Soluções: Misturas Homogêneas e Concentrações

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Soluções
Misturas
Homogêneas 
Heterogêneas
Solução é uma mistura homogênea entre duas ou mais substâncias.
O processo utilizado para obter essa mistura é chamado de dissolução.
Soluto – substância que será dissolvida.
Solvente – substância que dissolve.
As soluções podem ser classificadas de acordo com:
estado físico: sólidas, líquidas e gasosas;
com relação à natureza do soluto: iônicas, moleculares;
pela quantidade de soluto e solvente que compõe a solução: insaturadas, saturadas e supersaturadas.
C(inicial) x V(l) (inicial) = C(final) x V(l) (final)
Concentrada-> o volume total de solução diminui, porém, a concentração de soluto se mantém a mesma;
Diluídas-> o volume total é aumentado, contudo a concentração de soluto se mantém a mesma.
Concentrações
Diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução
Concentração comum (C) (g/L)
C = m/V
Concentração em quantidade de matéria (mol/L):
Cn = n/V
Título (T):
T = m/M ou T = v/V
Densidade da solução (d) (g/mL ou g/cm3):
d = m/V
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18 gramas de glicose em água suficientes para produzir 1 litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180 g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol).
a) 0,343.
b) 3,06.
c) 0,00286.
d) 3,43.
e) 4,86.