004-forma-da-molecula

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Forma da Molécula e sua Estrutura
QUÍMICA GERAL I
Professor: Daniel Padilha Setti 
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As formas das moléculas e dos íons
Nas estruturas de Lewis representa uma localização aproximada dos elétrons ligante e dos pares isolados
Elas não mostram, de per si, o arranjo tridimensional dos átomos no espaço
Desenvolveremos as ideias de Lewis de modo a poder predizer as formas de moléculas simples 
Estabeleceremos o modelo básico para moléculas simples, sem pares isolados no átomo central
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Incluiremos os efeitos dos pares isolados 
Exploraremos algumas das consequências da forma das moléculas em suas propriedades 
Muitas moléculas têm a forma das figuras geométricas
Para descrever as formas das moléculas menos simétricas, fornecemos os ângulos das ligações
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O modelo de VSEPR
Para explicar os ângulos das ligações e as formas das moléculas
Elétrons ligantes e pares isolados se posicionam tão longe quanto possível um do outro, para minimizar a repulsão.
No VSEPR vamos nos concentrar no átomo central da molécula
Esses elétrons ligantes e pares isolados são regiões com altas concentrações eletrônicas, e se repelem
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A molécula do trifluoreto de boro, tem a estrutura de Lewis
3 pares ligantes presos ao átomo central
E nenhum par de elétron isolado
Essa estrutura é considerada trigonal planar, com os 3 ângulos de 120 º
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Posições ocupadas por regiões com altas concentrações eletrônicas (átomos e pares isolados) ao redor de um átomo central
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Existem 5 pares ligantes no atomo central da molécula de pentacloreto de fósforo
Modelo de VSEPR os cinco pares e os átomos que eles carregam estão afastados entre si em um arranjo bipirâmide trigonal
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Moléculas com Pares isolados sobre o átomo central
Os pares isolados no átomo central afetam a sua forma
A molécula BF3 não tem nenhum par de elétron isolado (trigonal planar)
O íon sulfito SO32- com um par de elétron isolado (pirâmide trigonal)
O dióxido de nitrogênio com um único elétron não-ligante
Se uma molécula tem um par isolado ou um elétron desemparelhado no átomo central, os elétrons contribuem para o arranjo eletrônico que determina a forma da molécula
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Pares isolados devem ser tratados como tendo um maior efeito de repulsão que os pares ligantes
Existe duas diferentes localizações possíveis para um par isolado
Um par isolado axial, encontra-se no eixo da molécula
Um par equatorial encontra-se no equador da molécula +
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Para determinar a forma de uma molécula, escreva a estrutura de Lewis e então identifique o arranjo de pares de eletrons e ligações de modo que os pares de eletrons fiquem o mais afastado possível entre eles; nomeie a formar molecular considerando somente a localização dos átomos.
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As Moléculas Polares
A molécula polar é uma molécula como momento de dipolo diferente de zero
Todas as moléculas diatômicas são polares se suas ligações forem polares
Uma molécula apolar é uma molécula que tem momento de dipolo elétrico igual a zero
As moléculas diatômicas homonucleares
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Teoria da Ligação de Valência
As Ligações Sigma e pi
A hibridização dos orbitais
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Teoria do Orbital Molecular
Teoria do orbital molecular foi desenvolvida para superar as dificuldades nas ligações 
Explica porque o par eletrônico é tão importante
O oxigênio é paramagnético
A diferença entre a teoria da ligação de valência da ligação química e a teoria do orbital molecular
Lewis os elétrons estão localizados nos átomos
TOM os elétrons pertencem a molécula