EXPERIMENTO 07 DETERMINAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO IÔNICA

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Equação de Arrhenius
	
	
	Coluna E
	1
	0.00355871886120996
	-7.37713371283395
	2
	0.00347222222222222
	-6.56385552653213
	3
	0.00341296928327645
	-6.16541785423142
	4
	0.00337837837837838
	-5.99146454710798
	5
	0.0033112582781457
	-5.7037824746562
	6
	0.00327868852459016
	-5.42053499927229
	7
	0.0032051282051282
	-4.94164242260931
EXPERIMENTO 07: DETERMINAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO IÔNICA
Resultados e questões
1. Completar Tabela 7.2 com os resultados obtidos no experimento
Tabela 7.2 – Resultados obtidos na realização do experimento
	T (°C)
	T (K)
	t (s)
	1/T
	ln (1/t)
	8
	281
	1599
	-0,0036
	-7,3771
	15
	288
	709
	-0,0035
	-6,5639
	20
	293
	476
	-0,0034
	-6,1654
	23
	296
	400
	-0,0034
	-5,9915
	29
	302
	300
	-0,0033
	-5,7038
	32
	305
	226
	-0,0033
	-5,4205
	39
	312
	140
	-0,0032
	-4,9416
2. Construir o gráfico ln(1/t) versus 1/T, determinar a inclinação da reta obtida e calcular a energia de ativação de Arrheius da reação de estudo.
Coeficiente angular = -6548,82
-6548,82 = -Ea/R
Ea = 54446,7232 J/mol
Ea = 54,44 kJ/mol
3. Em relação à estabilidade e reatividade do iodeto de potássio, não existe indicação de condições a serem evitas, porém há substâncias que devem ser evitadas, pois quando misturadas com o iodeto apresenta risco de explosão, como metais alcalinos, amoníaco, composto halogênio-halogênio e peróxido de hidrogênio. Há reação exotérmica quando misturado com oxidante e água e risco de inflamação ou formação de gases com flúor, entretanto não existe indicação de produtos com decomposição perigosa.
CAMILA ALMEIDA 16524100
EMILY PONSONI 17235201
ROSANA GONG 17223702