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Prof.ª Daiane Cristina Sass 
1ª Lista de Exercícios 
Química Geral – Engenharia Ambiental 
 
1) Dadas as espécies químicas : 
I = 48Cd
112 
II = 27Co
60
 III = 48Cd
114
 IV = 29Cu
60 
a) Quais representam átomos com igual número de prótons ? 
b) Quais representam átomos isóbaros ? 
c) Determinar o número de nêutrons em cada espécie. 
2) Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons no cátion 
Ba13856
 ? 
3) Monte o Diagrama de Linus Pauling 
4) A partir do diagrama de Linus Pauling faça a distribuição eletrônica dos seguintes 
elementos: 
 
5) Indique qual é o conjunto dos quatro números quânticos do elétron mais energético 
dos átomos dos seguintes elementos: Ferro (Z = 26), Al (Z=13), Ga (Z=31) e Ca (20). 
6) Indique a posição na tabela periódica (períodos e grupos) dos elementos abaixo, 
utilizando a configuração eletrônica destes elementos. 
a) As (Z=33) 
b) Be (Z=4) 
c) S (Z = 16) 
d) Kr (Z = 36) 
e) Na (Z = 11) 
 7) Indique o período e o grupo na tabela periódica dos elementos abaixo : 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2 
 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
3
 
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8) Quantas moléculas há em uma amostra de 10 g de CO2? 
9) Quantos átomos há em uma amostra de 80 g de Ferro? 
10) Calcular a fórmula mínima de um composto que apresenta 43,4% de Na, 11,3% de 
C e 45,3% de O. 
11) Uma substância de massa molecular 180 g/mol contém 40,00% de C, 6,67% de H e 
53,33% de O em massa. Qual é sua fórmula mínima, e qual sua fórmula molecular? 
12) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118g/mol. 
A sua fórmula molecular é: 
13) Balanceie as seguintes reações químicas: 
A) C2H6O + O2 CO2 + H2O 
B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 
C) C6H12O6 C2H6O + CO2 
D) C4H10 + O2 CO2 + H2O 
E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl 
F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O 
G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 
I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3 
J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
K) NH3 + O2 NO + H2O 
L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O 
M) CS2 + O2 CO2 + SO2 
N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O 
 
14) O hipoclorito de sódio (NaClO), é uma substância comercializada em solução 
aquosa, com o nome de água sanitária, possuindo propriedades bactericidas e alvejantes. 
Esse sal é produzido a partir de cloro e de soda cáustica, de acordo com a reação 
equacionada a seguir: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O 
Determine as massas de cloro e de soda cáustica necessárias à obtenção de 1490g de 
hipoclorito de sódio. 
15) Dada a equação: TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti. Considere que essa reação foi iniciada 
com 9,5 g de TiCl4. Supondo-se que tal reação seja total (100%), a massa de titânio 
obtida será aproximadamente: 
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16) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser 
representada pela seguinte equação: 
C12H22O11 + H2O  4C2H5OH + 4CO2 
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro 
(puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg 
de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Dados: Massa molar da 
sacarose = 342 g/mol. Massa molar do etanol = 46 g/mol 
17) A ureia [(NH2)2CO] é utilizada como fertilizante e em rações para animais, bem 
como na indústria de polímeros; é preparada pela reação entre o amoníaco e o dióxido 
de carbono: 2NH3(g) + CO2(g) ➞ (NH2)2CO(aq) + H2O(l) 
Num dado processo 637,2 g de NH3 são postos a reagir na presença de 1,142 g de CO2. 
a) Determinem o reagente limitante. 
b) Calculem a massa de (NH2)2CO formada. 
c) Calculem a quantidade de reagente em excesso não reage. 
 
18) Qual o rendimento de formação de CO2 obtido na decomposição térmica de 90,9 g 
CaCO3, sabendo-se que foi obtido 32 g de CO2? 
CaCO3 → CaO + CO2 
 
19) 65 kg de zinco em pó foram submetidos a reação com ácido clorídrico, produzindo 
um sal e liberando gás hidrogênio. 
Zn (s) + 2 HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2 (g) 
Determine o rendimento desta reação, sabendo que a massa de hidrogênio obtida foi de 
1,5 kg. 
 
20) Na tabela abaixo estão representados os valores da carga nuclear efetiva (Zef) sobre 
os elétrons mais externos de alguns elementos do terceiro período 
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Sabendo que a Zef é a força atrativa que o núcleo exerce sobre os elétrons de valência. 
Qual dos elementos apresentados na tabela apresentará o maior raio atômico? Justifique 
sua resposta. 
21) Dentre os elementos do grupo 2A mostrados abaixo, qual elemento tem a menor 
energia de ionização? Justifique. 
 
 
 22) Escreva a estrutura de Lewis para as moléculas H2S, PCl3, CH3Cl, C2H2Cl2, HCN, 
HNO2, C2H4O. 
23) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(VSEPR), dê a geometria molecular dos compostos abaixo e indique se eles são polares 
ou não. 
(01) NH3 
(02) CH3Cl 
(03) H2S 
(04) HCN 
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24) Indique se o seguintes compostos são polares o apolares, justifique. 
a) CO2 
b) CCl4 
c) CH3Cl 
d) H2O 
e) CH3OH 
 
25) Qual a principal interação intermolecular presente nos compostos abaixo? Justifique 
a) HCl 
b) CH3NH2 
c) HF 
d) F2 
e) CH3CH2CH2CH3 
f) CH3Cl 
g) CH3CH2OH 
h) NH3 
 
26) Qual dos dois compostos abaixo tem maior ponto de ebulição? Justifique sua 
resposta 
H2O H2S 
 
27) O nitrogênio gasoso (N2), em uma bolsa de ar de automóvel, com o volume de 65,0 
L exerce pressão de 829 mmHg a 25 ˚C. Sendo R = 0,082 atmLmol–1K–1; MMN2 
(g/mol) = 28. Qual a densidade de N2 na bolsa de ar de automóvel (em g/L)? 
 
28) Dados valores da pressão máxima de vapor (em mmHg) de algumas substâncias a 80°C e 
100°C. 
 
a) No intervalo de temperatura 80°C a 100°C, qual dessas substâncias é menos volátil? 
b) Na temperatura de 80°C e à pressão local de 700 mmHg, quantas dessas substâncias estão 
totalmente vaporizadas? 
 
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 29) O gráfico abaixo ilustra o comportamento dos dados obtidos no aquecimento de 
uma certa quantidade de gelo. Analisando a variação da temperatura em relação à 
variação na quantidade de calor, explique o que acontece entre os pontos: AB, BC, CD, 
DE e EF.