Soluto e Solvente

Prévia do material em texto

Sabrina B 
 
 
1 
 
 
 Soluto e solvente são os dois componentes 
de uma mistura homogênea chamada de 
solução química. 
• Soluto: é a substância que se encontra 
dispersa no solvente. Corresponde a 
substância que será dissolvida e, 
geralmente, apresenta-se em menor 
quantidade na solução. 
• Solvente: é a substância na qual o soluto 
será dissolvido para formação de um 
novo produto. Apresenta-se em maior 
quantidade na solução. 
A dissolução entre o soluto (disperso) e o 
solvente (dispersante) ocorre através de 
interações entre suas moléculas. 
A diferença entre esses dois componentes 
de uma solução é que o soluto é a 
substância que será dissolvida e o solvente 
é a substância que irá realizar a dissolução. 
O solvente mais conhecido é a água, 
considerada o solvente universal. Isso 
porque, ela possui a capacidade de 
dissolver uma grande quantidade de 
substâncias. 
Exemplos de soluto e solvente 
Veja alguns exemplos de soluções químicas 
e descubra os solutos e solventes de cada 
uma delas: 
Água e sal 
• Soluto: Sal de cozinha - Cloreto de sódio 
(NaCl) 
• Solvente: Água 
 
Por se tratar de um composto iônico, o 
cloreto de sódio na solução dissocia-se e 
forma íons que, por sua vez, são solvatados 
por moléculas de água. 
O polo positivo da água (H+) interage com o 
ânion do sal (Cl-) e o polo negativo da água 
(O2-) interage com o cátion (Na+). 
Esse é um tipo de solução eletrolítica, pois 
as espécies iônicas em solução são capazes 
de conduzir corrente elétrica. 
Água e açúcar 
• Soluto: Açúcar - Sacarose (C12H22O11) 
• Solvente: Água 
 
O açúcar é um composto covalente e 
quando dissolvido em água as moléculas se 
dispersam, mas não alteram a sua 
identidade. 
Essa solução aquosa é classificada como 
não eletrolítica, pois o soluto disperso em 
https://www.todamateria.com.br/o-que-e-molecula/
Sabrina B 
 
 
2 
 
solução é neutro e, por isso, não reage com 
a água. 
Vinagre 
• Soluto: Ácido acético (CH3COOH) 
• Solvente: Água 
 
O vinagre é uma solução que contém pelo 
menos 4% de ácido acético, um ácido 
carboxílico que, por ser polar, interage com 
a água, também polar, por meio das 
ligações de hidrogênio. 
Uma importante regra para solubilidade é 
que semelhante dissolve semelhante. 
Compostos polares são dissolvidos em 
solventes polares, enquanto que 
substâncias apolares dissolvem-se em 
solventes apolares. 
Outras soluções 
Além das soluções líquidas, existem 
também as soluções gasosas e sólidas. 
O ar que respiramos é um exemplo de 
solução gasosa, cujos gases em maior 
quantidade são nitrogênio (78%) e oxigênio 
(21%). 
As ligas metálicas são soluções sólidas. Por 
exemplo, o latão (zinco e cobre) é uma 
mistura utilizada para fabricar instrumentos 
musicais. 
O que é o Coeficiente de 
Solubilidade? 
O coeficiente de solubilidade é o limite de 
soluto adicionado ao solvente a uma 
determinada temperatura, para formar 
uma solução saturada. 
O coeficiente de solubilidade varia de 
acordo com as condições, podendo 
aumentar ou diminuir conforme as 
mudanças de temperatura e do soluto em 
questão. 
Existe um limite para que o solvente possa 
realizar a dissolução. 
Exemplo: Se você colocar açúcar em um 
copo com água, no primeiro momento, 
perceberá que o açúcar desaparece na 
água. 
Dispersão das moléculas de açúcar em água 
Entretanto, se continuar a acrescentar 
açúcar, perceberá que em determinado 
momento ele começará a se acumular no 
fundo do copo. 
Isso acontece porque a água, que é o 
solvente, atingiu o seu limite 
de solubilidade e a quantidade máxima de 
concentração. O soluto que resta no fundo 
do recipiente e que não se dissolve é 
chamado de corpo de fundo. 
O excesso de açúcar no fundo do copo não 
será dissolvido e não influenciará na 
concentração da solução. Além disso, o 
açúcar depositado no fundo do copo não 
deixará a água mais doce. 
Classificação das soluções 
As soluções podem ser classificadas quanto 
à quantidade de soluto dissolvido. Assim, 
https://www.todamateria.com.br/acidos-carboxilicos/
https://www.todamateria.com.br/acidos-carboxilicos/
https://www.todamateria.com.br/ligas-metalicas/
https://www.todamateria.com.br/coeficiente-de-solubilidade/
https://www.todamateria.com.br/solubilidade/
Sabrina B 
 
 
3 
 
podem ser de três tipos: saturadas, 
insaturadas e supersaturadas. 
Solução insaturada: É a solução que não 
possui todo o soluto capaz 
de ser dissolvido no solvente em uma 
determinada temperatura. 
Solução saturada: É a solução que possui a 
quantidade máxima de soluto que pode ser 
dissolvida no solvente em determinada 
temperatura. A partir desse ponto, se for 
adicionado mais soluto ele precipitará, 
formando o corpo de fundo (nesse caso, a 
solução restante chama-se sobrenadante). 
Solução supersaturada: Em condições 
especiais é possível dissolver mais soluto do que 
o existente em uma solução saturada, em 
determinada temperatura. Essas soluções são 
muito instáveis: qualquer perturbação do 
sistema precipitará soluto dissolvido a mais que 
o limite da solução saturada. 
 
Unidades de concentração 
 
Título (ou porcentagem em massa): É 
quantos % da massa total da solução é 
proveniente de um soluto. 
T = massa de soluto 
 massa de solução 
 
Fração molar: É a relação entre o número de 
mols de um soluto e o número de mols total da 
solução (somando todos os 
componentes). 
FM = número de mols do soluto 
 número de mols total da solução 
 
Molaridade: É a quantidade de mols de um 
soluto por unidade de volume. 
 
M= número de mols do soluto
volume total da solução 
 = 
massa do soluto
massa molar do soluto X volume total 
 
 
Molalidade: É a quantidade de mols de um 
soluto por quilograma de solvente. É uma 
unidade de concentração bastante 
utilizada em estudos de propriedades 
coligativas. 
M = número de mols do soluto 
 massa do solvente (em kg) 
 
Concentração comum: É a massa do soluto por 
unidade de volume. 
 
C = massa do soluto 
 volume de solução 
 
PPM: É a quantidade de miligramas do soluto 
por quilograma de solução. 
 
ppm = 1g de soluto 
 106 g de solução 
 
PPB: É a quantidade de miligramas do soluto 
por mil quilogramas de solução. 
 
ppb = 1g de soluto 
 109 g de solução 
 
Concentração de soluções 
A partir do soluto e solvente é possível 
calcular a concentração de uma solução. 
A concentração comum é definida como a 
relação da massa do soluto dissolvido em 
um certo volume de solução. 
O cálculo da concentração é feito através da 
seguinte fórmula: 
 
Sendo, 
C: Concentração (g/L); 
m: massa do soluto (g); 
V: volume da solução (L). 
 
Exemplo: 
Sabrina B 
 
 
4 
 
(Faap) Calcule a concentração, em g/L, de 
uma solução aquosa de nitrato de sódio que 
contém 30 g de sal em 400 mL de solução: 
Resolução: 
Observe as informações relacionadas com 
as quantidades de soluto e solvente. 
Existem 30 g de sal (soluto) em 400 mL de 
solução aquosa (solvente). 
Porém, o volume está em mL e precisamos 
transformá-lo para L: 
 
Agora, para saber a concentração, deve-se 
apenas aplicar a fórmula: 
 
Com esse resultado, chegamos a conclusão 
que ao misturarmos 30 g de sal com 400 mL 
de água obteremos uma solução com 
concentração de 75 g/L.