UniRV GO

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Química 
Prof. Arilson 
01 - (UniRV GO) 
Quase todas as reações metabólicas no organismo humano envolvem a 
participação das enzimas, sendo que algumas usam dois ou mais 
substratos. Assim, num laboratório simulou-se o comportamento de uma 
enzima que segue o modelo de reação abaixo e os resultados estão 
dispostos na tabela. 
 
CcofatorBA
Enzima
⎯⎯⎯ →⎯++ 
 
 
 
Para a reação simulada, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) 
ou F (falso). 
 
a) A ordem de reação para o cofator é igual a zero e se ele for 
adicionado numa reação na ausência da enzima, a velocidade será 
igual a 0,0001 mmol.L–1.s–1. 
b) A ordem de reação será igual a 6. 
c) Nos experimentos que envolvem a participação da enzima, as 
reações individuais tornam-se reações elementares. 
d) A velocidade da reação será de 256 mmol.L–1.s–1 quando for 
utilizada uma solução de “A” de 200 mmol.L–1 e uma solução de 
“B” de 100 mmol.L–1. 
 
02 - (UniRV GO) 
A ação dos fármacos no organismo envolve modificar ou regular alguns 
compostos que apresentam atividade biológica “chave” em um 
metabolismo. Esta ação pode ocorrer de forma inespecífica ou específica 
que depende diretamente da reação envolvida. 
Um fármaco promissor (B) segue o modelo de mecanismo de reação 
abaixo: 
 
Reação I: A + 2 B → C + D V1 
Reação II: C + B → X V2 
Reação III: D + B → Y V3 
 
Reação Global: A + 4 B → X + Y V4 
 
- Onde V representa as velocidades das reações em mol.L–1.s–1 
- E experimentalmente observou-se que V3 < V1 = V2. 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A velocidade da reação global (V4) será aproximadamente igual à 
V3. 
b) Os compostos C e D da reação I formam os complexos ativados 
da reação global. 
c) A maior energia de ativação refere-se à reação II. 
d) Para que a reação global seja exotérmica, a somatória das energias 
de ativação das reações dos produtos X e Y (reação II e III) tem 
que ser maior, em módulo, que a energia de ativação da reação I. 
 
03 - (UniRV GO) 
A cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das 
reações juntamente com os fatores que a influenciam. O gráfico a seguir 
mostra as etapas de reação de um composto hipotético “A” formando 
“D”, passando pelos intermediários “B” e “C”. Baseando-se neste 
gráfico, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para 
as alternativas. 
 
 
 
a) A etapa lenta da reação é a transformação de “A” em “B”. 
b) A variação de entalpia de “A” para “B” é menor que a variação de 
entalpia de “B” para “C”. 
c) A energia de ativação da última etapa de reação é igual a +5,0 kJ. 
d) A reação global é classificada como exotérmica e apresenta uma 
variação de entalpia negativa. 
 
04 - (UniRV GO) 
Uma reação química pode ocorrer de forma rápida ou lenta e ainda 
existem maneiras de fazer uma reação rápida ficar lenta e vice-versa. 
Estas observações são medidas da velocidade da reação química e estes 
estudos ficam a cargo da cinética química. Com relação ao tema 
abordado, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) Toda reação química passa por um estado energético de maior 
energia conhecido como complexo ativado. 
b) Para que uma reação ocorra, devem ser observadas as seguintes 
condições: contato dos reagentes, afinidade química entre os 
reagentes, colisões efetivas entre os reagentes e energia igual ou 
superior à energia de ativação. 
c) O uso de catalisadores em reações exotérmicas faz com que a 
variação de entalpia da reação aumente e com isso a reação seja 
mais rápida. 
d) Os gases têm reações mais lentas que os líquidos, pois apresentam 
uma superfície de contato menor. 
 
05 - (UniRV GO) 
A respeito das propriedades das soluções e substâncias, abaixo 
mencionadas, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as 
falsas. 
 
a) A água do mar ferve a uma temperatura mais baixa que a água 
pura, ambas ao nível do mar. 
b) Uma amostra de gelo seco se fundirá a 0ºC, não importa se você 
tem um cubo de gelo ou um iceberg. 
c) Uma solução aquosa de sacarose é capaz de conduzir corrente 
elétrica. 
d) Uma solução aquosa de cloreto de sódio conduz corrente elétrica 
porque possui íons Na+ e Cl– dissolvidos. 
 
06 - (UniRV GO) 
O diagrama de fases é um importante dispositivo para analisar os estados 
físicos de uma substância e o seu comportamento mediante as variações 
de pressão e temperatura. Num laboratório foi sintetizada uma 
substância “X” e montou-se o seu diagrama de fases mostrado na figura 
abaixo. Baseando-se na teoria e no gráfico, assinale V (verdadeiro) ou F 
(falso) para as alternativas. 
 
 
 
 
 
 
 
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a) Na temperatura de 0 ºC e 5 atm de pressão, é observada a 
coexistência dos estados sólido, líquido e gás da substância “X”. 
b) Ao nível do mar, a substância “X” tem o comportamento de 
sublimar. 
c) Na temperatura de 130 ºC e 9 atm de pressão, é observado o ponto 
crítico e acima dele tem-se o estado de fluido supercrítico para a 
substância “X”. 
d) Na temperatura de –50 ºC, é necessária uma pressão mínima de 
8,5 atm para observar o estado sólido da substância “X”. 
 
07 - (UniRV GO) 
Uma prática comum em locais de difícil acesso a medicamentos é passar 
sal de cozinha ou açúcar em cortes superficiais ou esfoladas. Essa 
prática é feita para evitar infecção. A explicação científica é baseada na 
osmoscopia. Considerando que uma colônia de bactérias X vive numa 
solução de 200,0 mL com uma pressão osmótica de 3,0 até 4,0 atm a 27 
ºC, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
Considere também que o sal de cozinha é formado apenas por cloreto de 
sódio e que sofre uma ionização de 100%; o açúcar é exclusivamente 
sacarose (C12H22O11) e desprezar variação de volume. 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol–1.K–1. 
 
a) As bactérias X morrem se na solução existir uma concentração 
superior a 0,95% m/v de sal de cozinha. 
b) A quantidade mínima de açúcar na solução para permitir a 
sobrevivência da colônia de bactérias X é de 8,34 gramas. 
c) Numa pressão osmótica de 3,5 atm, a solução de sacarose tem 
uma concentração molar maior que a solução de sal de cozinha. 
d) Numa solução de açúcar de pressão osmótica de 4,0 atm a 27 ºC, 
se a temperatura for aumentada, espera-se que a colônia de 
bactérias X morra. 
 
08 - (UniRV GO) 
Em alguns dentifrícios é encontrado o carbonato de cálcio que auxilia na 
limpeza dos dentes. Este composto é pouco solúvel em água sendo sua 
solubilidade igual a 17 mg.L–1 (a 20 ºC). Considerando uma solução 
saturada sem corpo de fundo de carbonato de cálcio a 20 ºC, analise as 
alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) A solução apresenta uma concentração aproximada de 1,7 10–4 
mol.L–1. 
b) Ao diminuir a temperatura a solução será classificada como 
insaturada. 
c) O coeficiente de solubilidade do carbonato de cálcio nestas 
condições será de 17 %m/m. 
d) A solução apresenta uma menor pressão máxima de vapor do que 
a água pura e consequentemente um maior ponto de ebulição. 
 
09 - (UniRV GO) 
A célula e várias de suas organelas podem ser comparadas com sistemas 
eletroquímicos, pois existem diversos experimentos comprovando a 
diferença de potencial entre o meio intraorganela e o citoplasma, ou 
mesmo entre o meio intracelular e o meio extracelular. Na tabela abaixo 
são apresentados alguns potenciais de redução. 
 
Tabela: potencial de redução 
 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A maior força eletromotriz da pilha apresentada pela tabela tem 
valor de + 3,02 V. 
b) A tabela apresenta três possíveis ânodos para uma pilha. 
c) Uma pilha funcional pode ser formada por: Sn / Sn2+ // Fe3+ / Fe2+ 
d) De acordo com os potenciais, a reação entre o íon Fe3+ com o gás 
cloro é espontânea. 
 
10 - (UniRV GO) 
O gás dióxido de nitrogênioapresenta uma cor castanha intensa e é 
muito tóxico para o organismo humano. Já o óxido nítrico é incolor e em 
pequenas concentrações é produzido pelo organismo e tem ação de 
neurotransmissor. 
 
Num experimento envolvendo gases, a 200 ºC, colocaram-se 6,5 mols de 
óxido nítrico no “recipiente I”, separado por uma torneira do “recipiente 
II”, que continha 10,0 mols de dióxido de carbono (esquema abaixo). 
Após abrir a torneira, observou-se a reação entre ambos os gases e 
quando foi atingido o equilíbrio, a cor era castanha clara e quantizou-se 
3,0 mols de monóxido de carbono. 
(Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1). 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) A constante de equilíbrio em termos de pressão parcial (Kp) é 
aproximadamente igual a 0,37. 
b) Observa-se que o dióxido de carbono, antes de se abrir a torneira, 
apresenta uma pressão quase duas vezes maior que o óxido 
nítrico. 
c) A reação observada é classificada como de simples troca. 
d) Observa-se que no equilíbrio o monóxido de carbono apresenta 
uma pressão aproximada de 0,29 atm. 
 
11 - (UniRV GO) 
No organismo humano, assim como na química, várias reações químicas 
são reversíveis e por isso tendem a atingir um estado de equilíbrio, mas 
alguns fatores podem afetar o estado de equilíbrio. A seguir, são 
apresentadas algumas reações reversíveis. 
 
Reação A) 
 
0H  
 
Redação B) 
NH3(g) + CO2(g) CH4(g) + H2O(v) + N2(g) + O2(g) 0H  
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação A, aumentando o agente redutor, a formação de 
produto é favorecida. 
b) Na reação A, uma diminuição na temperatura desloca a reação 
para os reagentes. 
c) Na reação B, um aumento na pressão favorece a formação do gás 
nitrogênio. 
d) Na reação B, uma remoção do gás oxigênio favorece o aumento 
na temperatura. 
 
12 - (UniRV GO) 
O íon hidrogenocarbonato é formado pela reação de ionização do ácido 
carbônico com a água, que contribui para o sistema tampão do 
organismo. Já o íon amônio é formado pelo mesmo tipo de reação da 
amônia, mas ele é tóxico para o organismo. Considerando as reações de 
formação dos íons mencionados, têm-se, respectivamente, as constantes 
de ionização a 25ºC: pKa = 6,37 e pKb = 4,74. Analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) O sal carbonato de amônio em solução aquosa a 25ºC tem caráter 
ácido. 
 
 
 
 
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b) Pela teoria de Brønsted-Lowry, o hidrogenocarbonato é uma base 
conjugada forte. 
c) Uma solução formada por 100,0 mL de amônia a 0,1 mol.L–1 com 
100,0 mL de cloreto de amônio a 0,1 mol.L–1 terá um pH igual a 
9,26 a 25ºC. 
d) O íon hidrogenocarbonato, quando combinado com o íon de 
sódio, gera um sal halóide que reage tanto com um ácido quanto 
com uma base. 
 
13 - (UniRV GO) 
A composição de fertilizantes fosfatados é baseada no pentóxido de 
fósforo que na realidade sua fórmula química é P4O10. Ele pode sofrer 
diversas reações em contato com o solo, dentre elas duas são mostradas 
a seguir. Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
Reação 1) P4O10(s) + H2O(l) → H3PO4(aq) 
Reação 2) P4O10(s) + CaO(s) → Ca3(PO4)2(s) 
 
a) Na reação 1, o somatório dos coeficientes de balanceamento será 
igual a 11. 
b) Na reação 2, todos os coeficientes de balanceamento são números 
pares. 
c) Na reação 1, o óxido promove um abaixamento de pH do solo. 
d) Na reação 2, o produto é um sal que sofre hidrólise. 
 
14 - (UniRV GO) 
O acidulante INS 330, também conhecido como ácido cítrico, é obtido 
comercialmente pela transformação direta da glicose neste ácido 
orgânico usando o fungo Aspergillus niger. Como característica, o INS 
330 se apresenta na forma de um pó branco cristalino e atualmente, seu 
maior uso é na fabricação de refrigerantes, pois tem a propriedade de 
inibir a proliferação bacteriana, realçar o sabor, entre outras. 
Um fabricante de refrigerante suspeitando da pureza do INS 330 (o 
rótulo indicava 97%) solicitou ao químico da indústria uma análise 
confirmatória. 
O químico mediu 0,9701 g da amostra e usou como agente titulante o 
hidróxido de sódio a 0,3600 mol.L–1, sendo necessário um volume de 
41,67 mL e usando um indicador adequado. 
Dada a fórmula do ácido cítrico abaixo, analise as alternativas e marque 
V para verdadeiro e F para falso. 
 
HO2C
HO
CO2H
OH
O
 
 
 
 
a) O dono da fábrica de refrigerantes teve lucro, pois o INS 330 
apresentava uma pureza de 2% a mais. 
b) Nesta análise, o melhor indicador a ser usado é a fenoftaleína, 
pois no ponto de viragem a solução fica levemente rósea (ou 
vermelha). 
c) Após a reação ácido-base ocorrer, observa-se que a massa do 
produto orgânico formado apresenta uma massa molecular de 
21,99 a mais que o INS 330. 
d) O ânion orgânico formado pela reação de titulação pode ser 
encontrado no organismo humano, principalmente na matriz 
mitocondrial, pois é um dos componentes do ciclo do ácido 
cítrico. 
 
15 - (UniRV GO) 
O hidróxido de sódio é popularmente conhecido como soda cáustica que 
em contato com a pele pode causar queimaduras graves, por isso deve ser 
manuseada com equipamentos de proteção e muito cuidado. 
 
No rótulo de uma soda cáustica comercial indica a presença de 60% de 
hidróxido de sódio. E um químico para certificar da existência desta 
quantidade executou o seguinte procedimento: 
 
- Procedimento 1 – Transferiu 0,10 g da soda cáustica para um balão 
volumétrico de 100,00 mL e completou o volume com água destilada. 
- Procedimento 2 – Transferiu-se 10,00 mL da solução para um 
erlenmeyer de 125,0 mL. 
- Procedimento 3 – Adicionou-se 2 gotas do indicador apropriado. 
- Procedimento 4 – Usando uma bureta preenchida com ácido clorídrico 
padrão a 0,01 mol.L–1, iniciou-se a titulação. 
- Procedimento 5 – Cessou-se a adição de ácido quando o indicador 
mudou de cor. E o volume usado foi de 15,00 mL. 
 
Indicadores de pH 
 
 
Baseando-se nos procedimentos adotados e nos conteúdos químicos 
envolvidos analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) Conclui-se que a amostra está dentro dos padrões confirmando a 
presença de 60% de hidróxido de sódio. 
b) Ao final da titulação a cor da solução é incolor. 
c) A solução de hidróxido de sódio do procedimento 1 é mais 
concentrada que a solução de ácido usada na titulação. 
d) No final da titulação a concentração do sal formado será de 0,006 
mol.L–1. 
 
16 - (UniRV GO) 
No organismo humano existem formas para controlar as variações 
bruscas de pH, usando os sistemas de tampões e assim evitar problemas 
como a alcalose e a acidose. Um estudante, após estudar o tema citado 
foi para um laboratório de química e preparou uma solução de etanoato 
de sódio a 0,1 mol.L–1 em seguida determinou o grau de hidrólise sendo 
0,12%. Depois mostrou ao professor um relatório que concluía ter 
gerado uma solução tampão. 
 
Com relação à descrição proposta no exercício e no tema envolvido, 
analise as alternativas e marque V para verdadeiras ou F para falsas. 
 
a) O professor não concorda com a conclusão e explica que foi usada 
apenas uma base de Brönsted-Lowry e assim falta uma quantidade 
expressiva de ácido. 
b) A solução formada tem um pH ácido, pois no final da hidrólise é 
observada a formação do ácido etanoico. 
c) A constante de hidrólise nas condições experimentais é igual a 
1,44 10–7. 
d) No experimento, a constante ácida é igual à constante de 
hidrólise. 
 
17 - (UniRV GO) 
O hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, é uma substância sólida incolor usada, 
por exemplo, em lubrificantes e em formulações de pesticida. Levando 
em consideração as características desta substância, marque V para as 
afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
 
a) Possui hidroxila em sua fórmula molecular, logo pode ser 
considerada uma substância com pH básico. 
b) A carga do Ca é +2 e dahidroxila –1. 
c) Possui oxigênio em sua fórmula molecular, logo pode ser 
classificada como óxido. 
d) 1 mol dessa substância apresenta Massa Molar igual a 74,1 g/mol. 
 
18 - (UniRV GO) 
A água potável é essencial para a manutenção da saúde e um método de 
purificação usa íons de prata. Assim uma engarrafadora de água mineral 
adotou o novo método com a prata, porém o dono da empresa não 
consultou o químico responsável e adquiriu o carbonato de prata que é 
praticamente insolúvel em água (Kps = 8x10
–12 a 25 ºC). Assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O coeficiente de solubilidade do carbonato de prata será de 
aproximadamente 2,8x10–6 mol.L–1 a 25ºC. 
b) Ao adicionar uma pequena quantidade de carbonato de sódio 
numa solução saturada sem corpo de fundo de carbonato de prata 
 
 
 
 
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a 25 ºC, observa-se a formação do precipitado de carbonato de 
prata. 
c) O químico, para solucionar o problema da engarrafadora, sugeriu 
o uso de um ácido, sendo do melhor para o pior: ácido nítrico, 
ácido sulfúrico, ácido clorídrico. 
d) O aumento da pressão favorece o uso do carbonato de prata como 
agente purificante. 
 
19 - (UniRV GO) 
O excesso de ácido oxálico (ácido etanodioico) na alimentação pode 
gerar um problema de cálculo renal, pois na presença de íons de cálcio é 
possível formar um sal de baixa solubilidade. Baseando-se nestas duas 
substâncias, executaram-se alguns experimentos num laboratório. (dado: 
o produto de solubilidade do oxalato de cálcio a 20ºC = 1,3 10–8; pKps 
= 7,9; 1,13,1 = ) 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Para a neutralização total de 4,0 g de ácido oxálico, usam-se 3,3 g 
de hidróxido de cálcio. 
b) A concentração máxima para formar uma solução saturada sem 
corpo de fundo de oxalato de cálcio a 20 ºC é 1,1 10–4 mol.L–1. 
c) Através da titulação por precipitação, obtém-se 8,0 g de oxalato 
de cálcio a partir de 9,3 g de hidróxido de cálcio. 
d) Para formar uma solução supersaturada de oxalato de cálcio a 20 
ºC, deve-se utilizar uma solução de ácido oxálico com o dobro de 
concentração em relação ao hidróxido de cálcio. 
 
20 - (UniRV GO) 
O contador Geiger-Müller ficou popularmente conhecido no período da 
2ª guerra mundial, quando profissionais da área da saúde usavam-no 
para detectar indivíduos contaminados por radiações nucleares, sendo 
um dos mais antigos instrumentos desenvolvidos para a detecção de 
materiais radioativos. Apesar de toda a inovação tecnológica, seu 
princípio de funcionamento continua o mesmo: detectar a ionização 
(promovida pela radiação) de um gás inerte, mantido a baixa pressão 
num tubo. 
 
Baseando-se nas radiações, analise as alternativas e marque V para 
verdadeiro e F para falso. 
 
a) As partículas 00 são as que provocam maior ionização no 
contador Geiger-Müller. 
b) O isótopo do protactínio ( )Pa23491 pode ser formado pela emissão 
de uma partícula  do isótopo do urânio ( )U23892 . 
c) A formação do isótopo do chumbo ( )Pb21282 obedece à 1ª lei da 
radioatividade a partir do isótopo do polônio ( )Po21684 . 
d) O isótopo do urânio ( )U23492 provoca maior ionização no 
contador Geiger-Müller do que as partículas  emitidas por ele. 
 
21 - (UniRV GO) 
O uso de elementos químicos radioativos nas ciências da saúde são de 
grande importância como é o caso dos radioimunoensaios que consiste 
em utilizar elementos radioativos (exemplo: trítio ou o iodo-125) para 
determinar concentrações muito baixas (na ordem de micro ou pico) de 
compostos nos fluidos corpóreos, como no teste antidoping. Mas a 
exposição constante de um indivíduo a esses elementos podem causar 
malefícios como é o caso de mutações genéticas e esterilidade. Analise 
as reações de decaimento ou de transmutação e marque V para 
verdadeiro e F para falso. (considere c = 2,9 108 m.s–1) 
 
i) 16S
32 + 0n
1 → A + 1H1 
ii) 92U
234 → B +  
iii) C + 1H
2 → 26Fe55 + 2 0n1 
iv) 4Be
9 + D → E + 0n1 
v) 92U
235,0439 + 0n
1,00866 → 54Xe138,9178 + 38Sr93,9154 + 3 0n1,00866 
 
a) Na reação i o composto A é isóbaro do enxofre, e está localizado 
à esquerda da família dos calcogênios. 
b) O elemento C possui um número atômico quatro vezes menor que 
o elemento B. E C é um elemento de transição. 
c) O elemento D é o deutério que possui uma massa atômica cinco 
vezes menor que o elemento E. 
d) Considerando um mol de urânio para a reação v calcula-se uma 
energia de fissão aproximada de 1,63 1013 J.mol–1. 
 
22 - (UniRV GO) 
A solução de lugol é comumente utilizada para a assepsia duma região 
do paciente que passará por cirurgia. Mas esta solução também é usada 
para esterilizar bancadas de trabalho que podem estar contaminadas com 
materiais biológicos, ou ainda ser utilizada para identificar 
polissacarídeos como o amido, ou também a morfina. O lugol é 
preparado dissolvendo-se 10,0 g de iodeto de potássio com 5,0 g de iodo 
em 100,0 mL de água. (Dado: Número de Avogadro = 
23106,02 
unidades). 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Em relação ao iodeto de potássio, a solução apresenta uma 
concentração de 0,60 mol.L–1. 
b) O iodeto de potássio junto com o iodo podem ser recuperados da 
solução por evaporação. 
c) O lugol é caracterizado por ser uma solução molecular. 
d) Uma solução de 100,0 mL contém aproximadamente 
22105,99 átomos de iodo. 
 
23 - (UniRV GO) 
A nicotina (estrutura abaixo) é um alcaloide que em pequenas doses atua 
nos receptores de nicotínicos de acetilcolina, induzindo os efeitos de 
euforia, mas em doses elevadas estes receptores são bloqueados. Como a 
nicotina causa diversos males à saúde, vários estudos foram realizados e 
determinou-se a dose letal (LD50 – dose em que 50% das cobaias em 
estudo morrem) média para adultos sendo de 50 mg.kg–1. 
(Dado: número de Avogadro = 6,02x1023 partículas). 
 
N
N
CH3
 
 
 
 
Analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F (falso). 
 
a) Uma dose média de 0,022 mol de nicotina seria letal para um 
adulto de 70 kg. 
b) 50 mg de nicotinamida tem aproximadamente 4,8x1021 átomos. 
c) Uma solução de 50 mg de nicotina em 250 mL de água tem uma 
concentração de 1,2x10–4 mol.L–1. 
d) A nicotina apresenta seis carbonos com hibridização sp2 e os 
demais são sp3. 
 
24 - (UniRV GO) 
O permanganato de potássio é usado na química para causar a oxidação 
de diversas substâncias, inclusive de íons metálicos como é o caso do 
cobre em meio de ácido sulfúrico (reação a seguir). Preparou-se uma 
solução aquosa de 125,0 mL usando uma massa de 0,5925g de 
permanganato de potássio. Baseando-se nas informações, analise as 
alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
__KMnO4(aq)+__Cu2SO4(aq)+__H2SO4(aq)→
__MnSO4(aq)+__K2SO4(aq)+__CuSO4(aq)+__H2O(l) 
 
a) A concentração final da solução de permanganato de potássio será 
de 0,03 mol.L–1. 
b) A somatória dos coeficientes de balanceamento é igual a 35. 
 
 
 
 
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c) A maior quantidade de íons de cobre II que será oxidado pela 
solução é de 2,0916 g. 
d) Ao diluir 2,5 mL da solução preparada no enunciado para 10,0 
mL, a concentração final é de aproximadamente 0,004 g.mL–1. 
 
25 - (UniRV GO) 
A titulação pode ser definida como a técnica para determinar a 
concentração de uma solução (de concentração desconhecida) através da 
reação com uma solução de concentração conhecida. Assim, num 
laboratório realizou-se a titulação de 25,0 mL de hidróxido de potássio 
com concentração desconhecida, sendo gastos 32,0 mL de ácido nítrico 
com concentração de 0,20 mol.L–1. Considerando o volume final da 
solução formada igual a 57,0 mL, analise as proposições abaixo e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A concentração da solução de hidróxido de potássio é igual a 0,26 
mol.L–1. 
b) A reação que ocorreu na titulaçãofoi uma reação ácido-base e a 
solução final é condutora de eletricidade. 
c) Um dos produtos da reação é o sal nitrato de potássio e sua 
concentração na solução é igual a 0,11 mol.L–1. 
d) O ácido nítrico utilizado na titulação tem uma concentração de 
0,10 normal. 
 
26 - (UniRV GO) 
Na tabela abaixo são apresentadas as energias de ligação entre alguns 
elementos: 
 
 
 
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) O diclorometano apresenta uma energia total de 359,6 kcal.mol–1. 
b) Para formar o gás cloro, observa-se uma variação de energia igual 
a –58,0 kcal.mol–1. 
c) Na reação: CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl; é observada uma 
variação de energia igual a –27,3 kcal.mol–1. 
d) A energia de ligação pode ser definida como a variação de 
entalpia necessária para quebrar um mol de uma dada ligação, 
sendo um processo exotérmico. 
 
27 - (UniRV GO) 
A azia e mal-estar são condições associadas à indisposição gastro-
esofágica causada principalmente pelo refluxo do conteúdo gástrico para 
o esôfago. Uma das medidas para sanar este mal é usar os antiácidos 
efervescentes. 
No rótulo de um antiácido efervescente contém a seguinte composição 
química: bicarbonato de sódio 2,30g; carbonato de sódio 0,50g e ácido 
cítrico 2,20g. E que para ser consumido deve ser dissolvido numa certa 
quantidade de água. 
Sabendo-se que o bicarbonato de sódio é o hidrogenocarbonato de sódio e 
que o ácido cítrico é um ácido tricarboxílico com fórmula molecular 
C6H8O7. Considere que quando ocorre a dissolução em água inicialmente 
o ácido cítrico reage com o bicarbonato de sódio e, se necessário, 
posteriormente com o carbonato de sódio, e também que não ocorra 
equilíbrios químicos. Desconsidere que haja equilíbrio na reação. A 
seguir analise as alternativas e marque (V) para verdadeiro e (F) para 
falso. 
 
a) Para a primeira reação o reagente limitante é o bicarbonato de 
sódio, pois irá sobrar 0,45 gramas de ácido cítrico para reagir com o 
carbonato de sódio. 
b) Para a segunda reação o reagente em excesso é o carbonato de 
sódio, pois irá sobrar 0,05 gramas dele sem reagir. 
c) Na composição química do antiácido todos os componentes são 
solúveis em água, pois todos conseguem formar ligações de 
hidrogênio com este solvente. 
d) Em ambas as reações observa-se a presença de compostos 
moleculares e compostos covalentes tanto para os reagentes quanto 
para os produtos envolvidos. 
 
28 - (UniRV GO) 
O elemento de ferro é o quarto mais abundante da crosta terrestre, sendo 
importante para formar instrumentos cirúrgicos de aço inox. Mas 
durante a purificação ele pode ser contaminado com fósforo ou silício, 
abaixo estão representadas algumas das reações. 
 
Reação I: P4O10 + Fe + O2 → Fe3(PO4)2 
Reação II: 1 Fe3(PO4)2 + 2 Fe3C + 3Fe → Fe3P + FeO + CO 
Reação III: FeO + SiO2 → FeSiO3 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Pela reação I, 85,2 gramas do composto de fósforo contaminam 
100,4 gramas de ferro puro. 
b) 50,0 gramas de óxido de silício contaminam 49,6 gramas de 
fosfato de ferro II. 
c) Na reação I, o oxigênio sofre uma redução ao passo que o fósforo 
sofre uma oxidação, assim como o ferro. 
d) Na reação II, o ferro apresenta valores de NOX positivos ou 
negativos. 
 
29 - (UniRV GO) 
Na construção civil, os acabamentos são a parte da obra que tem maior 
valor agregado, pois depende do tipo de material e sua qualidade. Um 
exemplo disso, têm-se acabamentos banhados a ouro e dependendo da 
liga metálica o ouro pode assumir diferentes colorações de acordo com a 
tabela abaixo. A seguir analise as alternativas e marque V para 
verdadeiro e F para falso. 
 
 
 
a) Dentre as ligas metálicas apresentadas na tabela a de maior valor 
agregado é a de cor rosa. 
b) Usando-se 295,5g de ouro serão necessários, aproximadamente, 
1,55 mols de cobre para fazer o ouro vermelho. 
c) Para preparar 150g de ouro rosa serão necessárias 110 g de Au, 30 
g de Cu e 10 g de Ag. 
d) Para preparar o ouro roxo para cada 25 mols de ouro serão usados 
45,6 mols de alumínio. 
 
30 - (UniRV GO) 
As técnicas de análises utilizadas na medicina como raios-X, 
ressonância magnética, entre outras se devem em parte à evolução das 
teorias atômicas. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as 
alternativas. 
 
a) A formação dos raios-X é explicada pelo modelo atômico de 
Thomson. 
b) A emissão de radiação eletromagnética por um átomo no estado 
excitado é explicado pelo modelo atômico de Bohr. 
c) A existência do núcleo atômico foi explicada pelo modelo 
atômico de Rutherford. 
d) A ressonância magnética é explicada pelo modelo atômico de 
Bohr. 
 
31 - (UniRV GO) 
Micronutrientes são algumas vitaminas e minerais em quantidade da 
ordem de miligramas a microgramas que devem ser ingeridos 
diariamente. São necessários para a manutenção do organismo, pois a 
falta deles pode acarretar em doenças ou distúrbios metabólicos assim 
como o excesso pode culminar em intoxicação. Como exemplos de 
micronutrientes minerais, temos: Cu2+, Mn2+, Se2– e Mo1+. Baseando-se 
na distribuição eletrônica de maior estabilidade, analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O cobre, no estado fundamental, apresenta a distribuição 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9. 
b) Os quatro números quânticos para o último elétron do íon 
magnésio citado no texto serão numericamente 211(–½). 
c) O íon de selênio citado terá distribuição eletrônica igual ao gás 
nobre criptônio. 
 
 
 
 
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d) O íon de molibdênio citado apresenta a distribuição eletrônica: 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d5. 
 
32 - (UniRV GO) 
O cimento “Portland” é o mais utilizado na construção civil devido ao 
custo benefício (ser relativamente barato e apresentar alta resistência). 
Sua composição química é uma mistura de óxidos (tabela abaixo). 
Baseando-se nos óxidos apresentados, analise as proposições abaixo e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) A tabela apresenta apenas dois óxidos ácidos. 
b) A tabela apresenta apenas dois óxidos neutros. 
c) O trióxido de diferro é o único óxido misto apresentado. 
d) O óxido de alumínio reage tanto com um ácido quanto com uma 
base. 
 
33 - (UniRV GO) 
Algumas substâncias químicas encontradas em suplementos alimentares 
pertencem à classe dos óxidos. Estas substâncias podem sofrer vários 
tipos de reações químicas, como exemplificado a seguir. 
 
Reação A) ZnO + NaOH → Na2ZnO2 + H2O 
Reação B) Cl2O7 + H2O → HClO4 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação A, a soma de todos os coeficientes de balanceamento é 
igual a cinco. 
b) Na reação A, o óxido é classificado como anfótero. 
c) Na reação B, todos os coeficientes de balanceamento são números 
ímpares. 
d) Na reação B, o óxido é classificado como ácido. 
 
34 - (UniRV GO) 
O gás hélio quando inalado tem a capacidade de distorcer a voz humana, 
tornando-a mais aguda e estridente, pois apresenta uma densidade muito 
menor do que o ar atmosférico. Num experimento simulando a 
respiração do homem, executaram-se dois procedimentos: 
 
- Procedimento 1) Num frasco elástico, mantido à pressão constante, 
colocou-se 1,5 litro de gás hélio a 36 ºC. Esperou-se a temperatura 
abaixar até 27 ºC; 
- Procedimento 2) Num frasco rígido de 1,5 litro, foi colocado o gás 
hélio a uma temperatura de 36 ºC sob pressão de 1 atm. Esperou-se a 
temperatura abaixar até 27 ºC. 
 
Analise as alternativas e marque V para as verdadeiras e F para as falsas. 
 
a) A distorção na voz humana pode ser explicada pela densidade do 
gás, pois sendo menos denso sua velocidade de propagação é 
maior e consequentemente a frequência do som também aumenta. 
b) No procedimento 1, o volume final é aproximadamente 3% menor 
que o volume inicial. 
c) No procedimento 2, a pressãofinal será de 1,03 atm. 
d) No procedimento 1, ocorreu uma transformação isobárica 
enquanto que no procedimento 2 houve uma transformação 
isométrica. 
 
35 - (UniRV GO) 
Analise o experimento abaixo que foi feito usando uma massa constante 
de um determinado gás num balão elástico. 
 
 
 
Considerando que o gás utilizado no experimento se comporta como um 
gás ideal, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) Ao comparar o experimento I com o experimento II conclui-se 
que P2 > P1 e por isso V2 < V1. 
b) Ao comparar o experimento I com o experimento III o aumento 
da temperatura de T1 para T3 fez com que o volume diminuísse já 
que a pressão ficou invariável. 
c) Ao comparar o experimento I com o experimento IV 
obrigatoriamente P1 = P4 e T1 = T4. 
d) Ao Comparar o experimento II com o experimento III conclui-se 
que P1 > P2 e T3 > T1. 
 
36 - (UniRV GO) 
Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) foi um dos mais notáveis químicos 
do século XVIII, de origem sueca era muito metódico nos seus trabalhos 
e com isso desenvolveu técnicas de isolamento e purificação tanto de 
elementos químicos quanto de compostos como: bário, molibdênio, 
ácido tartárico, ácido málico, ácido láctico entre outros. Mas o 
descobrimento mais notável foi um gás denominado de “fire-air” 
publicado no seu trabalho que se resume ao gás oxigênio. 
 
Baseando-se no elemento químico oxigênio e sua forma molecular, 
analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
Dado: R = 8,2 10–2 atm.L.K–1.mol–1. Número de Avogadro = 6,02
1023 unidades. 
 
a) Numa certa temperatura e pressão, uma determinada quantidade 
de gás oxigênio ocupa um volume de 15 litros, ocorrendo uma 
diminuição da pressão para 2/3 da inicial e um aumento da 
temperatura para 3 vezes da inicial o volume final será de 112/25 
litros do inicial. 
b) A molécula do gás oxigênio é uma substância simples formada 
por ligações covalentes de caráter apolar, o que explica sua baixa 
solubilidade em água. 
c) O oxigênio na sua forma trivalente apresenta uma geometria igual 
à amônia. 
d) Quando 2,408 1024 átomos de oxigênio são submetidos a uma 
pressão de 2,3083 atm e o volume do gás sendo de 22,00 litros 
observa-se uma temperatura compatível com a média da 
temperatura do corpo humano 
 
37 - (UniRV GO) 
Os gases nobres são assim chamados em referência à classe medieval da 
nobreza, pois não se misturava com a plebe. Estes gases fazem parte dos 
constituintes menos abundantes da natureza e por séculos foram 
considerados inertes por não reagirem com nenhum outro elemento, mas 
esta história mudou em 1962 quando o química Neil Barlett preparou o 
primeiro composto de gás nobre. Baseando-se nos gases nobres e seus 
compostos, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
Falso. 
 
a) O composto tetrafluoreto de xenônio tem a mesma polaridade que 
o tetracloreto de carbono, pois ambos os compostos possuem a 
mesma geometria tetraédrica. 
b) Independente do gás nobre estar no estado fundamental ou na 
forma de composto, todos eles apresentam a configuração ns2np6 
(onde n é o período do referido gás nobre). 
c) Apesar dos compostos trifluoreto de boro e trifluoreto de argônio 
apresentarem geometrias diferentes ambos terão reatividades 
iguais. 
d) Um composto de gás nobre só será formado e ficará estável (pelo 
menos por alguns segundos) somente se a variação de entalpia da 
reação de formação for menor que zero. 
 
 
 
 
 
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38 - (UniRV GO) 
Quatro estudantes que iriam prestar a prova de Medicina da 
Universidade de Rio Verde resolveram desafiar um ao outro usando a 
Tabela Periódica como base para as provocações. A regra consistia na 
elaboração de um enigma e a resposta tinha que ser um elemento 
químico para cada desafiante. Os enigmas foram: 
 
Desafiante I – Meu elemento é um cátion 3+ com 24 elétrons. 
Desafiante II – O elemento que eu tenho consegue reagir somente com o 
flúor e é isóbaro do cálcio. 
Desafiante III – Quando o meu elemento faz ligações covalentes, ele não 
obedece à regra do octeto e fica estável com seis elétrons. 
Desafiante IV – Meu elemento químico é um isótono do elemento que 
caracteriza os compostos com cheiro de ovo podre. 
 
Baseando-se nos desafios e na tabela periódica (para as análises, use o 
arredondamento para obter números inteiros), analise as alternativas e 
assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O elemento químico do desafiante I é um metal e é conhecido 
como alumínio. 
b) O elemento do desafiante II é o argônio, que é um gás nobre. 
c) O elemento do desafiante III não existe. 
d) O elemento do desafiante IV gera compostos alotrópicos e é o 
fósforo. 
 
39 - (UniRV GO) 
Uma das maiores conquistas para a psiquiatria foi o “lítio” que é 
utilizado no tratamento do transtorno bipolar (conhecido como psicose 
maníaco depressiva). De maneira geral, o indivíduo portador deste 
transtorno apresenta períodos de hiperatividade em contraste com 
períodos de depressão profunda. O medicamento “lítio” é simplesmente 
o carbonato de lítio que apresenta menos efeitos colaterais do que os 
medicamentos orgânicos e é comercializado na forma de comprimido 
contendo 300 mg. Considerando três casas decimais para efeito de 
cálculo, marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) Ao analisar o teor do elemento químico de lítio em um 
comprimido tem-se uma massa de 0,031 g. 
b) Ao colocar o comprimido numa solução de ácido clorídrico é 
observada a liberação de gás hidrogênio devido a reação dos 
elementos de lítio com o elemento cloro. 
c) A ligação química formada pelo lítio é do tipo iônica e a 
configuração do elétron de valência neste estado é: o número 
quântico principal é 1; o número azimutal é 0; o número quântico 
magnético é 0 e o número quântico de spin é –1/2 (orbital 
totalmente preenchido). 
d) O lítio em suas propriedades periódicas apresenta um raio atômico 
maior que seu raio iônico. E na composição do comprimido 
representa 10,367%. 
 
40 - (UniRV GO) 
As reações químicas são processos que envolvem a transformação das 
substâncias, num processo que ocorre a quebra ou a produção de novas 
ligações químicas. Analise as reações químicas abaixo, julgue as 
alternativas e marque (V) para verdadeiro e (F) para falso. 
 
Equação I) ___Mg3B2 + ___H3PO4 → ___B4H10 + ___Mg3(PO4)2 + ___H2 
Equação II) ___Si3Cl8 + ___NaH → ___Si3H8 + ___NaCl 
 
a) Na equação I é observada uma reação de oxidorredução e que o 
elemento boro está sofrendo a oxidação. 
b) Na equação I os coeficientes de balanceamento dos reagentes são 
todos pares enquanto que nos produtos são impares. 
c) Na equação II é observada a transferência de um elétron do silício 
para cada hidrogênio e como consequência a formação de um 
hidreto. 
d) Na equação II o somatório dos coeficientes de balanceamento é um 
número par maior que 10. 
 
41 - (UniRV GO) 
As transformações químicas envolvem as mudanças estruturais de uma 
substância e, como consequência, o produto terá propriedades químicas 
e físicas diferentes. Nas duas reações a seguir, têm-se exemplos desse 
processo. 
 
Reação I) NaOH + Cl2 → NaCl + H2O + NaClO3 
Reação II) HBr + FeBr2 + H2O2 → FeBr3 + H2O 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Na reação I, a soma dos coeficientes de balanceamento dos 
reagentes é igual a nove. 
b) Na reação I, a substância em que o elemento de cloro tem o menor 
número de oxidação chama-se clorato de sódio. 
c) Na reação II, todas as substâncias que apresentam o elemento de 
ferro apresentam o mesmo índice de balanceamento que é igual a 
2. 
d) Na reação II, o peróxido de hidrogênio está sofrendo uma 
oxidação. 
 
42 - (UniRV GO) 
O conhecimento prévio das reações químicas pode evitar acidentes, 
como é o caso da reação I que libera amônia ou, dependendo da reação, 
pode criar condições paraa manutenção da vida como exemplificado na 
reação II. 
 
 Reação I) NaOH + [Co(NH3)6]Cl3 → NH3 + Co2O3 + NaCl + H2O 
 Reação II) KO2 + CO2 + H2O → KHCO3 + O2 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) A somatória dos coeficientes de balanceamento da reação I é igual 
a 27. 
b) A reação I é uma reação de oxidorredução. 
c) Todos os coeficientes de balanceamento dos reagentes na reação 
II serão números pares. 
d) Na reação II, os reagentes são todos óxidos enquanto que nos 
produtos observa-se um sal misto e uma substância simples. 
 
43 - (UniRV GO) 
O balanceamento químico deve ser usado toda vez que a quantidade de 
átomos dos reagentes não corresponde com a quantidade de átomos nos 
produtos. Analise as equações químicas a seguir julgue as alternativas e 
marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
- Equação 1) ___Pb(s) + ___PbO2(s) + ___H2SO4(aq) → ___PbSO4(s) + 
___H2O(l) 
- Equação 2) ___Al2(SO4)3 + ___Ba(NO3)2 → ___BaSO4 + ___Al(NO3)3 
 
a) Na equação 1 é observada uma reação de oxidorredução 
b) O somatório dos coeficientes de balanceamento na equação 1 é 
igual a 8. 
c) Na equação 2 ocorre uma reação de ionização. 
d) O coeficiente de balanceamento para o alumínio na equação 2 é o 
mesmo para o reagente e o produto. 
 
44 - (UniRV GO) 
O gás cloro é bastante útil nos processos de alvejar e de desinfecção, 
além de sua importante contribuição nas reações orgânicas. O primeiro 
método de obtenção dele foi descrito por Scheele de acordo com as 
reações abaixo. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
Reação 1) H2SO4 + NaCl → HCl + NaHSO4 
Reação 2) HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2 
 
a) A reação 1 é classificada como simples deslocamento, pois as 
funções inorgânicas são mantidas tanto nos reagentes como nos 
produtos. 
b) O NaCl, quando está dissolvido em água, é classificado como 
uma base de Arrhenius. 
c) A reação 2 é uma reação de oxidorredução, sendo que o óxido é o 
agente oxidante. 
d) No balanceamento da reação 2, o somatório dos coeficientes dos 
reagentes e dos produtos serão respectivamente 5 e 4. 
 
45 - (UniRV GO) 
Desde o primórdio da humanidade existe a busca para dividir e 
classificar os materiais, baseando-se nas propriedades semelhantes das 
 
 
 
 
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substâncias. Nos tempos modernos esta classificação muitas vezes é 
baseada nas reações químicas que um composto sofre. Num laboratório, 
fez-se o seguinte experimento: 
 
Procedimento I – Colocou-se fogo numa folha de magnésio. 
Procedimento II – As cinzas foram recolhidas num béquer e adicionou-
se água destilada. 
Procedimento III – Acrescentaram-se duas gotas de fenoftaleína na 
solução anterior e observou-se que ela ficou rósea. 
Procedimento IV – Foi adicionada gota a gota uma solução de ácido 
clorídrico e em determinado ponto a cor rósea obtida no procedimento 
anterior desapareceu. 
 
Analise as alternativas, marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) No procedimento I ocorreu uma reação de oxidorredução 
conhecida como combustão. 
b) No procedimento II ocorreu apenas a dissolução das cinzas 
obtidas no procedimento I. 
c) O procedimento III serve para comprovar que o produto obtido no 
procedimento I tem caráter alcalino e consequentemente é uma 
base. 
d) No procedimento IV ocorreu uma reação ácido-base e 
obrigatoriamente os produtos foram água e cloreto de magnésio. 
 
46 - (UniRV GO) 
A química é uma ciência fascinante, que mesmo quando não se gosta 
dela, todos sabem que ela é necessária, está presente em qualquer lugar e 
desde a formação do universo. Um dos estudos que atrai muitos 
admiradores é a parte de reação química envolvendo a evolução de 
gases, liberação de fumaça, mudança de cor, luminescência, entre 
outros. 
 
Baseado nas reações químicas marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) Num frasco aberto contendo uma solução aquosa de brometo de 
potássio é observada a seguinte reação: 
4 KBr(aq) + O2(g) + 4 H
+(aq) → 2 H2O + 2 Br2 + 4 K+ 
b) Ao passar uma solução de sulfato de ferro (II) numa tubulação de 
cobre é observado o desgaste do cobre e a deposição de ferro de 
acordo com a reação: 
FeSO4(aq) + Cu(s) → CuSO4(aq) + Fe(s) 
c) Ao aquecer o sólido dicromato de amônio (cor laranja) ele sofre 
decomposição e forma um sólido verde conforme a reação: 
2 (NH4)2Cr2O7(s) + 2 O2(g) → 2 NO3(g) + 2 NH3(g) + 4 CrO3(s) + 5 H2(g) 
d) Para saber se uma água é rica em sulfato adiciona-se uma solução 
de bário se houver a formação de um precipitado branco tem-se a 
presença de sulfato de acordo com a reação: 
SO3
2–(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l) 
 
47 - (UniRV GO) 
O uso de água potável pode evitar várias doenças como a leptospirose, a 
ascaridíase, a cisticercose, entre outras. Duas substâncias utilizadas na 
purificação da água são o nitrato de prata e o sulfato de alumínio. Duas 
possíveis reações que eles podem sofrer são mostradas abaixo. 
 
Reação I) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 
Reação II) Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + Al(NO3)3 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Tanto a somatória dos coeficientes de balanceamento dos 
reagentes quanto a somatória dos coeficientes de balanceamento 
dos produtos são números pares para a reação I. 
b) Na reação II, o sal que apresenta o elemento de bário tem 
coeficiente de balanceamento igual a 3. 
c) Ambas as reações são classificadas como reações ácido-base, pois 
é observada a formação de sais como produtos. 
d) A evidência de reação para ambas é a formação de um 
precipitado. 
 
48 - (UniRV GO) 
É comum nos laboratórios de química haver a necessidade de fabricar 
determinados reagentes seja pela falta de recursos, dificuldade de 
comprar, estabilidade, facilidade de contaminação entre outros fatores. 
Abaixo estão dispostas quatro substâncias. 
 
I. Ácido sulfúrico; 
II. Ácido hipocloroso; 
III. Hidróxido de lítio; 
IV. Hidróxido de cálcio. 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Para produzir o sulfato de lítio, usa-se as substâncias I e III na 
proporção, respectivamente, de 1:3 para obter uma reação com 
rendimento de 100%. 
b) Na reação ácido-base entre as substâncias II e IV, são necessários 
2 mols do ácido para cada mol da base. 
c) Na reação entre as substâncias III e IV, obtém-se como produto 
um sal misto com caráter básico. 
d) Na reação entre as substâncias I e IV, um dos produtos é um sal, e 
os reagentes apresentam a mesma proporção molar para obter um 
rendimento de 100%. 
 
49 - (UniRV GO) 
A acidez no estômago pode ser controlada usando pequenas quantidades 
de óxidos básicos principalmente do grupo 2 da tabela periódica, pois 
podem se comportar como bases de acordo com as reações abaixo: 
 
Reação 1) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
Reação 2) CaO(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l) 
 
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) Na reação 1, o produto é o di-hidróxido de cálcio que é uma base 
forte apesar de ser pouco solúvel em água. 
b) Na reação 2, o sal formado é hidrolisável. 
c) Na reação 1, o somatório dos coeficientes de balanceamento é 
igual a 3. 
d) Na reação 2, o coeficiente de balanceamento do ácido é igual a 2. 
 
50 - (UniRV GO) 
A transformação tem como significado a mudança ou modificação. Na 
química, esta mudança pode ocorrer apenas na aparência ou envolver 
alterações estruturais. Nas proposições abaixo, existem alguns exemplos 
de transformações ou métodos de separação. Analise e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O processo para determinar a concentração de álcool na gasolina 
usando uma solução de cloreto de sódio a 10% e uma proveta é 
uma transformação química. 
b) O processo de formação de bolhas quando se agita água com 
detergente é um processo físico. 
c) A violenta liberação gasosa ocasionada pela adição de uma bala 
mentoladanum refrigerante à base de cola é uma transformação 
física. 
d) O iodo e o naftaleno sofrem a sublimação e quando misturados 
com o benzeno, observa-se uma transformação química. 
 
51 - (UniRV GO) 
Há algumas décadas a corrente elétrica foi caracterizada como o 
movimento ordenado das cargas positivas, porém atualmente sabe-se 
que este processo é dado pelos elétrons (cargas negativas) e a substância 
que é capaz de conduzir a eletricidade é conhecida como condutora. 
Baseando-se no esquema a seguir colocando o eletrodo em contato com 
a substância descrita analise as alternativas e marque V para verdadeiro 
e F para Falso. 
 
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
 
 
 
 
a) O hidróxido de sódio consegue conduzir a corrente elétrica e 
acender o LED no estado sólido por absorver água do ambiente 
devido sua natureza higroscópica. 
b) A solução de sacarose a 0,5 mol.L–1 conduz eletricidade da 
mesma forma que a solução de ácido acético a 0,1 mol.L–1 e assim 
o LED possui a mesma intensidade fraca. 
c) O hidróxido de amônio concentrado acende o LED com 
intensidade mais fraca que o hidróxido de magnésio a 0,01 mol.L–
1. 
d) O ácido sulfúrico a 1,0 mol.L–1 acende o LED com maior 
intensidade por ser um melhor condutor que o ácido clorídrico a 
1,0 mol.L–1, nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
52 - (UniRV GO) 
Uma das maiores generalizações da química se diz respeito à lei 
periódica que pode ser enunciada como sendo as propriedades físicas e 
químicas dos elementos serem funções periódicas dos seus números 
atômicos. 
 
Analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
a) O elemento que apresenta maior energia de ionização entre os 
elementos do segundo período é o flúor. 
b) Entre os metais alcalinos terrosos o elemento mais reativo é o 
frâncio. 
c) O calcogênio que apresenta o menor tamanho é o oxigênio. 
d) Na família do borá o elemento com maior eletropositividade é o 
boro. 
 
53 - (UniRV GO) 
Considerando as fórmulas estruturais dos compostos orgânicos abaixo, 
responda (V) se for verdadeiro ou (F) se falso. 
 
CH3 CH3
CH3 
 
 
 
a) Os dois compostos apresentam cadeias ramificadas. 
b) Os dois compostos são isômeros. 
c) Os dois compostos apresentam a mesma quantidade de carbonos 
primários. 
d) Os nomes desses compostos são, respectivamente, Metil-benzeno 
e orto-dimetil-benzeno. 
 
54 - (UniRV GO) 
Um indivíduo portador do diabete mellitus dependente de insulina, pode 
desenvolver uma condição grave conhecida como cetoacidose diabética, 
nesta condição, geralmente, o indivíduo pode apresentar como 
característica marcante o hálito de acetona e uma respiração rápida 
(mesmo estando em repouso). 
O hálito de acetona deve-se à presença dos corpos cetônicos 
(representados a seguir pelos compostos 1, 2 e 3). 
 
Marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
HO CH3
OO
1
 
 
H3C CH3
O
2
 
 
HO CH3
OHO
3
 
 
 
a) O composto 3 é mais solúvel em água que o composto 1, por 
apresentar interações de Van der Waals com maior intensidade. 
b) O composto 3 que é denominado de ácido 3-hidróxi-butanóico 
pode gerar o composto 1 se for utilizado como reagente o 
dicromato de potássio em meio de ácido sulfúrico. 
c) Se o composto 1 sofrer uma reação de descarboxilação ocorre a 
formação do composto 2, que é conhecida como propanona ou 
acetona e por apresentar o menor ponto de ebulição entre os três 
compostos é exalada na respiração. 
d) Analisando o número de oxidação geral dos três compostos 
conclui-se que: o composto 2 é aquele que o carbono é o mais 
reduzido com número de oxidação igual a -1,3 e o composto que o 
carbono é o mais oxidado é o 1 sendo seu número de oxidação 
igual a zero. 
 
55 - (UniRV GO) 
O ácido cáprico é um dos ácidos graxos produzidos na pele de caprinos 
sendo um dos responsáveis pelo odor característico da espécie, mas ele é 
encontrado também na carne e no leite bovino. Na indústria 
farmacêutica, ele é base para diversos cosméticos, além de ser matéria-
prima para diversos produtos químicos. A estrutura química do ácido 
cáprico é mostrada a seguir: 
 
H3C
OH
O
 
 
 
 
Baseando-se na estrutura química do ácido cáprico e nas reações 
orgânicas, analise as alternativas e marque V para verdadeiro e F para 
falso. 
 
a) O ácido cáprico pode ser obtido pela reação de oxidação exaustiva 
de um álcool primário que contém a mesma quantidade de 
carbonos. 
b) A cadeia carbônica do ácido cáprico é classificada como: normal, 
homogênea, saturada e acíclica. 
c) O ácido cárpico pode reagir com um álcool e formar um éster pela 
reação de substituição. 
d) O nome IUPAC do ácido cáprico é ácido nonanóico. 
 
56 - (UniRV GO) 
O glutamato monossódico (MSG) é usado principalmente na culinária 
chinesa como realçador de sabor, mas algumas pessoas são sensíveis a 
ele e assim sofrem a “síndrome do restaurante chinês”. O glutamato 
monossódico pode ser obtido pela reação de neutralização do ácido 
glutâmico (estrutura abaixo) com o hidróxido de sódio. Assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
O O
OH
NH2
OH
 
 
 
a) O ácido glutâmico é um aminoácido proteico que apresenta duas 
formas enantiomórficas. 
b) O ácido glutâmico sofre a reação de condensação, gerando pelo 
menos dois tipos de polímeros amídicos. 
c) Um mol de ácido glutâmico reage com dois mols de etanol, 
gerando um mol de hemiacetal duplo. 
d) O nome IUPAC do ácido glutâmico é ácido-2-amino 
pentanodioico, que apresenta a fórmula molecular C5H9NO4. 
 
57 - (UniRV GO) 
Algumas bactérias como a Burkholderia sacchari, quando estão 
num ambiente rico em carboidratos, porém com ausência de outros 
nutrientes essenciais (que possuem nitrogênio), podem armazenar 
carbonos na forma de grânulos de polímeros de poli-hidroxialcanoatos 
(PHA) que serão as reservas de energia. 
 
 
 
 
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Os PHAs despertaram um grande interesse comercial, pois podem 
gerar polímeros com propriedades biocompatíveis, biodegradáveis, 
termoplásticas, entre outras. Uma vantagem é fabricá-los a partir de 
fontes sustentáveis, dispensando o uso do petróleo. 
A figura a seguir mostra um exemplo de polímero poli-
hidroxialcanoato. 
 
O
CH3
O
O CH3
O
O CH3 O
n
 
 
 
 
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) O nome IUPAC do monômero que originou o PHA da figura é o 
ácido-3-hidróxi-3-metil propanoico. 
b) O PHA da figura é classificado como polímero de adição. 
c) O PHA mostrado pode apresentar a capacidade de desviar a luz 
plano polarizada. 
d) As funções orgânicas que o polímero acima apresenta são: cetona, 
éster e éter. 
 
58 - (UniRV GO) 
Uma das ganhadoras do prêmio Nobel de Medicina e Fisiologia de 2015 
foi a chinesa YouYou Tu, por isolar a artemisinina da Arteminia annua e 
comprovar os efeitos antimaláricos. A estrutura da artemisinina é 
mostrada abaixo. Assinale as afirmativas em V para verdadeiras ou F 
para falsas. 
 
 
 
a) A artemisinina apresenta quatro núcleos cíclicos, heterogêneos e 
saturados. 
b) A fórmula molecular da artemisinina é C12H16O5. 
c) A artemisinina apresenta todos os carbonos com hibridização sp3, 
exceto um. 
d) A artemisinina forma ligações de hidrogênio com outra molécula 
de artemisinina, caracterizando assim uma estrutura polar. 
 
59 - (UniRV GO) 
O forbol (estrutura abaixo) é uma substância química encontrada em 
grandes concentrações nas plantas da família Euphorbiaceae. Ele é 
muito tóxico causa queimaduras severas na pele (seiva da planta) e induz 
vômito, diarreia e morte (fruto). É sabido que o forbol é um promotor de 
tumores, mas em estudos recentes é investigado por induzir a produção 
de citocinas. Assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) O forbol possui 49 ligações sigma e três ligações pi e é um 
composto sem aromaticidade. 
b) O forbol apresenta as funçõesorgânicas álcool e cetona, com duas 
estruturas tautoméricas. 
c) O forbol é solúvel em água por apresentar as ligações de 
hidrogênio e dipolo permanente. 
d) A reação do forbol com o ácido etanoico em quantidades 
equimolares forma cinco ésteres com pontos de fusão diferentes. 
 
60 - (UniRV GO) 
A clindamicina é um agente antibacteriano anaeróbio que, às vezes, é 
utilizado no tratamento de infecções ósseas na região bucal. Sua fórmula 
estrutural é mostrada abaixo. A seguir analise as alternativas e marque V 
para verdadeiro e F para falso. 
 
 
 
a) As funções oxigenadas da clindamicina são: álcool, éter e cetona. 
b) A clindamicina apresenta carbonos com hibridização sp3 e sp2. 
c) A clindamicina apresenta caráter ácido. 
d) A clindamicina pode se solubilizar na água, pois forma ligações 
de hidrogênio com a água. 
 
61 - (UniRV GO) 
As prostaglandinas são sinalizadores celulares que estimulam as reações 
inflamatórias nos tecidos que as produziram assim como nos tecidos 
adjacentes. Na estrutura a seguir, é exemplificada a prostaglandina E2. 
 
 
 
Baseando-se na prostaglandina E2, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) 
para as alternativas. 
 
a) A prostaglandina E2 pode sofrer uma reação de esterificação 
intracadeia. 
b) Na presença de I2 em meio de CCl4, a prostaglandina E2 sofre 
reações de adição eletrofílica. 
c) Ocorrem os isômeros de tautomeria na cadeia aberta da 
prostaglandina E2. 
d) A fórmula molecular da prostaglandina E2 é C20H30O5. 
 
62 - (UniRV GO) 
Os alcenos de cadeia curta assim como os alcanos de mesma 
configuração podem sufocar um indivíduo, pois não apresentam cheiro 
ou cor. Apesar disso, são excelentes nas reações orgânicas como 
esquematizado a seguir. 
 
 
 
Baseando-se nas estruturas e nas reações orgânicas analise as alternativas 
e marque V para verdadeiro e F para falso. 
 
 
 
 
 
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a) Se “X” for o brometo de hidrogênio em condições escuras observa-
se a formação do produto principal sendo opticamente ativo. 
b) Se utilizar o peróxido de hidrogênio com cloreto de hidrogênio o 
produto principal será um haleto terminal. 
c) Se “X” for o ácido hipocloroso o produto será o 2-cloroetanol. 
d) Se “X” for o gás hidrogênio e nas condições apropriadas usar a 
platina ocorrerá uma reação de hidrogenação e o produto será 
exclusivamente um alcano. 
 
63 - (UniRV GO) 
Os ésteres são uma classe de compostos orgânicos bem distribuídos na 
natureza e uma de suas características são as propriedades 
organolépticas, o que os torna alvo da indústria alimentícia. Um desses 
ésteres caracteriza o aroma e sabor do pêssego (estrutura abaixo). 
Baseando-se neste composto, analise as proposições abaixo e assinale V 
(verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
 
 
a) O nome IUPAC do composto acima é etanoato de fenila. 
b) O método mais barato de obter o composto acima é através da 
reação de esterificação que usa um ácido carboxílico com um 
álcool. 
c) O composto apresenta sete carbonos com hibridização sp2 e dois 
carbonos com hibridização sp3. 
d) O composto não apresenta nem isomeria geométrica nem isomeria 
óptica. 
 
64 - (UniRV GO) 
O uso de microorganismos nas reações orgânicas acompanha a 
humanidade por milênios (como a produção de pão, vinho e queijo) 
técnica que atualmente é conhecida como uso de biocatalisadores. A 
grande vantagem é que os produtos tendem a ser estereoespecíficos. Num 
laboratório, repetiu-se uma das reações apresentadas no trabalho 
intitulado “Reduções enantiosseletivas de cetonas utilizando-se fermento 
de pão” (Rodrigues, J.A.R. e Moran, P.J.S. - Quim. Nova, Vol. 24, No. 6, 
893-897, 2001) a seguir: 
 
O
Cl
fermento
de pão
X
 
 
 
 
Baseando-se nas estruturas e nas reações orgânicas, analise as alternativas 
e marque (V) para verdadeiro e (F) para falso. 
 
a) O composto orgânico de partida apresenta apenas carbonos com 
hibridização sp2 e é formado pelas funções orgânicas cetona e 
haleto orgânico. 
b) O produto “X” formado é um álcool secundário halogenado, sendo 
o nome IUPAC: 2-cloro-1-feniletanol. 
c) O composto de partida é opticamente inativo que segundo a IUPAC 
é o 1-cloro-2-feniletanona. 
d) O produto “X” pode ser dois produtos estereoisômeros: o (R)-X e o 
(S)-X que apresentam mesmo ponto de fusão, mesmo ponto de 
ebulição e as mesmas interações intermoleculares. 
 
65 - (UniRV GO) 
O acetaldeído é fabricado pelo organismo humano quando o etanol é 
oxidado principalmente pelo fígado. Este aldeído é o responsável pelos 
efeitos da ressaca, pois é mais tóxico que o etanol. Com relação ao 
acetaldeído, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) para as alternativas. 
 
a) Um método para obter o acetaldeído em laboratório é pela reação 
de ozonólise do but-1-eno. 
b) A reação do acetaldeído com dicromato de potássio em meio de 
ácido sulfúrico gera o ácido etanoico. 
c) O acetaldeído reage com o etanol em meio levemente ácido e gera 
o etoxietano. 
d) O acetaldeído, quando em solução aquosa, diminui o pH. 
 
66 - (UniRV GO) 
A reação de Grignard é utilizada principalmente na obtenção de álcoois 
superiores (álcoois de cadeia longa ou álcoois terciários ou álcoois 
secundários). Esta reação ocorre em duas etapas sendo a primeira reação 
de adição do reagente de Grignard (haleto de organomagnésio) a uma 
cetona ou aldeído, e a segunda reação de hidrólise. 
 
Considerando a reação a seguir, analise as alternativas e marque V para 
verdadeiro e F para Falso. 
 
 
pentan-2-ona + R-MgBr → X ⎯⎯→⎯
OH2 
 
 
 
a) O produto X da primeira reação é um composto iônico. 
b) O reagente de Grignard para a reação acima é o brometo de 
propilmagnésio. 
c) O reagente pentan-2-ona possui três isômeros de posição e um 
isômero de função. 
d) O produto orgânico formado possui apenas dois isômeros 
opticamente ativos. 
 
67 - (UniRV GO) 
O dióxido de enxofre é utilizado na indústria como agente desinfetante, 
conservante de alimentos entre outros. Mas quando liberado na 
atmosfera pode contribuir para a formação da chuva ácida ou pode ser 
inalado, prejudicando a saúde de um indivíduo, pois é altamente tóxico e 
irritante. 
 Algumas indústrias, que usam caldeiras, podem gerar este gás pela 
queima da madeira ou combustíveis que contém enxofre. Assim, uma 
maneira de captar o dióxido de enxofre é usando o carbonato de cálcio 
como descrito na reação 1. 
Para verificar se o carbonato está absorvendo todo o dióxido de enxofre, 
uma amostra do gás é borbulhada numa solução de peróxido de 
hidrogênio a 3% em massa, de acordo com a reação 2. 
 
Reação 1) SO2(g) + CaCO3(s) + O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g) 
Reação 2) SO2(g) + H2O2(aq) → H2SO4(aq) 
 
Analise as alternativas e marque V para as verdadeiras e F para as falsas. 
(Dados: admita que a reação ocorra a 110 ºC, R = 0,082 atm.L.mol–1.K–
1). 
 
a) A reação 1 é de oxidorredução assim como a reação 2. 
b) A somatória dos coeficientes de balanceamento dos produtos da 
reação 1 é um número par. 
c) Se a eficiência de absorção do carbonato de cálcio for de 95 %, 
serão necessários 2,5 mols de dióxido de enxofre para formar 0,5 
mol de ácido sulfúrico. 
d) Serão necessários 50,0 litros de dióxido de enxofre para reagir 
totalmente 100,0 litros de gás oxigênio. 
 
68 - (UniRV GO) 
O metilbenzeno é um dos substitutos para o benzeno como solvente de 
tintas, pois é menos tóxico. Além deste uso, ele pode ser usado em 
reações orgânicas. Analise as alternativas e marque V para as 
verdadeiras e F para as falsas. 
 
a) Na reação do metilbenzeno com cloro usando o cloreto de 
alumínio como catalisador, o produto principal será o m-
clorometilbenzeno. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 12 
 
 
 
 
 
b) Na reação do metilbenzeno com cloro na presença de luz UV, o 
produto principal será o oclorometilbenzeno. 
c) O metilbenzeno apresenta o mesmo número de carbonos sp2 que o 
benzeno. 
d) O metilbenzeno possuitrês isômeros planos de posição. 
 
69 - (UniRV GO) 
O anisol (metoxibenzeno) é uma substância de odor agradável e 
adocicada usada em perfumes além de ser matéria prima na síntese de 
alguns medicamentos. Analise as alternativas e marque V para 
verdadeiras ou F para falsas. 
 
a) Na reação do anisol com bromo em quantidades equimolares, 
usando o brometo de alumínio como catalisador, observa-se a 
formação dos isômeros orto e para substituídos. 
b) O anisol, quando está na temperatura ambiente, assume o estado 
físico sólido devido a ligações de hidrogênio. 
c) O anisol pode ser formado pela reação de dois álcoois em meio de 
ácido sulfúrico e aquecimento de 140 ºC. 
d) O anisol é um composto que sofre ionização e gera uma solução 
com pH ácido. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: VFFV 
2) Gab: VFFF 
3) Gab: FFFV 
4) Gab: VVFF 
5) Gab: VVFV 
6) Gab: VVFF 
7) Gab: VFV 
8) Gab: VFFV 
9) Gab: FVVF 
10) Gab: VFFV 
11) Gab: VFFF 
12) Gab: FVVF 
13) Gab: VFVV 
14) Gab: VVFV 
15) Gab: VFVV 
16) Gab: VFVF 
17) Gab: VVFV 
18) Gab: FVVF 
19) Gab: VVFF 
20) Gab: FFVF 
21) Gab: VFVV 
22) Gab: VFFV 
23) Gab: VFFF 
24) Gab: VFVF 
25) Gab: VVVF 
26) Gab: VVVF 
27) Gab: VFVF 
28) Gab: VVFF 
29) Gab: FVFV 
30) Gab: FVVV 
31) Gab: F NULA VV 
32) Gab: VFFV 
33) Gab: VVFV 
34) Gab: VVFV 
35) Gab: VFFF 
36) Gab: FVVV 
37) Gab: FFFF 
38) Gab: FVFV 
39) Gab: FFVF 
40) Gab: VFFV 
41) Gab: VFVF 
42) Gab: FFVF 
43) Gab: VVFF 
44) Gab: FFVV 
45) Gab: VFFV 
46) Gab: VFFF 
47) Gab: VVFV 
48) Gab: FVFV 
49) Gab: FFVV 
50) Gab: FVVF 
51) Gab: VFFV 
 
52) Gab: VFVF 
 
53) Gab: VFFV 
 
54) Gab: FVVV 
 
55) Gab: VVVF 
 
56) Gab: VVFV 
 
57) Gab: FFVF 
 
58) Gab: FFVF 
 
59) Gab: FFVV 
 
60) Gab: FVFV 
 
61) Gab: VVFV 
 
62) Gab: FVVV 
 
63) Gab: FVVV 
 
64) Gab: FVFF 
 
65) Gab: FVFF 
 
66) Gab: VFFV 
 
67) Gab: VVFF 
 
68) Gab: FFVF 
 
69) Gab: VFFF