Química - Pré-Vestibular Impacto - Exercícios Extras - Lei de Hess

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GE130807
(SF-M e N)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
Frente: 03 Aula: 19 
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PROFº: JAIRO CUNHA 
 
; LEI DE HESS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRIMEIRO CAMINHO 
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g) 
∆H = - 94,1 kcal 
 
SEGUNDO CAMINHO 
C (grafite) + ½ O2 (g) → CO (g) 
∆H1 = - 26,4 kcal 
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) 
∆H2 = - 67,7 kcal 
 
SOMANDO 
∆H1 + ∆H2 = - 26,4 - 67,7 = - 94,1 kcal 
 
CHEGAMOS AO VALOR DE ∆H 
 
PORTANTO 
∆H = ∆H1 + ∆H2 
 
GRAFICAMENTE: 
 
 
� JAIRO Æ 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. Dadas as equações termoquímicas: 
 
C (grafite) + O2 (g) → CO2 (g) 
∆H1 = – 94,1 kcal 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) 
∆H2 = – 68,3 kcal 
 
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) 
∆H3 = – 212 kcal 
 
02. Calcule o valor de ∆H da reação: C (grafite) + 2 H2 (g) 
→ CH4 (g) 
 
 
 
Calcule a entalpia de combustão do sulfeto de carbono 
líquido, conhecendo as entalpias de formação das 
seguintes substâncias, todas a 25ºC e 1 atm de pressão. 
 
I – C (grafite) + 2S (rômbico) Æ CS2 (l) 
∆H1 = +21,0 kcal 
 
II – C (grafite) + O2 (g) Æ CO2 (g) 
∆H2 = –94,1 kcal 
 
III – S (rômbico) + O2 (g) Æ SO2 (g) 
∆H3 = –71,0 kcal 
 
IV – CS2 (l) + 3O2 (g) Æ CO2 (g) + 2SO2 (g) 
∆H = ? 
 
03. Considerando os processos: 
 
N2(g) + 3H2(g) Æ 2NH3(g) ∆H = -92 kJ 
N2(g) + 2O2(g) Æ 2NO2(g) ∆H = +68 kJ 
H2(g) + ½ O2(g) Æ H2O(l) ∆H = -286 kJ 
 
Determine o ∆H de combustão da amônia: 
 
4NH3 + 7O2 Æ 4NO2 + 6H2O 
 
 
04. A combustão incompleta de carbono, responsável pela 
produção do monóxido de carbono, é difícil de ser 
realizada isoladamente em um calorímetro. No entanto, o 
∆H desse processo pode ser calculado pelos seguintes 
dados: 
 
Cgraf + O2(g) Æ CO2(g) ∆H = -394 kJ 
2CO(g) + O2(g) Æ 2CO2(g) ∆H = -566 kJ 
 
Com base nessas informações, determine o ∆H da queima 
de 36 g de carbono no processo: 
 
Cgraf + ½ O2(g) Æ CO(g) 
 
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u) 
 
 
 
 
 
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05. Considere os seguintes dados a 25ºC e 1 atm. 
 
SUBSTÂNCIA ENTALPIA DE FORMAÇÃO 
(kJ/mol) 
Amônia (gás) –46 
Cloreto de hidrogênio 
(gás) 
–92 
Cloreto de amônio 
(sólido) 
–314 
 
a) Calcule a variação de entalpia (em kJ/mol) quando a 
base reage para formar o correspondente sal. 
 
 
b) Essa reação de salificação é exotérmica ou 
endotérmica? Por quê ? 
 
06. Dadas as entalpias de formação CO (g) e CO2 (g), 
calcule a entalpia da reação: 
 
CO2 (g) + C (s) Æ 2 CO (g) 
 
A temperatura de 25ºC e pressão normal. (∆HCO=-
26kcal/mol; ∆HCO2 = -94 kcal/mol.) 
 
 
07. A combustão completa de 1 mol de gás acetileno, 
C2H2, produz 2 mols de CO2(g) e 1 mol de H2O(l). A tabela 
abaixo fornece as entalpias dessas substâncias. 
 
Substância Entalpia 
(kJ/mol) 
C2H2(g) +227 
CO2(g) -394 
H2O(l) -286 
 
Nestas condições, a entalpia de combustão do C2H2 
valerá ? 
 
 
 
08. A equação termoquímica abaixo corresponde a uma 
das etapas da produção industrial de ácido sulfúrico e 
ocorre também na chuva ácida. 
 
2SO2(g) + O2(g) Æ 2SO3(g) ∆H = - 198 kJ 
 
Sabendo que a entalpia do SO2(g) é –297 kJ/mol, 
determine a entalpia de 1 mol de SO3(g). 
 
 
09. (UFPA) O óxido de cálcio sólido, vulgarmente 
conhecido como cal viva, reage com a água a 25ºC e 1 
atm, produzindo o hidróxido de cálcio – sólido branco 
vulgarmente conhecido como cal extinta. Essa reação 
química é exotérmica e a quantidade de calor trocado é de 
15,3 Kcal·mol-1 de hidróxido de cálcio produzido. Sabendo 
que nas mesmas condições experimentais, 
 
CaO(s) Æ Ca(s) + ½ O2(g) 
∆H = + 151,8 Kcal·mol-1 e que, 
 
H2(g) + ½ O2(g) Æ H2O(l) 
∆H = – 68,3 Kcal·mol-1 
Calcule a variação de entalpia, em Kcal·mol-1, para a 
reação química equacionada abaixo e responda se essa 
reação química é endotérmica ou exotérmica, justificando 
sua resposta. 
 
Ca(s) + H2(g) + O2(g) Æ Ca(OH)2(s) ∆H = ? 
 
 
10. (UFPA) Considere a reação: 
 
H2 (g) + ½ O2 (g) Æ H2O (l) + 68,3 Kcal 
 
a) Qual o valor da variação de entalpia ? 
 
 
b) A reação é endotérmica ou exotérmica ? 
 
 
c) Represente a reação em um gráfico de entalpia x 
caminho da reação. 
 
 
d) Represente graficamente a reação inversa 
 
 
11. (UEPA) O gráfico no painel abaixo se refere à reação 
de neutralização de um ácido forte por uma base forte que 
pode ser, assim representada: 
 
E sobre o qual são feitas as afirmações: 
 
I – A reação descrita no gráfico é exotérmica. 
II – 13,7 Kcal é a quantidade de energia absorvida pelos 
reagentes para produzir um mol de H2O 
III – ∆H é negativo porque o conteúdo de calor da água 
formada é menor que o dos reagentes 
IV – 13,7 Kcal/mol é o calor de neutralização do íon H+ 
V – Para dois mols de água formada, 27,4 Kcal de energia 
são perdidos para a vizinhança. 
 
São verdadeiras as afirmações: 
 
a) I e II 
b) II e III 
c) II, III e IV 
d) I, II e V 
e) I, III e V