LISTA DE EXERCICIOS 01 QUIMICA

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CURSINHO PRÓ-ENEM UFMS - 2013 
Pró-Reitoria de Extensão, Cultura e Assuntos Estudantis 
Cidade Universitária, s/n * Caixa Postal 549 * Campo Grande – MS * CEP 79070-900 
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LISTA DE EXERCÍCIOS – 01 – QUÍMICA – 10/04/2013 
 
Prof. Antonio B. Pereira 
Químico 
Esp. em Gestão Escolar – UFMS 
Esp. em Orientação Pedagógica - UFMS 
Mestrando em Educação – UFMS 
e-mail: profantoniobpereira@gmail.com 
“A boa conduta é o inicio do encantamento, já a cultura e o estimulo 
pessoal é a permanência dessa virtude.” 
Marcos Nunes 
 
 
QUESTAO 1. 
(Ufpr 2013) A separação de misturas é uma das principais 
operações realizadas em pequena escala em laboratórios, 
e em grande escala em indústrias nos diversos setores. 
Para separar de maneira eficiente as misturas querosene e 
água (1), álcool e água (2) e hidróxido de sódio e água (3), 
os procedimentos corretos, na ordem 1, 2, 3, são: 
a) decantação, destilação e destilação. 
b) filtração, sifonação e precipitação. 
c) decantação, destilação e filtração. 
d) destilação, decantação e decantação. 
e) destilação, sifonação e filtração. 
 
Resposta: 
[A] 
(1) Querosene e água: decantação (líquidos imiscíveis). 
(2) Álcool e água: destilação e separação química. 
(3) Hidróxido de sódio e água: destilação (separação 
líquido-sólido, mistura homogênea). 
 
QUESTAO 2. 
(Upe 2013) O fluxograma de obtenção do soro de leite a 
partir da produção de queijo coalho, utilizando leite de 
búfula in natura, é mostrado a seguir: 
 
Utilizando-se de um processo que segue o fluxograma 
acima mostrado, tem-se que a 
a) adição de cloreto de cálcio é necessária em função 
da inexistência de íons Ca++ na matéria-prima. 
b) agitação da coalhada é um procedimento que 
quebra as cadeias polipeptídicas e libera o soro do leite. 
c) desnaturação da mistura natural proteica ocorre 
depois do corte da coalhada e da mexedura. 
d) destilação das impurezas voláteis é uma operação 
necessária após o início do tratamento do leite cru. 
e) filtração e a decantação são dois métodos muito 
importantes para a apresentação física do principal 
produto. 
 
Resposta: 
[E] 
[A] Falsa. O sal é um agente coagulante. 
[B] Falsa. A quebra de ligações peptídicas seria um 
processo químico, e não físico. 
[C] Falsa. A desnaturação ocorre após a adição do coalho. 
[D] Falsa. O aquecimento não se refere à destilação, mas 
sim à pasteurização. 
[E] Verdadeira. 
 
QUESTAO 3. 
(Upe 2013) Uma turma de estudantes de uma escola 
participou de uma atividade denominada “Tudo o que se 
vê não é igual ao que a gente viu há um segundo” em um 
laboratório de uma universidade. Essa atividade envolvia a 
realização de quatro experimentos (I, II, III e IV). O relato 
dos procedimentos dessa atividade experimental está 
descrito a seguir: 
I. Submergiu-se uma palha de aço em uma solução 
de sulfato de cobre, e, rapidamente, a superfície desse 
material ficou com uma tonalidade vermelho-
amarronzada. 
II. Arrastou-se um bastão de vidro no fundo do 
béquer contendo uma solução saturada de CuSO4, e, 
 
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instantaneamente, observou-se uma rápida deposição de 
muitos cristais. 
III. Adicionou-se, sob agitação, magnésio em pó a um 
balão de destilação contendo uma solução de brometo de 
etila em éter etílico. Inicialmente, a mistura ficou 
heterogênea, com um tom cinza, mas, muito 
rapidamente, tornou-se límpida, incolor e transparente. 
IV. Transferiu-se um pequeno volume de ácido 
sulfúrico concentrado para um béquer comprido 
contendo um pouco (uma colher) de sacarose (C12H22O11). 
Imediatamente, verificou-se a produção de fumaça e a 
formação de um sólido preto que ocupou todo o volume 
da vidraria. 
Em quais desses experimentos ocorreu uma 
transformação química? 
a) I e II, apenas. 
b) I e IV, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) III e IV, apenas. 
e) I, III e IV, apenas. 
 
Resposta: 
[E] 
I. Transformação química. Oxidação do ferro presente na 
palha de aço por íons cobre II presentes na solução. 
II. Transformação física. Formação de corpo de fundo 
numa solução supersaturada de sulfato de cobre II. 
III. Transformação química. A mudança de cor do sistema 
evidencia que houve uma reação química. 
IV. Transformação química. Desidratação do açúcar na 
presença de ácido sulfúrico. 
 
QUESTAO 4. 
(Ufpb 2012) O ar atmosférico, cuja composição até uma 
altura de 70 km varia muito pouco em qualquer lugar do 
planeta, é constituído predominantemente pelos gases 
2N
 e 
2O
. Em meio a esses gases, encontram-se dispersas 
partículas sólidas de origens naturais, provenientes da 
ação dos ventos sobre desertos, emanações de partículas 
vulcânicas, liberação de pólen de plantas, e outras 
partículas resultantes de queimadas e da poluição 
causada pelas fábricas e pelos veículos automotores. De 
acordo com essas informações, é correto afirmar que o ar 
atmosférico 
a) é uma substância composta. 
b) é uma substância gasosa. 
c) tem composição idêntica tanto na zona rural 
quanto na zona urbana. 
d) é uma mistura heterogênea. 
e) pode ser purificado por processo de destilação 
simples. 
 
Resposta: 
[D] 
O ar atmosférico é considerado uma mistura de gases, 
cuja composição apresenta, predominantemente, 
nitrogênio (N2) e oxigênio (O2) que, juntos, perfazem cerca 
de 99% do volume da atmosfera. Os outros 1 % são 
compostos por gases como CO2, O3, gases nobres vapor 
d’água e outros. 
Como toda mistura gasosa, podemos considerar o ar 
atmosférico um sistema homogêneo, com apenas uma 
fase. 
Importante: Quando analisamos o ar atmosférico com 
poluentes, passamos a considerá-lo uma mistura 
heterogênea, pois se observa a presença de partículas 
sólidas (fuligem) entre os constituintes da poluição. 
O texto cita a presença desses materiais particulados na 
composição do ar atmosférico. 
 
QUESTAO 5. 
(Ucs 2012) A adição de cloreto de sódio à água reduz o 
seu ponto de congelamento devido ao efeito crioscópico. 
A presença de 23,3% de 
 sNaC
 na água pode reduzir o 
seu ponto de congelamento a 
21,1°C,
 formando entre 
ambos uma mistura eutética. Se 
NaC
 sólido for 
adicionado ao gelo acima dessa temperatura, parte desse 
gelo se fundirá e ocorrerá a dissolução do sal adicionado. 
Se mais sal for adicionado, o gelo continuará a fundir. Essa 
é uma prática comum, utilizada para remover o gelo das 
ruas das cidades em que neva no inverno. 
 
(PERUZZO, F. M; CANTO, E. L. Química: na abordagem do 
cotidiano. v. 2. Físico-Química. 4. ed. São Paulo: Moderna, 
2006. – Texto adaptado.) 
 
Assinale a alternativa na qual a curva de aquecimento da 
mistura eutética citada acima está corretamente 
representada. 
Legenda: S=Sólido; L=Líquido, G=Gasoso. 
 
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a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
Resposta: 
[B] 
Misturas eutéticas são aquelas em que a fusão ocorre a 
uma temperatura constante, mas a ebulição ocorre num 
dado intervalo de temperatura. O gráfico correspondente 
é o da alternativa[B]. 
 
QUESTAO 6. 
(Uern 2012) O tratamento da água destinada ao consumo 
é feita em estações de tratamento de água (ETA’s). São 
considerados processos de tratamento de água na ETA 
o(a) 
a) destilação e sedimentação. 
b) centrifugação e filtração. 
c) arejamento e esterilização. 
d) coagulação e centrifugação. 
 
Resposta: 
[C] 
São considerados processos de tratamento de água na 
ETA o arejamento e esterilização. 
Arejamento: Ar é borbulhado na água para retirar 
substâncias que podem causar cheiro ruim como o gás 
sulfídrico. 
Esterilização: Após a etapa de filtração é feita a 
desinfecção da água, pois podem restar micro-organismos 
causadores de doenças. 
Observação: 
 
QUESTAO 7. 
(Unioeste 2012) Uma empresa de reciclagem de resíduos 
industriais recebeu uma grande quantidade de resíduo 
industrial contendo basicamente uma mistura dos 
seguintes metais: mercúrio, alumínio e ferro. A empresa 
tem interesse em desenvolver um processo para a 
separação dos componentes desta mistura. Assinale, 
dentre as alternativas abaixo, aquela que fornece uma 
sequência adequada para a separação dos componentes 
da mistura. 
a) Centrifugação, sifonação e levigação. 
b) Catação, flotação e decantação. 
c) Destilação simples e separação magnética. 
d) Filtração, fusão fracionada, decantação e 
ventilação. 
e) Ventilação e levigação. 
 
Resposta: 
[C] 
Destilação simples: separa o vapor de mercúrio do 
alumínio e do ferro. 
Separação magnética: separa o ferro sólido do alumínio. 
 
QUESTAO 8. 
 
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(Uespi 2012) Uma solução aquosa de cloreto de sódio é 
adicionada a uma mistura composta de areia e azeite. 
Para separar cada componente da mistura final, que 
apresenta três fases, a sequência correta de 
procedimentos é: 
a) centrifugação, filtração e destilação. 
b) destilação, filtração e centrifugação. 
c) cristalização, destilação e decantação. 
d) filtração, cristalização e destilação. 
e) filtração, decantação e destilação. 
 
Resposta: 
[E] 
Sequência: 
Filtração: separação da fase sólida (areia). 
Decantação: separação da fase líquida menos densa 
(azeite) da mais densa (solução de cloreto de sódio) 
Destilação: separação do cloreto de sódio da água. 
 
QUESTAO 9. 
(Ufpe 2012) Considerando que o petróleo, ao ser extraído 
das profundezas do mar, vem misturado com água e areia, 
podemos afirmar que: 
( ) por causa da elevada viscosidade do petróleo, 
este sistema é homogêneo. 
( ) a areia pode ser separada dos outros dois 
constituintes por filtração. 
( ) petróleo e água sob forte agitação formam uma 
emulsão, com microgotículas de água dispersas no 
petróleo. 
( ) a separação da areia também pode ser realizada 
por decantação. 
( ) o fato de o petróleo permanecer acima da água é 
uma indicação de que este é mais denso que a água. 
 
Resposta: 
F – V – V – V – F. 
Análise das afirmações: 
(F) Por causa da diferença entre densidades e forças 
intermoleculares, a mistura (petróleo e a água do mar) 
deste sistema é heterogênea. 
(V) A areia pode ser separada dos outros dois 
constituintes por filtração (sólido líquido – sistema 
heterogêneo). 
(V) Petróleo e água sob forte agitação formam uma 
emulsão com microgotículas de água dispersas no 
petróleo, formando um sistema estável. 
(V) A separação da areia também pode ser realizada 
por decantação (separação devido à ação da gravidade). 
(F) O fato de o petróleo permanecer acima da água é 
uma indicação de que este é menos denso que a água. 
 
QUESTAO 10. 
(Uespi 2012) Colunas de fracionamento gigantescas são 
usadas na indústria petroquímica para separar misturas 
complexas como petróleo cru. Considerando os produtos 
resultantes da destilação do petróleo, podemos afirmar 
que: 
1. as frações voláteis são usadas como gás natural, 
gasolina e querosene. 
2. as frações menos voláteis são usadas como diesel 
combustível. 
3. o resíduo que permanece depois da destilação é o 
asfalto, que é usado em rodovias. 
4. o querosene, um combustível utilizado em motores a 
jato, é destilado de 100 a 180 ºC. 
Estão corretas: 
a) 1 e 2 apenas 
b) 1 e 3 apenas 
c) 2 e 3 apenas 
d) 1, 2 e 3 apenas 
e) 1, 2, 3 e 4 
 
Resposta: 
[D] 
Análise das afirmações: 
1. Afirmação correta. As frações voláteis são usadas como 
gás natural (1 a 4 carbonos), gasolina (5 a 10 carbonos) e 
querosene (10 a 16 carbonos). 
2. Afirmação correta. As frações menos voláteis são 
usadas como diesel combustível. 
3. Afirmação correta. O resíduo que permanece depois da 
destilação é o asfalto (ou pixe), que é usado em rodovias. 
4. Afirmação incorreta. O querosene é uma mistura de 
hidrocarbonetos que apresenta faixa de destilação entre 
150 C
 e 
239 C.
 
 
QUESTAO 11. 
(Mackenzie 2012) Durante a realização de uma aula 
prática, a respeito da separação de misturas, o professor 
trouxe aos alunos três frascos A, B e C, contendo as 
seguintes misturas binárias: 
 
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A: Líquida homogênea, cujos pontos de ebulição diferem 
em 
25 C.
 
B: Sólida heterogênea, composta por naftalina (naftaleno) 
moída e areia. 
C: Sólido-líquida homogênea, composta por 
NaC
 e água. 
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, os 
processos utilizados para a separação inequívoca dos 
componentes das misturas A, B e C. 
a) destilação simples, sublimação e filtração. 
b) evaporação, catação e destilação fracionada. 
c) destilação fracionada, separação magnética e 
destilação simples. 
d) destilação fracionada, sublimação e destilação 
simples. 
e) destilação simples, evaporação e destilação 
fracionada. 
 
Resposta: 
[D] 
Comentários sobre as misturas binárias: 
A: Uma mistura de líquidos homogênea de líquidos deve 
ser separada por destilação fracionada. 
B: Uma mistura de sólidos pode ser separada por 
inúmeros processos. Nesse caso especificamente, sabe-se 
que a naftalina é um sólido que sublima, enquanto a areia 
é um sólido que apresenta altíssimo ponto de fusão. 
Assim, pode-se separar a mistura por sublimação. 
C: Uma mistura de sólido dissolvido em um líquido 
(solução) pode ser separada por destilação simples. 
 
QUESTAO 12. 
(Ufu 2012) A destilação também era utilizada em 
manufaturas como, por exemplo, na preparação de 
perfumes, arte para a qual os árabes muito contribuíram. 
Havia grandes centros onde eram extraídos os aromas de 
rosas, violetas, jasmins e de outros materiais. Para isso, as 
flores eram maceradas em água e, em seguida, esse 
material era destilado. Tal processo não era utilizado na 
Antiguidade, predominando então o método de extração 
de essências pela infusão de flores em óleos ou gorduras. 
 
BELTRAN, M.H.R. Destilação: a arte de extrair virtudes. 
Revista Química Nova na Escola, nº 4, novembro, 1996, p. 
26. 
 
A destilação, incorporada como um procedimento 
químico no século XVIII, 
a) era utilizada, na antiguidade, como principal 
método de extração das essências após se fazer uma 
mistura heterogênea. 
b) é uma técnica ideal para extração de essências de 
rosas que, ao serem maceradas, tornam-se sistemas 
homogêneoscom a água. 
c) é uma técnica de separação que requer 
aquecimento da mistura homogênea ao longo do 
procedimento. 
d) possui uma etapa de resfriamento e, em seguida, 
de condensação da água onde estarão dissolvidas 
essências oleosas. 
 
Resposta: 
[C] 
A destilação é um método de separação de misturas 
homogêneas que separa os componentes mais voláteis 
por aquecimento. 
 
QUESTAO 13. 
(Pucrj 2012) Em algumas misturas, podem-se identificar 
visualmente seus componentes enquanto que em outras 
não. Os componentes da mistura sólida formada por areia 
(representada pelo SiO2) e sal de cozinha 
 NaC
 podem 
ser facilmente separados por: 
a) destilação simples. 
b) aquecimento brando para sublimar um 
componente. 
 
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c) solubilização de um componente com água e 
posterior filtração. 
d) separação magnética com imã. 
e) separação manual com pinça. 
 
Resposta: 
[C] 
A mistura de 
NaC
 e areia é heterogênea, sendo que, um 
dos sólidos 
 NaC ,
 apresenta alta solubilidade em água, 
enquanto a areia, não. 
Dessa forma, é possível utilizar o processo de dissolução 
fracionada por adição da água seguida de filtração, 
retirando, então, a areia. A água é finalmente evaporada, 
restando o cloreto de sódio sólido. 
 
QUESTAO 14. 
(Ufsm 2012) A qualidade da superfície gramada das áreas 
desportivas, como campos de futebol, é fundamental para 
que o evento seja corretamente realizado. Assim, é 
imperativo que o sistema de drenagem mantenha a área 
gramada suficientemente seca. A figura a seguir ilustra o 
sistema de drenagem em ação. 
 
O topsoil tem uma composição ideal que contém entre 80 
e 90% de areia e 10 a 20% de matéria orgânica. Assinale a 
alternativa correta em relação ao topsoil. 
a) É uma mistura homogênea. 
b) Contém uma fase e dois componentes. 
c) É uma substância composta. 
d) É uma mistura heterogênea. 
e) Contém duas fases e um componente. 
 
Resposta: 
[D] 
O topsoil é uma mistura de areia com matéria orgânica 
onde as raízes serão desenvolvidas. Essa mistura de 
sólidos permitirá uma boa drenagem através do solo, bem 
como o fornecimento de água e nutrientes para as raízes. 
Sendo, portanto, uma mistura de sólidos particulados, é 
possível afirmar que o topsoil é uma mistura heterogênea. 
 
QUESTAO 15. 
(Ufpb 2012) A manutenção do ciclo da água na natureza, 
representado na figura abaixo, é imprescindível para 
garantir a vida na Terra. 
 
De acordo com a figura, é correto afirmar: 
a) O ciclo da água envolve fenômenos físicos e 
químicos. 
b) A formação de nuvens envolve liberação de calor. 
c) A precipitação resulta da condensação do vapor 
de água. 
d) A precipitação envolve absorção de calor. 
e) A evaporação das águas dos rios, lagos e oceanos 
é um fenômeno químico. 
 
Resposta: 
[C] 
[A] Falsa. O ciclo da água envolve apenas fenômenos 
 
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físicos, ou seja, alterações quanto às mudanças de estados 
ou processos de transporte em ambientes. 
[B] Falsa. A formação de nuvens é um processo 
endotérmico (evaporação) e, portanto, absorve calor. 
[C] Verdadeira. Precipitação é o processo de formação de 
água líquida a partir do vapor d’água atmosférico. 
[D] Falsa. A precipitação é um processo exotérmico, ou 
seja, ocorre com liberação de calor. 
[E] Falsa. A evaporação é um processo físico, pois não 
altera a composição da água. 
 
QUESTAO 16. 
(Ufrn 2012) Assim como Monsièur Jourdain, o 
personagem de Molière, que falava em prosa sem sabê-lo, 
também nós realizamos e presenciamos transformações 
químicas, sem ter plenamente consciência disso. No dia a 
dia, muitas transformações químicas acontecem sem que 
pensemos nelas, como por exemplo: 
a) A sublimação do 
 2 sI
. 
b) A atração de um metal por um imã. 
c) O congelamento da água. 
d) O amadurecimento de um fruto. 
 
Resposta: 
[D] 
O amadurecimento de um fruto envolve uma série de 
reações químicas. 
 
QUESTAO 17. 
(Ufrn 2012) Em comemoração ao Ano Internacional da 
Química, estudantes foram desafiados a apresentarem 
suas ideias sobre a Química para artigos informativos a 
serem publicados no jornal de sua escola. Entre algumas 
dessas ideias, o aluno-editor do jornal analisou as quatro 
mostradas a seguir: 
I. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma realização 
dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos de um 
elemento químico se transformam em átomos de outros 
elementos químicos, como acreditavam os alquimistas. 
II. Uma reação química é, em certa medida, uma 
realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela ocorre 
rearranjo de átomos, acompanhado de alterações em suas 
estruturas atômicas e em seus núcleos, como acreditavam 
os alquimistas. 
III. A composição de uma substância depende do método 
de sua obtenção na indústria ou no laboratório. 
IV. A separação de substâncias de uma mistura depende 
das propriedades físicas e químicas das substâncias que 
formam a mistura. 
Como o aluno-editor do jornal deve escolher somente 
ideias corretas para desenvolver os referidos artigos, ele 
deve considerar apenas as ideias 
a) I e IV. 
b) I e III. 
c) III e IV. 
d) II e III. 
 
Resposta: 
[A] 
Análise das ideias: 
 
I. Correta. Uma reação nuclear é, em certa medida, uma 
realização dos sonhos dos alquimistas, pois nela átomos 
de um elemento químico se transformam em átomos de 
outros elementos químicos, como acreditavam os 
alquimistas, por exemplo, numa fissão nuclear ou numa 
transmutação. 
II. Incorreta. Numa reação química ocorre rearranjo de 
átomos e formação de novos compostos, sem alteração 
no núcleo dos átomos. 
III. Incorreta. A composição de uma substância é fixa. 
IV. Correta. A separação de substâncias de uma mistura 
depende das propriedades físicas e químicas das 
substâncias que formam a mistura. 
 
QUESTAO 18. 
(Ufpr 2012) Na versão moderna da tabela periódica dos 
elementos, estes são organizados em grupos e períodos. A 
posição de cada elemento na tabela deve-se à sua 
estrutura eletrônica e, como resultado, as propriedades 
químicas ao longo de um grupo são bastante similares. 
A seguir são fornecidas informações sobre as 
propriedades químicas, além da ocorrência natural, 
relacionadas a elementos representativos. Quanto a isso, 
relacione as colunas correspondentes. 
1. Encontrado na natureza em rochas e minerais argilosos. 
Possui quatro elétrons na camada de valência. O produto 
da reação da substância pura com oxigênio produz um 
sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é ~1700 °C. 
2. Produzido industrialmente pelo resfriamento do ar. Sua 
substância pura é bastante inerte em função da tripla 
ligação que une os átomos. 
 
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3. Encontrado em minerais que ocorrem em áreas 
vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É 
largamenteutilizado na fabricação de vidros. 
4. Não é encontrado na natureza na forma elementar, mas 
somente combinado com outros elementos. Ocorre na 
crosta terrestre na forma de rochas. Tanto sua substância 
pura quanto seu hidreto apresentam-se como moléculas 
binárias contendo uma única ligação simples. Em condição 
ambiente, ambos são gases corrosivos. 
5. Ocorre na natureza principalmente na forma 
combinada em rochas, sendo a pirita uma das principais 
fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o xisto 
também são fontes naturais desse elemento. Ocorre na 
natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que são: -
2, -1, 0, +4 e +6. 
( ) Boro. 
( ) Silício. 
( ) Flúor. 
( ) Nitrogênio. 
( ) Enxofre. 
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta 
de acordo com a correspondência dos itens, 
respectivamente, de cima para baixo. 
a) 4 – 2 – 1 – 3 – 5. 
b) 3 – 1 – 4 – 2 – 5. 
c) 2 – 5 – 3 – 4 – 1. 
d) 1 – 5 – 3 – 2 – 4. 
e) 5 – 4 – 2 – 1 – 3. 
 
Resposta: 
[B] 
1. O silício é encontrado na natureza em rochas e minerais 
argilosos. Possui quatro elétrons na camada de valência. O 
produto da reação da substância pura com oxigênio 
produz um sólido insolúvel, cuja temperatura de fusão é 
~1700 C.
 
2. O nitrogênio é produzido industrialmente pelo 
resfriamento do ar. Sua substância pura é bastante inerte 
em função da tripla ligação que une os átomos. 
3. O boro é encontrado em minerais que ocorrem em 
áreas vulcânicas, sendo o mineral primário a ulexita. É 
largamente utilizado na fabricação de vidros. 
4. O flúor não é encontrado na natureza na forma 
elementar, mas somente combinado com outros 
elementos. Ocorre na crosta terrestre na forma de rochas. 
Tanto sua substância pura quanto seu hidreto 
apresentam-se como moléculas binárias contendo uma 
única ligação simples. Em condição ambiente, ambos são 
gases corrosivos. 
5. O enxofre ocorre na natureza principalmente na forma 
combinada em rochas, sendo a pirita 
 2FeS
uma das 
principais fontes comerciais. No entanto, o gás natural e o 
xisto também são fontes naturais desse elemento. Ocorre 
na natureza em pelo menos 5 estados de oxidação, que 
são: -2, -1, 0, +4 e +6. 
 
QUESTAO 19. 
(G1 - ifce 2012) Para a Ciência, matéria é tudo aquilo que 
tem massa e ocupa lugar no espaço. A matéria é 
possuidora de uma série de propriedades, que, em 
conjunto, servem para identificá-la. Analise o seguinte 
experimento: determinação do ponto de fusão de uma 
substância X; observação de um valor abaixo do tabelado 
para essa substância. Isso pode significar que 
a) a porção de substância utilizada na determinação 
foi menor que o necessário. 
b) a porção de substância utilizada na determinação 
foi maior que o necessário. 
c) uma fração da substância não pode ser fundida. 
d) a substância é possuidora de impurezas. 
e) a substância possui um grau 100% puro. 
 
Resposta: 
[D] 
Se o valor do ponto de fusão de uma substância estiver 
abaixo do tabelado pode significar que se trata de uma 
contaminação ou de uma mistura. 
 
QUESTAO 20. 
(Unioeste 2012) Um aluno de ensino médio precisa partir 
um fio de cobre em dois e para isto ele dobra o fio várias 
vezes no mesmo local até o seu rompimento. Assinale a 
alternativa que explica de forma correta o fenômeno 
observado. 
a) O movimento executado pelo aluno provoca o 
deslocamento da nuvem eletrônica que envolve o núcleo, 
causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação 
covalente. 
b) O movimento executado pelo aluno provoca o 
deslocamento da nuvem eletrônica que envolve o núcleo, 
causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação 
metálica. 
 
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c) O movimento executado pelo aluno gera uma 
corrente elétrica responsável pelo aquecimento do fio até 
sua fusão e rompimento. 
d) O movimento executado pelo aluno causa 
corrente elétrica responsável pelo aquecimento do fio até 
sua vaporização e rompimento. 
e) O movimento executado desloca os retículos 
cristalinos que geram alta repulsão iônica e fragmentação 
do fio. 
 
Resposta: 
[B] 
O movimento executado pelo aluno provoca o 
deslocamento da nuvem eletrônica que envolve o núcleo, 
causando forte repulsão nuclear e rompimento da ligação 
metálica. 
O retículo cristalino dos sólidos metálicos é formado por 
cátions e elétrons deslocalizados (livres) entre eles. 
Esse tipo de ligação entre cátions presos no retículo e 
elétrons livres é chamado de ligação metálica. 
Elétrons deslocalizados num metal dão origem à 
condutividade elétrica e térmica. 
 
QUESTAO 21. 
(Uespi 2012) Muitas substâncias moleculares são líquidas 
à pressão atmosférica e à temperatura ambiente. Uma 
propriedade dos líquidos é não possuírem forma definida, 
adaptando-se à forma dos recipientes que os contêm. 
Essa propriedade dos líquidos é devida: 
a) ao fato de as moléculas dos líquidos não terem 
forma definida. 
b) à facilidade de rompimento das ligações 
covalentes entre os átomos das moléculas. 
c) à grande compressibilidade dos líquidos. 
d) às fortes interações entre moléculas do líquido e 
do recipiente. 
e) às fracas interações intermoleculares existentes 
nos líquidos. 
 
Resposta: 
[E] 
Nas mesmas condições de pressão, uma substância no 
estado líquido possui forças atrativas menores do que a 
mesma substância no estado sólido. 
 
QUESTAO 22. 
(Upe 2012) Diamante e grafite são sólidos covalentes, 
formados por um único tipo de elemento químico, o 
carbono, embora apresentem propriedades distintas. Por 
exemplo, o diamante é duro, não é condutor elétrico, 
enquanto a grafite é mole, apresenta condutividade 
elétrica, sendo, por isso, utilizada em fornos elétricos. As 
diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos 
devem-se ao fato de 
a) a ligação química ser mais forte no grafite. 
b) o grafite apresentar moléculas mais organizadas. 
c) o grafite possuir estrutura química diferente do 
diamante. 
d) o grafite se apresentar na natureza constituído de 
moléculas discretas. 
e) a quantidade de átomos em 1 mol das variedades 
alotrópicas do carbono ser diferente. 
 
Resposta: 
[C] 
As diferentes propriedades evidenciadas nesses sólidos 
devem-se ao fato de o grafite possuir estrutura química 
diferente do diamante, ou seja, serem alótropos. 
 
 
QUESTAO 23. 
(Enem 2011) Belém é cercada por 39 ilhas, e suas 
populações convivem com ameaças de doenças. O 
motivo, apontado por especialistas, é a poluição da água 
do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A 
diarreia é frequente nas crianças e ocorre como 
consequência da falta de saneamento básico, já que a 
 
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população não tem acesso à água de boa qualidade. Como 
não há água potável, a alternativa é consumir a do rio. 
 
O Liberal. 8 jul. 2008. Disponível em: 
http://www.oliberal.com.br. 
 
O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a 
fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
a) filtração. 
b) cloração. 
c) coagulação. 
d) fluoretação. 
e) decantação. 
 
Resposta: 
[B] 
O procedimentoadequado para tratar a água dos rios, a 
fim de atenuar os problemas de saúde causados por 
microrganismos a essas populações ribeirinhas é a 
cloração. Nesta etapa de tratamento substâncias como o 
hipoclorito de sódio (
NaC O
) são adicionadas à água para 
eliminar micro-organismos. 
 
QUESTAO 24. 
(Ufu 2007) Correlacione os elementos na COLUNA 1 com 
as respectivas aplicações listadas na COLUNA 2. 
COLUNA 1 
I - Zinco 
II - Ferro 
III - Níquel 
IV - Prata 
V - Titânio 
COLUNA 2 
( ) Pinos para fraturas ósseas e motores de avião 
( ) Papel fotográfico e fabricação de espelhos 
( ) Protetor de metais e pigmento branco 
( ) Confecção de moedas e baterias recarregáveis 
( ) Fabricação de aço e parafusos 
Marque a alternativa que apresenta A SEQUÊNCIA 
correta. 
a) V, IV, I, III, II 
b) V, I, II, IV, III 
c) II, V, III, I, IV 
d) II, III, IV, I, V 
 
Resposta: 
[A] 
 
QUESTAO 25. 
(Ufla 2006) Ao observar um bloco de gelo produzido em 
um freezer, um adolescente perguntou ao professor por 
que o gelo apresentava algumas bolhas no seu interior. A 
alternativa que corresponde à explicação CORRETA do 
professor é: 
a) As bolhas formadas são devidas ao vapor d'água 
presente na estrutura do gelo. 
b) O cristal de gelo possui uma estrutura circular e as 
cavidades são hexagonais. 
c) A água sólida produzida em um freezer comum 
não se cristaliza totalmente, produzindo regiões esféricas 
de água líquida. 
d) As bolhas existentes no interior do bloco de gelo 
são decorrentes do rápido congelamento da água no 
freezer, que não permite a perfeita cristalização. 
e) A ocorrência das bolhas é devida ao ar dissolvido 
na água líquida, que não é solúvel na água sólida. 
 
Resposta: 
[E]