A partir das equações :
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔH = -68,3 kcal/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(v) ΔH = -57,8 kcal/mol
A variação de entalpia para o processo H2O(v) → H2O(l) é:
a.
+10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
b.
-126,1 kcal/mol e o processo é exotérmico.
c.
-10,5 kcal/mol e o processo é exotérmico.
d.
+126,1kcal/mol e o processo é endotérmico.
e.
-10,5 kcal/mol e o processo é endotérmico.
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