fenômenos químicos e físicos

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FACULDADE OSWALDO CRUZ
QUIMICA - INDUSTRIAL
FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS
WELLINGTON 
SÃO PAULO
2019
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO.. 2
2. OBJETIVO 2
3. MATERIAIS E REAGENTES 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL. 4
5. ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS.. 4
6. CONCLUSÃO.. 10 
ANEXOS.. 10 
REFERÊNCIAS.. 11 
  
1. INTRODUÇÃO
Fenômeno é toda e qualquer alteração que ocorre com a matéria, na qual acontecem transformações qualitativas em sua composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou químico.
Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas.
Fenômeno físico é toda a mudança da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
O fenômeno químico altera a natureza da matéria. O fenômeno físico altera apenas a forma da matéria.
2. OBJETIVO
Verificar por meio de experimento, as diferenças entre fenômenos físicos e os fenômenos químicos.
3. MATERIAIS E REAGENTES
	Bico de bunsen
	Tubos de ensaio
	Estante para tubos
	Pinça de madeira
	Zinco
	Sacarose 
	Cloreto de Sódio 
	Ácido Clorídrico 
	Sulfato de Sódio 
	Cloreto de Bário 
	Cloreto de Ferro III 
	Tiocianato de Amônio 
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Experimento 1: Aquecimento seco.
a) Aquecer cuidadosamente pequena porção de estanho em tubo de ensaio seco. Observar a fusão. Anotar. Deixar esfriar. Observar a solidificação. Anotar.
b) Aquecer pequenos cristais de iodo em béquer seco coberto por vidro de relógio, observar a sublimação do iodo e sua recristalização nas paredes do béquer. Anotar. 
c) Aquecer pequena porção de açúcar (sacarose) em tubo de ensaio seco. Observar a carbonização. Anotar. Deixar esfriar, observar e anotar. (demonstrativa) 
2. Experimento B: Dissolução
a) Colocar pequena porção de cloreto de sódio em tubo de ensaio. Juntar quantidade de água suficiente para dissolução do sal. Anotar. Concentrar a solução obtida, aquecendo-se o tubo de ensaio, até a cristalização do sal dissolvido. Observar o aspecto do sal. Anotar. 
b) Colocar pequeno pedaço de zinco em tubo de ensaio. Juntar 5 mL de ácido clorídrico diluído. Observar. Anotar. Esperar até que todo zinco tenha sido dissolvido, se necessário junte mais ácido clorídrico. Aquecer cuidadosamente para evaporar o ácido clorídrico, até a formação de um precipitado. Observar e anotar. Verificar as diferenças entre o precipitado e o zinco inicial. Anotar 
3. Precipitação.
a) Colocar 1mL de solução de sulfato de sódio em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de cloreto de bário. Agitar. Observar e anotar. Colocar o tubo de ensaio na estante e deixar decantar o precipitado. Anotar. b) Colocar 1 mL de ácido clorídrico diluído em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de nitrato de prata. Agitar. Observar e anotar. 
4. Mudança de Coloração.
a) Colocar 1 mL de solução de cloreto de ferro(III) em tubo de ensaio. Juntar 1 mL de solução de tiocianato de amônio. Agitar. Observar e anotar.
b) Colocar 2 mL de água destilada em tubo de ensaio. Juntar 1 gota de solução de cloreto de ferro(III). Agitar. Observar e anotar. Juntar uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. Agitar. Observar e anotar. 
5. ANÁLISE E DISCUSSÃO DOS RESULTADOS
Experimento A: Aquecimento
a) O Estanho foi aquecido até o seu ponto de fusão que é de 231,9°C, nesta experiência foi possível observar que o que ocorreu foi um fenômeno físico, pois simplesmente alterou o estado físico da matéria de sólido para liquido, e não alterou a sua composição química.
b) Foi colocado uma alíquota de iodo em um béquer seco, o béquer foi coberto com vidro relógio, e ao atingir a temperatura de 184,3 °C(temperatura de ebulição), possível notar que o iodo saiu do estado físico sólido para o gasoso, e o gás ao tocar nas paredes do béquer voltou ao estado sólido num processo físico chamado ressublimação.
A ressublimação é o processo inverso da sublimação. Passagem do estado gasoso para o sólido; é a passagem direta da fase vapor para a fase sólida.
c) A sacarose pura, aquecida diretamente, funde-se, tornando-se amarela e depois marrom claro, que exalou um cheiro adocicado. Ao continuarmos o aquecimento a sacarose ficou cada vez mais escura e com aparência de espuma (ebulição), e logo depois se tornou totalmente escura carbonizando-se. A carbonização é um fenômeno químico, pois alterou a natureza da substância, pela ação do calor, a carbonização removeu hidrogênio e oxigênio do sólido, de modo que a matéria restante foi composta principalmente de carbono.
Experimento 2: Dissolução
a) Colocamos uma pequeno porção de Cloreto de Sódio (NaCl) em um tubo de ensaio, e acrescentamos água (H2O) suficiente para a dissolução do sal.
NaCl (s) + H2O (l) H2O(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq)
neste caso é possível afirmar que houve um fenômeno química, pois o cloreto de sódio (NaCl) em contato com a água sofreu uma dissociação iônica.
A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água.
A água interage com os íons e provoca a sua separação, um fenômeno denominado de solvatação.
b) Colocamos pequenos pedaços de zinco em um tubo de ensaio, e acrescentamos 4 ml de ácido clrídrico diluído.
Zn (s) + HCl (aq) ZnCl2(aq) + H2(g)
O ácido clorídrico e incolor e o zinco tem aparência metálica, ao adicionar os dois em um tubo de ensaio foi possível notar a liberação de gás e a formação de um precipitado branco, neste caso é possível afirmar que houve um fenômeno química, foi possível notar que essa reação química foi exotérmica pois houve a liberação de calor, Também é possível afirmar que essa reação química criou dois novos produtos, o cloreto de zinco e o gás hidrogênio. O que explica a nova coloração e a liberação de gás.
Experimento C: Precipitação
A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química, este sólido formado é chamado de precipitado. Oprecipitado é uma substancia que se separa de uma solução, formando uma fase sólida que ocorre pela com a supersaturação de uma substancia em particular na solução. 
a) Foi adcionado 1mL de solução de sulfato de sódio em tubo de ensaio. Foi acresentado 1 mL de solução de cloreto de bário. A mistura foi agitada. Ao agitar as 2 subtâncias foi possível observar a formação de um precipitado branco.
Reação química balanceada.
 BaCl2 (aq)+ Na2SO4(aq) BaSO(s) + NaCl(aq)
Depois da formação do precipitado, deixamos o tubo de ensaio na estante em repouso para que acontecesse a decantação.
A decantação é um processo de separação que permite separar misturas heterogêneas. Utilizada principalmente em misturas bifásicas, como sólido-líquido (areia e água), sólido-gás (poeira-gás), líquido-líquido (água e óleo) e líquido-gás (vapor d'água e ar). Neste caso o que foi observado é que houve a separação do precipitado (BaSO(s)) e de uma fase líquida incolor (NaCl(aq)).
Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
b) Foi adcionado 1 mL de ácido clorídrico diluído em tubo de ensaio e foi acresentado 1 mL de solução de nitrato de prata. A mistura foi agitada.
Ao agitar o ácido clorídrico e o nitrato de prata obtemos um precipitado branco (AgCl(s)) e um líquido incolor (HaNO3(aq) ), este precificado sedimentou-se em poucos minutos.
Reação química balanceada.
 HCl (aq)+ AgNO3(aq) AgCl(s) + HNO3(aq) 
Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
Experimento 4: Mudança de Coloração 
a) Foi adcionado 1 mL solução de cloreto de ferro(III) em tubo de ensaio e foi acresentado 1 mL de solução de tiocianato de amônio. A mistura foi agitada.
Ao adicionar o tiocianato,
a cor que era amarelo translúcido alterou-se para um vermelho escuro.
 FeCl3(aq)+ 3Nh4SCN(aq) Fe(SCN)3(aq) + 3Nh4Cl(aq)
Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
b) Foi adcionado 2 mL de água destilada em tubo de ensaio e foi acresentado 1 gota de solução de cloreto de ferro(III). A mistura foi agitada.
Nesta parte da experiência não ocorreu nenhuma reação.
Foi adcionado uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. A mistura foi agitada.
De novo não ocorreu nenhuma reação química, é possível afirmar que nesse experimento ocorreu fenômeno físico. Pois não houve interação entre as substâncias mencionadas no tubo de ensaio.
6. CONCLUSÃO
Ao final deste trabalho, notamos que para definir se uma reação é química ou física, faz-se necessário a realização dos experimentos e observar os resultados obtidos.
Considerando-se que os reagentes tenham sofrido apenas mudanças em sua aparência física, como mudança de brilho e cor ou tenham seu estado modificado, como por exemplo, de sólido para líquido, isso não distingue uma reação como química. Para que uma reação seja química faz-se necessário que as identidades químicas dos reagentes sejam distintas as dos produtos.
Notamos que, visivelmente as misturas de vários reagentes pode não parecer uma reação química, mas analisando qualitativamente a solução, podemos identificar se é ou não uma reação química que está ocorrendo nesta mesma solução.
Questionário
Com base nos experimentos realizados indique se os fenômenos abaixo são Físicos ou Químicos e explique sua resposta.
1) O que diferencia um fenômeno físico de um fenômeno químico?
Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um fenômeno químico, como a combustão, transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades químicas.
Fenômeno físico é toda a mudança da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.
2) Obedecendo a ordem da sequência experimental, quais foram os fenômenos físicos e os fenômenos químicos observados? Justifique.
R: 1)a. Na experiência foi possível observar que o que ocorreu foi um fenômeno físico, pois simplesmente alterou o estado físico da matéria, de sólido para líquido.
R: 1)b. O iodo saiu do estado físico sólido para o gasoso, e o gás ao tocar nas paredes do béquer voltou ao estado sólido num processo físico chamado ressublimação.
A ressublimação é o processo inverso da sublimação. Passagem do estado gasoso para o sólido; é a passagem direta da fase vapor para a fase sólida.
R:1)c. Na experiência foi possível observar que ao aquecer a sacarose, ficou cada vez mais escura e com aparência de espuma (ebulição), e logo depois se tornou totalmente escura carbonizando-se. A carbonização é um fenômeno químico, pois alterou a natureza da substância, pela ação do calor, a carbonização removeu hidrogênio e oxigênio do sólido, de modo que a matéria restante foi composta principalmente de carbono.
R:2)a. Na experiência foi possível afirmar que houve um fenômeno físico, pois o cloreto de sódio (NaCl) em contato com a água sofreu uma dissociação iônica.
A dissociação iônica é a separação de íons que ocorre a partir de compostos iônicos dissolvidos em água.
R:2)b. Na experiência foi possível notar a liberação de gás e a formação de um precipitado branco, neste caso é possível afirmar que houve um fenômeno química, foi possível notar que essa reação química foi exotérmica pois houve a liberação de calor, Também é possível afirmar que essa reação química criou dois novos produtos, o cloreto de zinco e o gás hidrogênio. O que explica a nova coloração e a liberação de gás.
R:3)a. Neste caso o que foi observado é que houve a separação do precipitado (BaSO(s)) e de uma fase líquida incolor (NaCl(aq)).
Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
R3)b. Ao agitar o ácido clorídrico e o nitrato de prata obtemos um precipitado branco (AgCl(s)) e um líquido incolor (HNO3(aq) ), este precificado sedimentou-se em poucos minutos.
Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
R:4)a. A solução de cloreto de ferro(III) em tubo de ensaio e foi acresentado 1 mL de solução de tiocianato de amônio. A mistura foi agitada.
Ao adicionar o tiocianato, a cor que era amarelo translúcido alterou-se para um vermelho escuro. Neste caso é possível afirmar que o fenômeno que ocorreu e químico, pois a mistura das duas substâncias resultam em novas substâncias.
R:4)b. Foi adcionado 2 mL de água destilada em tubo de ensaio e foi acresentado 1 gota de solução de cloreto de ferro(III). A mistura foi agitada.
Nesta parte da experiência não ocorreu nenhuma reação.
Foi adcionado uma gota de solução de ferrocianeto de potássio. A mistura foi agitada.
De novo não ocorreu nenhuma reação química, é possível afirmar que nesse experimento ocorreu fenômeno físico. Pois não houve interação entre as substâncias mencionadas no tubo de ensaio.
3) É possível, baseando-se apenas na mudança de coloração, classificar fenômeno físico ou químico? Justifique a resposta baseando-se em evidências experimentais. 
De acordo com os experimentos não é possível afirmar que apenas a mudança de cor contesta se há uma reação química, pois nem sempre isso acontece.
REFERÊNCIAS
FENÔMENO Químico e Físico. Disponível em < http://www.brasilescola.com >. Acesso em: 02/04/2015. FELTRE, RICARDO. Química Geral. Volume 1, 6ª Ed., São Paulo, Moderna, 2004. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Disponível em
http://www.m.brasilescola.com/quimica/transformações-da-materia.htm
Acesso em: 02/04/2015
ZINCO. Disponível em: http://www.pt.m.wikipedia.org/wiki/Zinco
Acesso em 02/04/2015.
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA. Disponível em