relatório quimica - Teste de chama

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DE MATO GROSSO 
FACULDADE DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS E AGRÁRIAS 
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE ALTA FLORESTA 
LICENCIATURA PLENA E BACHARELADO EM CIÊNCIAS BIOLÓGICAS 
 
 
 
 
HENRIQUE ALEIXO TEIXEIRA 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL 
Teste de chama 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alta Floresta – MT 
24 de abril de 2019
 
HENRIQUE ALEIXO TEIXEIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AULA PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL 
Experimento de substâncias 
 
Experimento de substâncias e 
transformações de medidas. Aula instruída 
no laboratório didático II e referente a 
matéria de Química Geral, aplicada pelo 
professor Dr. Nilton de Souza Arantes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Alta Floresta – MT 
24 de abril de 2019 
 
1. OBJETIVO 
levar diferentes amostras de sais ao fogo, para que, por meio da coloração das 
chamas, seja possível identificar o elemento presente em cada composto 
1.2 INTRODUÇÃO 
O presente relatório trata-se sobre a aula pratica em laboratório, que decorreu 
aos dias 24 de abril de 2019, no laboratório didático II. Foram apresentados reagentes 
e sais, como substância para que fosse possível conhecer tais elementos e suas 
propriedades. Alguns elementos possuíam coloração diferenciada das demais quando 
comparadas no teste de chamas. 
1.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
Na parte de experiência houve a preparação de sais para que pudesse ver a 
coloração no teste de chama – É um procedimento utilizado na Química e também na 
Física para detectar a presença de alguns íons metálicos em substâncias diversas – 
cada elemento apresentava uma coloração especifica. Por meio desse experimento é 
possível identificar o elemento que está presente no composto. 
Esse experimento foi feito da seguinte forma: Segurando uma das pontas da 
haste, que tem proteção contra o calor de propagação, com a outra ponta, na forma 
de círculo, pega-se uma amostra de um dos sais. Posteriormente, coloca-se esse sal 
em contato com a chama do bico de Bunsen (parte superior da chama). A cor da 
chama irá se alterar (Tabela1). Logo em seguida é necessário lavar a ponta da haste 
com água destilada e colocá-lo na solução de HCL (ácido clorídrico), nisso, se introduz 
no fogo novamente para verificar se não há nenhum resído do sal utilizado. Logo após, 
repete-se o processo com os outros sais e nota-se as cores das chamas obtidas em 
cada caso. (Fig. 1 a 5) 
Materiais usados: 
Bico de Bunsen 
Fio de platina 
Sais diversos (tabela 1) 
Solução de ácido clorídrico 
 
 
 
 
 
 
1.4 RESULTADOS 
(tabela 1) 
 
 
(Fig.1) Nitrato de Sódio (Fig.2) Hidróxido de (Fig.3) Cloreto de Cálcio (Fig.4) Sulfato de Cobre 
Potássio 
 
(Fig.5) Carbonato de 
 de Magnésio 
1.5 CONCLUSÃO 
Logo após o sal ter contato com o fogo, é fornecido energia para os elétrons 
destes, porém o estado é que saltaram de nível e se posicionaram ao seu início 
estacionário, de modo que, neste período, o elétron perdeu energia por fator de luz. 
Pelo fato dos sais terem propriedades diferenciadas, consequentemente, os átomos 
também terão níveis de energia diferenciados. É por isso que quando comparado o 
Cloreto de Sódio com o Sulfato de Cobre o primeiro terá a sua coloração devido a 
concentração de sódio, e se colocar o Sulfato de Cobre terá coloração verde. Ou seja, 
propriedades diferentes. 
SUBSTÂNCIAS CORES OBTIDAS NO TESTE DE CHAMAS 
Nitrato de Sódio Alaranjado 
Hidróxido de Potássio Azul 
Cloreto de Cálcio Vermelho/Alaranjado 
Sulfato de Cobre Verde 
Carbonato de Magnésio Alaranjado forte 
 
 
1.6 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
AYALA, José Danilo. Química de ácidos e bases. Disponível em: 
http://qui.ufmg.br/~ayala/matdidatico/acidobase.pdf. Acesso em: 05 de Maio de 2019. 
FOGAÇA, Jennifer. Teste de chama: transição eletrônica. Disponível em: 
https://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/teste-chama-transicao-
eletronica.html. Acesso em: 05 de Maio de 2019 
MAHAN, Bruce M.; MYERS, Rollie J..Química: um curso universitário. 4. ed. São 
Paulo: 1995