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QUESTÕES ENADE
1. Uma das rotas mais usuais para a produção de biodísel é a rota alcalina. O etóxido de sódio, um dos catalisadores mais empregados, é preparado a partir de etanol e hidróxido de sódio, conforme representado abaixo.
CH3CH2OH+NaOH CH3CH2O Na + H2O
A figura ao lado apresenta o diagrama de equilíbrio de fases para o sistema etanol-água. A partir dessas informações, assinale a opção incorreta.
(a) Parte de excesso de etanol da reação citada pode ser recuperada por destilação, como etanol hidratado. 
(b) Segundo o diagrama de equilíbrio mostrado na figura, o sistema etanol-água forma azeótropo de mínimo. 
(c) A destilação do excesso de etanol úmido produz somente etanol hidratado, uma vez que o sistema forma azeótropo. 
(d) Pode-se recuperar o etanol anidro adsorvendo-se a água em um material secante, com posterior filtração. 
(e) O etanol anidro pode ser obtido por destilação, deslocando-se o ponto de azeotropia por meio do controle da pressão na coluna. 
2. A água é uma das poucas substâncias que apresenta uma anomalia no diagrama PT (P é pressão, T é temperatura) referente à curva de equilíbrio sólido-líquido. A justificativa para essa anomalia é que:
(A) a temperatura de ebulição da água é elevada.
(B) a entropia da fase líquida é menor que a da fase sólida.
(C) a entalpia da fase líquida é menor que a da fase sólida.
(D) o volume da fase líquida é menor que o da fase sólida.
(E) o valor da massa molar da água é muito baixo.
3. Na figura abaixo, observa-se o diagrama de fases da água, que mostra o comportamento da água em função da pressão e da temperatura.
Com o auxílio desse diagrama, avalie as afirmações abaixo relativas às técnicas utilizadas na conservação dos alimentos.
I. Na liofilização dos alimentos, ocorre a sublimação do gelo nas seguintes condições: pressão menor que 4,579 mmHg e temperatura menor que 0,01ºC.
II. Verifica-se que a água encontra-se na forma de líquido quando a temperatura é 100 ºC e a pressão é de750 mmHg.
III. Na concentração de alimentos líquidos, é possível realizar a evaporação de uma parte significativa da água; nesse caso, quando a pressão é igual a 760 mmHg, a evaporação da água inicia-se a 100 ºC.
IV. No congelamento dos alimentos, ocorre a redução da atividade de água, pois uma parte significativa da água do alimento fica indisponível para multiplicação de microrganismos e para as reações químicas e bioquímicas. 
É correto apenas o que se afirma em:
A) I e III. B) II e III. C) II e IV. D) I, II e IV. E) I, III e IV.
4. No diagrama de equilíbrio de fases binário do sistema chumbo-estanho, julgue os seguintes itens:
(I) as regiões I e II do diagrama apresentam, ambas, uma única fase, ou seja, são monofásicas.
(II) a temperatura de fusão do estanho é superior à do chumbo.
(III) o ponto T3, chamado eutético, corresponde à transformação da fase líquida em duas fases sólidas: α+β.
(IV) o ponto T4 indica uma composição bifásica com quantidade relativa da fase α inferior à quantidade relativa da fase β.
Estão certos apenas os itens: 
A) I e II B) I e III C) II e III D) II e IV E) III e IV
5. Com base no diagrama de fases Fe-Fe3C, assinale a opção correta.
(a) A região I corresponde a um sistema monofásico.
(b) O diagrama apresenta uma transformação de fases denominada eutetóide em 727ºC (1.340 ºF), com um sólido (ץ) decompondo-se em dois outros sólidos (α + Fe3C), no resfriamento.
(c) A região II corresponde a um sistema bifásico composto por ferrita + cementita.
(d) A solubilidade máxima de carbono é superior na fase ferrita (CCC) em relação à fase austenita (CFC).
(e) O tratamento térmico de aquecimento do ferro metálico puro, da temperatura ambiente até 1.600 ºC, promoverá as seguintes transformações: Fe(α)→ Fe(δ) e Fe(δ) →Fe(ץ).
6. O diagrama de fases binário Ferro-Cementita (Fe-Fe3C), possui aplicações tecnológicas importantes ao permitir a compreensão das transformações de fases no resfriamento de aços e ferros fundidos. Com base nesse diagrama, assinale a opção correta. 
(a) A baixa solubilidade do carbono na ferrita pode ser explicada pela forma e pelo tamanho das posições intersticiais nas estruturas CCC, que dificultam a acomodação dos átomos de carbono.
(b) O carbono é uma impureza substitucional e forma soluções sólidas com as ferritas
(δ) e (α) e austenita (ץ), nos seus respectivos campos monofásicos.
(c) A perlita é uma estrutura lamelar bifásica formada por lamelas de ferrita (δ) e cementita (Fe3C).
(d) A cementita caracteriza-se pela alta ductilidade e baixa dureza.
7. Uma empresa de fundição utiliza o aço ABNT 1018 (0,15-0,2%-p de C) como matéria-prima para fabricação de peças fundidas, utilizando o processo de fundição em molde permanente. Um dos ensaios realizados nas peças é a análise metalográfica, onde foi observado que as peças fundidas apresentam microestrutura perlítica mais ferrita proeutetóide, que são as desejadas para o produto.
(I) A 800 °C, a energia livre da fase alfa é menor que as energias livres das fases gama e carboneto de ferro, o que faz com que apenas essa fase esteja presente nesta temperatura.
(II) A 800 °C, a energia livre da fase carboneto de ferro é menor que as energias livres das fases gama e alfa, o que faz com que apenas essa fase esteja presente nesta temperatura.
(III) A 600 °C, a energia livre das fases gama e carboneto de ferro são menores que a energia livre da fase alfa, o que faz com que essas duas fases coexistam na microestrutura final das peças fundidas.
(IV) A 600 °C, a energia livre das fases alfa e carboneto de ferro são menores que a energia livre da fase gama, o que faz com que essas duas fases coexistam na microestrutura final das peças fundidas.
Utilizando o diagrama de fases do sistema ferro–carbono, é correto apenas o que se afirma em:
(a) II (b) IV (c) I e III (d) I e IV (e) II e III
8. A introdução de átomos de soluto em solução sólida no reticulado solvente-átomo invariavelmente produz uma liga com maior dureza que o metal puro. Existem dois tipos de solução sólida. Se os átomos do soluto e do solvente são aproximadamente do mesmo tamanho, os átomos do soluto irão ocupar posições no reticulado cristalino do solvente. É a chamada solução sólida substitucional. Se os átomos do soluto são muito menores que os átomos do solvente, eles ocupam a posição intersticial no reticulado. Os fatores que controlam a tendência à formação de solução sólida substitucional foram estabelecidos pelas regras de Hume-Rothery. Considerando essas regras, assinale a opção correta.
(a) Se a diferença entre o tamanho dos átomos do soluto e do solvente for maior que 15%, o fator tamanho favorece a formação da solução sólida.
(b) Metais que possuem forte afinidade química entre si tendem a formar solução sólida.
(c) Metais muito próximos na série de eletronegatividade formam compostos intermetálicos.
(d) Para solubilidade completa em toda a faixa de composições, o soluto e o solvente têm que possuir a mesma estrutura cristalina.
(e) A solubilidade de um metal em um solvente com maior valência é maior que em um solvente com menor valência.