Físico-Química

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FRENTE FÍSICO-QUÍMICA 1 (LIVRO-1) 
 
 
 
ALUNO(A):______________________________________________________________________ 
 
 
 
Professor: 
ALEX 
 
1 
Módulo-1: (SOLUÇÕES)-Aspectos Qualitativos 
 
INTRODUÇÃO 
 
Por mais perfeita que a natureza seja, quase nunca 
encontramos nela substâncias puras. Para obtê-las geralmente 
aplicamos métodos de fracionamento. Podemos então concluir 
que a Natureza seja formada por misturas, que tecnicamente 
iremos denominar dispersões. 
As dispersões serão classificadas de acordo com o tamanho de 
partícula da fase dispersa nesta mistura. 
 (*nm=10-9m) 
 
 No entanto, esta forma de classificar é um tanto técnica e 
muito pouco funcional. Iremos portanto empregar uma 
classificação generalizada e mais comportamental. 
 
� Suspensões: Misturas heterogêneas, cujas fases são 
percebidas a olho nu, decantam naturalmente e pode 
ser filtrada com o uso de filtros comuns. (ex: 
água+óleo; água+ areia) 
 
 
 
� Dispersões Coloidais ou Colóides: Mistura que a 
olho nu parece homogênea e que na verdade tratá-se 
de uma mistura heterogênea. De forma geral, para 
decantar são usadas ultra-centrífugas, para filtração 
ultra-filtros e para visualização microscópios 
eletrônicos. (ex: leite, sangue, maionese, tintas) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
� Soluções: Mistura efetivamente homogênea. São 
misturas que não podem ser fracionadas por 
centrifugação ou filtração. O tamanho de partícula 
não permite visualização por microscopia. (exceto o 
microscópio de tunelamento-STM) 
 
 
 
COMPOSIÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
Nas soluções a fase dispersa (disperso) será tratada como 
soluto e a fase dispersadora (dispersante) será o solvente. 
 
� Soluto: Parte da solução que se encontra dissolvida. 
Em caso de soluções que envolvem o mesmo estado 
de agregação para as espécies, considera-se soluto a 
espécie em menor fração molar. 
 
Ex: ouro 18 quilates→ 75% em ouro e 25% cobre 
e/ou prata, temos portanto o ouro como solvente e os 
outros como soluto. 
 
� Solvente: Parte da solução que promove a dissolução 
da outra espécie. 
 
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
 
1) Quanto ao estado de agregação: 
A solução será classificada pela fase que prevalece. 
 
� Soluções Sólidas→ ex: bronze, amálgama de zinco, 
ouro 18 quilates e muitas outras ligas. 
 
� Soluções Líquidas→ ex: água potável, vinagre, 
perfumes, soro fisiológico, cândida. 
 
 
Classificação Tamanho das partículas dispersas 
 verdadeira 
 coloidal 
 grosseira 
Até 1 nm (nanômetro)* 
de 1 nm a 1000 nm 
maior que 1000 nm 
A olho nu o leite é um material homogêneo, 
mas nele existem diversas partículas que podem 
ser observadas com instrumentos ópticos de 
alta precisão. Por exemplo: cristais de lactose, 
são visualizados através de microscópio de luz 
polarizada. 
 
 2 
� Soluções Gasosas→ ex: ar , nitrox* (N2+O2), heliox* 
(He+O2). 
 
 
 
*misturas usadas em mergulho profissional. 
 
2) Quanto à natureza do soluto: 
A solução será classificada segundo a capacidade do 
soluto em tornar o meio condutor de eletricidade ou 
não. 
 
� Solução Iônica ou eletrolítica 
Solução que apresenta íons “livres” oriundos do 
fenômeno da dissociação ou ionização. 
 
Ex: NaCl(s)→Na+(aq) + Cl-(aq) (Dissociação iônica) 
 
 
 
 
A figura mostra que a dissociação é acompanhada pelo 
fenômeno da solvatação. Nem toda solvatação promove 
dissociação. A dissociação é uma características de 
substâncias iônicas. 
 
 
 
 Ex: HCl + H2O → H3O+ + Cl- (Ionização) 
 
A ionização é uma característica de algumas substâncias 
moleculares, como ácidos e amônia (NH3). Apesar de 
substâncias moleculares, em meio aquoso serão tratatas 
como soluções iônicas. 
 
� Solução molecular ou não eletrolítica 
Solução isenta de íons “livres”. Esta solução não 
condutora de eletricidade e é compostas por substâncias 
moleculares que não sofrem ionização. 
 
Ex: glicose (C6H12O6) em solução aquosa. 
 
 
 
 
 
 
3) Quanto à solubilidade: 
 
 Devido aos diversos parâmetros envolvidos na 
solubilidade de uma substância, é importante criar 
mecanismos para quantificar esta solubilidade, 
padronizando esta medida experimental segundo alguns 
critérios, tais como quantidade de solvente, temperatura, 
pressão e outros. 
 
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE 
Quantidade máxima de soluto que satura uma quantidade 
padrão de solvente, numa dada temperatura. 
 
Substância Coeficiente de solubilidade (g por 100g de água a 20º C) 
NaCl 
NaBr 
KNO3 
CaSO4 
AgCl 
36 
73 
31,6 
0,2 
0,0014 
 
Segundo a quantidade de soluto dissolvido numa solução, 
classifica-se a solução em: 
 
� Insaturada: a quantidade de soluto dissolvida é 
inferior ao coeficiente de solubilidade na dada 
temperatura. 
 
� Saturada: a solução está em equilíbrio com 
exatamente a quantidade de soluto máxima expressa 
pelo coeficiente de solubilidade na dada temperatura. 
 
� Saturada com corpo de fundo: a solução está em 
equilíbrio com exatamente a quantidade de soluto 
máxima expressa pelo coeficiente de solubilidade na 
dada temperatura e ainda apresenta a fase corpo de 
chão. O sistema é composto por uma quantidade de 
soluto superior ao coeficiente de solubilidade e 
portanto deve ser classificado como heterogêneo. 
 
Vale à pena destacar que a condutividade de uma 
solução estará vinculada a concentração e a 
força dos eletrólitos que formam o sistema. 
 
 3 
 
 
 
� Supersaturada: Através de modificação na 
temperatura durante a preparação, dissolve-se uma 
quantidade de soluto superior ao coeficiente de 
solubilidade. Este sistema é extremamente instável e 
é considerado eminência de precipitação. 
 
 
 
 
 
As figuras mostram uma solução supersaturada de acetato de 
sódio sendo preparada e colocada em cima de um cristal do 
sal. O acetato de sódio é uma substância solúvel em água, mas 
a sua solubilidade não é infinita. Uma vez que a dissolução é 
endotérmica, quando a solução é aquecida a solubilidade 
aumenta, obtendo assim a solução a supersaturada Após a 
solução esfriar, o valor da solubilidade volta a ser menor, mas 
a solução não cristaliza a menos que ela sofra uma perturbação 
externa que abale o estado da solução. 
Assim quando a solução entre em contato com o grão de 
acetato o meio sofre uma perturbação e a solução cristaliza. 
 
 
 
 
CURVAS DE SOLUBILIDADE 
Gráficos que apresentam a variação da solubilidade de uma 
substância em função da temperatura. 
 
Existem substâncias que aumentam a solubilidade com o 
aumento da temperatura. Como exemplos têm as substâncias 
B e C mostradas no gráfico. A solubilização neste caso é 
crescente com a temperatura e é classificada como 
endotérmica. Já as substâncias que possuem curva de 
solubilidade decrescente, como a substância A mostrada no 
gráfico, têm solubilização exotérmica. 
As espécies hidratadas irão apresentar em suas curvas de 
solubilidade os pontos de inflexão que representam perda de 
água em função do aquecimento. Observe a curva de 
solubilidade do sulfato de sódio decaidratado. O ponto de 
inflexão neste caso expressa a perda de todas as moléculas de 
hidratação. 
 
 
 
 
A curva de solubilidade expressa às regiões de leitura que irão 
corresponder a uma solução supersaturada e insaturada. A 
linha que compõe a curva expressa a saturação em cada 
temperatura. Regiões acima dacurva expressam 
supersaturação e abaixo insaturação. Observe a figura que 
mostra a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3). 
 
 
 4 
 
 
A SOLUBILIZAÇÃO DE GASES EM LÍQUIDOS 
 
A solubilidade de gases em líquidos, é em geral, muito baixa e 
dependerá de condições de solubilização; tais como 
temperatura, pressão, reatividade e outras. 
 
Temperatura do líquido: A temperatura tem a ver com o 
grau de agitação molecular e quanto mais agitadas, mais 
velozes são as moléculas. Quanto mais velozes mais fácil de 
romper as "barreiras" que encontram pelo caminho. Quando o 
líquido está quente, todas suas moléculas, inclusive as dos 
gases dissolvidos, estão mais agitadas, assim fica mais fácil 
elas escaparem do líquido e, conseqüentemente, mais difícil 
dissolver um gás dentro dele. Por exemplo, no refrigerante um 
refrigerante gelado tem mais gás dissolvido que o quente? 
Repare pelo número de borbulhas que eles apresentam ou 
mesmo pela espuma que produzem quando o colocamos em 
um copo. Não confunda uma coisa: borbulhas são constituídas 
por gás não dissolvido, ele está na forma gasosa. 
 
 
 
 
 
 
 
Agitação da superfície do líquido: quanto mais agitada 
estiver a superfície do líquido, mais fácil para as moléculas do 
gás entrarem ou saírem dele (troca gasosa), pois mais fácil 
será romper a tensão superficial. É o que acontece quando 
abrimos uma garrafa de refrigerante após agitá-la. 
Este efeito é utilizado e mal compreendido em aquários. 
Quando colocamos uma pedra porosa ligada a uma pequena 
bomba de ar no fundo do aquário, muitos pensam que as 
bolhas que saem da pedra é que são responsáveis pela 
introdução de gás na água. Na verdade essas bolhas servem 
para agitar a superfície da água e facilitar a troca gasosa com a 
atmosfera. 
 
 
Pressão do gás: Quanto maior a pressão que um gás exerce, 
maior o número e a força das colisões de suas moléculas com 
os obstáculos. Se as colisões tornam-se mais fortes e 
freqüentes, mais moléculas conseguirão penetrar no líquido. 
Lembre-se do que acontece quando você abre uma garrafa de 
refrigerante. Ao aliviar a pressão do gás pela abertura da 
tampa, menos gás conseguirá ficar dissolvido, daí o 
aparecimento imediato das borbulhas no refrigerante. 
 
LEI DE HENRY 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A dissolução de gases é sempre exotérmica. 
“A concentração de gás dissolvido em 
um líquido é diretamente proporcional 
a pressão parcial exercida por este 
gás.” 
S=k.P 
 
*Sendo k uma constante de proporcionalidade 
MAL DO MERGULHADOR 
A doença de descompressão (também " mal dos 
mergulhadores" mal de descompressão, doença dos 
mergulhadores, doença do caixão) é o nome dado à 
variedade de sintomas experimentados por uma pessoa 
exposta a uma redução da pressão do ar que rodeia o 
seu corpo. É um tipo de disbarismo. Os gases 
dissolvidos no sangue formam bolhas que obstruem as 
vias sangüíneas causando dor e outros sintomas. 
Bolhas de ar podem formar-se quando uma pessoa 
passa de um ambiente de alta pressão para um de 
baixa, o que ocorre durante a emersão em um 
mergulho. 
 
 5 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01 - (UFV MG) 
A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função 
da temperatura, é representada no gráfico abaixo: 
 
 
 
De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica 
CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, 
presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C: 
a) 250 
b) 375 
c) 150 
d) 100 
e) 500 
 
02 - (UFRN) 
O cloreto de sódio (NaCl), em solução aquosa, tem 
múltiplas aplicações, como, por exemplo, o soro 
fisiológico, que consiste em uma solução aquosa de 
cloreto de sódio (NaCl) a 0,092% (m/v) . 
 
Os pontos (1), (2) e (3) do gráfico ao lado representam, 
respectivamente, soluções 
 
 
 
a) saturada, não-saturada e supersaturada. 
b) saturada, supersaturada e não-saturada. 
c) não-saturada, supersaturada e saturada. 
d) não-saturada, saturada e supersaturada. 
 
03 - (UFMS) 
Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio 
(KNO3), adicionando-se o sal a 50 g de água, à 
temperatura de 80°C. A seguir, a solução foi resfriada a 
40°C. Qual a massa, em gramas, do precipitado formado? 
Dados: 
OH de /100gKNO de g 60 SC 40 T
OH de /100gKNO de g 180 SC 80 T
23
23
=°=
=°=
 
 
04 - (UFPE) 
Uma solução composta por duas colheres de sopa de 
açúcar (34,2 g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi 
preparada. 
Sabendo que: 
MMsacarose = 342,0 g mol−−−−1, 
MMágua = 18,0 g mol−−−−1, 
Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, 
podemos dizer que: 
1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 
2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é 
maior que a da água. 
3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser 
considerado solvente por ser um composto sólido. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas 
e) 1, 2 e 3 
 
05 - (ITA SP) 
Quando submersos em “águas profundas”, os 
mergulhadores necessitam voltar lentamente à superfície 
para evitar a formação de bolhas de gás no sangue. 
i) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de 
gás no sangue quando o mergulhador desloca-se de 
regiões próximas à superfície para as regiões de 
“águas profundas”. 
ii) Explique o motivo da NÃO formação de bolhas de 
gás no sangue quando o mergulhador desloca-se 
muito lentamente de regiões de “águas profundas” 
para as regiões próximas da superfície. 
iii) Explique o motivo da FORMAÇÃO de bolhas de gás 
no sangue quando o mergulhador desloca-se muito 
rapidamente de regiões de “águas profundas” para as 
regiões próximas da superfície. 
 
GABARITO: 
1) Gab: A 
2) Gab: A 
3) Gab: 060 
4) Gab: D 
5) Resolução 
I. não há formação de bolhas devido ao aumento da pressão 
sobre o mergulhador, aumentando a dissolução de N2 no 
sangue. 
II. como o mergulhador volta lentamente, não haverá 
formação de bolhas, uma vez que o N2 dissolvido vai 
lentamente sendo lentamente sendo liberado através das trocas 
gasosas até atingir o grau de saturação inicial. 
III. Isso ocorre devido a um decréscimo muito rápido da 
pressão sobre o mergulhador, o que favorece a saída do N2 
dissolvido no sangue (volta ao grau inicial de forma muito 
rápido) atingindo a saturação e formando bolhas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 6 
Módulo-2: (SOLUÇÕES)-Concentrações Físicas 
 
INTRODUÇÃO 
Existem diversas maneiras de expressar a concentração de 
uma solução. Quase sempre será mostrada a “quantidade” de 
soluto em função da “quantidade” da solução. O fato é temos 
diversas maneiras de expressar quantidade, e neste módulo 
você irá conhecer as principais. As concentrações serão 
divididas em físicas e químicas. Entende-se como 
concentração física aquela que independe da massa molar do 
soluto. 
 
� CONCENTRAÇÃO COMUM (C) 
É o quociente entre a massa do soluto e o volume da solução. 
 
C = 
Vsolução da volume
soluto do massa 1m
= 
 
 
Ex. A concentração no rótulo abaixo expressa que tem 50g de 
NiSO4 em 1 L de solução. 
 
 
 
� DENSIDADE (d) 
É o quociente entre a massa da solução e o volume da solução. 
 
d = 
Vsolução da volume
solução da massa m
= 
 
Obs.: A densidade geralmente é expressa em gramas por 
centímetro cúbico. 
 
Ex. Uma solução de densidade 1,20 g/ cm3 expressa que 
possui 1,20 g de solução por cm3 de solução. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Leitura: O MAR MORTO 
O Mar Morto, também conhecido como lago Asfaltite, situa-se 
no Oriente Médio, na região interior da Palestina, banhando 
a Jordânia, Israel e Cisjordânia. É alimentado pelo rio 
Jordão. Do ponto de vista climático e geográfico, está regiãoapresenta clima subtropical e semi-árido, com verões de altas 
temperaturas e muito seco. A região é praticamente desértica. 
Na verdade, o Mar Morto é um lago de formato estreito e 
alongado, possuindo 82 quilômetros de comprimento e 18 
quilômetros de largura. Ele está a 392 metros abaixo do nível 
do Mar Mediterrâneo e 417 metros sob o nível do mar (é o 
ponto mais baixo do planeta Terra). 
A característica marcante deste lago é a alta concentração de 
sal em suas águas (cerca de 300 gramas de sais para cada 
litro de água). A quantidade considerada normal para os 
oceanos é de 30 gramas para cada litro de água. 
Esta característica impossibilita o desenvolvimento de peixes 
ou qualquer outra forma de vida. Os peixes, que chegam pelo 
rio Jordão, morrem instantaneamente ao entrarem no lago. 
Por isso, ele é chamado de Mar Morto. 
 
 
 
� TÍTULO (ττττ) 
O titulo pode ser fração em massa ou fração volumétrica 
 
 
o FRAÇÃO EM MASSA 
É o quociente entre a massa do soluto e a massa da 
solução. 
 
τ= 
msolução da massa
soluto do massa 1m
= 
 
A fração em massa é um número adimensional e está 
entre zero e um. No geral é expresso em percentual 
mássico. 
 
Percentagem em peso (m/m) = % 100 
solução peso
soluto peso
x 
 
Ex. O HCl comercial está rotulado 37,0 %, o que implica 
percentagem em peso. Sua densidade, também chamada 
de gravidade específica, é 1,18 g mL-1. Uma solução a 37 
% contém 37,0 g de HCl em 100 g de solução. A massa 
de 1 L de solução é 
(1 000 mL) 





mL
g
 x 1,18 = 1 180 g 
 A massa de HCl em 1180 g de solução é: 
 
 
solução g
HCl g
 0,370 




 (1180 g solução) = 437 g HCl 
 
 
 
A densidade é uma propriedade específica da 
matéria que pode expressar também concentração. 
Quanto maior a quantidadede soluto na solução, 
maior a densidade da mesma. 
 
 7 
o FRAÇÃO EM VOLUME 
É o quociente entre o volume do soluto e o volume 
da solução. 
 
τ= 
Vsolução da volume
soluto do volume 1V
= 
 
 
Percentagem em volume (v/v) = % 100 x
solução volume
soluto volume
 
 
� PARTES POR MILHÃO E CORRELATOS 
 
 Porcentagem não é muito usada para exprimir 
concentrações muito pequenas devido, presumivelmente, à 
inconveniência de usar zeros ou potencias de 10 para rastrear a 
vírgula decimal. Para evitar este inconveniente os químicos 
com freqüência mudam o multiplicador à razão do peso ou 
volume. Aceitando que % (p/p) pode ser chamado de 
PARTES POR CEM, a definição óbvia de PARTES POR 
MILHÃO (ppm) é: 
ppm = 610 x 
amostra peso
 soluto peso
 
Observar que as unidades de peso no numerador e 
denominador devem concordar. Para concentrações ainda 
menores que ppm, usa-se ppb, partes por bilhão ou ppt, 
partes por trilhão. O que muda é o multiplicador da razão 
entre os pesos: 
ppb = 910 x 
amostra peso
 soluto peso
 
ppt = 1210 x 
amostra peso
 soluto peso
 
 Quando a concentração do soluto é da ordem de uns 
poucos ppm ou menor, a solução praticamente é pura solvente 
e terá uma densidade essencialmente igual àquela do solvente. 
Se o solvente é água, sua densidade 1,00 g solução/mL 
solução. Isto significa que 1 L de solução pesará 1,0 kg ou 
1000 g. Então 
 ppm = 
(L) solução volume
(mg) soluto peso
 
Ex. uma solução a 25 ppm contém 25 mg de soluto em 1 L de 
solução, ou ainda 25g por 106 mL. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01 - (UEG GO) 
Um aluno resolveu fazer um suco para aplicar seus 
conhecimentos sobre soluções. Ele tinha em mãos um 
pacote com preparado sólido, conforme mostra a figura ao 
lado. Na preparação do suco, o sólido foi totalmente 
transferido para um recipiente e o volume foi completado 
para um litro, com água pura. 
 
 
 
Com base nas informações do texto, do desenho e em seus 
conhecimentos sobre química, é CORRETO afirmar: 
a) A diluição do suco para um volume final de 2,0 L, 
fará com que a massa do soluto se reduza à metade. 
b) O suco é um exemplo de uma mistura azeotrópica. 
c) A concentração de soluto no suco preparado é igual a 
10000 mg.L-1. 
d) Caso o aluno utilize açúcar para adoçar o suco, 
haverá um aumento da condutividade elétrica da 
solução. 
TEOR ALCOÓLICO: Percentagem 
de álcool medido em graus Gay 
Lussac. Mede-se segundo a 
quantidade de álcool existente para 
cada 100 litros da mistura. Assim, 
uma mistura de 11º tem 11 litros de 
álcool puro para cada 100 litros de 
mistura. 
H2O2 (água oxigenada): Existe uma forma especial de 
se comercializar soluções de peróxido de hidrogênio. 
Expressa-se o número de volumes de oxigênio liberados 
nas CNTP para cada litro de solução empregada . 
Ex. Água oxigenada 10 volumes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 8 
02 - (UEPB) 
O Vibrio cholerae é uma bactéria, classificada como 
vibrião por aparentar-se como uma vírgula, e é encontrado 
em águas contaminadas por fezes humanas. A doença 
cólera é caracterizada por uma diarréia profusa e bastante 
líquida. Uma forma de combater o vibrião é adicionar um 
material popularmente conhecido por “cloro líquido”, isto 
é, hipoclorito de sódio a 20% (m/v), mantendo o pH 
próximo de 7,0 e com uma concentração de 5000 ppm 
(m/v) de cloro na água que se quer tratada. 
 
Qual o volume, em mililitros, de “cloro líquido” que se 
deve adicionar, no mínimo, para obter um litro de água 
não susceptível à presença do vibrião colérico? 
a) 10,5 mL 
b) 52,5 mL 
c) 100 mL 
d) 20 mL 
e) 1000 mL 
 
03 - (UEPB) 
Minamata é uma cidade japonesa que, na década de 50, 
sofreu contaminação por mercúrio em sua baía. Aos 
efeitos provocados por esses compostos de mercúrio no 
organismo humano deu-se o nome de “doença de 
Minamata”, em que ocorrem disfunções do sistema 
nervoso central, como dormência em braços e pernas, 
visão nebulosa, perda de audição e da coordenação 
muscular, letargia e irritabilidade. Em Minamata, os 
peixes foram os principais bioacumuladores do mercúrio, 
na forma de CH3HgCl e CH3HgOH, que possui como 
Dose Referencial de Toxicidade, ingestão diária aceitável, 
0,1 micrograma por quilograma de peso corporal por dia. 
 
Quantos gramas de peixe, no máximo, podem ser 
consumidos semanalmente por uma pessoa saudável que 
pesa 60 kg, se o nível médio do composto de mercúrio no 
peixe é de 0,30 ppm? 
a) 0,1 kg 
b) 0,3 mg 
c) 42 g 
d) 1 kg 
e) 140 g 
 
04 - (FUVEST SP) 
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na 
versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o 
mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa 
quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma 
em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum 
contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão 
“diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de 
um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do 
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados: 
 
 amostra massa (g) 
lata com refrigerante comum 331,2 
lata com refrigerante “diet” 316,2 
 
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em 
g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, 
aproximadamente, 
a) 0,020 
b) 0,050 
c) 1,1 
d) 20 
e) 50 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 
 
TEXTO II 
 
Lei nº. 9.503, de 23 de setembro de 1997, instituiu o 
Código Nacional de Trânsito (CNT). A referida lei prevê 
como infração, em seu artigo 165, dirigir sob a influência 
de álcool, em nível superior a seis decigramas por litro de 
sangue. A infração é considerada gravíssima, com 
penalidade de multa e suspensão do direito de dirigir. 
Alémdisso, como medida administrativa, ocorre retenção 
do veículo até a apresentação de condutor habilitado e 
recolhimento do documento de habilitação. 
 
 
TEXTO III 
 
As bebidas alcoólicas são classificadas em dois grupos: 
as não destiladas e as destiladas. As bebidas não 
destiladas apresentam teor alcoólico de, no máximo, 15 
ºGL (15 ml de volume de álcool em 100 ml de volume da 
solução); já as destiladas apresentam teores alcoólicos 
elevados, como a cachaça (40 ºGL), proveniente da 
fermentação da cana-de-açúcar. Como exemplo de bebida 
não destilada tem-se o vinho (10 ºGL), proveniente da 
fermentação alcoólica da uva. 
 
05 - (UEPB) 
Sabendo-se que um indivíduo possui 6,0 l de sangue em 
seu organismo, qual o volume aproximado mínimo de 
vinho, de acordo com o CNT, que um motorista ingerirá 
para ser multado? 
(Observação: considere a densidade do álcool na 
temperatura ambiente de 0,8 g/m l .) 
a) 22,5 lm 
b) 90,0 lm 
c) 45,0 lm 
d) 36,0 lm 
e) 48,0 lm 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 
2) Gab: B 
3) Gab: E 
4) Gab: E 
Cálculo da massa do açúcar contida no refrigerante comum 
tendo em vista que a única diferença entre os refrigerantes é a 
presença do açúcar: 
m açúcar= 331,2 - 316,2 → m açúcar= 15g 
Logo a concentração será de: C = 15 g açúcar/ 0,3 L 
refrigerante =50 g/L 
5) Gab: C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 9 
Módulo-3: (SOLUÇÕES)-Concentrações Químicas 
 
INTRODUÇÃO 
 
Entende-se como concentração química aquela que depende 
da massa molar do soluto, ou seja, a concentração que para ser 
expressa precisa da especificação da espécie química 
envolvida. 
 
� CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE 
MATÉRIA [ ] ou (µ) 
 
É o quociente entre o número de mols do soluto e o 
volume em litros da solução. 
 
µ= 
V(L) solução da volume
soluto do mols de número 1n
= 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
o Cálculo para concentração de íons 
 
Dependendo do sistema a concentração em 
quantidade de matéria pode ser dada em função de um cátion 
ou de um ânion. O cálculo desta concentração é dependente da 
natureza deste soluto e está vinculado ao grau de dissociação 
ou ionização do mesmo. 
 
Ex. Considere a seguinte equação de dissociação de uma 
solução 0,2 mol/L de Al2(SO4)3 cuja dissociação seja de 100%. 
 
Al2(SO4)3 � 2 Al3+ + 3 SO −24 
 
Como em cada litro há 0,2 mol de sal, as quantidades 
de mol de cátions e ânions serão proporcionais aos 
coeficientes da equação de dissociação. 
 
 Al2(SO4)3 � 2 Al3+ + 3 SO −24 
coeficientes 1 2 3 
concentração 1 . 0,2 MOL/L 
2.0,2 
MOL/L 
3.0,2 
MOL/L 
Então: 
[Al2(SO4)3] = 0,2 mol/L 
[Al3+] = 0,4 mol/L 
[SO −24 ] = 0,6 mol/L 
 
È importante destacar que toda solução iônica é 
eletricamente neutra, logo o total de mols de cargas positivas é 
igual ao total de mols cargas negativas. 
 
1L solução 0,2 mol/L de Al2(SO4)3 
 
Então: 
 
0,4 mol de Al3+�0,4 mol. (carga+3) = 1,2 mol carga 
 
0,6mol de SO −24 �0,6mol. (carga– 2) = 1,2 mol carga 
 
 
 
� FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA (X) 
A fração molar pode ser definida para o soluto e solvente. 
 
o A fração molar do soluto expressa o número de 
mols do soluto em função do número de mols 
total da mistura. 
 
X1= 
n totalmols de número
soluto do mols de número 1n
= 
 
o A fração molar do solvente expressa o número 
de mols do solvente em função do número de 
mols total da mistura. 
 
X2= 
n totalmols de número
solvente do mols de número 2n
= 
 
Como é razão da mesma grandeza, trata-se de números puros 
(adimensionais) e menores que a unidade. 
 
X1 + X2 =1 
 
 
 
Ex. Ao dissolver 40g de NaOH em 162 g de água, temos: 
 
n1=m/M= 40/40= 1 mol 
 
n2=m/M= 162/18= 9 mol 
 
n= n1+ n2=10 mol 
 
X1=n1/n=1/10=0,1 ou 10% 
 
X2=n2/n=9/10=0,9 ou 90% 
 
 
 
 
 
 
 
Ex. Uma solução de concentração molar 0,1 
mol/L de H2SO4, expressa que existe 0,1 mol 
de H2SO4 em cada litro de solução. Sendo a 
massa molar do H2SO4 98 g/mol então, 
conclui-se que existem 9,8 gramas de H2SO4 
em cada litro de solução. 
Desde 1971, quando o mol passou a ser considerado 
uma unidade de base do Sistema Internacional de 
Unidades (SI), o termo molar passou a expressar 
apenas a relação g/mol. Antes disso, o termo molar 
era usado para expressar a ralação mol/L. Assim, 
falava-se comumente em fração molar ou 
concentração molar. Atualmente o uso da palavra 
molar para expressar a relação mol/L não é 
recomendado. Seria mais adequado dizer, 
concentração em quantidade de matéria e fração em 
quandidade de matéria. 
 
 10 
� MOLALIDADE (W) 
É o quociente entre o número de mols do soluto e a massa 
de solvente em quilogramas. 
 
W= 
2
1
m(kg) solvente de massa
soluto do mols de número n
= 
 
 
Ex. Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g 
de água e apresenta densidade igual a 1,044 g/cm3, formará 
uma solução 2,5 molal. Significa que existem 2,5 mol de 
glicerina em 1 kg de água. Acompanhe os cálculos: 
 
 
92 800
184 1000
 
M m
m 1000
 W
.
.
.
.
12
1
==
= 2,5 MOLAL 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01 - (UERJ) 
Em uma estação de tratamento de efluentes, um operador 
necessita preparar uma solução de sulfato de alumínio de 
concentração igual a 0,1 mol /L, para encher um 
recipiente cilíndrico, cujas medidas internas, altura e 
diâmetro da base, estão indicadas na figura abaixo. 
 
Considerando 3=pi , a quantidade mínima de massa de 
sulfato de alumínio necessária para o operador realizar 
sua tarefa é, em gramas, aproximadamente igual a: 
a) 3321 
b) 4050 
c) 8505 
d) 9234 
 
02 - (UFOP MG) 
Um cubo maciço de chumbo (dPb=11 g.cm–3) com 1,0 cm 
de aresta é totalmente dissolvido por meio do emprego de 
um excesso de ácido clorídrico concentrado (36,5 % m/m 
e densidade 1,2 g. mL–1). Dado: R = 0,082 L.atm.mol–1.K–
1
 
Determine: 
a) A concentração em quantidade de matéria (mol/L) da 
solução de ácido clorídrico empregada. 
b) O volume, em litros, da solução de ácido clorídrico 
empregada. 
c) O volume, em litros, do gás liberado a 300 K e 
pressão de 2,6 atm. 
 
03 - (UFF RJ) 
A glicose, com fórmula estrutural C6H12O6, é um açúcar 
simples e é também a principal fonte de energia para os 
seres humanos e outros vertebrados. Açúcares mais 
complexos podem ser convertidos em glicose. Numa série 
de reações, a glicose combina-se com o oxigênio que 
respiramos e produz, após muitos compostos 
intermediários, dióxido de carbono e água com liberação 
de energia. A alimentação intravenosa hospitalar consiste 
usualmente em uma solução de glicose em água com 
adição de sais minerais. Considere que 1,50 g de glicose 
sejam dissolvidos em 64,0 g de água. 
a) Calcule a molalidade da solução resultante. 
b) Calcule as frações molares da glicose e da água nesta 
solução. 
 
04 - (ITA SP) 
O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 
molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução 
contém: 
a) 1,50 mol de LiNO3 / quilograma de solução. 
b) 1,50 mol de LiNO3 / litro de solução. 
c) 1,50 mol de LiNO3 / quilograma de etanol. 
d) 1,50 mol de LiNO3 / litro de etanol. 
e) 1,50 mol de LiNO3 / mol de etanol. 
 
05 - (UEMS ) 
Uma solução de 20 mL de fosfato de sódio (Na3PO4) na 
concentração de 0,40 mol.L–1 apresenta quantos mols de 
íons Na+? 
a) 0,0080 
b) 0,024 
c) 0,050 
d) 0,10 
e) 0,20 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: D 
2) Gab: 
a) 12 mol/L 
b) 8,81 mL 
c) 0,5 L 
3) Gab: 
a) 0,130 molal 
b) glicose = 0,0028; água = 0,9972 
4) Gab: C 
5) Gab: BAs concentrações tradicionais expressas em g/L ou 
mol/L estão relacionadas ao volume e esta grandeza 
varia com a temperatura. Assim quando é necessário 
grande rigor quanto à relação soluto/solvente e a 
temperatura do sistema, utiliza-se a molalidade que, 
por ser expressa em relação á massa, não varia com 
a temperatura. 
 
 11 
Módulo-4: (SOLUÇÕES)-Relações entre as concentrações 
 
INTRODUÇÃO 
São comuns os exercícios que relacionam um tipo de 
concentração ao outro. Este módulo tem, na verdade, o 
objetivo de apresentar estas relações e proporcionar a 
possibilidade de fixar através de exercícios, as várias formas 
de expressar concentrações e o modo de relacioná-las. 
 
� CONCENTRAÇÃO COMUM / 
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE 
MATÉRIA. 
 
=
µ
C
 11
1
1
1
1
.
m
MCM
MV
V
m
⋅=→= µ 
 
 
� CONCENTRAÇÃO COMUM / TÍTULO E 
DENSIDADE 
 
=
τ
C
 τ
τ
⋅=→=→=→= dCdCd
V
m
V
m
m
V
m
1
1
1
m
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As relações acima citadas são as mais importantes e caso seja 
necessário demonstrar mais alguma, basta proceder de maneira 
análoga. A relação entre as principais concentrações poderá 
ser expressa da seguinte forma. 
 
τµ ⋅⋅==⋅ dCM 10001 
 
 
Ex. Uma solução encerra 30g de carbonato de potássio 
(K2CO3) em 270g de água e tem densidade igual a 1,2 g/mL. 
 
Determine: 
 
a) o título em massa da solução; 
b) a concentração da solução em g/L; 
c) concentração em quantidade de matéria. 
 
RESOLUÇÃO: 
 
a) 0,1 
270 30
 
m m
m
 
30
=∴
+
=
+
= τττ
21
1
 
 
 
b) C = 1000 . d . τ 
C = 1000 x 1,2 x 0,1 
C = 120 g/l 
c) C=µ . M1 
 
M1=2 . 39+ 12 + 3 . 16= 138 g/ mol 
 
Lmol
M
C
/87,0
138
 
1
≅== 
120µ 
 
 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01 - (UFF RJ) 
O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um 
dos processos para a obtenção do ácido nítrico é fazer 
passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca 
de 850ºC, ocorrendo a formação de monóxido de 
nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, em 
presença do oxigênio do ar, se transforma no dióxido que 
reagindo com a água forma o ácido nítrico e monóxido de 
nitrogênio. 
 
a) Escreva as equações balanceadas que representam as 
diferentes etapas de produção do ácido nítrico através 
do processo mencionado. 
b) Uma solução de ácido nítrico concentrado, de 
densidade 1.40 g/cm3, contém 63.0 % em peso de 
ácido nítrico. Informe por meio de cálculos: 
I. a molaridade da solução 
II. o volume dessa solução que é necessário para 
preparar 250.0 mL de solução 0.5 M 
 
02 - (UFPE) 
O potássio exerce importante ação na manutenção do 
equilíbrio homeostático do ser humano. A diminuição ou 
o aumento de sua concentração no sangue pode causar 
graves efeitos no sistema neuromuscular. Sabendo-se que 
a concentração média de potássio no soro sangüíneo é de 
cerca de 0,195g/L, determine a concentração molar 
(molaridade) do potássio no sangue. (Dados: massa molar 
do Potássio = 39g)) 
a) 0,001 mol/L 
b) 0,005 mol/L 
c) 0,195 mol/L 
d) 0,390 mol/L 
e) 0,760 mol/L 
 
03 - (UEM PR) 
Uma solução de H3PO4 apresenta concentração de 9,8 
g/L. Calcule sua concentração molar e seu título em 
massa, sabendo-se que a densidade da solução é igual a 
1,2 g/mL. 
(Dados: P = 31; O = 16; H = 1) 
 
04 - (UEM PR) 
Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01. O vinagre é uma solução aquosa que contém, em 
média, 5,5% em massa de ácido acético. Desse 
modo, pode-se afirmar que cada litro de vinagre 
possui 55 g de ácido acético (dados: densidade do 
vinagre = 1,0 g/L). 
02. A água potável pode conter a quantidade máxima de 
1,0 x 10-4 g de íons Sr2+ por litro. Portanto pode-se 
afirmar que a porcentagem máxima de massa de Sr2+ 
por litro de água é 0,001%. 
Como a densidade geralmente é dada em g/cm3, usa-
se o 1000 na fórmula para transformá-la em g/L. 
 
τ⋅⋅= dC 1000 
 
 
 12 
04. A água oxigenada é uma solução aquosa com 
densidade igual a 1,0 g/mL, contendo 3,5% em 
massa de peróxido de hidrogênio (H2O2). Portanto 
pode-se afirmar que a concentração de H2O2 na água 
oxigenada, em mols/L, é de aproximadamente 10,3 
(dados: H = 1; O = 16). 
08. Em um balão volumétrico de 600 mL, são colocados 
27 g de cloreto de sódio e água suficiente para 
atingir a marca de aferimento (volume exato). Com 
esse procedimento, prepara-se uma solução de 
concentração em NaCl de 45 g/L (dados: Na = 23; 
Cl = 35,5). 
16. De modo geral, o nível máximo de íons cloreto na 
água potável corresponde a 300 mg/L. Esse valor 
equivale a uma concentração molar 
aproximadamente igual a 8,4 x 10-9 mol/L 
Dados: Cl = 35,5. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 
 
A qualidade do leite é avaliada através de análises 
específicas envolvendo a determinação de densidade, teor 
de gordura, rancidez, acidez e presença de substâncias 
estranhas usadas para o conservar ou mascarar a adição de 
água ao mesmo. A tabela abaixo mostra alguns materiais 
que já foram encontrados no leite e suas funções 
fraudulentas. 
 
ãodeterioraç de estágio em está
leite o quando acidez, de
 aumento o ”“Disfarçar
sódio de oBicarbonat
smosmicrorgani de ação a evitando
 leite oConservar 
boratos e bórico Ácido
densidade a mantendo água
 de adição a ”“Disfarçar
Amido
densidade a mantendo água
 de adição a ”“Disfarçar
Urina
smosmicrorgani de ação
 a evitandoConservar 
Formol
FUNÇÃO MATERIAIS 
 
 
O formaldeído ou metanal é um gás incolor, com odor 
irritante e altamente tóxico. Quando em solução aquosa a 
40% é conhecido como formol que, também, é utilizado 
como desinfetante. Desta forma, o formaldeído tem a 
propriedade de destruir microrganismos. 
O bicarbonato de sódio reage com o ácido lático de 
acordo com a equação: 
 
↑++−−→
→−−+
)g(2)(2)aq(3
)aq(3)aq(3
COOHCOONaCHOHCH
COOHCHOHCHNaHCO
l
 
 
LISBÔA, J.C.F. e BOSSOLANI, M. Experiências 
Lácteas. In Química Nova na Escola nº 6. 1997.[adapt.] 
 
05 - (UFPEL RS) 
A acidez do leite pode ser expressa em graus Dornic 
sendo que cada ºD corresponde a 0,1g/litro de ácido lático 
– um leite é considerado impróprio para o consumo 
quando sua acidez é superior a 20 ºD. Isso considerando, 
está correto afirmar que um leite não deve ser consumido 
quando sua (Massa Molar do ácido lático = 90 g/mol) 
a) concentração comum em ácido lático estiver 
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 
b) concentração comum em ácido lático for inferior a 
0,022 mol/litro. 
c) concentração comum em ácido lático é igual a 0,022 
mol/litro. 
d) concentração molar em ácido lático for superior a 
0,023 mol/litro. 
e) concentração molar em ácido lático estiver 
compreendida entre 1,6 e 2,0 g/litro. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 
a) OH 6NO 4O 5NH 4 223 +→+ 
 22 NO 2ONO 2 →+ 
 NO HNO 2OH NO 3 322 +→+ 
b) 14.0 M ; 8.93 mL mL 0.9≅ 
2) Gab: B 
3) Gab: 
M = 0,1 mol⋅L−1 e 
τ = 0,816% 
4) Gab: 09 
5) Gab: D 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 13 
Módulo-5: (SOLUÇÕES)-Diluição e Mistura de Soluções 
sem Reação Química 
 
 
 
� DILUIÇÃO: 
 
Alguns produtos comerciais são vendidos em 
concentrações superiores ao recomendado para o seu uso, 
por questões de viabilidade econômica no transporte, uso 
de recipientes e armazenagem. Na hora de empregar a 
solução torna-se, portanto, essencial o acréscimo de 
solvente e este processo é chamado diluição. A adição de 
solvente não altera a quantidade de soluto (m1 e n1), mas 
aumenta a quantidadetotal de solução (massa e volume), 
o que provoca uma diminuição na concentração. 
 
Suponha que 50 mL de um suco de laranja de 
concentração CI (concentração inicial) seja diluído com 
água até um volume final de 100 mL: 
 
 
 
Perceba que caso seja montada uma regra de três para 
calcular CF (concentração final), a execução da mesma é 
para grandezas inversamente proporcionais, já que o 
aumento de volume provoca uma diminuição na 
concentração na mesma proporção. 
 
CI ----------- 50 mL 
CF -------------100 mL 
CI . 50 = CF . 100 → CI = 2. CF 
 
Outra maneira de tratar a diluição é relacionar de forma direta 
a conservação da quantidade de soluto. 
 
 
 
Evidentemente a massa do soluto (m1) será a mesma 
na solução inicial e na final; no entanto, a concentração C irá 
diminuir para C’, pois o volume aumentou de V para V’. 
 
Podemos então calcular: 
 
para a solução inicial: C = 
V
m1
 � m1 = V. C 
para a solução final: C’= 
V'
m1
� m1 = V’ . C’ 
 
Uma vez que m1 é constante temos: 
 
 
m1 = m1’ � CV = C’V’ 
 
Demonstrações idênticas podem ser feitas para os outros 
tipos de concentrações das soluções, sempre lembrando que a 
quantidade do soluto – seja em massa (m1), ou em número de 
mols (n1), permanece constante durante a diluição. 
 
Para concentração em quantidade de matéria: 
 
µ = n1 / V (L) → n = µ . V 
 
Considerando que a adição do solvente não altera n1, portanto 
antes da diluição (µ) e depois da diluição (µ ’), tem-se a 
expressão. 
 
µ . V = µ’ . V’ 
 
Para título em massa, fração molar do soluto e molaridade da 
solução temos, respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ex. Para uma determinada experiência um químico necessita 
usar 50 mL de uma solução aquosa de NaOH 0,2 mol/L. No 
estoque está disponível apenas um frasco contendo 2,0 L de 
NaOH(aq) 2,0 mol/L. Dessa situação vivida pelo químico, 
surge o seguinte problema: que volume de solução aquosa de 
NaOH 2,0 mol/L deve ser retirado do frasco para que, após 
sua diluição, se obtenha 50mL de solução aquosa de NaOH 
0,2 mol/L? 
 
Assim como a diluição, podemos também promover a 
concentração de uma solução através da retirada de 
solvente. Este processo não é muito comum em 
termos práticos, mas se necessário, os cálculos 
matemáticos serão exatamente os mesmos. 
 
INTRODUÇÃO 
 
Nem sempre se encontra disponível, 
a solução a ser empregada, na 
concentração desejada e para que se 
obtenha esta solução, muitas vezes é 
necessário promover a diluição ou 
até a mistura de soluções de 
concentrações diferentes. 
 
 
 14 
 
Resolução: µ . V = µ ’ . V’ 
2 mol/L .V=0,2 mol/L . 50 mL 
V=5 mL 
Devem ser retirado 5 mL do fraco estoque para preparar a 
solução segundo proposto o exemplo acima. 
 
 
� MISTURAS DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO 
 
A mistura de soluções sem reação pode se proceder de duas 
maneiras, uma com solutos diferentes entre si e outra a partir 
da mistura de soluções de mesmo soluto. 
 
• MESMO SOLUTO 
Este caso de mistura de soluções é como se 
misturássemos dois copos de suco de maracujá. 
Imaginemos que um copo continha um suco "fraco" e 
outro copo um suco mais "forte", o suco resultante da 
mistura entre os dois copos de suco seria um suco 
intermediário entre os dois sucos iniciais, ou seja, mais 
forte que o suco fraco, porém mais fraco que o suco forte. 
Quando a mistura é de soluções com o mesmo soluto, 
observa-se o aumento na quantidade de soluto, solvente e 
solução, ou seja, m1=m1’+m1’’ e V= V’+V’’. 
 
Portanto: 
 V" V'
m" m'
 C
+
+
=
11
 
 
 
Então: m1=m1’+m1’’ 
 
 V" V'
C" V" C'V'
 C
+
+
=
 
 
Perceba que o que na verdade está sendo feito é uma 
média ponderada com as concentrações, levando como 
peso de medida os volumes misturados. 
 
De forma análoga temos: 
 
 V" V'
" V" 'V'
 
+
+
=
MM
M
 
 
" '
"" ''
 
mm
mm
+
+
=
ττ
τ
 
 
22
22
" '
" W" 'W'
 W
mm
mm
+
+
= 
 
 
• SOLUTOS DIFERENTES 
Este caso de mistura de soluções é como se 
misturássemos um copo de suco de maracujá com um 
copo de suco de goiaba, para fazermos um suco de 
"goiabajá". O que ocorre na realidade são duas diluições, 
ou seja, após a misturas tanto o suco de maracujá como o 
suco de goiaba estarão mais fracos, pois na solução final a 
massa de maracujá e a massa de goiaba são as mesmas 
das soluções iniciais, porém a massa de água é a soma das 
massas da água do suco de maracujá com a massa da água 
do suco de goiaba, portanto concluí-se que a massa dos 
solutos permanecem constantes enquanto a massa da água 
aumenta o que caracteriza uma diluição tanto do suco de 
maracujá como do suco de goiaba. 
Generalizando, podemos dizer que quando são misturadas 
três, quatro ou mais soluções de solutos diferentes, mas 
que não reagem entre si, cada soluto continuará com sua 
“quantidade” constante sofrendo apenas uma diluição do 
volume inicial de sua própria solução para o volume total 
da solução final. 
Observe: 
 
 
 
Fazendo a diluição das espécies envolvidas: 
 
o Para o NaCl: CV = C’V’ 
 
4 . 150=C’ . 500 → C’=1,2 g/L 
 
o Para o K2SO4: CV = C’V’ 
 
10 . 350=C’ . 500 → C’=7 g/L 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Um caso muito comum de mistura de soluções sem 
reação é a mistura de solutos com íon comum. 
Ex. mistura de KNO3 e KCl ou Na2SO4 e H2SO4 
 
 
 15 
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO 
 
01 - (UERJ) 
Uma suspensão de células animais em um meio isotônico 
adequado apresenta volume igual a 1 L e concentração 
total de íons sódio igual a 3,68 g/L. 
A esse sistema foram acrescentados 3 L de água destilada. 
Após o processo de diluição, a concentração total de íons 
sódio, em milimol/L, é de: 
a) 13,0 
b) 16,0 
c) 23,0 
d) 40,0 
 
02 - (UERJ) 
Para estudar os processos de diluição e mistura foram 
utilizados, inicialmente, três frascos contendo diferentes 
líquidos. 
A caracterização desses líquidos é apresentada na 
ilustração abaixo. 
 
 
 
A seguir, todo o conteúdo de cada um dos frascos foi 
transferido para um único recipiente. 
Considerando a aditividade de volumes e a ionização total 
dos ácidos, a mistura final apresentou uma concentração 
de íons H+, em mol×L−1, igual a: 
a) 0,60 
b) 0,36 
c) 0,24 
d) 0,12 
 
03 - (UFPR) 
Ao se misturar 100 mL de solução aquosa 0,15 mol.L-1 de 
cloreto de potássio com 150 mL de solução aquosa 0,15 
mol.L-1 de cloreto de sódio, a solução resultante 
apresentará, respectivamente, as seguintes concentrações 
de Na+, K+ e Cl-: 
 
a) 0,09 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
b) 0,05 mol.L-1 , 0,06 mol.L-1, 1,1 mol.L-1 
c) 0,06 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,15 mol.L-1 
d) 0,09 mol.L-1 , 0,09 mol.L-1, 0,09 mol.L-1 
e) 0,15 mol.L-1 , 0,15 mol.L-1, 0,30 mol.L-1 
 
04 - (MACK SP) 
Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de 
KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de 
mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume 
(v) adicionado de solução 1,5 molar é de: 
a) 0,1 L 
b) 3,0 L 
c) 2,7 L 
d) 1,5 L 
e) 1,9 L 
 
 
 
 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5 
 
O metanol foi obtido pela primeira vez em 1664, por 
Robert Boyle (1627-1691), por meio da destilação seca da 
madeira. 
 
05 - (UDESC SC) 
Uma solução aquosa de 40% do produto da reação acima 
(H2CO) forma uma solução utilizada na conservação de 
peças anatômicas. Descreva a metodologia utilizada para 
preparar 50 mL de uma solução 0,5 M, partindo de uma 
solução estoque de concentração 3 M. 
 
GABARITO: 
1) Gab: D 
2) Gab: C 
3) Gab: A 
4) Gab:E 
5) Gab: 
Deve-se retirar uma alíquotade 8,33mL da solução 
estoque utilizando uma pipeta graduada. Em seguida, essa 
alíquota deve ser transferida para um balão volumétrico, 
onde se processará uma diluição, acrescentando 41,67mL 
de água destilada sob constante agitação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 16 
 
EXERCÍCIOS DO CADERNO COMPLEMENTAR 
 
01 - (UFG GO/2009) 
A presença de O2 na água, essencial para a respiração de 
espécies aquáticas aeróbicas, deve-se à dissolução do O2 
atmosférico em água. A constante de equilíbrio desse 
processo de dissolução é igual à solubilidade do O2 
aquoso, dividida pela pressão parcial do O2 gasoso. Se ao 
nível do mar a pressão atmosférica é de 1 atm e o 
oxigênio corresponde a 21% da composição do ar, a 
solubilidade do O2 na água 
 
a) crescerá com o aumento da altitude. 
b) decrescerá com o aumento da altitude. 
c) crescerá independentemente da pressão atmosférica. 
d) decrescerá independentemente da pressão 
atmosférica. 
e) permanecerá inalterada com a altitude. 
 
02 - (UNESP SP/2009) 
No gráfico, encontra-se representada a curva de 
solubilidade do nitrato de potássio (em gramas de soluto 
por 1000 g de água). 
 
 
 
Para a obtenção de solução saturada contendo 200 g de 
nitrato de potássio em 500 g de água, a solução deve estar 
a uma temperatura, aproximadamente, igual a 
 
a) 12 °C. 
b) 17 °C. 
c) 22 °C. 
d) 27 ºC. 
e) 32 °C. 
 
03 - (UNICAMP SP/2009) 
A figura abaixo mostra a solubilidade do gás ozônio em 
água em função da temperatura. Esses dados são válidos 
para uma pressão parcial de 3.000 Pa do gás em contato 
com a água. A solubilização em água, nesse caso, pode ser 
representada pela equação: 
 
ozônio(g) + H2O(l) → ozônio (aq) 
 
a) Esboce, na figura apresentada abaixo, um possível 
gráfico de solubilidade do ozônio, considerando, agora, 
uma pressão parcial igual a 5.000 Pa. Justifique. 
b) Considerando que o comportamento da dissolução, 
apresentado na figura abaixo, seja válido para outros 
valores de temperatura, determine a que temperatura a 
solubilidade do gás ozônio em água seria nula. Mostre 
como obteve o resultado. 
 
 
 
04 - (PUC SP/2009) 
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do 
nitrato de potássio (KNO3) em água. 
 
 
A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma 
contendo 70g de nitrato de potássio (KNO3) e 200g de 
água. 
A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a 
evaporação de uma certa massa de água (m), houve início 
de precipitação do sólido. A outra solução foi resfriada a 
uma temperatura (t) em que se percebeu o início da 
precipitação do sal. 
A análise do gráfico permite inferir que os valores 
aproximados da massa m e da temperatura t são, 
respectivamente, 
 
a) m = 50g e t = 45ºC 
b) m = 150g e t = 22ºC 
c) m = 100g e t = 22ºC 
d) m = 150g e t = 35ºC 
e) m = 100g e t = 45ºC 
 
05 - (UNIR RO/2009) 
Adicionando diferentes tipos de sais à água é possível 
observar a dissolução dessas substâncias, a formação de 
sistemas em equilíbrio dinâmico e a precipitação de 
partículas sólidas. Analise o gráfico abaixo que representa 
a solubilidade de um sal em água. 
 
 17 
 
A partir dos dados constantes do gráfico, pode-se afirmar: 
 
a) A dissolução do sal é exotérmica. 
b) A temperatura não tem influência sobre a 
solubilidade do sal. 
c) O gráfico representa um sal que sofre modificações 
em sua estrutura com a variação da temperatura. 
d) A dissolução do sal é endotérmica. 
e) A 40º C, para se obter uma solução saturada, com 
corpo de fundo (partículas precipitadas), é necessário 
dissolver até cerca de 20 g do sal em 100 mL de água 
pura. 
 
06 - (UFC CE/2008) 
Considere duas soluções de iodo (I2), sendo uma em água 
(H2O) e outra em tetracloreto de carbono (CCl4), ambas 
com mesma concentração e em volumes iguais. As duas 
soluções são misturadas e agitadas por um tempo. Em 
seguida, elas são separadas por decantação. 
a) Assumindo que a concentração de I2 nas duas 
soluções é inferior ao ponto de saturação nos dois 
solventes, o que acontecerá com a concentração do I2 
nas duas soluções após a decantação? 
b) Justifique sua resposta ao item A em função das 
polaridades dos solventes. 
 
07 - (UEMS /2008) 
A presença do oxigênio dissolvido na água se deve, em 
parte, à sua dissolução do ar atmosférico para a água, 
)aq(O )g(O 22 →← , cuja constante de equilíbrio apropriada é 
a constante da Lei de Henry, KH. Para o processo de 
dissolução do O2, KH, é definida como 22H (aq)]/pO[O K = , 
em que pO2 é a pressão parcial de oxigênio no ar. A figura 
a seguir mostra a solubilidade do gás oxigênio em água 
em função da temperatura, n a pressão atmosférica de 1 
atm (760mmHg). 
 
São feitas as seguintes afirmações a respeito da 
solubilidade do gás oxigênio em água: 
I. A concentração molar de oxigênio na água, [O2(aq)], 
é proporcional à pressão parcial de oxigênio no ar 
atmosférico. 
II. A solubilidade do oxigênio em água decresce 
linearmente com o aumento da temperatura. 
III. A solubilidade do oxigênio dissolvido em água a 0ºC 
e ao nível do mar é pouco superior a 14mg/L. 
Pode-se afirmar que: 
a) todas são corretas. 
b) todas são incorretas. 
c) apenas II é incorreta. 
d) II e III são incorretas. 
e) apenas III é incorreta. 
 
08 - (FGV SP/2008) 
Na figura, são apresentadas as curvas de solubilidade de 
um determinado composto em cinco diferentes solventes. 
 
Na purificação desse composto por recristalização, o 
solvente mais indicado para se obter o maior rendimento 
no processo é o 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
 
09 - (UFRN/2008) 
A água, o solvente mais abundante na Terra, é essencial à 
vida no planeta. Mais de 60% do corpo humano é formado 
por esse líquido. Um dos modos possíveis de reposição da 
água perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e 
refrescos, tais como a limonada, composta de água, açúcar 
(glicose), limão e, opcionalmente, gelo. 
Um estudante observou que uma limonada fica mais doce 
quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar 
o gelo. Isso acontece porque, com a diminuição da 
a) densidade, diminui a solubilidade da glicose. 
b) temperatura, aumenta a solubilidade da glicose. 
c) temperatura, diminui a solubilidade da glicose. 
d) densidade, aumenta a solubilidade da glicose. 
 
10 - (UFMG/2008) 
Numa aula no Laboratório de Química, os alunos 
prepararam, sob supervisão do professor, duas soluções 
aquosas, uma de cloreto de potássio, KCl, e uma de 
cloreto de cálcio, CaCl2. 
Após observarem a variação da temperatura em função do 
tempo, durante o preparo de cada uma dessas soluções, os 
alunos elaboraram este gráfico: 
 
 
 
 
 18 
Considerando-se as informações fornecidas por esse 
gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto, é 
CORRETO afirmar que 
a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética 
média das moléculas de água. 
b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico. 
c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero. 
d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da 
temperatura. 
 
11 - (UFMG/2008) 
À temperatura de 25 ºC e pressão de 1 atm, as substâncias 
amônia, NH3, dióxido de carbono, CO2, e hélio, He, são 
gases. 
Considerando-se as características de cada uma dessas 
substâncias, assinale a alternativa em que a apresentação 
dos três gases, segundo a ordem crescente de sua 
solubilidade em água líquida, está CORRETA. 
a) CO2 / He / NH3 
b) CO2 / NH3 / He 
c) He / CO2 / NH3 
d) He / NH3 / CO2 
 
12 - (MACK SP/2008) 
As curvas de solubilidade têm grande importânciano 
estudo das soluções, já que a temperatura influi 
decisivamente na solubilidade das substâncias. 
Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo 
gráfico, é correto afirmar que 
 
a) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério 
com o aumento da temperatura. 
b) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto 
de potássio. 
c) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior 
solubilidade a 20ºC. 
d) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, 
preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, 
observa-se a precipitação de 30 g desse sal. 
e) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de 
água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 
 
13 - (UEM PR/2007) 
Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 
gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro 
tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a 
seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: 
 
Tubo 1: 1,0 grama; 
Tubo 2: 3,0 gramas; 
Tubo 3: 5,0 gramas; 
Tubo 4: 7,0 gramas. 
 
Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, 
coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s) 
a) 1. 
b) 3 e 4. 
c) 2 e 3. 
d) 2, 3 e 4. 
e) 2. 
 
14 - (FATEC SP/2009) 
Sancionada pelo presidente Luiz Inácio Lula da Silva , a 
Lei 11.705/08, chamada de Lei Seca, prevê maior rigor 
contra o motorista que ingerir bebidas alcoólicas e dirigir. 
A nova lei seca brasileira com limite de 2 decigramas de 
álcool por litro de sangue, além de multa de R$ 955, prevê 
a perda do direito de dirigir e a retenção do veículo. A 
partir de 6 decigramas por litro, a punição será acrescida 
de prisão. 
Dados: densidade do álcool 0,8 g/cm3 
 
Fórmula do cálculo de álcool no sangue (g/L): 
Gramas de álcool consumidos /(Peso Corporal em kg X 
Coeficiente*) 
*Coeficiente - 0.7 em homens - 0.6 em mulheres - 1.1 se o 
álcool foi consumido nas refeições 
(www.drricardoteixeira.wordpress.com, disponível em 
03.09.08) 
 
Sabe-se que o vinho tem um teor alcoólico de 
aproximadamente 12% em volume, portanto uma taça de 
250 mL de vinho consumida no almoço por um homem 
de 80 kg provocará uma concentração de álcool no sangue 
desse indivíduo, em decigramas de álcool por litro de 
sangue de, aproximadamente, 
 
a) 2 8,4. 
b) 4,20. 
c) 3,80. 
d) 2,70. 
e) 1,20. 
 
15 - (Unimontes MG/2008) 
Geralmente, a cachaça é fabricada usando-se alambiques 
de cobre, o que provoca contaminação da bebida pelo 
referido metal. A legislação brasileira fixa em 5 mg/L a 
quantidade máxima de cobre tolerada na cachaça. Quatro 
amostras de cachaça foram analisadas quanto ao teor de 
cobre, e os resultados estão apresentados na tabela a 
seguir, juntamente com os respectivos preços da bebida. 
5
5
5
5
1
10x3,167,1Z
10x1,950,1W
10x0,122,1Y
10x9,289,2X
LCu/mol
deTeor 
litro/R$
por eçoPrAmostra
−
−
−
−
−
⋅
 
A partir das informações dadas e da análise dos 
resultados, pode-se concluir que 
a) o teor de Cu da cachaça Y é inferior àquele 
estabelecido na legislação. 
 
 19 
b) a cachaça mais cara apresenta a menor quantidade de 
cobre. 
c) a quantidade de cobre presente na cachaça W não é 
prejudicial à saúde. 
d) as cachaças X e Z contêm cobre acima do valor 
permitido pela lei. 
 
16 - (UNESP SP/2008) 
O teor de oxigênio dissolvido na água é um parâmetro 
importante na determinação das propriedades químicas e 
biológicas da água. Para se determinar a concentração de 
oxigênio, pode-se utilizar pequenas porções de palha de 
aço. Colocando uma porção de palha de aço em contato 
com 1 litro de água, por 5 dias em um recipiente fechado, 
observou-se que a massa de ferrugem (óxido de ferro III) 
formada foi de 32 mg. Escreva a equação química para a 
reação de oxidação do ferro metálico e determine a 
concentração, em g.L–1, de O2 na água analisada. 
Massas molares, em g.mol–1: Fe = 56 e O = 16. 
 
17 - (FGV SP/2008) 
No rótulo de uma determinada embalagem de leite 
integral UHT, processo de tratamento térmico a alta 
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite 
contém 25% da quantidade de cálcio recomendada 
diariamente (2,4 × 10–2 mol). A massa, em mg, de cálcio 
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é 
 
a) 1 200. 
b) 600. 
c) 300. 
d) 240. 
e) 120. 
 
18 - (UNESP SP/2008) 
Visando determinar a concentração de oxigênio 
dissolvido, um estudante colocou um pedaço de palha-de-
aço (Fe0) de massa conhecida dentro de uma garrafa PET, 
completou o volume com uma amostra de água de um 
lago e fechou a garrafa. Após uma semana, quando todo 
oxigênio dissolvido já havia reagido com parte da palha-
de-aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo o sólido 
(Fe0 + Fe2O3) por meio de filtração para uma nova 
determinação de massa. Os dados do experimento podem 
ser assim resumidos: 
volume da amostra de água = 2,0 L; 
massa inicial de Fe0 = 3,0 g; 
massa final (Fe0 + Fe2O3) = 3,12 g; 
massas molares: Fe = 56 g.mol–1 e O = 16 g.mol–1. 
Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio 
dissolvido na amostra de água, em mg.L–1. 
 
19 - (FGV SP/2009) 
A concentração crítica de elementos essenciais nas plantas 
é a concentração mínima necessária para o seu 
crescimento, e pode haver variação de uma espécie para 
outra. Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela 
são apresentadas as concentrações típicas (massa do 
elemento/massa da planta seca) para alguns elementos 
essenciais. 
1
2
3
3
3
3
4
4
10 5,0Mn
10 1,0Fe
10 1,0S
10 2,0P
10 2,0Mg
10 5,0Ca
10 1,0K
10 1,5N
mg/kgelemento
×
×
×
×
×
×
×
×
 
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol–1 
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a 
concentração típica de manganês e o número aproximado 
de átomos de fósforo para 100 kg de planta seca são, 
respectivamente, 
 
a) 50 ppm e 1,5 × 1025. 
b) 50 ppm e 3,9 × 1024. 
c) 2 000 ppm e 1,5 × 1025. 
d) 2 000 ppm e 3,9 × 1024. 
e) 5 000 ppm e 3,9 × 1025. 
 
20 - (UCS RS/2009) 
Os íons têm um papel importante nas funções básicas do 
nosso organismo. Os íons Na+ e K+, por exemplo, são 
responsáveis por manter a pressão osmótica correta em 
ambos os lados da membrana celular. Quando uma pessoa 
está debilitada pela ausência desses íons, precisa repor 
eletrólitos rapidamente no corpo. Nesse caso, é prescrita a 
introdução, via venosa, de uma solução NaCl 0,9% (m/v). 
A quantidade aproximada de íons sódio, em mol, que a 
pessoa poderá absorver após receber 100 mL dessa 
solução será de 
 
a) 0,500. 
b) 0,015. 
c) 0,075. 
d) 1,050. 
e) 0,950. 
 
21 - (Unimontes MG/2009) 
Uma solução aquosa de cloreto de sódio, NaCl, possui 
densidade igual a 1,06 g/cm3, a 25ºC. Sendo a 
percentagem, em massa, de NaCl, nessa solução, de 5,4%, 
a quantidade de água, em gramas, presente em 50 mL de 
solução, é igual a 
 
a) 50,1. 
b) 53,0. 
c) 2,7. 
d) 47,3. 
 
22 - (UFOP MG/2009) 
Durante uma festa, um convidado ingeriu 5 copos de 
cerveja e 3 doses de uísque. A cerveja contém 5% v/v de 
etanol e cada copo tem um volume de 0,3 L; o uísque 
contém 40% v/v de etanol e cada dose corresponde a 30 
mL. O volume total de etanol ingerido pelo convidado 
durante a festa foi de: 
 
a) 111 mL. 
b) 1,11 L. 
c) 15,9 mL. 
d) 1,59 L. 
 
 20 
23 - (UERJ/2009) 
Muitas jóias são constituídas por ligas feitas de uma 
mistura de ouro puro com outros metais. 
Uma jóia é considerada de ouro n quilates se 
24
n
 de sua 
massa for de ouro, sendo n um número inteiro, maior ou 
igual a 1 e menor ou igual a 24. 
Uma aliança de ouro 15 quilates tem massa igual a 4 g. 
Para transformar essa aliança em outra, de ouro 18 
quilates, mantendo a quantidade dos outros metais, é 
necessário acrescentar, em sualiga, uma quantidade de 
gramas de ouro puro equivalente a: 
 
a) 1,0 
b) 1,5 
c) 2,0 
d) 3,0 
 
24 - (FMJ SP/2009) 
O ácido clorídrico é uma solução aquosa, fortemente 
ácida e bastante corrosiva. 
 
O valor que mais se aproxima do teor em massa de HCl 
na solução de ácido clorídrico P.A. (pureza analítica) do 
frasco representado na figura é 
 
a) 12%. 
b) 23%. 
c) 30%. 
d) 37%. 
e) 43%. 
 
25 - (UNICAMP SP/2009) 
Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde 
ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em 
policarbonato, um polímero termoplástico menos denso 
que o vidro, fácil de manusear, muito resistente e 
transparente à luz solar. Cerca de 13.000 m2 de chapas 
desse material foram utilizados na construção. 
 
a) A figura abaixo ilustra a separação de uma mistura de 
dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20 g/cm3) e 
náilon (densidade 1,14 g/cm3). Com base na figura e no 
gráfico identifique os polímeros A e B. Justifique. 
b) Qual deve ser a concentração mínima da solução, em 
gramas de cloreto de sódio por 100 gramas de água, 
para que se observe o que está representado na figura 
da esquerda? 
 
 
 
26 - (UNIFESP SP/2008) 
As lâmpadas fluorescentes estão na lista de resíduos 
nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas 
lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa 
molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma 
lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem 
de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando 
lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir 
os cursos d´água. A legislação brasileira estabelece como 
limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de 
mercúrio por metro cúbico de ar. Num determinado 
ambiente, ao romper-se uma dessas lâmpadas 
fluorescentes, o mercúrio se difundiu de forma 
homogênea no ar, resultando em 3,0 × 1017 átomos de 
mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a constante de 
Avogadro 6,0 × 1023 mol–1, pode-se concluir que, para 
este ambiente, o volume de ar e o número de vezes que a 
concentração de mercúrio excede ao limite de tolerância 
são, respectivamente, 
 
a) 50 m3 e 10. 
b) 100 m3 e 5. 
c) 200 m3 e 2,5. 
d) 250 m3 e 2. 
e) 400 m3 e 1,25. 
 
27 - (UNIFESP SP/2007) 
A contaminação de águas e solos por metais pesados tem 
recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à 
toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos 
animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o 
chumbo, que é um elemento relativamente abundante na 
crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 
ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta 
terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, 
igual a 
a) 20. 
b) 10. 
c) 5. 
d) 2. 
e) 1. 
 
28 - (Unimontes MG/2009) 
O sal, nitrato de cálcio, foi utilizado por um estagiário 
para preparar uma solução aquosa de 0,015mol/L. 
 
 21 
Quanto aos íons em solução, é CORRETO afirmar que a 
concentração em quantidade de matéria de íons 
 
a) cálcio é igual a 0,03mol/L. 
b) nitrato é igual a 0,09mol/L. 
c) cálcio é igual a 0,0075mol/L. 
d) nitrato é igual a 0,03mol/L. 
 
29 - (Unioeste PR/2009) 
Deseja-se manter o teor de fluoreto de sódio (NaF) em 
dois miligramas por litro (mg L–1) em um tanque circular 
com diâmetro de oito metros e profundidade de dois 
metros. Considerando o valor de pi = 3,14, a quantidade de 
matéria, em mols, de fluoreto de sódio necessária para 
manter o teor de fluoreto neste tanque é, 
aproximadamente, de 
 
a) 3,78 mols. 
b) 0,48 mols. 
c) 4,78 mols. 
d) 2,78 mols. 
e) 278 mols. 
 
30 - (CEFET PR/2009) 
Admitindo-se que a concentração de íons cálcio na água 
do mar seja igual a 0,01mol/L, cada litro da água do mar 
contém uma massa de cálcio igual a: (M(Ca) = 40 g⋅mol–
1) 
 
a) 0,5g. 
b) 0,4g. 
c) 0,3g. 
d) 0,2g. 
e) 0,1g. 
 
31 - (PUC RS/2009) 
Três porções de sulfato de magnésio foram obtidas 
fazendo-se, em cada caso, a reação total de 200 mL de 
solução de ácido sulfúrico 2,0 mol/L, conforme indicado 
abaixo: 
 
Reação 1 – 0,2 mol de MgCO3 
Reação 2 – 0,4 mol de MgO 
Reação 3 – 300 mL de solução 2 mol/L de MgCl2 
 
São corretas as relações entre as massas de MgSO4 
obtidas de 
 
a) m1 < m2 < m3 
b) m1 = m2 < m3 
c) m1 = m2 = m3 
d) m1 > m2 > m3 
e) m1 < m2 = m3 
 
32 - (UFCG PB/2009) 
A vitamina C, ou ácido ascórbico C6H8O6, é muitas vezes 
prescrita em caso de gripe ou em período de 
convalescença. Ela pode se apresentar na forma de 
saquinho contendo entre outras coisas, uma massa de m1 
= 1 g de vitamina C e m2 = 6 g de sacarose C12H22O11. O 
conteúdo destes saquinhos deve ser dissolvido em meio-
copo de água. O volume da solução obtida é V = 100 mL. 
Em relação às quantidades de matéria de vitamina C e de 
sacarose contidas num saquinho e em relação às 
concentrações molares destes solutos na solução, é correto 
afirmar que: 
 
a) 1,75 × 10–2 mol e 5,68 × 10–3 mol são as quantidades 
de matéria de vitamina C e de sacarose, 
respectivamente. 
b) 5,68 × 10–2 mol/L e 0,175 mol/L são as concentrações 
da sacarose e da vitamina C, respectivamente. 
c) A quantidade de matéria de vitamina C e a sua 
concentração são, respectivamente, 5,68 × 10–3 mol e 
5,68 × 10–2 mol/L. 
d) A quantidade de matéria de sacarose e a sua 
concentração são, respectivamente, 0,175 mol e 1,75 
× 10–2 mol/L. 
e) A quantidade de matéria de sacarose no saquinho é 6 
vezes maior do que a quantidade de vitamina C. 
 
33 - (UFV MG/2009) 
Um estudante preparou uma solução de hidróxido de 
sódio dissolvendo-se 2,50 gramas deste material em 
100,00 mL de água. A quantidade de hidróxido de sódio, 
em mmol, e a concentração, em mol/L, da solução obtida, 
são, respectivamente: 
 
a) 6,25 x 10–2 mmol e 6,25 x 10–4 mol/L 
b) 6,25 x 101 mmol e 6,25 x 10–1 mol/L 
c) 6,25 x 102 mmol e 2,50 x 10–2 mol/L 
d) 6,25 x 102 mmol e 2,50 x 101 mol/L 
 
34 - (UNESP SP/2009) 
Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de 
potássio (K2SO4) e água suficiente para obter 500 mL de 
solução. 
Determine a concentração em mol·L–1 dos íons potássio e 
dos íons sulfato na solução. 
Massas molares em g·mol–1: K = 39, S = 32, O = 16. 
 
35 - (UFMT/2009) 
Um estudante de química prepara 1 litro de cada solução 
aquosa abaixo. 
 
Solução I: Cloreto de sódio (NaCl): 0,26 molar 
Solução II: Nitrato de cálcio [Ca(NO3)2]: 0,15 molar 
Solução III: Sulfato de alumínio [Al2(SO4)3]: 0,11 molar 
 
A relação entre as massas dos cátions presentes nas 
soluções é bem próxima de: 
 
a) 3: 2: 1 
b) 1: 2: 3 
c) 2: 3: 4 
d) 2: 2: 3 
e) 1: 1: 1 
 
36 - (UNIFESP SP/2006) 
Em intervenções cirúrgicas, é comum aplicar uma tintura 
de iodo na região do corpo onde será feita a incisão. A 
utilização desse produto deve-se à sua ação anti-séptica e 
bactericida. Para 5 litros de etanol, densidade 0,8 g/mL, a 
massa de iodo sólido, em gramas, que deverá ser utilizada 
para obter uma solução que contém 0,50 mol de I2 para 
cada quilograma de álcool, será de 
a) 635. 
 
 22 
b) 508. 
c) 381. 
d) 254. 
e) 127. 
 
37 - (UFG GO/2006) 
Uma amostra, com 1,00 L de gasolina, possui massa igual 
a 720,0 g. A legislação especifica que a gasolina utilizada 
como combustível deva ter 22% (em volume) de álcool 
anidro. Considere que a densidade do etanol é de 0,78 
g.mL−1, que a densidade do octano é de 0,70 g.cm−3 e que 
a densidade da água é de 1,00 g.cm−3. Determine se a 
amostra de gasolina obedece à legislação. 
Justifique. 
 
38 - (FGV RJ/2008) 
Uma solução contém apenas os quatro íons seguintes nas 
concentrações (em mol L–1) especificadas: 
xSO
08,0Cl
10,0H
15,0Cu
2
4
2
=
=
=
=
−
−
+
+
 
O valor NÃO especificado para a concentraçãox do −24SO 
(em mol L–1) nessa solução é igual a: 
a) 0,24 
b) 0,16 
c) 0,32 
d) 0,48 
e) 0,33 
 
39 - (UFRR/2008) 
Quantos gramas de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são 
necessários para preparar 6 litros de uma solução 3 molar? 
Dados: Al = 27, S = 32, O = 16. 
a) 342 g 
b) 615 g 
c) 567 g 
d) 765 g 
e) 6156 g 
 
40 - (UFCG PB/2009) 
Nos rótulos dos produtos industrializados se encontram 
diferentes maneiras de informar a concentração dos seus 
ingredientes ou constituintes. 
Na primeira coluna da tabela abaixo, são dadas formulas 
genéricas de expressar a concentração e na segunda 
coluna, os exemplos de produtos com a informação no 
rótulo em relação à sua composição. Associe a fórmula 
genérica com a informação apropriada e assinale a 
alternativa que apresenta a seqüência CORRETA. 
 
Fórmula genérica 
1. grama soluto x 100 / grama de solução 
2. mililitro de soluto x 100 / mililitro de solução 
3. grama de soluto / Litro de solução 
4. moles de soluto / Litro de solução 
5. miligrama de soluto / kilograma de solução 
 
Informação no rótulo do produto 
A. Teor alcoólico de 8,6% a 14% em volume do Vinho 
de Mesa. 
B. Teor de cafeína de 10mg/100mL de Coca cola 
clássica. 
C. uma amostra de 10 molar de Ácido muriático 
comercial. 
D. 340 ppm de enxofre (S) em Gasolina convencional. 
E. 6% em massa de Água oxigenada perfumada. 
 
a) 1-D, 2-E, 3-A, 4-B, 5-C. 
b) 1-A, 2-B, 3-C, 4-D, 5-E. 
c) 1-B, 2-C, 3-D, 4-E, 5-A. 
d) 1-C, 2-D, 3-E, 4-A, 5-B. 
e) 1-E, 2-A, 3-B, 4-C, 5-D. 
 
41 - (UFLA MG/2009) 
A quantidade máxima de mercúrio permitida na água 
potável é de 5×10–4 mg por grama de água. Essa 
concentração, quando expressa em porcentagem de 
massa, é: 
 
a) 5×10–4 % 
b) 5×10–2 % 
c) 5×10–5 % 
d) 5×101 % 
 
42 - (UFPA/2009) 
O sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, é uma substância 
coagulante utilizada em uma das etapas do processo de 
tratamento de águas. Uma solução aquosa de sulfato de 
alumínio, de densidade 1,30 g/mL, contém 96% de massa 
desse sal. Assim, a concentração em quantidade de 
matéria por volume (mol/L) da solução do coagulante é, 
aproximadamente, igual a 
 
a) 0,1 
b) 0,8 
c) 1,6 
d) 2,8 
e) 3,6 
Dados: Massas molares (g/mol): O = 16; Al = 27; S = 32 
 
43 - (UECE/2009) 
A água mineral com gás é obtida pela injeção de gás 
carbônico. O número de mols de CO2 contidos em uma 
garrafa de 2,0 L de água mineral, com concentração de 
2,2 g desse gás por litro de solução é, aproximadamente 
 
a) 0,08. 
b) 0,10. 
c) 0,16. 
d) 0,20. 
 
44 - (UNIFOR CE/2008) 
Quantos cm3 de ácido sulfúrico concentrado, cuja 
densidade é igual a 1,84 g/cm3, contendo 98% em massa 
do ácido, são necessários para preparar 1,00 litro de 
solução com concentração igual a 1,50 mol/L? 
Dado: 
Massa molar do ácido 
sulfúrico = 98 g/mol 
a) 10,0 cm3 
b) 20,5 cm3 
c) 41,0 cm3 
d) 81,7 cm3 
e) 100 cm3 
 
 
 
 23 
45 - (UNESP SP/2008) 
O teor de vitamina C em uma determinada bebida de soja 
com sabor morango foi determinado como sendo de 30 
mg em uma porção de 200 mL. Dada a massa molar da 
vitamina C, 176 g·mol–1, qual a sua concentração nessa 
bebida, em mmol L–1? 
a) 0,15. 
b) 0,17. 
c) 0,85. 
d) 8,5. 
e) 17. 
 
46 - (UEMS /2008) 
O ácido muriático vendido em casas de materiais de 
construção é uma solução aquosa de ácido clorídrico 12 
mol/Litro. Logo, sua concentração em grama/Litro é: 
a) 0,33 
b) 0,44 
c) 3,3 
d) 44 
e) 438 
 
47 - (MACK SP/2008) 
Estudo realizado pela Faculdade de Odontologia da USP 
de Bauru encontrou em águas engarrafadas, 
comercializadas na cidade de São Paulo, níveis de flúor 
acima do permitido pela lei. 
Se consumido em grande quantidade, o flúor provoca 
desde manchas até buracos nos dentes. A concentração 
máxima de íons fluoreto na água para beber é de 4,2·10–5 
mol/L, quantidade essa que corresponde aproximadamente 
a 
Dado: massa molar do flúor: 19 g/mol 
a) 4,2·10–2 mg/L. 
b) 2,2·10–2 mg/L. 
c) 1,6·10–1 mg/L. 
d) 1,9·10–4 mg/L. 
e) 8,0·10–1 mg/L. 
 
48 - (UFJF MG/2007) 
Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico. 
Ele pode ser utilizado para limpeza de calçamentos em 
geral. A pessoa encarregada da limpeza recebeu 1,0 L de 
uma solução deste ácido, na concentração de 2,0 mol/L, e 
a orientação para diluí-la na proporção 1:100. Qual será a 
concentração da solução preparada para limpeza em g/L? 
a) 0,02. 
b) 2,0. 
c) 3,65. 
d) 0,365. 
e) 0,73. 
 
49 - (PUC MG/2006) 
Na análise química de um suco de laranja, determinou-se 
uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 
264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, 
em mol/L, é igual a: 
a) 3,0 x 10–2 
b) 3,0 x 10–3 
c) 1,5 x 10–2 
d) 1,5 x 10–3 
 
 
 
50 - (UNIMAR SP/2006) 
Você se mudou para uma casa nova com uma bonita 
banheira de água quente que tem a forma de um coração. 
Você precisa saber o volume de água da banheira, mas, 
devido à forma irregular desta, não é simples determinar 
suas dimensões e calcular o volume. Por causa disso, você 
procura resolver o problema usando uma tintura (1,0g de 
azul de metileno, C16H18ClN3S, em 50,0mL de água). 
Você mistura a tintura com a água da banheira fazendo 
uma solução. Depois, retira uma amostra desta solução. E 
em um laboratório químico, usando um instrumento, 
como um espectrofotômetro, determina que a 
concentração da tintura na banheira é 2,5×10−6 mol/L. 
Qual o volume aproximado de água na banheira? 
C=12u; H=1u; Cl=35,5u; N=14u e S=32u 
a) 500 litros 
b) 1000 litros 
c) 100 litros 
d) 125 litros 
e) 1250 litros 
 
51 - (UFTM MG/2009) 
Diariamente, diferentes objetos são lavados em nossas 
casas como, por exemplo, as louças após as refeições. 
Sendo assim, considere uma taça de capacidade igual a 
200 mL contendo em suas paredes um “resto” de 2 mL de 
um vinho que contém 11% (em volume) de álcool. 
 
a) Sendo a densidade do etanol aproximadamente igual 
a 0,8 g.mL–1, calcule a massa de álcool presente no 
vinho que adere à taça. 
b) Para lavar essa taça, de modo a deixar a menor 
concentração possível de resíduos, qual dos 
procedimentos abaixo traria melhores resultados? 
I. Enxaguá-la duas vezes, com duas porções 
sucessivas de 200 mL de água. 
II. Enxaguá-la dez vezes, com dez porções 
sucessivas de 20 mL de água. 
Justifique sua resposta, supondo que a cada enxágüe, 
permaneçam 2 mL de líquido na taça. 
 
52 - (UFMS/2009) 
O volume de HCl concentrado (12 mol/L), necessário 
para preparar 500 mL de solução aquosa de HCl de 
concentração 0,06 mol/L, é igual a 
 
a) 2,5 mL. 
b) 4,0 mL. 
c) 5,0 mL. 
d) 8,0 mL. 
e) 10,0 mL. 
 
53 - (UFRN/2009) 
O soro fisiológico é formado por uma solução aquosa de 
NaCl a 0,15 mol/L. Sua concentração deve ser controlada 
de modo a evitar variações que podem causar danos às 
células quando ele é injetado no paciente. 
 
a) Um método para se determinar a concentração de 
NaCl no soro consiste numa reação de precipitação 
deste com uma solução aquosa de AgNO3, com 
formação dos compostos NaNO3 e AgCl. Utilizando 
a tabela abaixo, indique que produto irá precipitar 
nessa reação. Justifique. 
 
 24 
0,019AgCl
93NaNO
O)H de g 100 em sal do (g
C25 a deSolubilida de eCoeficient
Composto
3
2
≈
≈
°
 
b) Uma solução aquosa foi preparada usando-se 29 g de 
NaCl em 1L de H2O. Determine a concentração 
molar dessa solução e explique se ela pode ser usada 
como soro fisiológico. Caso contrário, o que deveria 
ser feito para utilizá-la como soro fisiológico? 
OBS: Considere a massa molar do NaCl = 58 g/mol. 
 
54 - (UNIFOR CE/2008) 
Considere uma solução aquosa contendo 40 mg de AgNO3 
por cm3 de solução. Por diluição, com água, pretende-se 
obter uma nova solução aquosa,