada, esponja e sabão. Métodos utilizados: 1º foi colocado 100ml de vinagre em uma proveta graduada. Com o funil, passamos o vinagre da proveta para a garrafa de plástico. 2º pesamos 8g de bicarbonato de sódio, e colocamos em um balão com uma colher. 3º com cuidado encaixamos o balão na boca da garrafa, cuidando para não deixar o bicarbonato entrar em contato com o vinagre. 4º conferimos com esponja e sabão se havia vazamento de gás. 5º levantamos o balão, e deixamos acontecer a reação química. Resultados e Discussões Quant. Vinagre 100ml Quant. Bicarbonato 8g Acidez do Vinagre 4,2% 1- NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2 2- Houve vazamento do gás obtido. A Lei da Conservação das Massas ou Lei de Conservação da Matéria proposta por Lavoisier postula que: "A soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma das massas dos produtos da reação." Note que se ele realizasse suas experiências num ambiente aberto haveria uma perda de massa, posto que a substância reagiria com o ar. Assim, fica claro que a Lei de Lavoisier é somente aplicada em sistemas fechados. 3- 1,5g 4- 4,2 ml de ácido acético em 100ml de vinagre (4,2% de acidez) 5- NaHCO3 + CH3COOH -> CH3COONa + H2O + CO2 6- O gás carbônico é incolor, inodoro e mais pesado que o ar, sendo de difícil detecção no ambiente, pois não apresenta cheiro ou sabor. Em alta concentração na atmosfera, ele constitui-se como um dos principais gases formadores do efeito estufa. Em decorrência desse processo, o dióxido de carbono pode causar a poluição do ar, aumento das temperaturas e chuva ácida. 7- Numa reação química, o reagente limitante é aquele que será consumido por completo em primeiro lugar, fazendo com que a reação termine. A sua determinação depende da quantidade inicial (mols) de cada um dos reagentes, e leva em conta a estequiometria da reação. 8- Botar maior quantidade de vinagre e bicarbonato, com uma garrafa maior, mas sempre de forma proporcional um com o outro. 9- Teórico: é a quantidade máxima de produto que se pode obter a partir de uma reação completa. Real:é a quantidade de produto formada um uma dada condição de reação. Um possível pequeno vazamento de gás. 10- teve. 99% Conclusão Concluímos que sempre deverá ser proporcional os reagentes e materiais. Auto-avaliação Nosso trabalho teve um bom rendimento, foi respeitado o passo a passo e todos integrantes do grupo colaboraram. Bibliografia www.e-quimica.iq.unesp.br/index.php?option=com_weblinks...sites-de-quimica https://www.soq.com.br/ https://www.infoescola.com
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