Teste da Chama e NaHCO3

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA 
NOME DO ALUNO: LUIZ PAULO FURTADO RIBEIRO 
R. A.: 2025292 POLO: ARAUCÁRIA 
DATA: 29/08/2021 
 
TÍTULO DO ROTEIRO: Teste de Chamas e Teste de Identificação para o Bicarbonato de 
sódio 
 
INTRODUÇÃO 
A química é a disciplina que estuda a matéria, suas propriedades, constituição, 
transformação e a energia envolvida em todos esses processos. Esta ciência permite 
compreender melhor o ambiente o qual o ser humano está situado, bem como os fatores 
que afetam a humanidade de forma direta ou indireta (LIMA, 2012). É através da química 
que muitas questões do cotidiano podem ser exemplificadas, uma delas é o teste da chama. 
O teste da chama, ocorre da seguinte maneira sais de elementos químicos diferentes são 
expostos a uma fonte de calor, resultando na mudança de coloração da chama (MUNIZ, 
2015). Essa é a essência da explicação dos fogos de artifício descoberto pelos chineses no 
período pré-histórico há 2000 anos (FREITAS, 2012). 
No experimento do teste da chama, ocorre interação atômica dos níveis e subníveis 
de energia de um átomo. O elétron presente na camada mais externa do átomo quando 
recebe energia (calor) de uma fonte externa, ocorre a excitação eletrônica elevando para 
um subnível mais externo. Porém, o elétron tende a retornar para o seu estado natural, 
emitindo um fóton quando passa para o seu subnível de menor energia. A energia liberada 
é única para cada elemento química servindo para a sua identificação (MUNIZ, 2015). 
Ademais o teste para a identificação do bicarbonato de sódio é necessário para 
verificação de qualidade desse composto amplamente utilizado e de fácil acesso. O produto 
destinado para a venda deve cumprir as especificações pré-estabelecidas a fim de garantir 
a qualidade do produto final (NASCIMENTO et al., 2019). O trabalho objetivou elucidar 
sobre o teste da chama e a identificação do bicarbonato de sódio realizados na aula prática 
da disciplina de Química Analítica. 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Foi realizado nas aulas práticas da disciplina de Química Analítica o teste da chama 
e da identificação do bicarbonato de sódio. Os materiais, reagentes, bem como os 
equipamentos e vidrarias utilizados para os experimentos, seguem abaixo: 
Materiais e reagentes 
• Cloreto de sódio 1g; 
• Cloreto de potássio 1g; 
• Cloreto de bário 1g; 
• Cloreto de estrôncio 1g; 
• Sulfato de cobre 1g; 
• Cloreto de cálcio 1g; 
• Ácido clorídrico concentrado HCl; 
• Ácido clorídrico 100mL; 
• Fenolftaleína 1% 20 mL; 
• Etanol p. a 100mL; 
• Bicarbonato de sódio p. a 100g; 
• Hidróxido de cálcio 2M 100mL. 
 
Equipamentos e vidrarias 
• Bico de Bunsen e fósforo 1 unidade; 
• Tubos de ensaio 5 unidades; 
• Pinça de Ni/Cu 1 unidade; 
• Dois vidros de cobalto 1 unidade; 
• Caneta para escrever em vidro 1 unidade; 
• Pisseta de água 1 unidade; 
• Béquer de 50mL 1 unidade; 
• Béquer de 100mL 1 unidade; 
• Vareta de vidro 1 unidade; 
• Balança analítica 3 unidades; 
• Pipeta graduada de 10mL 1 unidade; 
• Pipeta graduada de 5mL 2 unidades; 
• Proveta de 100mL 1 unidade. 
 
Teste da chama 
Uma pequena quantidade dos sais foram colocados em recipientes adequados com 
identificação. Abriu-se o tubo de ensaio contendo HCl concentrado, coloca a pinça na 
solução, encosta a pinça na amostra de forma que a substância adere a argola. Em seguida, 
leva a argola à chama, observar e registrar a cor da chama de cada sal. Além disso, foi 
colocado uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio em um vidro de relógio e 
novamente observado a cor da chama com e sem vidro de cobalto duplo. 
 
Teste de identificação de bicarbonato de sódio 
Utiliza-se uma espátula para colocar uma pequena porção de bicarbonato de sódio 
em um tubo de ensaio para observação e descrição dos aspectos gerais do sal. Para 
avaliação da solubilidade em água e em etanol foi colocado uma pequena quantidade de 
bicarbonato de sódio no tubo de ensaio e adicionado 5mL de água destilada, em seguida 
homogeniza e observa a solubilidade. 
 Para a identificação do bicarbonato de sódio foi preparado 100mL do sal a 5% (p/v) 
em água sem dióxido de carbono. Em 5mL dessa solução, adiciona-se 3 gotas de solução 
de fenolftaleína, homogeniza utilizando a vareta de vidro e, posteriormente, transfere 10mL 
da solução a 5% para um béquer de 50mL. Em seguida, adiciona 10mL de HCl 1M, 
homogeniza novamente com auxílio da vareta de vidro e transfere 10mL da solução de 
bicarbonato de sódio a 5% para um béquer de 50mL e adiciona 5mL de solução 2M de 
hidróxido de cálcio e homogeniza. E por fim, executar o teste da chama para a amostra de 
bicarbonato de sódio. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
O átomo no seu estado fundamental encontra-se no nível mínimo de energia, 
quando é exposto à energia (calor) absorve energia e os elétrons ficam excitados e saltam 
para um nível de maior energia (salto quântico). Porém, o elétron volta para o nível inicial 
de energia, assim a energia absorvida é liberada em forma de fóton de radiação 
eletromagnética (luz). Sendo assim, essa teoria de Niels Bohr o qual levanta a hipótese de 
que o elétron não pode assumir qualquer quantidade de energia pode ser observada pelo 
teste da chama (MELO, 2014). 
A coloração da luz é dependente da frequência ou do comprimento de onda 
variando conforme o elemento químico utilizado. O comprimento de onda que os seres 
humanos conseguem visualizar a olho nu está entre 700nm luz vermelha e 400nm luz 
violeta visualizar imagem abaixo (MELO, 2014). 
Imagem 1 – Experimento que demonstra a cor da luz produzida pela queima de alguns 
metais. 
 
Fonte: DIAS, D. L. 
Na aula prática, foi observado que às vezes a chama ficou amarelada o que indica 
que o gás não é puro ou que existe a presença de ar no botijão ou ainda no encanamento. 
Por isso, foi reduzida a chama para melhor visualização das cores (Tabela – 1). O vidro 
azul cobalto usado durante o experimento é utilizado como visor de chamas. A sua 
coloração faz com que ele atue como filtro, impedindo a passagem de raios danosos para 
a visão humana. 
 
Tabela 1 – Tabela com as cores observadas na aula prática de teste de chama. 
Tabela de cores 
Elemento químico Cores 
Na+ Amarelo 
K+ Lilás 
BA+² Verde limão 
Ca+² Laranja 
Sr+² Vermelho 
Cu+² Verde 
Na+ e K+ Rosa com visor de cobalto 
 
Enquanto que o teste para identificação do bicarbonato de sódio, foi possível 
observar as características físicas do composto e observar os seus aspectos, tais como: 
sólido branco ou levemente rosado e solúvel em água. Após o experimento, pode-se 
observar também que o bicarbonato não é solúvel no etanol. Além disso, a adição de 
fenolftaleína a solução passou a apresentar um aspecto incolor para coloração rósea. Esse 
teste é importante para a análise de controle de qualidade do bicarbonato de sódio, pois é 
amplamente utilizado e por ser de fácil acesso é necessário parâmetros que avaliem a sua 
qualidade (NASCIMENTO et al., 2019). 
 
CONCLUSÃO 
A partir do experimento do teste de chama é possível concluir que o fornecimento 
de energia a um sal, causa excitação de elétrons e salto quântico e no retorno para o nível 
mais interno acarreta em liberação de energia em forma de luz. O teste prático permite 
elucidar a quantização de energia que um elétron possui em determinado nível. 
O teste de identificação de bicarbonato de sódio permite a verificação do composto 
e se apresenta conforme as especificações da Farmacopeia Brasileira, o qual especifica 
sobre os requisitos de qualidade físico-químico do composto. 
 
REFERÊNCIAS 
 
FREITAS, T. V. Fogos de artifício – história, ciência e sociedade. 2012. 51 f. Monografia 
(Licenciado (a) em química) – Instituto de Química,Universidade de Brasília, Brasília, 2012. 
LIMA, J. O. G. Perspectivas de novas metodologias no ensino de química. Revista Espaço 
Acadêmico, n. 136, p. 95-101. 
MELO, A. M. O. Relatório: teste de chama. Instituto Federal de Educação, Ciência e 
Tecnologia, Bahia, 2014. 
MUNIZ, N. Teste de chamas. Objetivo. Disponível em: <https://objetivojuazeiro.com.br/wp-
content/uploads/2015/10/Modelos-At%c3%b4micos.pdf> Acesso em: 01 set. 2021. 
NASCIMENTO, A. A. V.; MAGALHÃES, F. das C. R.; SANTOS, A. M. BORBA, E. R. C. 
Avaliação físico-química do bicarbonato de sódio dispensado em farmácias. Scientia 
Plena, v. 15, n. 9, p. 1-10, 2019.