Lista VI

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CARLA AZEVEDO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
Campus Universitário de Curitibanos 
Engenharia Florestal 
CNS 7214 - Química Analítica
Lista VI
Qual é a concentração molar da solução de nitrato de prata na qual 28,60 mL foi
requerido para alcançar o ponto final na titulação com uma solução contendo 0,2116 g
do padrão primário KCl?
AgNO3 + KCl -> KNO3 + AgCl
170 ------ 74,5
x -------- 0,2116
x = 0,48g
[AgNO] = m 
 M.V
[AgNO] = 0,48 
 (170.0,0286)
[AgNO] = 0,99mol/L-1
Uma solução padrão de nitrato de prata foi preparada dissolvendo 6,503 g de AgNO3
puro em 250,0 mL de solução. Uma amostra pesando 0,6319 g contendo MgCl2,
requereu 24,33 mL de nitrato de prata para a titulação. Calcule a porcentagem de
MgCl2 na amostra.
6,503 --- 250
x ------- 24,33
x = 0,633 g de AgNO3
2AgNO3 + MgCl2 -> Mg(NO3)2 + 2AgCl
340 ------- 95
0,633 ---- x 
x = 0,177g
0,6319 ---- 100%
0,177 ----- x
x ≈ 28,01%
Para a titulação de 100 mL de solução NaCl 0,050 mol/L, calcule o pCl após a adição
de 0,0; 20,00; 100,00 e 104,00 mL de solução de AgNO3 0,050 mol/L. (Kps AgCl = 1,82 x
10-10)
AgCl--------Ag⁺ + Cl⁻
Kps = [Ag⁺].[Cl⁻]
1,82x10-10 = [Ag⁺].[Cl⁻]
pAg+pCl = 9,74
0,0 = [Cl-] = 0,050 
pCl = -log(0,050)
pCl = 1,30
pAg = indeterminado
100,00 = nClinicial = M.V = 0,050.100 = 5,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,050.100 = 5,0 mmol
PONTO DE EQUIVALENCIA
nCl = nAg
[Cl] = [Ag]
[Cl]. [Ag]= 1,82x10-10
[Ag]² = 1,82x10-10
[Ag] = 
[Ag] =1,35x10-5
pCl/pAg = -log(1,35x10-5)
pCl/pAg = 4,87
20,00 = nClinicial = M.V = 0,050.100 = 5,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,050.20 = 1,0 mmol
nClsem reagir = 5,0 – 1,0 = 4,0 mmol
MCl = = 
MCl = 0,033 mol/L
pCl = -log(0,033)
pCl = 0,48
pAg = 1,48 – 9,74
pAg = 8,26
104,00 = nClinicial = M.V = 0,050.100 = 5,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,050.104 = 5,2 mmol
nAgexcesso = 5,0 – 5,2 = 0,2 mmol
MAg = = 
MAg = 9,8x10-5
pAg = -log(9,8x10-4)
pAg = 3,00
pCl = 3,0 – 9,74
pCl = 6,74
	Volume titulante
	pCl
	pAg
	0,0
	1,30
	indeterminado
	20,00
	0,48
	8,26
	100,00
	4,87
	4,87
	100,04
	6,74
	3,00
Uma alíquota de 25 mL de solução 0,1306 mol/L AgNO3 esta sendo titulada com
solução de KSCN 0,1194 mol/L. Calcule o pAg nos seguintes pontos: (Kps AgSCN = 1,0 x
10-12)
a. Antes da adição de KSCN. AgSCN --------Ag⁺ + SCN⁻
Kps = [Ag⁺].[SCN⁻]
1,0x10-12 = [Ag⁺].[SCN⁻]
pAg+pSCN- = 12,00
0,0 = [Ag+] = 0,1306 
pAg = -log(0,1306)
pAg = 0,88
pSCN = indeterminado
b. Após a adição de 10,00 mL de KSCN = nAginicial = M.V = 0,1306.25 = 3,315 mmol
nSCNAdc = M.V = 0,1194.10 = 1,194 mmol
nAgsem reagir = 3,315 – 1,194 = 2,121 mmol
MAg = = 
MAg = 0,0606 mol/L
pAg = -log(0,0606)
pAg = 1,28
pSCN = 1,28 – 12
pSCN = 10,72
c. Após a adição de 15,00 mL de KSCN = nAginicial = M.V = 0,1306.25 = 3,315 mmol
nSCNAdc = M.V = 0,1194.15 = 1,791 mmol
nAgsem reagir = 3,315 – 1,791 = 1,524 mmol
MAg = = 
MAg = 0,0381 mol/L
pAg = -log(0,0381)
pAg = 1,45
pSCN = 1,45 – 12
pSCN = 10,54
d. No ponto de equivalência.= VSCN = 3,315/0,1194 = 27,77
nAginicial = M.V = 0,1306.25 = 3,315 mmol
nSCNAdc = M.V = 0,1194.27,77 = 3,315 mmol
PONTO DE EQUIVALENCIA
nSCN = nAg
[SCN] = [Ag]
[SCN]. [Ag]= 1,0x10-12
[Ag]² = 1,0x10-12
[Ag] = 
[Ag] =1,0x10-6
pSCN/pAg = -log(1,0x10-6)
pSCN/pAg = 6
e. Após a adição de 40,00 mL de KSCN nAginicial = M.V = 0,1306.25 = 3,315 mmol
nSCNAdc = M.V = 0,1194.40 = 4,776 mmol
nSCNexcesso = 3,315 – 4,776 = 1,461 mmol
MSCN = = 
MSCN = 0,0224
pSCN = -log(0,0224)
pSCN = 1,64
pAg = 1,64 – 12
pAg = 10,35
	Volume titulante
	pAg
	pSCN
	0,00
	0,88
	indeterminado
	10,00
	1,28
	10,72
	15,00
	1,45
	10,54
	PE
	6,00
	6,00
	40
	10,35
	1,64
5. Construa a curva de calibração de 50,00 mL de solução 0,0400 mol/L KBr (pBr versus
vol. titulante) após a adição de: 0,00; 5,00; 15,00; 25,00; 30,00; 35,00; 39,00; 40,00;
45,00 e 50,00 mL de AgNO3 0,0500 mol/L. (Kps AgBr = 5,2 x 10-13)
AgBr--------Ag⁺ + Br⁻
Kps = [Ag⁺].[Br⁻]
5,2x10-13 = [Ag⁺].[Br⁻]
pAg+pBr = 12,28
0,0 = [Br-] = 0,050 
pBr = -log(0,0400)
pBr = 1,40
pAg = indeterminado
5,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.5 = 0,25 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 0,25 = 1,75 mmol
MBr = = 
MBr = 0,031 mol/L
pBr = -log(0,031)
pBr = 1,49
pAg = 1,49 – 12,28
pAg = 10,79
15,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.15 = 0,75 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 0,75 = 1,25 mmol
MBr = = 
MBr = 0,019 mol/L
pBr = -log(0,019)
pBr = 1,72
pAg = 1,72 – 12,28
pAg = 10,55
25,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.25 = 1,25 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 1,25 = 0,75 mmol
MBr = = 
MBr = 0,01 mol/L
pBr = -log(0,01)
pBr = 2,00
pAg = 1,00 – 12,28
pAg = 10,28
30,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.30 = 1,5 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 1,5 = 0,5 mmol
MBr = = 
MBr = 0,00625 mol/L
pBr = -log(0,00625)
pBr = 2,21
pAg = 2,20 – 12,28
pAg = 10,07
35,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.35 = 1,75 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 1,75 = 0,25 mmol
MBr = = 
MBr = 0,00294 mol/L
pBr = -log(0,00294)
pBr = 2,53
pAg = 2,53 – 12,28
pAg = 9,74
39,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.39 = 1,95 mmol
nBrsem reagir = 2,0 – 1,95 = 0,05 mmol
MBr = = 
MBr = 0,00056 mol/L
pBr = -log(0,00056)
pBr = 3,25
pAg = 3,25 – 12,28
pAg = 9,02
40,00 = nClinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.40 = 2,0 mmol
PONTO DE EQUIVALENCIA
nBr = nAg
[Br] = [Ag]
[Br]. [Ag]= 5,2x10-13 
[Ag]² = 5,2x10-13
[Ag] = 
[Ag] =7,21x10-7
pCl/pAg = -log(1,35x10-5)
pCl/pAg = 6,14
45,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.45 = 2,25 mmol
nAgexcesso = 2,0 – 2,25 = 0,25 mmol
MAg = = 
MAg = 0,00263
pAg = -log(0,00263)
pAg = 2,58
pBr= 2,58 – 12,28
pBr = 9,70
50,00 = nBrinicial = M.V = 0,0400.50 = 2,0 mmol
nAgAdc = M.V = 0,0500.50 = 2,50 mmol
nAgexcesso = 2,0 – 2,50 = 0,5 mmol
MAg = = 
MAg = 0,0005
pAg = -log(0,0005)
pAg = 3,30
pBr = 1,30 – 12,28
pBr = 9,98
	Volume titulado
	pBr
	pAg
	0,00
	1,40
	indeterminado
	5,00
	1,49
	10,78
	15,00
	1,72
	10,55
	25,00
	2,00
	10,28
	30,00
	2,21
	10,07
	35,00
	2,53
	9,74
	39,00
	3,25
	9,03
	40,00
	6,14
	6,14
	45,00
	9,70
	2,58
	50,00
	10,98
	1,30