C9_1BIM_ALUNO_2018

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CIÊNCIAS – 9.° ANO 0
CIÊNCIAS – 9.° ANO 1
MARCELO CRIVELLA
PREFEITURA DA CIDADE DO RIO DE JANEIRO
CÉSAR BENJAMIN
SECRETARIA MUNICIPAL DE EDUCAÇÃO
MARIA DE NAZARETH MACHADO DE BARROS VASCONCELLOS
SUBSECRETARIA DE ENSINO
MARIA DE FÁTIMA CUNHA
GERÊNCIA DE ENSINO FUNDAMENTAL
INÊS MARIA MAUAD
ELABORAÇÃO
LEILA CUNHA DE OLIVEIRA
LUCIANA MARIA DE JESUS BAPTISTA GOMES
REVISÃO
FÁBIO DA SILVA
MARCELO ALVES COELHO JÚNIOR
DESIGN GRÁFICO
EDIGRÁFICA
IMPRESSÃO
AGRADECIMENTOS ESPECIAIS (IMAGENS DA CAPA):
E.M. ALICE DO AMARAL PEIXOTO
E.M. ÁLVARO ALVIM
E.M. BÉLGICA
E.M. CÂNDIDO PORTINARI
E.M. DEODORO
CIEP ENG. WAGNER GASPAR EMERY
E.M. GASTÃO PENALVA
E.M. GUILHERME TELL
E.M. JOAQUIM NABUCO
CIEP MARGARET MEE
E.M PROF. HELTON A. VELOSO DE CASTRO
E.M. PROF.ª ZELIA CAROLINA DA SILVA PINHO
E.M. RIBEIRO COUTO
E.M. TATIANA CHAGAS MEMÓRIA
E.M. TENENTE RENATO CÉSAR
ESCOLA MUNICIPAL ______________________________________________________________________________________________ TURMA ______________
NOME: _________________________________________________________________________________________________________________________________
CIÊNCIAS – 9.° ANO 2
ceticism
o.net/5
“Quem fez a primeira pergunta?
Quem fez o mundo?
Por que dois e dois são quatro?
Quem disse a primeira palavra?
Por que o Sol é quente?
Por que a Lua é fria?
Por que se ama?
Por que se odeia?
Quem fez a primeira cadeira?
Por que há o som?
Por que há o silêncio?
Por que há o tempo?
Por que há o espaço?
Por que há o infinito?
Por que eu existo?
Por que você existe?
Por que há flores?
Por que há o elemento terra?
Por que há o elemento fogo?
Por que faço perguntas?
Por que não há respostas?
(…)”
“Sou uma pergunta” (Clarice Lispector)
Prezado Aluno, Prezada Aluna, você já 
deve ter percebido que...
O hábito de questionar nos ajuda a manter as
capacidades de estranhar, de se encantar, de se
surpreender, se espantar, se indignar...
Certamente, o que nos move são as perguntas
que fazemos.
Procure guardar, com muito cuidado e carinho,
suas perguntas, cultive-as, permita que elas lhe
incentivem a buscar respostas. A vida sem
perguntas deve ser bem chata, não acha?
E os cientistas, então? O que seria deles sem o
ponto de interrogação? As mais importantes
invenções e descobertas da história da
humanidade começaram com uma dúvida, um
questionamento, uma inquietação… Uma
pergunta!
Esperamos que este caderno traga muitas
respostas para você e permita que você faça,
cada vez mais, novas perguntas. Afinal,
O QUE SERIA DA CIÊNCIA SEM O PONTO 
DE INTERROGAÇÃO?
Adaptado de Revista Ciência Hoje das Crianças 
(chc.org.br/como-onde-quando-por-que/)
CIÊNCIAS – 9.° ANO 3
A CIÊNCIA E A TECNOLOGIA NO NOSSO DIA A DIA
MEDIÇÃO DE PRESSÃO ARTERIAL RADIOGRAFIARESSONÂNCIA MAGNÉTICA
O desenvolvimento da humanidade ocorreu graças ao aproveitamento e ao desenvolvimento de técnicas de transformação dos recursos 
disponíveis na natureza. Aos poucos, o trabalho artesanal foi sendo substituído por técnicas cada vez mais sofisticadas de produção em 
série. Do mesmo modo, as observações sobre os acontecimentos do cotidiano originaram diferentes teorias científicas.
Ampliar a cultura científica é importante, assim como analisar a relação existente 
entre as questões científicas e tecnológicas e a vida em sociedade. Aos cidadãos, 
cabe opinar e buscar influenciar a tomada de grandes decisões. 
Você é um desses cidadãos. Pense nisso!
Hoje, em alguns aspectos da nossa 
vida, há mais conforto.
Conquistamos e dominamos muitos 
conhecimentos e usufruímos deles.
Mas é importante lembrar que essa 
realidade pode favorecer, mas 
também pode prejudicar a vida em 
nosso planeta. 
Sempre buscamos respostas para diversos questionamentos e para tantos outros “mistérios” da natureza...
A ciência amplia e modifica a nossa forma de ver o mundo, nos permite entender um pouco mais sobre ele.
Assim, ao longo do tempo, é comum que noções novas substituam ou complementem conhecimentos antigos.
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eb.szd.com
.br/
http://portalbrasil10.com
.br/
http://diariodebiologia.com
/
CIÊNCIAS – 9.° ANO 4
É possível identificar um processo crescente de desenvolvimento nas
formas de comunicação. Por exemplo: a impressão manual e a impressão
mecânica permitiram que a informação cruzasse grandes distâncias físicas.
Passamos pelos meios de comunicação, como jornais e revistas, tendo
atingido, em nossa época, a chamada Era da Tecnologia e da Informação.
A ERA DA TECNOLOGIA E DA INFORMAÇÃO
1- Cite dois instrumentos que você utiliza, no seu cotidiano, característicos da era da tecnologia e da informação:
__________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________
Leia a imagem à direita. Em seguida, converse com seus colegas e com o
seu Professor. Ao final, redija um comentário sobre a imagem e dê um título
a ela.
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
______________________________________________________________
O desenvolvimento tecnológico-científico está mudando a vida das
pessoas nas escolas, no trabalho, nos transportes, em todos os lugares. edinanarede.w
ebnode.com
.br
CIÊNCIAS – 9.° ANO 5
São muitos os exemplos, no nosso dia a dia, de que a
CIÊNCIA e a TECNOLOGIA têm facilitado a vida das
pessoas: computadores, smartphones, tablets, máquinas
fotográficas; atualmente, temos até fogões e geladeiras
digitais.
Vale ressaltar, no entanto, que o conhecimento
proporcionado pela ciência nem sempre trouxe benefícios
à humanidade. Ele também foi empregado para produzir
armas de guerra, cada vez mais sofisticadas, como os
gases tóxicos e as bombas.
O problema ambiental é um pesadelo à
nossa frente. A intensa exploração dos
recursos naturais causa desequilíbrio no
ambiente e é prejudicial ao planeta. Todas
essas questões nos levam a analisar, cada
vez mais criticamente, a utilização dos meios
de produção industrial. Importante
atentarmos para a importância do consumo
consciente para a preservação do Planeta.
SITES SUGERIDOS:
http://cienciahoje.uol.com.br/revista-ch/2014/314/lixo-eletroeletronico/
http://veja.abril.com.br/230909/lixo-domestico-reduzir-diminuirimpacto-ambiente-p-132.shtml
Pesquise sobre o consumo exagerado de produtos eletrônicos, sua substituição
rápida (computadores, telefones celulares, aparelhos médicos e outros) e o lixo
eletrônico gerado por toda essa tecnologia.
Depois, analise a imagem ao lado e responda:
E você? Em que tipo de consumidor se enquadra?
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_________________________________________________________________________
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Atualmente, as grandes indústrias produzem uma enorme quantidade e variedade de novos produtos, 
a preços acessíveis, atendendo a um maior número de pessoas. 
Ficou mais fácil comprar, usar, descartar e substituir produtos por outros mais atualizados.
SOCIEDADE, CIÊNCIA E TECNOLOGIA – E AÍ, MUDOU? 
http://convergecom.com.br/CIÊNCIAS – 9.° ANO 6
1- Marque com X o que é matéria e indique seu estado físico à temperatura ambiente:
a) ( ) madeira - _____________________________ d) ( ) água - ________________________________
b) ( ) ferro - ________________________________ e) ( ) ar - ___________________________________
c) ( ) brilho - ________________________________ f) ( ) gás carbônico - __________________________
Tudo o que ocupa lugar no espaço e tem massa é MATÉRIA. 
A matéria pode se apresentar em três estados físicos:
Ao nosso redor, há vários objetos que podemos pegar: lápis, bola, borracha, livro etc. Se olharmos pela janela, podemos ver as árvores, as
nuvens, o Sol, a Lua...
Tudo que observamos e comparamos apresenta as seguintes características em comum: ocupa lugar no espaço e tem massa, isto é, pode ser
medido. Tudo que tem existência física ou real é MATÉRIA.
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
As chaves de 
metal estão no 
estado sólido.
O leite que 
bebemos está 
no estado 
líquido.
O gás carbônico 
(CO2), contido no 
extintor, está no 
estado gasoso.
Tudo o que existe no universo conhecido manifesta-se em forma de matéria ou de energia.
Material: balões, tiras de papel (reutilização) e tesoura sem ponta.
Procedimento: Encha um balão de ar. O ar preenche o espaço dentro do balão.
Agora, esvazie o balão, recorte figuras geométricas diversas e coloque dentro dele.
Encha, novamente, o balão e observe. O que você conclui dessas observações?
__________________________________________________________________________________________________ 
__________________________________________________________________________________________________ 
tudosobremae.com.br
Como podemos comprovar que o ar ocupa lugar 
dentro do balão? 
EXISTE? OCUPA ESPAÇO? TEM MASSA? ENTÃO, É MATÉRIA!
Muito cuidado ao manusear materiais nos experimentos.
Toda experimentação deve contar com a participação
do seu(sua) Professor(a) ou outro adulto.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 7
Tudo que tem volume é matéria. As páginas que você está lendo, a cadeira em que você está sentado, a caneta que você está segurando,
tudo é feito de matéria. Se você colocar alguns desses objetos em uma balança, perceberá que todos eles possuem uma quantidade de
massa e, portanto, de alguma forma, podem ser medidos. Alguns exemplos: madeira, alumínio, ferro etc.
CORPO
É qualquer porção 
limitada da matéria.
OBJETO
É um corpo
trabalhado e que 
apresenta alguma 
utilidade para nós, 
seres humanos.
Matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço, 
ou seja, tem volume. 
A MÁTERIA E SUAS REPRESENTAÇÕES
1- Leia as frases:
a) De borracha, de metal ou mesmo feita de toras de madeira, a
roda provocou uma mudança incalculável no destino da
humanidade.
b) Um copo de vidro caiu de uma mesa de alumínio e, ao tocar o
chão, quebrou-se em pequenos pedaços.
2- Agora, preencha o quadro com as palavras sublinhadas nessas
frases, de acordo com a sua classificação:
MATÉRIA CORPO OBJETO
elo7.com
.br
a) a matéria:
____________________________ 
b) o corpo: 
____________________________ 
c) o objeto:
________________________________________________
3- Em homenagem aos pracinhas do Exército, Marinha e
Aeronáutica, mortos na Segunda Guerra Mundial, o escultor
Alfredo Ceschiatti transformou, habilmente, um bloco
retangular de granito na escultura do Monumento aos Mortos,
situado no Aterro do Flamengo, na nossa cidade do Rio de
Janeiro.
Identifique no texto
interata.squarespace.com
Com algumas poucas peças ou pepitas de ouro, o ourives cria
uma aliança ou um colar de ouro.
As peças ou pepitas de ouro são exemplos de CORPOS. A
aliança ou o colar de ouro são exemplos de OBJETOS.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 8
d) carro elétrico: ______________________________
e) ventos: ___________________________________
1- Identifique o tipo de energia presente nas seguintes situações:
a) Sol: _________________________________
b) barco a vela: __________________________
c) fogueira: ______________________________
ENERGIA é tudo aquilo que pode modificar a estrutura da matéria:
provocar ou anular movimentos, iluminar, aquecer, resfriar e até mesmo
provocar sensações.
A cidade do Rio de Janeiro é palco, a céu aberto, de várias atividades físicas
que envolvem energia. Que esporte e seu tipo de energia, por exemplo, podem
ser identificados na figura ao lado?
________________________________________________________________
________________________________________________________________
________________________________________________________________
_______________________________________________________________
A ENERGIA FAZ TUDO ACONTECER
É a ENERGIA que faz as coisas acontecerem: o calor que nos aquece, a luz do Sol, a luz de outras estrelas, os raios das tempestades
ou a luz das lâmpadas são formas de ENERGIA.
Todo ser vivo, seja ele uma planta, uma bactéria ou um ser humano, é feito de matéria e precisa de energia para que seu organismo
funcione.
Os animais e as plantas usam a energia para
sobreviver. Por exemplo: os animais utilizam energia
para nadar, correr etc., as plantas utilizam energia para
crescer ou produzir frutos.
Os ventos, as ondas do mar e as marés são fontes
de energia. Sempre que a energia é usada, há forças
envolvidas. Se não houvesse forças trabalhando, nada
disso aconteceria.
Não se pode conceber a vida sem a presença de energia.
A ENERGIA é necessária para que o ser vivo possa realizar TODAS as
suas funções orgânicas.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 9
A MATÉRIA E A ENERGIA PODEM SER MEDIDAS 
A matéria e a energia podem ser avaliadas quantitativamente, isto é, podem ser medidas. Tudo o que podemos medir é considerado uma
grandeza física.
Exemplos de 
GRANDEZAS FÍSICAS
MASSA
TEMPERATURA
No Brasil, se adotam algumas unidades do Sistema Internacional de Unidades (SI), conhecido como SI, que utiliza metro (m) para
comprimento, quilograma (kg) para massa e metro cúbico (m3) para volume. Vale lembrar que a unidade de medida de base do Sistema
Internacional para medir a temperatura é Kelvin (K). Entretanto, no nosso país, o grau Celsius (°C) é adotado para medir a temperatura.
Leia a imagem ao lado. Nela, o menino deseja medir o tamanho do tampo da escrivaninha.
a) Que grandeza física o menino deseja medir?
____________________________________________________________________________
b) Que unidade de medida ele está utilizando?
____________________________________________________________________________
c) A unidade de medida utilizada pelo menino está dentro do Sistema Internacional de
Unidades (SI)? Por quê?
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
slideplayer.com.br/
Um comerciante percebe que a sua balança não pesa, exatamente, a quantidade correta dos produtos a serem vendidos.
O que ele deve fazer, de imediato, para resolver esse problema?
_______________________________________________________________________________________________
Medir uma grandeza física significa compará-la a uma outra grandeza da 
mesma espécie, tomada como padrão. Esse padrão é a unidade de medida. 
fsicaequmicaunidadesdemedidasesi
CIÊNCIAS – 9.° ANO 10
As unidades de medida, mencionadas nos textos 1 e 2, estão dentro do Sistema Internacional de Unidades (SI)? Justifique.
_________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
1- Em relação ao texto 1:
a) Que grandeza física é mencionada?
_______________________________________________b) Que unidade de medida está sendo utilizada?
__________________________________________________
Adaptado de w
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Texto 1
2- Em relação ao texto 2:
a) Que grandeza física é mencionada?
___________________________________________________
b) Que unidade de medida está sendo utilizada? 
____________________________________________________
Texto 2
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INTERPRETANDO
tirinhas...
COMO PERDER 1 QUILOGRAMA (kg) COMO GANHAR 1 QUILOGRAMA (kg)
CIÊNCIAS – 9.° ANO 11
1- Assinale M para matéria, C para corpo, O para objeto e E para energia:
( ) madeira ( ) copo de alumínio ( ) calor ( ) luz ( ) barra de ferro ( ) pulseira de ouro
2- De acordo com os aparelhos de medição relacionados abaixo, reconheça as grandezas utilizadas no cotidiano e suas unidades de medida:
a) termômetro - ________________ b) régua - _________________ c) balança - __________________
3- Identifique as transformações de energia, apresentadas nas situações abaixo, completando as frases com as palavras do retângulo:
a) Na lâmpada, uma parte da energia elétrica é transformada em energia ___________________ e energia _________________.
b) Já no ventilador, a energia elétrica faz girar as hélices, ou seja, ela é transformada em energia _________________________.
c) A bateria do carro transforma energia química em energia _______________________e energia ____________________________.
d) Na queima de um palito de fósforo, a energia química é transformada em energia __________________________ e em energia
___________________.
ENERGIA TÉRMICA - ENERGIA LUMINOSA - ENERGIA DO MOVIMENTO
CIÊNCIAS – 9.° ANO 12
SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO: ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
As figuras, apresentadas acima, representam o ciclo da água e os seus estados físicos. Você deve lembrar que as moléculas da água
dos rios e mares, quando aquecidas, evaporam. E, quando esfriam muito, congelam. O estado físico da água está relacionado às forças
de coesão de suas partículas: SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO.
Volume é a quantidade de
espaço que um corpo ocupa
e fase da matéria é a forma
física em que os corpos se
apresentam. Cada fase da
matéria apresenta
características próprias.
No estado sólido, a forma e
o volume são constantes.
No estado líquido, a forma é
variável e o volume é
constante.
No estado gasoso, a forma e
o volume são variáveis.
MULTIRIO: http://multirio.rio.rj.gov.br/index.php/leia/reportagens-artigos/reportagens/3031-agua-sem-desperdicio
Acesse o Portal da MULTIRIO, leia o artigo ÁGUA SEM DESPERDÍCIO e pesquise sobre o tema
águas. Registre, aqui, suas conclusões.
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ento.r7.com
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.ciencia-online.net
w
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.infoescola.com
Adaptado de http://forum
.jogos.uol.com
.br/de-onde-vem
-a-agua-dos-rios_t_3065226
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
Ciclo da água
Partículas 
organizadas 
muito 
próximas e 
sem espaços 
entre elas.
Partículas com 
pouca 
organização e 
com poucos 
espaços entre 
elas.
Partículas com 
grande 
desordem e 
muito espaço 
entre elas.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 13
SÓLIDO, LÍQUIDO E GASOSO: ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
As mudanças do estado físico da matéria dependem, principalmente, de duas grandezas físicas: TEMPERATURA e PRESSÃO. 
Um exemplo de que a pressão afeta o
estado físico da matéria acontece na
ebulição da água.
A pressão é como uma “força” agindo
sobre um líquido, impedindo que ele vire
vapor. Ao nível do mar, a água “ferve” a
100°C. Em lugares mais altos, como a
pressão do ar é menor, ela ferve a uma
menor temperatura.
Texto adaptado de
“A matéria e seus estados físicos”.
A temperatura e a pressão
atuam de forma contrária:
enquanto o aumento da
temperatura faz com que as
moléculas se afastem, o
aumento da pressão faz com
que elas fiquem mais próximas.
Fusão é a passagem do
estado sólido para o estado
líquido. Vaporização é a
passagem do estado líquido
para o estado gasoso.
Solidificação é a passagem
do estado líquido para o
estado sólido.
Condensação é a passagem
do estado gasoso para o
estado líquido.
1- Diz a lenda que, por volta de 2 737 a.C., o imperador chinês Shen Nong,
conhecido por suas iniciativas como cientista, lançou a ideia de que beber água
fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair,
acidentalmente, algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida.
Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e adorou. O chá tinha sido criado.
Qual é a mudança de estado físico que ocorre com o aquecimento da água?
__________________________________________________________________
2. Nos dias frios, quando uma pessoa expele ar pela boca, forma-se uma espécie 
de “fumaça” junto ao rosto. Por que isso ocorre?
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/fisicaevestibular.com
.br
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.br
3. O gálio é um metal cujo ponto de fusão é 30°C, à pressão normal. Por isso, ele pode
liquefazer-se inteiramente, quando colocado na palma da mão de uma pessoa. Que
mudança de estado físico ocorre com o metal gálio na palma da mão? Por quê?
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.thinglink.com
Textos adaptados de projetomedicina.com.br
Leia a figura ao lado e responda:
“Onde o chá do Imperador chinês Shen Nong ferveria mais
rapidamente? Por quê?
_________________________________________________
_________________________________________________
E em que local levaria mais tempo?
_________________________________________________
_________________________________________________ A-materia-e-seus-estados-fisicos-i-trimestre-ciencias-naturais-sabrina-parente.html
A pressão influencia 
na temperatura e vice-versa! 
Relembrando...
CIÊNCIAS – 9.° ANO 14
1- Indique a mudança de estado físico que ocorre em cada situação descrita a seguir:
a) A água ferve a 97°C em São Paulo: _________________________________________________________
b) O café solúvel é obtido a partir do café comum dissolvido em água. A solução é congelada e, em seguida, a
pressão diminui bruscamente: ________________________________________________________________
c) A roupa foi enxaguada, torcida e pendurada no varal, estando seca após algumas horas: _______________
d) O derretimento de um pedaço de chumbo por aquecimento: ______________________________________
2- Complete as frases com uma das palavras entre parênteses, de modo a obter afirmações adequadas.
a) A agitação das partículas é (maior/menor) _______________nos líquidos do que nos gases.
b) Num gás, as partículas se movem com (grande/pequena)____________________ liberdade.
c) Nos líquidos, a liberdade de movimento é (maior/menor) _______________do que nos gases.
d) Nos sólidos, a organização das partículas é (grande/pequena)_______________________.
3- O ponto de fusão do ferro é igual a 1 535ºC e o ponto de ebulição é de 2 450ºC. Baseado nisso, qual será o
estado físico do ferro nas seguintes temperaturas:
a) -25ºC - ______________ b) 3 130ºC - ____________ c) 1 000ºC - _____________ d) 2 300ºC - _________
4- Leia os fatos descritos e indique a mudança de estado físico da matéria que é demonstrada:
a) Uma pedra de gelo deixada sobre a pia: _____________________________________________________b) Uma vasilha com água deixada dentro do freezer: _____________________________________________
c) Uma vasilha com água deixada sob o sol: ____________________________________________________
5- Complete as frases de forma adequada:
a) As constantes físicas que atuam sobre a matéria são: _____________________ e ___________________
b) As mudanças de estado físico da matéria se constituem em um fenômeno _____________
c) O ponto de ebulição da água é de _______________ , se estivermos ao nível do mar.
d) A passagem do estado físico da água que ocorre nos mares, rios e oceanos, caracterizada por ganho de calor, é
denominada __________________________________
6- Ao colocarmos algumas gotas de água sobre uma superfície metálica superaquecida, há ocorrência do
fenômeno denominado
a) ebulição. b) calefação. c) fusão. d) evaporação.
Vaporização é a 
passagem do estado 
líquido para o estado 
gasoso. 
A vaporização pode 
ocorrer de três 
maneiras: 
Evaporação
Lenta e na 
temperatura ambiente. 
Ex.: roupa secando no 
varal. 
Calefação 
Ocorre de maneira 
rápida e repentina.
Ex.: pingar gotas de 
água em uma chapa 
bem quente.
Ebulição 
Rápida e com 
formação de bolhas. 
Ex.: ferver água para 
cozinhar.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 15
PROPRIEDADES GERAIS: ESSAS TODO MUNDO TEM
Algumas propriedades estão presentes em todas as substâncias e são denominadas propriedades gerais da matéria. Nos
exemplos dos alimentos representados acima, todos possuem massa e volume (propriedades gerais da matéria).
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.vidanet.org.br
Divisibilidade
A matéria pode ser dividida em 
diversas partes.
Massa
É a 
medida de 
quantidade 
da matéria. É 
medida 
através da 
balança.
Volume ou extensão
Todos os corpos ocupam
lugar no espaço. 
Inércia
A matéria conserva seu estado de 
repouso ou de movimento, a menos 
que uma força atue sobre ela. 
Impenetrabilidade 
Dois corpos não ocupam, ao mesmo 
tempo, um mesmo lugar no espaço. 
Compressibilidade 
Os corpos possuem a propriedade 
de poder diminuir de tamanho, 
sob a ação de forças externas. 
Elasticidade 
Os corpos possuem a propriedade de 
voltar à forma e ao volume originais, 
cessada a causa que os deformou. 
1- Na tirinha, que propriedade geral o personagem tenta observar?
________________________________________________________
2- Que instrumento mede essa grandeza física? Qual é a unidade de
medida?
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As PROPRIEDADES GERAIS podem se repetir em substâncias diferentes. Não são exclusivas de um único material.
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As substâncias possuem algumas propriedades que podem ser comuns a outras substâncias ou que podem diferenciá-las. Por exemplo: na
embalagem de diversos produtos, usados no nosso dia a dia, pode-se ler a indicação de certas medidas. Esses números aparecem de várias formas
diferentes, conforme o tipo de produto: suco de laranja – 1 L; lata de refrigerante – 350 ml; pacote de biscoito – 200 g; saco de arroz – 5 kg.
Texto adaptado de Ciências. Matéria e Energia. 9.º Ano
“ ” 
CIÊNCIAS – 9.° ANO 16
PROPRIEDADES ESPECÍFICAS: CADA MATÉRIA TEM AS SUAS
Ao contrário das propriedades gerais, as propriedades específicas são características exclusivas de determinada matéria. Essas
características especificam e identificam, com exclusividade, algumas matérias, diferenciando-as das demais.
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.com
1- Que materiais você imagina que são utilizados na
fabricação da bola rompedora (ou bola de demolição)?
_______________________________________________
2- Vamos imaginar que, ao invés de usar os materiais que
você citou acima, a bola rompedora fosse feita de
porcelana, vidro ou alumínio. O que aconteceria com a
bola durante e/ou após seu arremesso? Por quê?
_______________________________________________
_______________________________________________
_______________________________________________
Bolas rompedoras pesam 
de 450 a 5400 quilos, 
aproximadamente. 
Na demolição por impacto, para a destruição de grandes edifícios,
utilizava-se uma bola rompedora (ou bola de demolição) presa por
um cabo a um guindaste. Veja na imagem:
A demolição é executada, inteiramente, através da energia do 
movimento da bola. 
Para concluir, percebemos que os materiais apresentam propriedades específicas que são aproveitadas
para determinadas funções. Assim, para a demolição de estruturas, é muito mais adequado utilizar uma bola
rompedora feita de ferro do que uma bola feita de vidro.
1 – CONDUTIBILIDADE: conduzem calor ou eletricidade.
No caso da condutibilidade térmica:
Há os bons condutores de calor, que são os materiais que,
facilmente, transferem calor: alumínio, ouro, prata, ferro etc.
Ex.: panela de ferro e colher de alumínio.
E há os maus condutores de calor, que são os isolantes
térmicos, isto é, aqueles que não transferem calor com
facilidade: amianto, madeira, borracha etc.
Ex.: colher de madeira.
Coloque três colheres (madeira, plástico e metal) em um 
recipiente com água quente. Espere 15 segundos.
Que colher terá o cabo mais quente? Por quê? 
_________________________________________________________
_________________________________________________________
_________________________________________________________
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________________________________________________________
thunderboltkids.co.za
Conheceremos, a seguir, algumas propriedades específicas: condutibilidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade e as
propriedades organolépticas.
Experimento adaptado de FÍSICA NA COZINHA www.if.ufrgs.br/public/tapf/v23_n5_rekovvsky.pdf
CIÊNCIAS – 9.° ANO 17
C- Densidade
É a relação entre a massa (m) e o volume (v) que a massa ocupa,
em um determinado espaço.
A DENSIDADE é obtida dividindo-se a massa pelo volume: d = m
v
A massa é medida em gramas (g) e o volume em centímetros cúbicos
(cm³). Desse modo, a unidade de densidade é g/cm3.
2– PROPRIEDADES FÍSICAS
São valores obtidos, experimentalmente, para o comportamento de uma matéria específica, quando é submetida a determinadas condições de
pressão e temperatura. Não alteram a identidade nem a composição das substâncias. As principais propriedades físicas são: ponto de fusão, ponto de ebulição
e densidade. Texto adaptado de proenc.iq.unesp.br
O açúcar se funde a uma temperatura bem menor que a do sal.
A- Ponto de fusão
Temperatura em que a matéria passa do estado
sólido para o estado líquido.
Ponto de fusão da água = 0°C
Ponto de fusão do açúcar = 185ºC.
Ponto de fusão do sal = 801ºC.
B- Ponto de ebulição
Temperatura em que a matéria passa do estado
líquido para o estado gasoso ou de vapor.
Ponto de ebulição da água = 100ºC
Ponto de ebulição do ferro = 3000°C
1- Analise os dados relativos às substâncias A, B e C:
Considerando os estados físicos da matéria
(sólido, líquido e gasoso), indique o estado físico
de cada substância a 25ºC (temperatura
ambiente):
A = _____________________________
B = _____________________________
C = _____________________________
cefetm
g.br
Propriedades A B C
Ponto de fusão - 10 °C 150 °C - 50 °C
Ponto de ebulição 50 °C 800 °C 10 °C
2- Sabendo-se que a densidade da água é igual a
1g/cm3, coloque (B) para as substâncias que boiam e
(A) para as substâncias que afundam na água (entre
parênteses está a densidade das substâncias).
a) Cortiça (0,24 g/cm3) _________________
b) Vidro ( 2,5 g/cm3) ___________________
c) Gasolina (0,68 g/cm3) ________________
d) Gelo (0,91 g/cm3 ) ___________________
e) Alumínio (13,6 g/cm3) ________________
f) Ouro (19,3 g/cm3) ____________________
g) Óleo ( 0,92 g/cm3 )___________________
Compare a densidade do milho de pipoca à da 
pipoca pronta. Qual dos dois é mais denso? 
Como você chegou a essa conclusão?
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_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.° ANO 18
Coloque uma venda nos olhos de uma
pessoa. Em seguida, peça que ela
descubra, através dos sentidos, o que lhe é
apresentado (objetos, frutas, balas, moedas,
bebidas etc).
Que tipo de propriedade específica podemos
observar nesse experimento? Por quê?
____________________________________
____________________________________
____________________________________
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3– PROPRIEDADES QUÍMICAS
São responsáveis pelos tipos de transformação que cada matéria é capaz de sofrer. Relacionam-se à maneira de reagir de cada
substância. Exemplos: uma barra de ferro que fica exposta à chuva e acaba por ficar enferrujada/corroída e a combustão do etanol (álcool).
Além disso, acontecimentos rotineiros podem ser usados como exemplo: a fruta amadurecendo e o leite azedando.
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• Cor: a matéria pode ser colorida ou incolor. Essa propriedade é
percebida através da visão.
• Brilho: capacidade de uma substância refletir luz. Essa capacidade
é que determina o seu brilho. Percebemos o brilho através da visão.
• Sabor: uma substância pode ser insípida (sem sabor) ou sápida
(com sabor). Essa propriedade é percebida através do paladar.
• Odor: a matéria pode ser inodora (sem cheiro) ou odorífera (com
cheiro). Essa propriedade é percebida através do olfato.
• Forma: a matéria pode possuir vários formatos. Essa propriedade
pode ser percebida através do tato.
4– PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: ORGANO... O QUÊ?
Você pode encontrar, na Educopédia, outras 
propriedades: Ciências, 9.º Ano
Aula 3 – Atividade 7
São propriedades que impressionam/causam impacto, pelo menos, 
em um dos nossos sentidos.
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b
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Para sua melhor compreensão, procure, no dicionário, o
significado das palavras:
geral- _______________________________________________
específico- __________________________________________
CIÊNCIAS – 9.° ANO 19
1- Indique a propriedade da matéria que está evidenciada em cada uma das seguintes situações:
a) Comprei 1 kg de algodão. ____________________________.
b) A pressão dos pneus foi calibrada. __________________________________________________.
c) A fervura da água ocorre a 100 ºC. ___________________________________________________.
d) Numa freada, os passageiros do ônibus foram jogados para a frente. ________________________.
e) Após se chocarem, as bolas de bilhar seguiram trajetórias opostas. ________________________.
f) Numa mistura de água e óleo, a água afunda e o óleo não. _______________________________.
g) Um quilograma de arroz ocupa menos espaço que um quilograma de penas. ___________________________.
2- Densidade é uma propriedade definida pela relação 
a) massa / pressão. b) massa / volume. c) massa / temperatura. d) pressão / temperatura. 
3- Um cão farejador conseguiu encontrar uma substância procurada. O cão percebeu o odor da substância através do seu olfato. Que tipo de 
propriedade da matéria está associada a esse fato? 
a) Geral. b) Física. c) Organoléptica. d) Química. 
4- O mar Morto tem um dos maiores índices de salinidade do planeta. Por que as pessoas têm mais facilidade de boiar no mar Morto?
__________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.° ANO 20
a) Quantidade de matéria contida nos corpos.
b) Capacidade de qualquer corpo material voltar à forma inicial após ação externa.
c) Propriedade pela qual a matéria ocupa lugar no espaço.
d) A matéria pode ser comprimida.
e) Tendência que possui a matéria de conservar seu estado de repouso ou de movimento.
f) Caracteriza o fato de a matéria poder ser dividida em diversas partes.
g) Duas porções de matéria não podem, ao mesmo tempo, ocupar o mesmo lugar no espaço. 
Faça com atenção!!5- Complete a cruzadinha de acordo com as propriedades da matéria.
g)
f)
e)
d)
c)
b)
a)
CIÊNCIAS – 9.° ANO 21
A inteligência de Einstein e o pelo do tigre albino, por exemplo, podem ser considerados fenômenos!
1- E para você? O que é um fenômeno?
______________________________________________________________________________________
MATÉRIA EM TRANSFORMAÇÃO FENÔMENO!
A chuva, a digestão e a formação do arco-íris são 
exemplos de fenômenos.
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Fenômeno é toda e qualquer transformação que
ocorre com a matéria. Podemos entender
fenômeno como sendo qualquer mudança que
ocorre nos corpos. Não precisa ser algo
extraordinário e visível a olho nu (podem ocorrer
mudanças microscópicas). Pode ser também
qualquer mudança que ocorra no universo.
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FOTOSSÍNTESE
AMADURECIMENTO
CHUVA
MOVIMENTO
ONDAS
LUZ
LUAR
VENTOS
FERVURA
DERRETIMENTO
SOM
2- Encontre, no caça-conhecimento, o nome de alguns fenômenos do nosso dia a dia:
“O dicionário da Língua Portuguesa define fenômeno como “tudo que nos parece raro e surpreendente; 
assombro; prodígio”. 
(aulete.com.br)
CAÇA-CONHECIMENTO
CIÊNCIAS – 9.° ANO 22
FENÔMENOS QUÍMICOS Ocorre quando há alteração da natureza da matéria,
quando sua composição é alterada.
FENÔMENOS FÍSICOS É toda alteração ocorrida na estrutura física da
matéria (Na forma, no tamanho, na aparência e no
estado físico, mas que não gera alteração em sua
natureza, isto é, na sua composição.
Veja as imagens ao lado. Trata-se de um fenômeno
físico. Embora a aparência, tamanho e formato da lataria
do carro tenham sido modificados, sua constituição
continua a mesma, ou seja, sua lataria continua sendo
formada por átomos de ferro.
Átomos de 
ferro 
reagem 
com os 
átomos de 
oxigênio
Veja as imagens: na exposição prolongada da lataria
do carro ao ambiente, o ferro de sua estrutura se une
aos átomos do gás oxigênio (ar), diluído na água
(umidade do ar) e forma uma camada de óxido de
ferro (ferrugem).
FENÔMENO FÍSICO: AÇÃO/FENÔMENO QUÍMICO: REAÇÃO
ÁTOMOS DE FERRO
ÁTOMOS DE FERRUGEM
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
1 - Classifique os fenômenos em físicos e químicos:
revistacrescer.globo.com
Você já aprendeu que FENÔMENOS são as transformações que podem ocorrer na matéria. 
Eles podem ser químicos ou físicos.
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AMADURECIMENTO
DA FRUTA FOTOSSÍNTESE EFERVESCÊNCIA
DERRETIMENTO 
DO GELO 
SALGAMENTO DOS 
ALIMENTOS
Todos os dias e 
em todos os 
lugares podemos 
observar 
transformações 
nos materiais ao 
nosso redor e até 
mesmo dentro de 
nós. A respiração 
celular, a queima 
de papel, o 
amadurecimento 
e apodrecimento 
das frutas, o 
salgamento dos 
alimentos, o 
processo de 
fotossíntese nas 
plantas, a 
efervescência de 
um antiácido e o 
derretimento do 
gelo são apenas 
alguns exemplos 
das muitas 
transformações 
sofridas pelamatéria, o tempo 
todo, em nosso 
cotidiano.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 23
Vamos ver se você entendeu?
1- Observe as imagens ao lado e responda:
a) Depois de amassar e jogar o papel no lixo, você descobriu que
amassou o papel errado. Você pode consertar o seu erro? Como?
_______________________________________________________
b) Então podemos concluir que amassar o papel é um fenômeno
químico ( ) físico ( ).
c) Depois de queimar o papel, você se lembrou de que ainda deseja
ler o que estava escrito nele. Você pode consertar seu erro? Por quê?
_______________________________________________________
_______________________________________________________
d) Podemos concluir que a queima do papel é um fenômeno
químico ( ) físico ( ).
Se eu queimo um pedaço de papel, estou alterando a
composição do papel. Ele está se transformando em cinza, vapor
d’agua e gás carbônico (CO2). Trata-se de um fenômeno químico.
Mas, se eu amasso o papel, estarei alterando, somente, o
formato e o tamanho do papel. Porém, não o estou transformando.
Continua sendo papel. Amassado, mas papel! Trata-se de um
fenômeno físico.
3- Observe as imagens das duas panelas com açúcar. Em qual delas está ocorrendo um
fenômeno químico? Por quê?
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________IMAGEM 1
2- Identifique, em cada situação, a ocorrência de fenômeno físico ou de fenômeno químico:
a) Pedaço de isopor boiando na água - ___________________ 
b) Queima da parafina - ________________________________
c) Quebra de copo de vidro - _____________________________
d) Palha de aço enferrujada - __________________________
e) Fósforo aceso - __________________________________
f) Formação da neve - _______________________________
Como podemos reconhecer se um fenômeno é químico ou físico?
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Investigando ...oo
IMAGEM 2
CIÊNCIAS – 9.° ANO 24
ISSO TUDO QUE NOS RODEIA 
Big-Bang: como tudo começou - CIENCIA HOJE
A teoria da Grande Explosão é a mais aceita entre os
cientistas para a explicação da origem do Universo e de tudo
que conhecemos até agora.
Tudo que existe na Terra existe no universo e, portanto,
todos os átomos que estão presentes no Universo também
estão presentes ao nosso redor e mesmo no nosso corpo.
Mesmo as galáxias mais distantes são constituídas por esses
mesmos tipos de átomos (unidades estruturais).
A recombinação dos ÁTOMOS possibilita a formação de
toda matéria que existe no Universo.
O avanço da ciência permitiu ao homem descobrir que a MATÉRIA é constituída de átomos. Em torno de 400 a.C., na Grécia Antiga,
Demócrito afirmou que toda a matéria é feita de partículas indivisíveis chamadas átomos (a = não; tomo = parte).
A ideia de átomo dos gregos é muito diferente do que sabemos atualmente. Enquanto os átomos, na antiguidade, eram infinitos,
sabemos, hoje, que existem 92 átomos ocorrendo naturalmente (outros podem ser produzidos em laboratório).
Foi o inglês John Dalton que, no início do século 19, propôs uma teoria atômica. Essa teoria afirmava que toda a matéria é formada por
pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, que ele imaginou como "partículas sólidas, maciças, duras, impenetráveis e móveis“.
Sabemos, hoje, que os átomos não são indivisíveis e que toda a matéria é formada por essas unidades estruturais chamadas de
ÁTOMOS.
Como é que, com menos de cem tipos átomos, pode existir um
número milhões de vezes maior de materiais diferentes, como os
vários tipos de pedras, bichos, plantas e até mesmo estrelas?
Vamos pensar no nosso alfabeto? Ele tem somente 26 letras,
mas, através da combinação dessas letras, é possível formar
milhares de palavras, cada uma com um significado diferente.
Os átomos podem ser comparados às letras... Conforme a ordem
e o número em que se ligam, formam os diferentes materiais do
universo inteiro.
ÁLCOOL
(D)
AMÔNIA
(B)
ÁGUA
(C)ÁGUA OXIGENADA
(A)
ÁTOMO DE CARBONO ÁTOMO DE NITROGÊNIO ÁTOMO DE OXIGÊNIO ÁTOMO DE 
HIDROGÊNIO
OS ÁTOMOS SÃO AS LETRAS DA NATUREZA
Descubra, pela cor, quais os átomos que formam cada uma das
substâncias acima.
___________________________________________________________
___________________________________________________________
___________________________________________________________
A
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1
9
8
7
 
CIÊNCIAS – 9.° ANO 25
www.eletronpi.com.br
1.Observando o modelo de átomo, quais as
estruturas que compõem o núcleo?
______________________________________
2. Quais as partículas que giram em volta do
núcleo?
______________________________________
3. A carga elétrica dos prótons é __________, a dos
nêutrons é ___________ e a dos elétrons, que giram
na eletrosfera, é ____________________________.
4. Em um átomo eletricamente neutro, o n.º de
prótons é igual o n.º de ___________________.
5. Os elétrons giram ao redor do núcleo, formando
a_____________________________.
MODELO DE ÁTOMO 
ÁTOMO E SUA REPRESENTAÇÃO
Os átomos são formados por três partículas
fundamentais:
PRÓTONS – possuem carga elétrica positiva e
massa igual a 1 unidade de massa atômica.
NÊUTRONS – Não possuem carga elétrica e
têm massa igual a 1 unidade de massa
atômica.
Essas duas partículas formam o núcleo
atômico.
ELÉTRONS – possuem carga elétrica
negativa e massa quase desprezível (1/1840
da massa do próton).
Os elétrons ficam girando ao redor do núcleo,
formando a eletrosfera.
Atualmente, sabemos que o átomo é formado por partículas que apresentam características e cargas elétricas diferentes. Vamos
estudar, no 9.º Ano, três das diversas partículas que compõem o átomo: prótons, elétrons e nêutrons.
ESTRUTURA DO ÁTOMO
Um átomo, em equilíbrio ou neutro, apresenta número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS.
6. Vamos contar o número de prótons, nêutrons e elétrons dos átomos abaixo?
A B
a) Número de prótons - ________
b) Número de nêutrons - ________
c) Número de elétrons - _________
a) Número de prótons - ________
b) Número de nêutrons - ________
c) Número de elétrons - _________
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O esquema deste átomo está representando o 
elemento químico BERÍLIO. O esquema deste átomo está representando o elemento químico CARBONO.
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Unidade de massa atômica – 1,66.10 kg
CIÊNCIAS – 9.° ANO 26
ELEMENTOS QUÍMICOS: OXIGÊNIO, CARBONO, HIDROGÊNIO...
Os elementos químicos são estruturas fundamentais que formam toda a matéria que se conhece. Os elementos químicos são formados 
por um conjunto de átomos que têm a mesma quantidade de prótons (número atômico).
Como um único elemento é, ao mesmo tempo, um conjunto? Para esclarecer essa dúvida, leia os exemplos:
Sabendo-se que cada esfera representa o átomo e o elemento químico está relacionado à cor 
da esfera, escreva quantos átomos e elementos químicos encontramos em cada MODELO:
://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-atomos-moleculas-substancias-segundo-dalton.htm________________________________________________________________
________________________________________________________________
Todos os átomos de 
um mesmo elemento 
químico são, 
quimicamente, 
iguais. Isso significa 
que, numa reação 
química, os átomos 
de um mesmo 
elemento químico se 
comportam da 
mesma maneira.
AGORA,
É COM VOCÊ !!!
Ciências, 9.º Ano, aula 5
CIÊNCIAS – 9.° ANO 27
ELEMENTOS QUÍMICOS: OXIGÊNIO, CÁLCIO, OURO, HIDROGÊNIO...
1- Elemento mais abundante e também o elemento químico mais simples
que existe no universo: _______________________________________.
2 – Elemento de coloração amarelada muito usado em joias, e de alto
custo: ____________________________________________________.
3 - O único metal encontrado no estado líquido à temperatura ambiente.
De coloração prateada, é usado em termômetros clínicos: ____________.
4 – Elemento necessário para o funcionamento saudável da tireoide, que é
a glândula que regula o metabolismo: ____________________________.
5 – Elemento químico que, em sua forma gasosa, é indispensável à
respiração dos seres aeróbicos: ______________________________.
6 – Elemento muito utilizado em cremes dentais e que ajuda a proteger os
dentes da ação das cáries: _____________________________________.
7 – Um dos elementos que compõem o solo e que tem grande importância
para a saúde dos nossos ossos: ________________________________.
8 – Elemento de coloração avermelhada, utilizado em medalhas, panelas
e, principalmente, em fios elétricos: ______________________________.
9 – Elemento utilizado em espelhos e talheres. Origem do nome de um
país da América Latina (Argentina): ______________________________.
Os elementos químicos que existem na natureza e os desenvolvidos em laboratório foram
descritos em 118 átomos diferentes. São esses átomos que constituem os elementos
químicos. Cada elemento químico é identificado por um nome, um símbolo e um número
atômico. O nome tem origem nas línguas latina ou grega. O símbolo é formado pela primeira
letra (O - oxigênio) ou, então, pela primeira letra e uma outra letra do nome (Ca - cálcio).
Alguns símbolos são escritos com base na origem latina do nome. Exs.: Ag (argentum) -
prata / Au (aurum) - ouro / Pb (plumbum) - chumbo / Hg (hydragyrum) – mercúrio.
Existe uma linguagem universal de representação dos elementos químicos. Assim, o
símbolo do oxigênio, por exemplo, é O na China, no Japão, no Brasil ou em qualquer outro
país do mundo.
Nesta cruzadinha, descubra o nome de alguns elementos químicos importantes no nosso cotidiano.
Depois, escreva, ao lado do nome, o símbolo correspondente. Seu Professor vai auxiliar você.
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Seu livro didático
é muito importante
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U
LTIR
IO
CIÊNCIAS – 9.° ANO 28
1- Escreva o nome dos elementos químicos correspondentes a cada símbolo:
a) Ca – ________________ d) Al – _________________
b) H – __________________ e) O –__________________ 
c) K –__________________ f) Fe –__________________ 
2- Releia as informações sobre o elemento químico carbono e escreva seu número
a) atômico (Z): _____________________
b) de massa (A): ____________________
c) de nêutrons: ______________________
Elemento 
químico
Símbolo Número atômico
(Z)
Hidrogênio H 1
Hélio He 2
Carbono C 6
Nitrogênio N 7
Oxigênio O 8
Neônio Ne 10
Alumínio Al 13
Fósforo P 15
Potássio K 19 
Cálcio Ca 20
Ferro Fe 26 
QUAL É O SEU NOME? OXIGÊNIO, CARBONO, HIDRÔGENIO...
Observe: o átomo do flúor é representado pelo 
seu número de massa (A) igual a 19 e o seu 
número atômico (Z) igual a 9. Isso que dizer que 
ele possui 9 prótons em seu núcleo.
ALGUNS ELEMENTOS QUÍMICOS, SEUS 
SÍMBOLOS E NÚMEROS ATÔMICOS:
O número atômico (Z) é a identificação do elemento químico, ou seja, cada elemento químico possui o seu número atômico, que é
diferente de todos os outros.
Os átomos que possuem o mesmo número de prótons pertencem ao mesmo elemento químico.
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Seu livro didático é 
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NÚMERO DE MASSA
NÚMERO ATÔMICO (Z)
O número de massa (A) é a soma do número de 
prótons com o número de nêutrons contidos no 
núcleo do átomo: 
A = p + n
CIÊNCIAS – 9.° ANO 29
O ELEMENTO QUÍMICO DE CADA DIA
Os elementos químicos nos acompanham 24 horas por dia. Eles estão presentes em todos os produtos que utilizamos no nosso
cotidiano. Do sofisticado computador ao simples lápis, do possante automóvel ao carrinho de brinquedo de madeira, não há produto que não
utilize elementos químicos.
Toda água que bebemos é formada por átomos de hidrogênio e de oxigênio. A maioria dos alimentos que comemos possui carbono,
iodo, cobre, zinco, potássio, cloro, magnésio e sódio em sua composição.
Em nossa casa, há uma infinidade de elementos químicos, como o alumínio das panelas, o fósforo dos acendedores, o ferro dos
talheres e o silício do pote de vidro. Estão também presentes nos aparelhos que nos dão conforto, como na geladeira, no micro-ondas, no
videogame e no televisor. Todos são fabricados a partir do silício ou do alumínio ou são moldados em resinas plásticas, que têm sua origem
no elemento químico carbono.
Nos produtos que utilizamos em nossa higiene pessoal e na limpeza doméstica, também podemos perceber a presença do flúor, do
cloro e do mercúrio. É só prestar atenção: TEM ELEMENTO QUÍMICO EM TODO LUGAR!
Adaptado de Química é vida. abiquim.org.br/estudante/vida_frame.html. 
Os elementos químicos nos acompanham 24 horas por dia. Procure, no seu
livro didático, o nome dos elementos químicos presentes nos objetos do
banheiro de nossas casas. A imagem ao lado serve de referência. Seu
Professor vai auxiliá-lo.
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_______________________________________________________________________________
O elemento químico mais abundante no Universo é o hidrogênio 
(H). Ele representa a maior parte de toda matéria conhecida, 
além de ser o principal combustível na formação de estrelas.
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é muito importante
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U
LTIR
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CIÊNCIAS – 9.° ANO 30
a) Que número representa o índice de hidrogênio? _______________________________________
b) O número de substâncias, o número de elementos químicos e o número total de átomos que a 
fórmula química da molécula de açúcar apresenta são, respectivamente,
_________________, __________________ e ________________.
Na linguagem dos químicos, as substâncias formadas pela união dos átomos são representadas por fórmulas. A molécula da água, por
exemplo, é representada pela fórmula química H2O e o sal de cozinha é representado pela fórmula química NaCl.
sofazquem
sabe.com
Os átomos dos elementos químicos podem se ligar entre si, dando origem às ligações químicas.
É assim que ocorre a formação das moléculas, dos compostos iônicos e das substâncias metálicas
(ou, simplesmente, metais).
Esses tipos de ligações químicas serão estudados no próximo bimestre.
OS ÁTOMOS PODEM SE LIGAR ENTRE SI
www.chm.bris.ac.uk
Na fórmula química, os índices 
representam o número de átomos que 
participam da formação da molécula.
A fórmula do gás carbônico possui 1
átomo de C (carbono) e 2 átomos de
O (oxigênio). Quando temos somente
1 átomo na fórmula, esse número
não é escrito.
1- O consumo em excesso de açúcar (sacarose), entre osjovens brasileiros, é um dos principais
causadores do aumento da obesidade e de doenças como o diabetes.
Leia a fórmula química da molécula de açúcar:
oleoo.com
.br
C6H12O6
w
w
w
.alunosonline.uol.com
.br
w
w
w
.infoescola.com
CIÊNCIAS – 9.° ANO 31
Escreva o nome de outras substâncias químicas e suas fórmulas
encontradas no seu dia a dia. Seu Professor vai auxiliá-lo.
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
______________________________________________________
A QUÍMICA NA COMPOSIÇÃO DA MATÉRIA 
Imagina-se que cerca de 5 milhões 
das substâncias químicas são 
encontradas nos seres vivos e na 
natureza. Uma outra quantidade, 
bem menor, é fabricada nos 
laboratórios.
Átomos, moléculas e compostos iônicos formam as substâncias químicas, que são as unidades fundamentais da vida. Encontram-se
presentes em nós, no nosso ambiente, ao nosso redor. Os seres humanos e os animais são constituídos por substâncias químicas; a arte da
culinária baseia-se na química; os medicamentos utilizados para prevenir e tratar as doenças são feitos de substâncias químicas e até o Sol,
que permite a vida na Terra, é composto por substâncias químicas. A vida não existiria sem elas.
Observe a composição das moléculas de algumas substâncias químicas:
GLICOSE, ÁGUA, GÁS OXIGÊNIO e GÁS CARBÔNICO:
Cada substância é representada 
por uma fórmula que indica a 
qualidade e a quantidade de 
átomos que a constituem.
palavradem
edico.com
.br
CIÊNCIAS – 9.° ANO 32
SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS – TUDO IGUAL OU MISTURADO?
Substâncias compostas: são constituídas de moléculas ou 
compostos iônicos formados por átomos de mais 
de um elemento químico.
ac2em
sjcarm
ona
ac2em
sjcarm
ona
Sulfato de cálcio (CaSO4), 
matéria-prima do giz escolar e 
do gesso.
Átomos de cálcio (Ca), 
enxofre (S) e oxigênio (O).
Cloreto de sódio (NaCl), 
conhecido como sal ou 
sal de cozinha.
Átomos de sódio (Na) e 
cloro (Cl).
Já sabemos que todos nós vivemos rodeados de matéria, que a matéria é composta de átomos que irão formar as moléculas e os compostos
iônicos das substâncias químicas. As substâncias podem existir puras na natureza, mas, na maioria das vezes, estão reunidas a outras, formando
misturas.
SUBSTÂNCIAS COMPOSTASSUBSTÂNCIAS SIMPLES
As substâncias puras podem ser divididas em SIMPLES ou COMPOSTAS. Vejamos: 
Substâncias simples: são constituídas de moléculas ou 
compostos iônicos formados por átomos do mesmo elemento 
químico (mesmo tipo de átomo).
Átomos de ouro (Au)
ac2em
sjcarm
ona
ac2em
sjcarm
ona
CIÊNCIAS – 9.° ANO 33
1- Quantos prótons, nêutrons e elétrons encontramos em cada átomo apresentado a seguir? Qual o número de massa?
a) Prótons =_____________ b) Prótons =_____________
Nêutrons =____________ Nêutrons =____________
Elétrons = _____________ Elétrons = _____________
N.º de massa=__________ N.º de massa=___________
2- Complete:
a) Um elemento apresenta Z= 11. Isso significa que esse elemento _____________________________________________________
b) Um átomo isolado com Z= 10 e A = 22 apresenta número de prótons _________________ e número de nêutrons: __________________
c) Um átomo com 15 prótons e 17 nêutrons possui Z = ______________ e A = ____________ 
3- Observando as figuras, que tipos de elementos químicos você considera que fazem parte da composição de cada uma delas? 
4- De acordo com o quadro apresentado abaixo, podemos dizer que há, em cada modelo:
a) ____ átomos.
b) ____ elementos.
c) ____ moléculas.
d) ____ substâncias.
tram
ontina.com
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pt.dream
stim
e.com
A B C
a) ____ átomos.
b) ____ elementos.
c) ____ moléculas.
d) ____ substância.
a) ____ átomos.
b) ____ elemento.
c) ____ moléculas.
d) ____ substância.
5- Na questão anterior, pode-se afirmar que o modelo ____________ apresenta uma substância simples, o modelo B é formado somente por
_____________________________________ e o modelo ________________ é uma mistura de ambos.
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CIÊNCIAS – 9.° ANO 34
6- Complete o texto, utilizando as palavras PRÓTONS – SÍMBOLO – NÊUTRONS:
Um elemento químico é representado pelo seu _____________ , é identificado pelo número de ___________ e pode apresentar diferentes
números de _______________.
7- A palavra átomo é originária do grego e significa “indivisível”. Segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que
não poderia mais ser dividida em partes. Atualmente, essa ideia não é mais aceita. A respeito dos átomos, marque as afirmativas adequadas
aos dias de hoje:
a) ( ) Não podem ser desintegrados. b) ( ) São formados por, pelo menos, três partículas fundamentais.
c) ( ) Possuem partículas positivas denominadas elétrons. d) ( ) Apresentam duas regiões distintas: núcleo e eletrosfera.
e) ( ) Apresentam elétrons cuja carga elétrica é negativa. f ) ( ) Contêm partículas sem carga elétrica: os nêutrons.
8- Os termos “substância simples” e “substância composta” aplicam-se, respectivamente,
a) ao gás carbônico e ao ferro. b) à água e ao ar. c) ao ferro e ao gás carbônico. d) ao ferro e ao ar.
9- Sobre a molécula da glicose (C6H12O6), afirma-se que se trata de uma
a) substância composta e possui três átomos em sua molécula. b) substância composta, sendo constituída por 24 átomos.
c) substância simples formada por quatro elementos químicos. d) substância simples.
10- Complete, adequadamente, as frases:
a) O número atômico fornece o número de ___________ presentes no núcleo do átomo.
b) O gás oxigênio é formado pelo elemento químico que participa de nossa respiração e possui _____ prótons em seu núcleo. Podemos
afirmar, portanto, que seu número atómico é _______.
c) A prata é um metal que, em temperatura ambiente, se encontra no estado _________. Seu símbolo é ___________.
d) Se um átomo está em equilíbrio e possui 12 prótons, deve ter, também, ___________ elétrons.
11- Os elementos químicos nos acompanham 24 horas por dia. Estão presentes em todos os produtos que utilizamos em nosso cotidiano.
Relacione 3 elementos químicos e suas aplicações no dia a dia:
_________________________________________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________________________________________
12- As representações presentes no retângulo ao lado referem-se a átomos com o mesmo número de ______________
13- Qual é a principal propriedade que caracteriza um elemento químico?
a) Número de massa. b) Número de prótons. c) Número de nêutrons. d) Diferença entre o número de prótons e de nêutrons.
14- Que tipo de substância pura forma os átomos de uma pepita de ouro?
_________________________________________________________________________________________________________________
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CIÊNCIAS – 9.° ANO 35
OS GRUPOS DE ELEMENTOS QUÍMICOS: CADA UM NO SEU QUADRADO
Hidrogênio 
Por possuir características
próprias, não pode ser inserido em 
nenhum grupo.
Metais
Bons condutores de 
corrente elétrica e 
calor e com brilho 
metálico próprio.
Ametais
Maus condutores de
eletricidade, coloração
opaca e se fragmentam 
no estado sólido.Os elementos químicos foram agrupados em quatro conjuntos com propriedades específicas:
Gases nobres
São chamados de nobres porque são,
quimicamente, inertes 
(participam de poucas reações).
Esses elementos químicos 
são agrupados de acordo 
com as propriedades 
apresentadas acima.
Os metais pesados correspondem a um grupo de
elementos químicos que podem causar doenças aos
seres humanos. Eles podem estar presentes no ar, na
água, em produtos cosméticos e de higiene e, até
mesmo, em alimentos. Por isso, sua contaminação
pode passar “despercebida”.
Nosso organismo tem necessidade de pequenas
quantidades de alguns desses metais, como o cobre,
que ajuda na absorção da vitamina C. Porém, em
grandes quantidades, eles se acumulam no organismo,
causando doenças. Leia as seguintes informações:
• PULMÕES, FÍGADO E RINS - ficam inflamados em
contato com o cádmio.
• SISTEMA DIGESTÓRIO e MÃOS - as articulações
ficam paralisadas por contaminação pelo chumbo.
• CÉREBRO - ingerido através do consumo de peixes
contaminados, o mercúrio debilita as funções
cerebrais e seu vapor pode causar distúrbios
psíquicos, como depressão.
• DOENÇAS CARDIOVASCULARES - são causadas
pelo acúmulo de arsênio.
Texto adaptado de: 
museudinamicointerdisciplinar.com/2013/04/29/cuidado-
metais-pesados/
a) O ferro (Fe), ouro (Au), alumínio (Al) e prata (Ag) são bons condutores de calor e 
eletricidade.
b) Os elementos que formam a molécula da água e correspondem a 60% do corpo 
humano são o oxigênio (O) e o hidrogênio (H).
c) Os elementos do grupo dos gases nobres que não se misturam na natureza são: hélio 
(He) e Neônio (Ne).
d) Os elementos opacos do grupo dos ametais que, no estado sólido, fragmentam-se 
facilmente são: flúor (F), cloro (Cl) e nitrogênio (N).
e) O elemento hidrogênio (H), por ser mais leve que o ar, é altamente inflamável.
f) O único metal líquido à temperatura ambiente é o mercúrio (Hg).
g) Esses elementos químicos podem ser reunidos em 3 grupos, que são os metais, os
ametais e os gases nobres.
Entre os elementos nocivos ao organismo, quando absorvidos, 
estão o ARSÊNIO, o CHUMBO, o MERCÚRIO e o CÁDMIO.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 36
VAMOS COMPARAR?
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OS ELEMENTOS QUÍMICOS SE REÚNEM CONFORME SUAS PROPRIEDADES
O corpo humano é uma estrutura bastante complexa. Porém, mesmo assim, é formado pelos mesmos elementos químicos que existem na
formação do planeta.
Terra Corpo 
humano
Texto adaptado de endocrinologia.com.br/nutricao/a-importancia-dos-sais-minerais.php.
Dos 92 elementos 
químicos que existem 
na natureza, mais de 
20 fazem parte do 
corpo humano.
Temos 95% da massa 
do nosso corpo 
formados por 4 
elementos: oxigênio 
(60%), carbono, 
hidrogênio e 
nitrogênio.
Esses átomos estão 
formando as 
importantes 
biomoléculas 
formadoras dos 
corpos de todos os 
seres vivos (proteínas, 
açúcares, gorduras e 
ácidos nucleicos...) 
Texto adaptado Revista 
Superinteressante.
Que grupo de elementos químicos não faz parte da composição do corpo humano nem na estrutura do planeta?
____________________________________________________________________________________________
• O FERRO é essencial para o sangue e fundamental no núcleo terrestre.
• POTÁSSIO e SÓDIO estão presentes no funcionamento das células e na estrutura e adubação dos solos.
• O CÁLCIO forma os ossos e os dentes e também está presente na formação dos solos.
• O MAGNÉSIO é essencial na contração muscular, está presente na estrutura do vegetal e é um fertilizante natural dos
solos.
• O OXIGÊNIO é o elemento em maior quantidade, tanto na Terra como no corpo humano. Junto com o HIDROGÊNIO,
compõe a molécula de água, que está em 60% do corpo humano e forma a hidrosfera terrestre.
• O SILÍCIO é um dos elementos mais encontrados no planeta Terra. É componente da areia e do vidro utilizados no nosso
cotidiano.
• O NITROGÊNIO é armazenado no manto do planeta. É o elemento em maior quantidade na atmosfera terrestre e forma,
junto com o CARBONO e o FÓSFORO, a estrutura do DNA.
• Outros elementos, em quantidade menores, são também importantes, como o IODO, que regula a glândula tireoide e está
presente na água do mar.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 37
OS ELEMENTOS QUÍMICOS SE REÚNEM CONFORME SUAS PROPRIEDADES
Após a leitura dos textos da página anterior, cite alguns elementos químicos
que estão presentes no corpo humano:
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
_____________________________________________________________
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.eoht.info
Platina, ouro, paládio, irídio e prata são considerados
preciosos porque são raros na natureza e não se oxidam, ou
seja, não se deterioram.
A principal razão para o quinteto precioso não se deteriorar
facilmente é que platina, ouro, paládio, irídio e prata são
encontrados puros na natureza, o que não acontece com
metais comuns como o ferro. O ferro é encontrado na natureza
na forma de óxido de ferro. Na indústria, retiram o oxigênio para
deixá-lo puro, mas ele acaba se ligando ao oxigênio do ar e
enferruja.
Outra característica que distingue os metais preciosos é a
maleabilidade: podem ser derretidos e assumir formatos
variados. Por isso são utilizados em joalherias.
Muito valiosos também estão o irídio e o paládio. Apesar de
pouco conhecidos, também vêm sendo considerados metais
preciosos e começam a aparecer mais nos catálogos de
joalherias.
Texto adaptado de mundoestranho.abril.com.br/ materia/quais-sao-
os-metais-mais-preciosos-que-existem
H
elioS
him
ada/recursos-m
inerais-48115678
Adaptado de www.fruticultura.iciag.ufu.br/nutricao.htm
O bronze, apesar de aparecer logo após o ouro e a prata, nos
quadros de medalhas de competições esportivas, não é precioso:
é uma liga metálica de cobre e estanho de baixo valor comercial.
OS BENEFÍCIOS DA QUÍMICA PRESENTES NAS FRUTAS
BANANA
Rica em potássio, cálcio, ferro e vitaminas C e B. Atua na produção de
hemoglobina, na pressão arterial, nervos e sistema digestório.
LIMÃO
Rica em potássio, cálcio, ferro e vitamina C. Eficaz no tratamento de gripes e
resfriados, parasitoses e melhoria da circulação sanguínea.
PERA
Rica em silício, cálcio, ferro, magnésio, enxofre, potássio, fósforo e vitaminas C e B.
É indicada para o tratamento de diabéticos, na prisão de ventre e má digestão.
MAÇÃ
Rica em magnésio, cálcio, cobre, zinco, enxofre, potássio, fósforo e vitaminas E, C
e B. É indicada para o tratamento de obesidade, má digestão, colesterol alto, artrite
e reumatismo e fortalece o sistema imunológico.
CIÊNCIAS – 9.° ANO 38
1‒ Coloque (M) para metais, (A ) para ametais, (G) para gases nobres e (H) para o hidrogênio.
Tente acertar o grupo de elementos químicos pelas características relacionadas abaixo:
a) Grupo com elementos mais abundantes na natureza. ( )
b) Grupo a que pertencem todos os elementos quimicamente inertes. ( )
c) Tem como aplicação encher lâmpadas de letreiros. ( )
d) Grupo que possui um único elemento que, em condições normais, se apresenta no estado líquido. ( )
e) Elemento que forma a molécula da água, junto com átomos de oxigênio. ( )
f) É o segundo elemento em maior quantidade no planeta. ( )
g) Grupo a que pertencem os vilões da nossa saúde. ( )
2. Sobre os elementos químicos, podemos afirmar que foram agrupados em 3 categorias, de acordo com suas propriedades: 
Os _______________ têm, como exemplo, o ferro, o cobre, o ouro, e a prata. Os___________________, o oxigênio, o carbono e o cloro.
Os ___________________ , o hélio.
3. Os fogos de artifício contêm alguns sais cujos átomos são responsáveis pelas cores observadas durante as explosões: o vermelho, o 
amarelo e o verde são cores decorrentes, respectivamente, da presença do LÍTIO, do SÓDIO edo BÁRIO, cujos símbolos são _________
4. O ferro é um elemento químico. Seu símbolo é Fe, seu número atômico é 26 e sua massa atômica é 56. O ferro é extraído da natureza na 
forma de minério.
a) Escreva o Z e o A do ferro mencionado no texto. Z = ___________________________ e A = ___________________________________
b) Escreva duas utilidades do ferro:_____________________________________________________________________________________
c) A que grupo de elementos químicos o ferro pertence? ____________________________________________________________________
d) O ferro é uma substância _______________________________, pois é formado por átomos iguais do mesmo elemento químico.
e) Quando o ferro fica exposto ao ar atmosférico, como no exemplo da palha de aço, ele reage com o oxigênio, e passa, então, a formar uma 
nova substância, a ferrugem, que é classificada como substância _____________________ (formada por átomos diferentes).
5. Quais são os 4 elementos químicos que compõem 95% do nosso corpo? E onde eles são encontrados?
_______________________________________________________________________________________________________________
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Sobre os elementos químicos, responda:
Quem sou eu? Diga meu nome e meu símbolo.
a) O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo se combina. No sangue sou importante, sou parte da hemoglobina. 
_______________________________________________________________________________________________
b) Você não percebe, mas me ingere junto com o sal. Não gosto de muito papo. Conservo a tireoide normal.
_______________________________________________________________________________________________
c) Sou metal, sou precioso e pelo homem sou cobiçado. Mas, na ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. 
_________________________________________________________________________________________________________
CIÊNCIAS – 9.° ANO 39