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Ph e Efeito Tampão
Determinação de PH pelo método calorimétrico e efeito tampão.
�Londrina – 2013
Em nossa segunda aula prática trabalhamos com a determinação de pH pelo método calorimétrico e efeito tampão. Nesse experimento observamos a mudança de pH com a adição ou restrição de certos reagentes, e os motivos pelos quais essas mudanças aconteciam ou deixavam de acontecer. 
Introdução:
Aprendemos fatores importantes para a determinação e alteração de pH. O método calorimétrico de determinação de pH baseia-se nos conhecimentos dos pKs dos indicadores, os quais podem ser considerados como ácidos ou bases fracas. Nos experimentos adicionamos e/ou deixamos de adicionar certos reagentes para observarmos as mudanças que aconteciam em relação ao pH. A adição de ácido à solução de indicador aumenta a concentração de H+ e há predomínio da cor ácida. A adição da base diminui a concentração de H+ e ocorre o predomínio da cor básica. Para determinar o pH de uma solução pelo método calorimétrico, adicionam-se algumas gotas do indicador universal na solução e compara-se a cor desenvolvida com a cor de uma série de tampões de pH conhecidos contendo indicador universal, como fizemos ao longo da aula.
A aula teve como objetivo nos ensinar a determinação e mudança de pH, correlacionados com o efeito tampão e método calorimétrico. 
Parte experimental:
Materiais e Reagentes: tubo de ensaio, pipeta, escala padrão de pH, água destilada, indicador universal, NaOH, HCL e tampão de pH 7,0. 
Procedimento: Inicialmente usamos a escala padrão para comparar a colocação e, consequentemente, o valor do pH das substâncias experimentais.
 
No experimento seguinte, fizemos a distribuição também de acordo com as instruções.
Resultados:
Observamos no experimento 1:
Ao adicionar água destilada (10ml) e o indicador universal (10gotas) ao tubo 1, o resultado foi um pH de 5,0 atingindo a coloração laranja-amarelado, ou seja, a solução ficou ácida. 
Depois adicionamos ainda ao tubo 1, uma gota de NaOH, agitamos e observamos a solução atingir uma colocação azulada (pH 10), ou seja, a solução ficou básica. Logo depois, com o auxilio de um canudo, sopramos a solução por volta de 45 segundos e o resultado foi um pH de 6,0, coloração laranja-avermelhada: a substância voltou a ser ácida. 
No tubo 2, adicionamos água destilada (5ml), indicador universal (10gotas), tampão de pH 7,0 (5ml) e, ao agitar, observamos um pH de 7,0 de coloração verde, ou seja, uma substância neutra. Em seguida adicionamos uma gota de NaOH, agitamos e os resultados foram os mesmos. Logo depois, adicionamos o sopro e também obtivemos os mesmos resultados. 
Observamos no experimento 2:
No tubo 1, adicionamos indicador universal (10gotas), água destilada (10ml) , aditamos e a solução se tornou ácida (pH 5,0/cor laranja-amarelada). Em seguida, adicionamos duas gotas de HCL, agitamos e obtemos um pH de 3,0, coloração vermelha, ou seja, um ácido forte. 
No tubo 2, adicionamos as dez gotas do indicador universal, 5ml de água destilada e 5ml de tampão de pH 7,0, agitamos e obtivemos um pH de 7,0, cor verde, substância neutra. Logo depois adicionamos duas gotas de HCL, agitamos e a solução continuou com as mesmas características. Depois começamos a pingar HCL na solução, para observarmos quantas gotas eram necessárias para que a substância do tubo 2 atingisse a mesma coloração que a substância do tubo 1, foram necessárias 100 gotas de HCL para que isso acontecesse. 
Discussão:
Ao realizarmos os experimentos requeridos, chegamos a algumas conclusões: 
Em ambos os experimentos, no tubo 1 a substância se tornou ácida com a adição de certos reagentes, porém no tubo 2, a substância continuou neutra: isso se deve a adição dos 5ml de tampão de pH 7,0 no tubo 2. Uma solução tampão é uma solução onde o ph varia pouco após a adição de um ácido ou base. O tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. Ele é capaz de impedir variações de pH quando é adicionado a ácido forte ou base. A solução do tubo 2 permaneceu neutra (pH 7,0) porque o tampão usado tinha o pH de 7,0. O tampão é sempre mais eficiente quando a relação de ácido e de base conjugada é um, (ph igual o pka). 
 No experimento 1, ao colocarmos NaOH no primeiro tubo, a solução ficou básica, e no segundo tubo, não houve alteração: o NaOH é uma base, por isso ao adiciona-lo ao primeiro tubo, a solução do mesmo se tornou básica. No tubo dois não houve alteração devido ao tampão. Pois o tampão faz a manutenção do ph ideal de uma solução.
Ao adicionarmos o sopro à solução do tubo 1, ela ficou mais ácida: ficou mais ácida porque, soprando estamos adicionando carbono (CO2) à água, formando ácido carbônico.
No experimento 2, ao adicionar 100 gotas de HCL, a substância do tubo 2, até então neutra, se alterou: HCL é uma substância ácida, logo, com grandes quantidades é capaz de anular o efeito tampão. 
Conclusão:
Aprendemos que reagentes e tampões são algumas das substâncias que influenciam a mudança de pH de uma solução. Vimos que adicionar ou não o tampão à solução, pode determinar se ela vai ou não mudar o pH diante da adição dos demais reagentes.
Observamos que o sopro também influencia na mudança de pH de uma solução (sem tampão). Descobrimos que o efeito tampão pode ser anulado se for adicionada grande quantidade de substância ácida ou básica á solução. Observamos a interação das soluções com HCL e NaOH, além da interação da mesma com o sopro. 
Questões:
a) Definir indicador e explicar mecanismos de ação. Citar 3 exemplos de indicadores.
Indicadores ácido – base são soluções que mudam de cor estando em meio ácido ou básico. São frequentemente ácidos ou bases fracas. Adicionados a uma solução, os indicadores de pH ligam-se aos íons H+ ou OH-. A ligação a estes íons provoca uma alteração da configuração eletrônica destes indicadores, alterando a coloração da solução. Alguns indicadores: fenolftaleína, papel tornassol, azul de bromotimol.
b) Definir indicador universal, qual a vantagem de ser usado?
Indicador universal é uma mistura de indicadores de ph, que apresentam cores de ph de 1 á 14. Quando emergido em uma substancia de pH desconhecido altera sua cor original para a cor que indica o pH, tendo um valor mais exato quando comparado à tabela.
c) Como é possível determinar o Ph de uma solução?
O ph se determina pela concentração de íons de hidrogênio, os valores variam de 0 á 14, de 0 á 7 são ácido, 7 são neutros e de 7 á 14 são básicos. A medição do pH pode ser feita através de indicadores de pH ou através de um potenciómetro e eletrodos.
d) Qual a importância de se conhecer o ph de uma solução?
É importante para sabermos se a substância é ácida, básica ou neutra. Podemos descobrir o ph sanguíneo e de outros líquidos de nosso corpo. Esse ph interfere na saúde do sangue. Nossos corpo possui mecanismos que fazem a manutenção do ph sanguíneo como: rins; soluções tampão1 do sangue e excreção do dióxido de carbono.
e) Definir solução tampão.
Uma solução tampão é uma solução onde o ph varia pouco após a adição de um ácido ou base. O tampão é constituído por um ácido fraco e sua base conjugada. Ele é capaz de impedir variações de pH quando é adicionado a ácido forte ou
base. O tampão é sempre mais eficiente quando a relação de ácido e de base conjugada é um, (ph igual o pka). 
Referências Bibliográficas:
http://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/solucoes=tampao-entenda-como-isso-funciona
Apostila: Aulas práticas de bioquímica.
Cisternas, José Raul Fundamentos de Bioquímica experimental, segunda edição, 1999.
http://www.soq.com.br/