Química - Pré-Vestibular Impacto - Cálculo Químico Grandezas

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MA060807
CN (T)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CÁLCULO QUÍMICO - GRANDEZAS
Frente: 01 Aula: 21 
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PROFº: JAIRO 
 
1 MOL = 6,02 x 1023 PARTÍCULAS
 
 
; UNIDADE DE MASSA ATÔMICA (U.M.A) 
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; MASSA OU PESO ATÔMICO (P.A.) 
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 ; MASSA OU PESO ATÔMICO DO ELEMENTO 
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MAELEMENTO = A1% + A2% + A3% 
 100 
 
; MASSA OU PESO MOLECULAR (P.M.) 
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; ÁTOMO-GRAMA (atg) 
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; MOLÉCULA-GRAMA OU MOL 
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; NÚMERO DE AVOGRADO 
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; MASSA MOLAR 
________________________________________________________________________________________________
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; NÚMERO DE ÁTOMO-GRAMA E NÚMERO DE MOLES 
 
N.atg = N. MOLES = 
 
 
EXERCÍCIOS 
 
01. (Cesgranrio-RJ) Um elemento genérico X tem massa 
atômica 75, u e apresenta os isótopos X74, X75 e X76. Sabendo 
que a ocorrência do isótopo 75 é de 40%, a ocorrência do 
isótopo 76 é de: 
 
02. (Fuvest-SP) O número de átomos de cobre existente em 10–
8 g desse metal é, aproximadamente, igual a: 
(Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogrado = 
6· 1023) 
 
03. (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de 
amálgama de prata, cujo teor em prata é de 72% (em massa), o 
número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua 
arcada dentária é de aproximadamente: 
(Dados: massa atômica de Ag = 108; número de Avogrado = 6,0 
· 1023) 
 
04. (MACK-SP) O peso de um diamante é expresso em quilates. 
Um quilate, que é dividido em cem pontos, equivale a 200 mg. O 
número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 
pontos é de: 
(Dados: 12C; número de Avogrado = 6,0 1023) 
 
05. (UNIP-SP) A aspirina é extensivamente usada em Medicina 
como antipirético e analgésico. O número de moléculas de ácido 
acetilsalicílico (C9H8O4), existentes em uma dose oral (0,60 g), é 
igual a: (Dados: C = 12; H = 1, O = 16; NA = 6,0 · 1023) 
 
06. (Cesgranrio-RJ) Um frasco contém uma mistura de 16 g de 
oxigênio e 55 g de gás carbônico. O número total de moléculas 
dos dois gases no frasco é de: 
 
07. (PUC-RS) Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento 
apresentou uma massa e carbono igual a 5,0 · 10 –4 g. Que 
distância, em quilômetros, teria um traço da mesma espessura 
contendo um mol de átomo de carbono ? 
 
08. (UFMG) Muitas espécies de animais têm órgãos olfativos de 
notável sensibilidade. Por exemplo, certo tipo de salmão é capaz 
de perceber a presença, na água, de 2-feniletanol 
(C6H5CH2CH2OH) em concentração tão baixa quanto 3,66 g em 
100 trilhões (1 · 1014) de litros de água. Considerando a 
constante de Avogrado N = 6,0 · 1023 mol–1, indique a alternativa 
que apresenta, aproximadamente, o número de moléculas de 2-
feniletanol por litro de água: (Dados: H = 1; C = 12; O = 16) 
 
09. (Vunesp-SP) O ferro, cuja massa atômica é igual a 56, é 
essencial à vida do homem porque está presente, na forma 
iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio 
para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que 
estão contidos em cerca de 2,6 · 1013 glóbulos vermelhos. O 
número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é de: 
 
10. (Fuvest-SP) A impressão desta página consumiu cerca de 8 
mg de tinta. Calcule a massa e o número de átomos de carbono 
utilizados para imprimir esta página, supondo que 90% da 
massa da tinta seja constituída pelo elemento carbono. (Dados: 
constante de Avogrado = 6,0 · 1023 unidades/mol; massa 
atômica do carbono = 12). 
11. (Unicamp-SP) O volume de etanol (C2H5OH) necessário 
para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3. calcule o 
número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados: 
densidade do etanol = 8,0 · 102 g/dm3; número de Avogrado = 
6,0 · 1023 moléculas em um mol). 
 
12. (Fuvest-SP) O isocianato de metila, H3C–N=C=O, é um 
líquido volátil e tóxico. Tolera-se, no máximo, 5·10–5 g do seu 
vapor por metro cúbico de ar. 
a) Qual é o número aproximado de moléculas H3CNCO por m3 
de ar na condição de tolerância máxima ? 
b) Qual é o volume de ar necessário para diluir com segurança 
o vapor proveniente da evaporação de 1 cm3 do líquido ? 
 
(Dados: massa molecular do H3CNCO = 57; densidade do 
H3CNCO = 0,92 g/cm3; constante de Avogrado = 6,0 · 1023) 
 
13. (FGV-SP) A análise de uma carga de batatas indicou a 
presença média de 1,0 · 10–5 mol de mercúrio por amostra de 25 
g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação 
de alimentos com teor de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). 
Determine se essa carga deve ser confiscada. (Dado: massa 
molar do mercúrio = 200 g/mol). 
 
14. (UFCE) Um formigueiro é composto por 2000 formigas. 
Cada formiga consome, por dia, 1500 moléculas de açúcar, 
cada uma com três tipos de átomo, configurados na seguinte 
fórmula: C6H12O6. Quantos milhões de átomos são consumidos 
por essas formigas em 1 dia ? 
 
15. (Vunesp-SP) o mercúrio, na forma iônica, é tóxico porque 
inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 g de atum de uma 
grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1 · 
10–7 mols de Hg2+. Considerando-se que os alimentos com 
conteúdo de mercúrio acima de 0,50 · 10–3 g por quilograma de 
alimento não podem ser comercializados, demonstrar se a 
remessa de atum deve ou não ser confiscada. (Massa atômica 
do Hg = 200). 
 
16. (U. F. Uberlândia) Considere duas amostras, sendo que em 
uma há 12 · 1023 átomos do elemento cobre (Cu) e na outra 3,7 · 
1023 átomos do elemento sódio (Na). Sabendo-se que o volume 
ocupado pelos átomos é o mesmo nas duas amostras, qual 
delas possui maior densidade ? Justifique. (Massas atômicas: 
Na = 23; Cu = 63,5). 
 
17. (Fuvest-SP) A região metropolitana de São Paulo tem cerca 
de 8000 km2. um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols 
de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por 
toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas 
moléculas do CO emitido por esse auto serão encontradas em 1 
m3 do ar metropolitano ? (Número de Avogrado: 6 · 1023 
moléculas/mol). 
 
18. (E. E. Mauá – SP) Tendo em conta os números atômicos do 
hidrogênio (1) e oxigênio (8), determine o número de elétrons 
existente em 18 g de água. 
m 
mol 
m 
atg