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Estequiometria 
 
 
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O PROFESSOR FRANKIMICA 
 
Olá, tudo bem? Bem-vindo (a) a Turma Frankimica! 
 
Sou o professor Franklin Magalhães, formado em Química pela Universidade Federal de Mato Grosso do 
Sul – UFMS, apaixonado pela vida, pela família e por tudo o que faço. Desde os tempos de Faculdade, com 20 
anos, atuo como professor e me especializei em capacitar alunos para obter os melhores resultados no Enem, 
vestibulares e concursos militares. São várias histórias de sucesso no estudo de Química que formaram o 
profissional que sou hoje e agora venho compartilhar com você todo conhecimento e experiência neste E-book. 
Minha missão como professor é ser o facilitador da compreensão do conteúdo a ser estudado, traduzir 
as informações e aproximar você da química e te ajudar a atingir seus objetivos. E com imenso prazer, uma 
satisfação para lá de inenarrável que te presenteio com esse material sobre grandezas químicas. 
 
 
O CONTEÚDO DESTE MÓDULO 
 
Grandezas químicas são apenas as formas convenientes de representar as massas de átomos e 
moléculas, uma codificação para referenciar as quantidades com números mais fáceis de se entender. Por 
exemplo, se eu disser que a massa de um átomo de hidrogênio é 1,66.10-24g a conversa já fica meio zuada, 
não acha? E que tal falar que a massa do átomo de hidrogênio é 1u? Facilitou? Então, mas é lógico que em 
alguns momentos teremos que converter essas grandezas de massas atômicas para as unidades no universo 
macroscópico e, nesses casos, devemos estar atentos às formas de fazê-las. Simples assim, como o Natal. 
Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas numa reação química. Este é feito 
com base nas leis das reações e é executado, em geral, com o auxílio das equações químicas correspondentes. 
Esta palavra, estequiometria, é derivada do grego: stoikheion = elemento, e metron = medida ou medição. 
Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. 
Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reação. Se quisermos 
determinado rendimento, podemos também calcular quanto deverá ser utilizado de reagente. Enfim, a diversão 
está garantida! 
Está próton? Preparado, motivado e disciplinado? Então aperte o cinto e vamos nessa! 
 
 
 ANOTE ISSO 
 
Para dominar os conhecimentos em ESTEQUIOMETRIA basta seguir os 4 passos que te falo agora: 
conhecer fórmulas, nomes e conceitos; compreender fenômenos e relacioná-los entre si e com o cotidiano; 
compreender as informações, ou seja, ter uma boa interpretação do texto estudado e dos enunciados dos 
exercícios e, por fim, quando a matemática estiver envolvida, saber executar as operações básicas, relacionar 
corretamente em regra de três ou fórmulas e não se desesperar com números expressos na potência de base 
10. 
 
 
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3 
 
SUMÁRIO 
1. GRANDEZAS QUÍMICAS -------------------------------------------------------- 04 
Exercícios de sala -------------------------------------------------------- 06 
Lista de exercícios -------------------------------------------------------- 08 
2. DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS -------------------------------------------------------- 44 
Exercícios de sala -------------------------------------------------------- 47 
Lista de exercícios -------------------------------------------------------- 48 
3. LEIS PONDERAIS -------------------------------------------------------- 58 
Exercícios de sala -------------------------------------------------------- 59 
Lista de exercícios -------------------------------------------------------- 62 
4. VOLUME MOLAR E HIPÓTESE DE AVOGADRO -------------------------------------------------------- 73 
Exercícios de sala -------------------------------------------------------- 75 
Lista de exercícios -------------------------------------------------------- 76 
5. BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES -------------------------------------------------------- 81 
Exercícios de sala -------------------------------------------------------- 82 
6. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS -------------------------------------------------------- 83 
Relações mol, massa, partículas -------------------------------------------------------- 84 
Envolvendo volume de gases -------------------------------------------------------- 85 
Reagente em excesso e limitante -------------------------------------------------------- 86 
Pureza de reagente -------------------------------------------------------- 87 
Rendimento de reação -------------------------------------------------------- 88 
Reações sucessivas -------------------------------------------------------- 89 
Lista de exercícios -------------------------------------------------------- 90 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. GRANDEZAS QUÍMICAS 
 
 INTRODUÇÃO 
A determinação das massas atômicas ou 
massas dos átomos sempre foi objeto de estudos, 
sobretudo no início do século XIX com o evento da 
teoria atômica de John Dalton. Os primeiros valores de 
massa para átomos foram sugeridos por Dalton, cuja 
unidade foi denominada Dalton (Da). 
Vários métodos foram desenvolvidos para 
determinar as massas Atômicas dos átomos de 
diversos elementos químicos. Com o avanço 
tecnológico dos instrumentos e como desenvolvimento 
do modelo atômico nucleado, foi possível o 
estabelecimento Da escala atual de massas atômicas. 
 Unidade de massa atômica (u) 
 
 
 
É a unidade padrão de medida, baseada na massa 
do átomo de carbono-12 (6C12), ou seja, atribuiu-se a 
esse isótopo do carbono 12 unidades de massa, 
portanto uma unidade (u) equivale a 1/12 do átomo 
de carbono 
 
 Número de Massa 
É a soma do número de prótons e nêutrons no 
núcleo do átomo expressa em u. 
O aparelho utilizado na determinação da massa 
de 1 átomo chama-se espectrômetro de massa. A 
medida é feita com grande precisão e o processo de 
determinação da massa do átomo é comparativo com 
o padrão, ou seja, o átomo de carbono-12. 
Por exemplo: 
Quando dizemos que a massa atômica do átomo 
de 32S é igual a 32 u, concluímos que: 
– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 u; 
– a massa atômica de um átomo de 32S é igual a 32 
vezes a massa de 1/12 do átomo de C-12; 
– a massa de um átomo de 32S é igual a 2,67 vezes a 
massa de um átomo de C-12. 
 
Mais exemplos.: 
1H1  1u 
12Mg24  24 u 
 
 Massa atômica (M.A) 
É a média ponderada das massas dos isótopos do 
elemento, considerando as suas respectivas 
abundâncias (%), expressa em u. 
A massa atômica depende de qual isótopo 
estamos trabalhando, no caso do hidrogênio por 
exemplo, temos hidrogênio com massa 1, 2 ou 3. 
Como é muito difícil trabalharmos com substâncias 
contendo apenas um dos isótopos, rotineiramente 
trabalhamoscom a massa atômica do elemento e não 
do isótopo. 
Outro exemplo: Na natureza existem dois 
isótopos do cloro, existem átomos de cloro com massa 
35 (75%) e átomos de cloro com massa 37 (25%) e, 
devido a isso, trabalhamos com a média ponderada 
desses isótopos: 
Média ponderada: 
 
 
 
Para o Cloro: 
 
Portanto ao trabalharmos com a massa do cloro 
utilizamos a massa do elemento (35,5u) e não a 
massa de um dos isótopos (35 ou 37). 
Quando consultamos a Tabela Periódica o que 
encontramos é a massa atômica do elemento, por isso 
obtemos números fracionados. 
 
 
 
 
1u = 1,66.10-24 g 
 
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 Massa molecular (M.M.) 
Como nome já diz é a massa de uma molécula ou 
do íon-fórmula, expressa em u. Para determinarmos 
sua massa devemos levar em consideração o número 
de átomos e a massa de cada um deles (obtidas na 
Tabela Periódica). 
Ex. MM (H2O)= 18 u 
 
MM (C12H22O11)= 342 u 
 
MM (Ca3(PO4)2= 310 u 
 
MM (MgSO4.5H2O)= 210 u 
 
 CONCEITO DE MOL 
Mol nada mais é do que uma unidade de medida, 
assim como dúzia, resma, milhar, porém, trata-se de 
um número muito grande = 6,02 x 1023. Para se ter 
uma ideia da grandeza deste número, se tivéssemos 1 
mol de grãos de arroz alimentaríamos a população 
mundial durante 40 milhões de anos. Portanto devido 
ao seu grande valor serve apenas para medir coisas 
muito pequenas como átomos e moléculas, ou seja: 
 
 
 
 Massa molar (M) 
Avogadro constatou que sempre que quando 
reunimos um mol (6,02 x 1023 unidadades) de 
determinado elemento, obtemos sua massa atômica 
expressa em gramas, ou seja, levando em 
consideração o carbono que possui massa atômica de 
12u ao reunirmos um mol desse elemento obtemos 
12g, portanto se quisermos obter a massa de 
determinado elemento ou molécula em gramas 
devemos reunir um mol do mesmo, passando a ter a 
massa molar do elemento ou molécula. Logo massa 
molar trata-se da massa de um mol (6,02 x 1023) de 
determinada substância. Veja: 
 
 
 
BASE DE CÁLCULO 
 
 
 
 
Logo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1 mol  6,02.1023 unidades 
 
1 mol  6,02.1023 unidades  Massa Molar (g) 
 
 
1 mol de moléculas de CO2 
Contém Tem massa de 
Correspondem 
 
a massa de 
6,02 . 1023 
moléculas 
44 g 
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Outro exemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Observe no quadro abaixo a relação entre mol, 
número de partículas e massa molar: 
 
Substância Quantidade 
de 
substância 
Quantidade 
elementar 
Massa 
molar 
H2O 1 mol 6,02.1023 18g/mol 
CO2 1 mol 6,02.1023 44g/mol 
NaOH 1 mol 6,02.1023 40g/mol 
 
 
Quantidade de substância 
Definição de mol: é a quantidade da substância que 
contém tantas entidades elementares (átomos, íons, 
moléculas, etc.) quantos são os átomos de carbono 
contidos em 0,012 Kg (12g) de 12C. Como em 12g do 
isótopo de 12C existem 6,02.1023 átomos, então, 
qualquer amostra de substância que contiver 
6,02.1023 partículas elementares, ou a constante de 
Avogadro, corresponderá a 1 mol. 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO DE SALA 
01. Considerando que o elemento químico cloro (Cl) é 
constituído pelos isótopos 3517Cl com 75% de 
abundância e 3717Cl com 25% de abundância, calcule o 
valor da massa atômica desse elemento. 
 
 
 
 
 
02. Determine a abundância hipotética de cada um 
dos isótopos do cloro (veja os isótopos na questão 
anterior), considerando para isso que sua massa 
atômica seja 36,2. 
 
 
 
 
 
 
 
03. Um elemento M apresenta os isótopos 79 M e 81 
M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 
79,90, determine os percentuais de cada isótopo do 
elemento M. 
 
 
 
 
 
 
 04. Determine as massas moleculares dos 
seguintes compostos: 
a) H4P2O7 
 
 
b) CuCl2.3H2O 
 
 
 
 
c) Aℓ2(SO4)3 
 
 
 
05. Quantos átomos de carbono estão presentes 
em 240g desta substância? 
 
 
 
 
 
Clique aquí e assista ao vídeo desta explicação. 
1 mol de íons de CO32- 
Contém Tem massa de 
Correspondem 
 
a massa de 
6,02 . 1023 
íons 
60 g 
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7 
06. Quantos mols de água estão presentes em 90g 
desata substância? 
 
 
 
 
07. Qual a massa 6 x 1024 átomos de sódio? 
 
 
 
 
 
08. Qual a massa em gramas de uma molécula de 
C2H4O2? 
 
 
 
 
09. Quantos átomos há em 0,3 mol de carbono? 
 
 
 
 
 
 
 
 
AGORA, É COM VOCÊ! 
 
10. Qual a massa de 3.1025 átomos de Ferro? 
 
11. Determine a massa de 2.10-4 mol de cálcio. 
12. Qual a quantidade, em mol, de 0,48 g de carbono? 
 
13. Qual a massa de 1,8 mol de metano (CH4)? 
 
14. Qual a quantidade em mol de 2,64 g de gás 
carbônico? 
 
15. Qual a massa de 3.1020 moléculas de glicose 
(C6H12O6)? 
 
16. Calcule quantas moléculas há em 0,7 mol de uma 
substância. 
 
17. Em uma proveta mediram-se 231 ml de ácido 
nítrico. Sabendo-se que a densidade dessa substância 
é 1,5 g/ml calcule quantas moléculas há nessa 
amostra. 
 
18. Em quantos mol de uma substância há 1,5.1020 
moléculas? 
 
19. Quantos átomos há em 80g de hidrogênio (H2)? 
 
20. Qual a quantidade em mol, de 29,4 g de H2SO4? 
 
21. Em que massa de metano (CH4) encontramos 
3.1027 átomos? 
 
GABARITO: 
01. MCl = 35,5 u 
02. Cl37=40% / Cl35=60% 
03. M79=55% / M81=45% 
04. a) 178u; b) 104u; c) 369u; d) 188,5u 
05. 1,2 . 1025 átomos 
06. 5 mol de água 
07. 230 g de sódio 
08. 9,96 .10-23g 
09. 1,8 . 1023 átomos 
10. 2,8 . 103g 
11. 8 . 10-3g 
12. 4.10-2 mol 
13. 28,8g 
14. 0,06 mol 
15. 0,09g 
16. 4,2 . 1023 moléculas 
17. 3,3 . 1024 moléculas 
18. 2,5 . 10-4 mol 
19. 4,8 . 1025 átomos 
20. 0,3 mol 
21. 1,6 . 104g 
 
 
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8 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR 
 
01 - (UFAM) Grande parte dos elementos químicos 
ocorre na natureza como mistura de isótopos. 
Sabendo que um elemento hipotético X possui massa 
atômica igual a 69,8u e dois isótopos com as 
características descritas no quadro a seguir: 
 
71X
69X
)u( MassaIsotopo
71
69
 
 
As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, são 
respectivamente: 
a) 35% e 75% 
b) 45% e 65% 
c) 50% e 50% 
d) 60% e 40% 
e) 70% e 30% 
 
02 - (UNESP SP) O espectro solar que atinge a 
superfície terrestre é formado predominantemente por 
radiações ultravioletas (UV) (100 – 400 nm), 
radiações visíveis (400 – 800 nm) e radiações 
infravermelhas (acima de 800 nm). A faixa da 
radiação UV se divide em três regiões: UVA (320 a 
400 nm), UVB (280 a 320 nm) e UVC (100 a 280 nm). 
Ao interagir com a pele humana, a radiação UV pode 
provocar reações fotoquímicas, que estimulam a 
produção de melanina, cuja manifestação é visível sob 
a forma de bronzeamento da pele, ou podem levar à 
produção de simples inflamações até graves 
queimaduras. 
Um filtro solar eficiente deve reduzir o acúmulo de 
lesões induzidas pela radiação UV por meio da 
absorção das radiações solares,prevenindo assim uma 
possível queimadura. São apresentados a seguir as 
fórmulas estruturais, os nomes e os espectros de 
absorção de três filtros solares orgânicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(Juliana Flor et al. “Protetores solares”. Quím. Nova, 2007. 
Adaptado.) 
A energia da radiação solar aumenta com a redução 
de seu comprimento de onda e a torna mais propensa 
a induzir reações fotoquímicas. Analisando os 
espectros de absorção apresentados e utilizando os 
dados da Classificação Periódica, assinale a alternativa 
que apresenta a massa molar, em g  mol–1, do filtro 
solar orgânico que tem o máximo de absorção de 
maior energia. 
 
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9 
a) 273. 
b) 133. 
c) 310. 
d) 277. 
e) 137. 
 
03 - (FCM PB) O carbonato de sódio, também 
designado por soda calcinada ou soda sal, é um sal 
branco e translúcido que endurece e se agrega quando 
exposto ao ar devido à formação de hidratados. É 
produzido sinteticamente em larga escala a partir de 
sal de cozinha pelo Processo Solvay ou extraído de 
minérios de trona. É usado principalmente na 
produção de vidro, em sínteses químicas e em sabões 
e detergentes e como alcalinizante no tratamento de 
água. É um sal hidratado, o que significa que sua 
fórmula pode ser escrita como Na2CO3.xH2O. Quando 
uma amostra de 5,72 g deste sal é aquecida, a 125 
ºC, toda a água de cristalização se perde, deixando 
um resíduo de 2,12 g de Na2CO3. O grau de hidratação 
do carbonato de sódio (em termos de número de mols 
de moléculas de água) é: 
 
a) 11 
b) 12 
c) 9 
d) 8 
e) 10 
 
04 - (PUC RJ) Oxigênio é um elemento químico que 
se encontra na natureza sob a forma de três isótopos 
estáveis: oxigênio 16 (ocorrência de 99%); oxigênio 
17 (ocorrência de 0,60%) e oxigênio 18 (ocorrência de 
0,40%). A massa atômica do elemento oxigênio, 
levando em conta a ocorrência natural dos seus 
isótopos, é igual a: 
 
a) 15,84 
b) 15,942 
c) 16,014 
d) 16,116 
e) 16,188 
 
05 - (Unicastelo SP) 
Lítio (do grego lithos – pedra) 
 
Foi descoberto por Johan August Arfwedson em 1817, 
no desenvolvimento de um processo de análise do 
mineral de fórmula LiAl(Si2O6 ). Posteriormente, 
descobriu-se lítio em outros minerais. Em 1818, G. 
Gmelin percebeu que os sais de lítio quando 
queimavam produziam chama vermelho-brilhante. 
O elemento lítio aparece em algumas águas minerais e 
em minerais como a lepidolita, o espodumênio, a 
petalita e outros. 
O isótopo natural 6Li, corresponde a 7,5% do total de 
lítio na natureza. 
Na forma metálica, reage violentamente com a água, 
produzindo hidróxido de lítio, LiOH, liberando o gás 
hidrogênio, que é totalmente inflamável. 
O lítio é usado há mais de 140 anos na medicina como 
antidepressivo e antirreumático. O carbonato de lítio 
(Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para controle 
da psicose maníacodepressiva (PMD). O tratamento 
com sais de lítio é denominado litioterapia. 
As pilhas de lítio recarregáveis são leves e oferecem 
alta densidade de carga. Utiliza-se a de lítio-iodo em 
marca-passos. 
(Delmo Santiago Vaitsman et al. Para que servem os 
elementos 
químicos, 2001. Adaptado.) 
 
Além do isótopo natural citado no texto, o elemento 
lítio possui mais um isótopo natural, cuja abundância é 
de 92,5 % do total. Considerando a massa atômica 
relativa do elemento lítio 6,94, é correto afirmar que o 
número de massa desse isótopo mais abundante é 
igual a 
 
a) 9. 
b) 5. 
c) 7. 
d) 6. 
e) 3. 
 
 
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10 
06 - (UCS RS) Uma cápsula de remédio contém as 
seguintes quantidades de diferentes substâncias 
medicinais: 0,075 g, 20 mg, 0,0005 g, 4 mg e 500 g 
(microgramas). 
Qual é a quantidade total, em mg, dessas substâncias 
na cápsula? 
 
a) 25,075 
b) 26 
c) 100 
d) 110 
e) 524,0755 
 
07 - (UCS RS) Segundo matéria publicada na “Folha 
Online Ciência”, de 19 de setembro passado, foram 
registrados pela primeira vez perigos da 
Nanotecnologia para os seres humanos. Trabalhadoras 
chinesas teriam sofrido danos pulmonares 
permanentes por exposição por longo tempo, sem 
proteção adequada, a nanopartículas, em uma fábrica 
de tintas. Como se sabe, a Nanotecnologia é 
largamente utilizada na indústria, com emprego, por 
exemplo, em artigos esportivos, eletrônicos, 
cosméticos, roupas, desinfetantes, utensílios 
domésticos, revestimento de superfícies, tintas e 
vernizes e também mesmo na medicina. Pelo seu 
minúsculo diâmetro, entre 1 e 100 nanômetros, as 
nanopartículas podem ultrapassar as barreiras 
naturais do corpo humano por meio de contato com a 
pele com problemas ou pela ingestão ou inalação. 
Sendo um bilionésimo de um metro, um nanômetro 
corresponde a 
 
a) 1 x 10-6 metros. 
b) 1 x 10-9 metros. 
c) 1 x 10-12 metros. 
d) 1 x 109 metros. 
e) 1 x 106 metros. 
 
08 - (Unimontes MG) O átomo do elemento químico 
cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na 
natureza como uma mistura de 6 isótopos, nas 
seguintes abundâncias relativas (%): 
0,18548
0,003346
2,0744
0,14543
0,6442
96,9640
(%) relativas
sAbundância
Isótopos
 
 
De acordo com a tabela mostrada e as propriedades 
dos isótopos, é INCORRETO afirmar que 
 
a) a abundância relativa de amostras naturais 
diferentes é a mesma. 
b) o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca 
é igual a 22. 
c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior 
número de massa. 
d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior 
estabilidade. 
 
09 - (UFAL) As considerações a seguir são referentes 
aos isótopos do ferro representados na tabela abaixo. 
 
282,0Fe
119,2Fe
754,91Fe
845,5Fe
(%) ABUNDÂNCIAISÓTOPO
58
57
56
54
 
 
I. A massa atômica do ferro a ser representada na 
tabela periódica deve se aproximar de 58. 
II. Nesses isótopos o número de prótons é 
constante. 
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes 
números de camadas eletrônicas nos átomos, no 
estado fundamental. 
Está correto o que se afirmar em 
 
a) I, somente. 
b) II, somente. 
c) III, somente. 
d) II e III, somente. 
e) I, II e III. 
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11 
10 - (UFPI) Assinale a substância química de menor 
massa molar: 
 
a) Na2S; 
b) Na2SO3; 
c) Na2SO4; 
d) Na2S2O3; 
e) Na2S2O8. 
 
11 - (UNAERP SP) O elemento ferro é essencial para 
o transporte de oxigênio no organismo pela 
hemoglobina, uma proteína importante na composição 
do sangue. Parte do ferro no nosso corpo é perdido 
pela excreção fecal, urinária e também através de 
sangramentos mensais que ocorrem nas mulheres. 
Essa quantidade perdida de ferro deve ser suprida 
através da alimentação. Embora a maior parte do 
ferro do corpo esteja contida nos glóbulos vermelhos, 
a quantidade restante no soro sanguíneo pode ser 
usada para diagnosticar certas desordens. Sabendo 
que a hemoglobina em um organismo animal contém 
0,335% em massa de ferro, o menor valor possível 
para a massa molecular dessa proteína será: 
Dados: Fe = 56 
 
a) 1600 
b) 16716 
c) 56000 
d) 3350 
e) 167 
 
12 - (UFAM) O cloro existente no planeta tem 
composição em massa igual a 75% de 17Cl35 e 25% de 
17Cl37. 
Pode-se afirmar corretamente que: 
 
a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a 
partir desses dados, é 35.5 uma 
b) O átomo de cloro 35 é isótono aoátomo de cloro 
37 
c) A maior abundância é do isótopo 37 
d) A massa média simples do átomo de cloro, a 
partir desses dados, é 35.5 uma 
e) O Cl35 é encontrado naturalmente e o Cl37 não. 
13 - (Mackenzie SP) 
240)SO ( enxofre de Trióxido
96)(O Oxigênio
144)(O Ozônio
48)(CH Metano
(g)
mol 3 de Massa
gases
3
2
3
4
 
 
Com base na tabela acima, que relaciona as massas 
de 3 mol de alguns gases, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) Se a massa da molécula de O2 é oito vezes maior 
que a da molécula do gás nobre hélio, então esta 
terá massa igual a 256 g. 
b) A relação entre as massas de 200 moléculas de SO3 
e de 50 moléculas de O2 é igual a 4. 
c) O volume ocupado por 240 g de SO3 é maior que 
o ocupado por 144 g de O3, se ambos forem 
medidos nas mesmas condições de pressão e 
temperatura. 
d) O número de moléculas em 144 g de O3 é uma 
vez e meia maior que o número de moléculas em 
96 g de O2. 
e) Se para a massa relativa da molécula de metano 
(CH4) atribuir-se o valor 5, então a massa relativa 
da molécula de SO3 será igual a 25. 
 
14 - (UFPI) O lítio (6,941 g.mol1) tem dois isótopos 
estáveis, 6Li e 7Li. Sobre esses isótopos, podemos 
afirmar que: 
 
a) o 7Li tem número atômico maior que o 6Li; 
b) o 7Li e o 6Li têm o mesmo número de nêutrons; 
c) o 7Li é mais abundante que o 6Li, na natureza; 
d) o número de massa desses isótopos é o mesmo; 
e) o 7Li tem maior número de elétrons que o 6Li. 
 
15 - (UFJF MG) Uma substância simples formada por 
moléculas diatômicas, com massa molecular 
aproximadamente igual a 28 g/mol, possui a fórmula: 
a) CO 
b) Si 
c) N2 
d) HCN 
e) O2 
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12 
16 - (EFOA MG) A massa de um mol de carbono é: 
 
a) 1,2 x 10-2 kg 
b) 1,2 x 102 g 
c) 1,2 x 100 kg 
d) 1,2 x 10-1 g 
e) 1,2 x 10-2 g 
 
17 - (ACAFE SC) Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é 
fundamental para a grande maioria dos seres vivos. 
Por outro lado, o gás ozônio (O3) é tóxico e na 
superfície da terra ataca as plantações e causa sérios 
problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, 
nos protege da radiação ultravioleta. 
A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se 
afirmar: 
 
a) 3O2 significa três átomos de oxigênio. 
b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos 
cada uma. 
c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos 
cada uma. 
d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3. 
e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2. 
 
18 - (UFV MG) A definição de unidade de massa 
atômica é: 
 
a) a massa de um mol de átomos de 12C. 
b) 1/12 da massa de um átomo de 12C. 
c) a massa de 1 mg de átomos de 12C. 
d) 1/12 da massa de um mol de átomos de 12C. 
e) a massa de um átomo de 12C. 
 
19 - (FCChagas BA) Comparando reagentes e 
produtos da reação CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g) pode. 
se dizer que apresentam igual: 
I. número de átomos 
II. número de moléculas 
III. massa 
 
Dessas afirmações, são corretas apenas: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
 
20 - (UFAC) A massa molecular do composto 
Na2SO4.3H2O é igual a: 
Dados: H=1; O=16; Na=23; S=32. 
 
a) 142u 
b) 196u 
c) 426u 
d) 444u 
e) 668u 
 
21 - (ITA SP) A espectroscopia de massa é um dos 
métodos instrumentais utilizados para determinar a 
fórmula molecular de um composto. Essa mesma 
técnica é utilizada para determinar as massas dos 
isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que 
o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com 
massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e 
abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. 
O espectro de massas (abundância em função da 
relação carga/massa) do Br2 tem seus três picos mais 
intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos 
do Br2. Baseado nessas informações, a razão entre as 
intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br2, 
em ordem crescente de massa atômica, é 
aproximadamente 
 
a) 1:1:1. 
b) 1:1:2. 
c) 1:2:1. 
d) 1:2:2. 
e) 1:2:3. 
 
22 - (UFRGS RS) O elemento bromo apresenta 
massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 
81Br tenham massas atômicas, em unidades de massa 
atômica, exatamente iguais aos seus respectivos 
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13 
números de massa, qual será a abundância relativa de 
cada um dos isótopos? 
 
a) 75% 79Br e 25% 81Br. 
b) 55% 79Br e 45% 81Br. 
c) 50% 79Br e 50% 81Br. 
d) 45% 79Br e 55% 81Br. 
e) 25% 79Br e 75% 81Br. 
 
23 - (IFMT) O primeiro transplante cardíaco (TC) 
completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi 
realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis 
meses depois, Euryclides Zerbini realizou o primeiro 
TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os 
resultados foram insatisfatórios, com elevada 
mortalidade. No final dos anos 1970, com o 
surgimento da ciclosporina, medicamento que 
possibilitava um melhor controle da rejeição, ocorreu 
um grande desenvolvimento na realização dos 
transplantes em geral, inclusive do TC. 
Mangini, S. et al. Transplante cardíaco: revisão. Einstein, 
v.13, n.2, p. 310-8, 2015. 
A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. 
Pode-se afirmar que a massa molecular da ciclosporina 
é: 
Dado: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u 
 
a) 1.201 gramas/mol. 
b) 1.201 u. 
c) 196 u. 
d) 43 gramas/mol. 
e) 43 mol. 
 
24 - (PUC Camp SP) O bronze campanil, ou bronze 
de que os sinos são feitos, é uma liga composta de 
78% de cobre e 22% de estanho, em massa. 
Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa 
liga, é, respectivamente, de 1,0 para 
Dados: MM: Cu = 63,5 g/mol; Sn = 118,7 g/mol 
 
a) 0,15. 
b) 0,26. 
c) 0,48. 
d) 0,57. 
e) 0,79. 
 
25 - (FUVEST SP) Uma dieta de emagrecimento 
atribui a cada alimento um certo número de pontos, 
que equivale ao valor calórico do alimento ao ser 
ingerido. Assim, por exemplo, as combinações abaixo 
somam, cada uma, 85 pontos: 
 
 4 colheres de arroz + 2 colheres de azeite + 1 fatia 
de queijo branco. 
 1 colher de arroz + 1 bife + 2 fatias de queijo 
branco. 
 4 colheres de arroz + 1 colher de azeite + 2 fatias de 
queijo branco. 
 4 colheres de arroz + 1 bife. 
 
 
 
Com base nas informações fornecidas, e na 
composição nutricional dos alimentos, considere as 
seguintes afirmações: 
 
I. A pontuação de um bife de 100 g é 45. 
II. O macronutriente presente em maior quantidade 
no arroz são os carboidratos. 
III. Para uma mesma massa de lipídeo de origem 
vegetal e de carboidrato, a razão 
ocarboidrat do pontos de número
lipídeo do pontos de número
 é 1,5. 
É correto o que se afirma em 
 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I, II e III. 
 
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14 
26 - (IME RJ) Em 33,65 g de um sal de magnésio 
está presente 1 mol deste elemento. Sendo trivalente 
o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de 1 
mol do ânion é 
(Massa molar: Mg = 24,31 g/mol) 
 
a) 6,23 g 
b) 14,01 g 
c) 24,31 g 
d) 42,03 g 
e) 48,62 g 
 
27 - (UERJ) Em 1815, o médico inglês William Prout 
formulou a hipótese de que as massas atômicas de 
todos os elementos químicos corresponderiam a um 
múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já 
está comprovado, porém, que o cloro possui apenas 
dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, 
estão presentes na natureza, respectivamente,nas 
porcentagens de: 
 
a) 55% e 45% 
b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% 
d) 85% e 15% 
 
28 - (FGV SP) Um professor propôs um trabalho a 
um grupo de alunos empregando um conjunto de 14 
bolas de diferentes tipos de plásticos, para montar um 
modelo, com bolas e varetas, da estrutura molecular 
do acetato de etila, fórmula molecular C4H8O2. Para o 
experimento, os alunos dispuseram de balança e 
régua. 
Para representarem corretamente o modelo da 
molécula do C4H8O2, as bolas de plástico tinham 
tamanhos diferentes (pequenas, médias e grandes). 
Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das 
massas molares dos elementos C, H e O. Em escala 
ampliada para centímetros, seus raios tinham a 
mesma ordem de tamanho dos raios atômicos dos 
átomos que representavam. 
Sobre essas bolas de plástico que representam as 
características de tamanho e massa dos átomos de C, 
H e O, os alunos concluíram: 
I. as bolas que representam os átomos de H eram 
as pequenas, e as que representam os átomos de 
O eram as grandes; 
II. a massa total das bolas grandes correspondia a 
seis vezes a massa total das bolas de tamanho 
pequeno; 
III. a massa total das bolas pequenas correspondia a 
¼ da massa total das bolas de tamanho médio. 
 
Classificando cada uma das conclusões como 
verdadeira (V) ou falsa (F), tem-se, correta e 
respectivamente: 
 
a) F, V, V. 
b) F, F, V. 
c) V, V, F. 
d) V, F, F. 
e) V, F, V. 
 
29 - (UESB BA) Atualmente, a determinação precisa 
de massas atômicas é feita por intermédio do 
espectrômetro de massa. Mas um cálculo aproximado 
pode ser efetuado usando a regra de Dulong-Petit, que 
estabelece o produto da massa atômica pelo calor 
especifico, em cal g–1 ºC–1, de um elemento químico é, 
aproximadamente, igual a 6,4 cal g–1 ºC–1. 
Considerando-se essas informações e os conceitos de 
massa atômica, massa molecular e massa molar 
atuais e a constante N, de Amoedo Avogadro, é 
correto afirmar: 
 
01. A massa em gramas de um átomo de hidrogênio 
é, aproximadamente, 1,0 1024 g. 
02. A massa atômica do manganês, cujo calor 
específico é 0,11cal g–1 ºC–1, é 58 g mol–1. 
03. A massa molar de uma substância simples é 
expressa em unidades de massa atômica. 
04. O número de N átomos de massa atômica igual a 
7 u corresponde a 1,0 mol do elemento químico 
lítio. 
05. A unidade de massa atômica, u, é igual a 1/12 da 
massa de um átomo do isótopo de carbono 13. 
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15 
30 - (ESCS DF) 
Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a 
utilizar as propriedades biológicas de substâncias 
presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., 
o médico grego Hipócrates relatou que a casca do 
salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía 
a febre. O responsável por essas atividades 
terapêuticas é o ácido salicílico, gerado pela 
metabolização, pelas enzimas do fígado, da salicilina 
presente no salgueiro. O ácido salicílico, apesar de 
suas propriedades terapêuticas, provoca lesões nas 
paredes do estômago. Para solucionar esse problema, 
a molécula foi modificada pelo laboratório alemão 
Bayer, em 1897, por meio da inserção de um grupo 
acetil. Assim surgiu o ácido acetilsalicílico, primeiro 
fármaco sintético empregado na terapêutica e que é 
hoje o analgésico mais consumido e vendido no 
mundo. A seguir, são apresentadas as estruturas 
moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido 
acetilsalicílico. 
OH
O
O
OH
OH
OH
OH
OH
OHO
salicilina ácido salicílico
 
 
 
O
OHO
CH3
O
ácido acetilsalicílico
 
 
A partir da estrutura molecular apresentada, infere-se 
que a salicilina tem massa molar igual a 
 
a) 286 g/mol. 
b) 292 g/mol. 
c) 258 g/mol. 
d) 273 g/mol. 
 
31 - (UFG GO) A análise de massas de um elemento 
químico demonstrou a existência de três isótopos, 
conforme apresentado na figura a seguir. 
 
 
Considerando as abundâncias apresentadas, conclui-se 
que a massa média para esse elemento é: 
 
a) 20,05 
b) 21,00 
c) 20,80 
d) 19,40 
e) 20,40 
 
32 - (UNIUBE MG) O ácido acetilsalicílico (figura 1), 
mais conhecido como AAS, é um sólido branco, 
cristalino, que possui atividade biológica. Em 
indústrias farmacêuticas, é muito utilizado como 
princípio ativo em medicamentos, agindo como anti-
inflamatório, antipirético e analgésico. 
 
Para testar a solubilidade do ácido acetilsalicílico em 
um sistema heterogêneo água/octanol, misturaram-se 
20 mL de cada um dos solventes em um funil de 
separação (figura 2). Em seguida, foram colocados 
também no mesmo funil 0,500 g do ácido puro, sendo 
agitado levemente. Após a separação das duas fases, 
descobriu-se que a fração aquosa possuía 2,5 10–3 
mol de ácido acetilsalicílico. 
A massa molar do ácido acetilsalicílico é de: 
 
a) 138 g/mol 
b) 180 g/mol 
c) 168 g/mol 
d) 165 g/mol 
e) 177 g/mol 
 
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16 
33 - (UCS RS) A hemoglobina é uma metaloproteína 
que contém 0,35% de Fe em massa. Ela está presente 
nos glóbulos vermelhos e permite o transporte de 
oxigênio pelo sistema circulatório. Sabendo-se que a 
molécula de hemoglobina contém 4 átomos de Fe, sua 
massa molar é de aproximadamente 
 
a) 16.000 g  mol–1. 
b) 32.000 g  mol–1. 
c) 60.000 g  mol–1. 
d) 64.000 g  mol–1. 
e) 80.000 g  mol–1. 
 
34 - (Unifacs BA) 
 
 
O Bóson de Higgs, nome dado em homenagem ao 
físico Peter Higgs, cuja existência foi comprovada nos 
experimentos com o grande Colisor de Hádrons, LHC, 
é uma partícula subatômica fundamental que surgiu 
com a grande explosão, na origem do Universo, o Big 
Bang. A existência do Bóson de Higgs evidencia como 
a matéria é formada e garante a existência de massa, 
em razão de desacelerar outras partículas que entram 
em colisão com ele, comprovando assim o modelo 
físico teórico da existência de massa em algumas 
partículas na origem do Universo. 
Considerando-se a existência do Bóson de Higgs e as 
partículas com massa existentes no núcleo e na 
eletrosfera do átomo, é correto afirmar: 
 
01. Ao formarem o átomo do oxigênio, O168 , a 
massa total do conjunto de prótons e de nêutrons do 
núcleo é igual à soma das massas dessas partículas 
quando estão separadas. 
02. Os elétrons contribuem muito pouco para a 
massa atômica dos átomos dos elementos químicos 
porque sempre estão em número menor que os 
prótons. 
03. A desaceleração de partículas na colisão com o 
Bóson de Higgs significa que este é desprovida de 
massa. 
04. A massa de um próton é equivalente à massa 
atômica de hidrogênio, H11 , menos a massa de um 
elétron. 
05. O número de massa do átomo de berílio é 
igual à massa atômica 9,012182u. 
 
35 - (UEPB) A Organização das Nações Unidas (ONU) 
instituiu 2011 como o Ano Internacional da Química, 
para conscientizar o público sobre as contribuições 
dessa ciência ao bem-estar da humanidade, 
coincidindo com o centenário do recebimento do 
Prêmio Nobel de Química por Marie Curie. O prêmio 
recebido pela pesquisadora polaca teve como 
finalidade homenageá-la pela descoberta dos 
elementos químicos Polônio (Po) e Rádio (Ra). Na 
verdade, este foi o segundo prêmio Nobel recebido, 
sendo o primeiro em Física, em 1903, pelas 
descobertas no campo da radioatividade. Marie Curie, 
assim, se tornou a primeira pessoa a receber dois 
prêmios Nobel. Como outra homenagem, desta vez 
post mortem, os restos mortais de Marie Curie foram 
transladados em 1995 para o Panteão de Paris, local 
onde estão as maiores personalidades da França, em 
todos os tempos. Além disso,o elemento de número 
atômico 96 recebeu o nome Cúrio (Cm) em 
homenagem ao casal Curie, Marie e seu marido Pierre. 
O Brasil, querendo assumir uma projeção no cenário 
diplomático internacional, juntamente com a Turquia, 
fez um acordo com o Irã sobre o enriquecimento de 
Urânio. De fato, o processo de enriquecimento de 
Urânio significa aumentar o teor do Urânio-235, 
utilizado em fissão nuclear. Sabendo que as 
proporções dos isótopos naturais do Urânio são: 99,27 
% de Urânio-238, 0,72 % de Urânio-235 e 0,0055 % 
de Urânio-234, qual a Massa Molar do Urânio 
enriquecido se as quantidades forem 70 % de Urânio-
238 e 30 % de Urânio-235? 
 
a) 237,1 g/mol 
b) 238,03 g/mol 
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17 
c) 237,1 u.m.a. 
d) 238,03 u.m.a. 
e) 236,5 g/mol 
 
36 - (FMJ SP) O magnésio é composto por três 
isótopos naturais cujos valores aproximados de suas 
massas molares e as respectivas abundâncias 
isotópicas são indicados na tabela. 
y26Mg
1025Mg
x24Mg
(%) abundância(g/mol)molar massaisótopos
26
25
24
 
O valor de x na tabela pode ser corretamente 
substituído por 
 
a) 80. 
b) 70. 
c) 65. 
d) 45. 
e) 25. 
 
37 - (UNCISAL) O cobre, um dos metais mais 
antigos a ser utilizado pelo homem, é formado por 
dois isótopos estáveis: 63Cu (massa 62,9 u) e 65Cu 
(massa 64,9 u). 
A abundância isotópica do 63Cu é 
 
a) 50%. 
b) 60%. 
c) 70%. 
d) 75%. 
e) 80%. 
 
38 - (UFPE) As massas atômicas são essenciais para 
os cálculos da química. Se uma nova escala de massas 
atômicas médias fosse definida, baseada na suposição 
da massa de um átomo de carbono-12 (12C) ser 
exatamente 1u, qual seria a massa atômica média do 
neônio? (Massa atômica média do neônio na escala 
atual = 20,18 u) 
 
a) 20,18/12 u 
b) 12 u 
c) 20,18 u 
d) 20,18x12 u 
e) 12/20,18 u 
 
39 - (UFABC SP) 
Cientistas desenvolvem droga contra câncer 
de próstata 
Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu um 
medicamento contra o câncer de próstata, que é 
considerado a descoberta mais importante em 60 
anos. A substância chamada de abiraterona possui a 
propriedade de inibir a formação de testosterona, 
sendo capaz de reverter a forma mais agressiva do 
câncer. Cerca de 70% dos pacientes que usaram a 
droga apresentaram uma melhora significativa. O 
medicamento bloqueia os hormônios que nutrem as 
células cancerígenas. 
(Band News, julho de 2008) 
 
FÓRMULA ESTRUTURAL DA ABIRATERONA 
N
HH
HO
H
 
 
 
A massa de uma única molécula de abiraterona é 
Dado: constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1 
 
a) 5,8  10–22 g. 
b) 6,0  10–23 g. 
c) 1,2  10–24 kg. 
d) 350 g. 
e) 350  (6  1023) g. 
 
40 - (UFTM MG) Uma amostra de cromo foi analisada 
com espectrômetro de massa, que determina a 
composição isotópica de um elemento químico. O 
gráfico obtido mostra a constituição aproximada, em 
porcentagem de átomos, dos 4 isótopos naturais 
desse elemento. 
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18 
 
Como mostra o gráfico, dos isótopos de números 50 a 
54, apenas o isótopo 51 não ocorre na natureza. O 
cromo-51 é artificial, sendo produzido em reatores e 
cíclotrons, é utilizado em medicina nuclear, na 
marcação radioativa de células. Uma forma de 
produzi-lo é irradiar com prótons um alvo metálico de 
certo elemento X, ocorrendo a reação nuclear 
representada por: 
nCr pX 51  
De acordo com os resultados do espectro de massa, o 
valor que mais se aproxima da massa atômica do 
cromo é: 
 
a) 51,7 u. 
b) 52,1 u. 
c) 52,5 u. 
d) 52,9 u. 
e) 53,5 u. 
 
GABARITO: 
MASSA ATÔMICA, MOLECULAR, MOLAR 
 
01) Gab: D 
02) Gab: E 
03) Gab: E 
04) Gab: C 
05) Gab: C 
06) Gab: C 
07) Gab: B 
08) Gab: B 
09) Gab: B 
10) Gab: A 
11) Gab: B 
12) Gab: A 
13) Gab: E 
14) Gab: C 
15) Gab: C 
16) Gab: A 
17) Gab: C 
18) Gab: B 
19) Gab: E 
20) Gab: B 
21) Gab: C 
22) Gab: B 
23) Gab: B 
24) Gab: A 
25) Gab: E 
26) Gab: B 
27) Gab: C 
28) Gab: A 
29) Gab: 04 
30) Gab: A 
31) Gab: A 
32) Gab: B 
33) Gab: D 
34) Gab: 04 
35) Gab: A 
36) Gab: A 
37) Gab: C 
38) Gab: A 
39) Gab: A 
40) Gab: B 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
CONSTANTE DE AVOGADRO 
 
01 - (PUC Camp SP) O consumo excessivo de sal 
pode acarretar o aumento da pressão das artérias, 
também chamada de hipertensão. Para evitar esse 
problema, o Ministério da Saúde recomenda o 
consumo diário máximo de 5 g de sal (1,7 g de sódio). 
Uma pessoa que consome a quantidade de sal máxima 
recomendada está ingerindo um número de íons sódio 
igual a 
Dados: 
Massa molar do Na = 23,0 g/mol. 
Constante de Avogadro: 6,0 1023 mol–1. 
 
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19 
a) 1,0 1021 
b) 2,4 1021 
c) 3,8 1022 
d) 4,4 1022 
e) 6,0 1023 
 
02 - (ACAFE SC) Considere as fórmulas estruturais e 
suas respectivas constantes de basicidades de quatro 
aminas cíclicas fornecidas abaixo. 
N
H
Pirrolidina
N
Piridina
N
H
Piperidina
N
H
Pirrol
 
 
 
 
Dados: 
Piridina: Kb = 1,8 10–9, Pirrolidina: Kb = 1,9 10–3, 
Piperidina: Kb = 1,3  10–3 e Pirrol: Kb < 10–10. 
 
A piperidina está presente em veneno da formiga- 
lava-pé e no agente químico principal da pimenta 
preta. Em uma determinada amostra de piperidina 
contém 2,64 1022 átomos de hidrogênio. 
Dados: C: 12g/mol, H: 1g/mol; N: 14g/mol. Número 
de Avogadro: 6 1023 entidades. 
A massa dessa amostra é: 
 
a) 695 mg. 
b) 340 mg. 
c) 374 mg. 
d) 589 mg. 
 
03 - (ACAFE SC) Utilizando-se de técnicas 
apropriadas foi isolada uma amostra do isômero óptico 
levogiro chamado levamisol. Nessa amostra contém 
2,94 1019 átomos de nitrogênio. 
Dados: C: 12 g/mol, H: 1 g/mol; N: 14 g/mol; S: 32 
g/mol. Número de Avogadro: 6 1023 entidades. 
Fórmula molecular do levamisol: C11H12N2S. 
A massa dessa amostra é aproximadamente: 
 
a) 30 mg 
b) 5 mg 
c) 50 mg 
d) 27,5 mg 
 
04 - (FPS PE) No estudo "Perspectivas de População 
Mundial" divulgado em junho deste ano, a 
Organização das Nações Unidas (ONU) informou que a 
população do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de 
pessoas. Quantos mols de pessoas, aproximadamente, 
habitam a terra? 
Dados: 1 mol de objetos representa aproximadamente 
6,0 1023 daqueles objetos. 
 
a) 8,3 10–13 mol de pessoas 
b) 4,3 10–32 mol de pessoas 
c) 6,0 1023 mol de pessoas 
d) 7,2 109 mol de pessoas 
e) 1,2 10–14 mol de pessoas. 
 
05 - (UFAM) Aproximações estatísticas apontam que 
sempre que um copo de vidro é levado à boca, a 
língua humana consegue retirar oito unidades básicas 
de silício. Considerando que esta unidade básica seja o 
SiO2 e que por dia uma pessoa leve à boca um mesmo 
copo de vidro 100 vezes, calcule o tempo aproximado 
necessário para que todo o copo seja “desmontado”. 
Considere que o copo seja formado apenas por SiO2 e 
sua massa seja de 180 g. 
(Si=28 g/mol; O=16 g/mol) 
a) 6,02 x 1023 dias 
b) 7,52 x 1020 dias 
c) 2,25 x 1023 dias 
d) 7,52 x 1021 dias 
e) 2,25 x 1021 dias 
 
 
 
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20 
GABARITO: 
CONSTANTE DE AVOGADRO 
01) Gab: D 
02) Gab: B 
03) Gab: B 
04) Gab: E 
05) Gab: E 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
NÚMERO DE MOLÉCULAS E ÁTOMOS 
 
01 - (FAMERP SP) Considerea liotironina, um 
hormônio produzido pela glândula tireoide, também 
conhecido como T3. 
liotironina
massa molar = 650 g/mol
IHO
O
I
O
OHH2NI
 
 
 
Considerando que a constante de Avogadro vale 
6 1023 mol–1, o número de moléculas de liotironina 
que entra no organismo de uma pessoa que ingere um 
comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio 
é próximo de 
 
a) 3 1017. 
b) 9 1015. 
c) 9 1030. 
d) 3 1014. 
e) 9 1023. 
 
02 - (UEL PR) A sociedade contemporânea convive 
com os riscos produzidos por ela mesma e com a 
frustração de, muitas vezes, não saber distinguir entre 
catástrofes que possuem causas essencialmente 
naturais e aquelas ocasionadas a partir da relação que 
o homem trava com a natureza. Os custos ambientais 
e humanos do desenvolvimento da técnica, da ciência 
e da indústria passam a ser questionados a partir de 
desastres contemporâneos como AIDS, Chernobyl, 
aquecimento global, contaminação da água e de 
alimentos pelos agrotóxicos, entre outros. 
(Adaptado de: LIMA, M. L. M. A ciência, a crise ambiental e a 
sociedade de risco. 
Senatus. v.4. n.1. nov. 2005. p.42-47.) 
 
A sociedade contemporânea tem experimentado 
avanços significativos na área de nanotecnologia com 
benefícios na saúde, na agricultura, na indústria, nos 
esportes. Entre os materiais nanoestruturados 
amplamente utilizados, encontram-se os nanotubos de 
carbono, uma forma alotrópica do carbono. Por outro 
lado, há evidências de que o descarte inadequado 
desses materiais em corpos d’água causa problemas 
de contaminação ambiental e de saúde pública. 
Estudos apontam que os nanotubos de carbono 
potencializam a toxicidade de metais pesados. 
Em um experimento, um peixe com massa de 2,0 kg 
foi tratado, em um tanque com capacidade de 500 L, 
com ração contaminada com nanotubos de carbono e 
10,0 mg de chumbo. Sabe-se que, na ausência de 
nanotubos de carbono, a absorção de chumbo pelo 
peixe é de 1,0 mg. 
Supondo que, na presença de nanotubos de carbono, 
a absorção de chumbo represente 60% de sua massa 
total adicionada à ração, assinale a alternativa que 
representa, correta e aproximadamente, o número de 
átomos de chumbo absorvidos por grama de peixe. 
Dados: constante de Avogadro: 6,02 1023/mol; 
Massa molar do chumbo: 207,2 g/mol 
 
a) 5,0 103 
b) 2,0 1010 
c) 9,0 1015 
d) 6,0 1020 
e) 1,0 1023 
 
03 - (ACAFE SC) Considere o texto retirado do 
website da Universidade Federal de São Paulo 
(UNIFESP). 
 
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21 
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria 
farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de 
pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 
suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de 
bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, 
deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na 
tentativa de transformar o carbonato em sulfato, 
algum erro fez com que quase 15% da massa do 
Celobar comercializado fosse de carbonato de bário. 
Pacientes tomam sulfato de bário para que os 
órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas 
radiografias. É o chamado contraste. O problema é 
que os íons bário são muito tóxicos. Quando 
absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, 
convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. 
Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de 
bário não é perigoso e o carbonato de bário sim? 
É que o sulfato de bário praticamente não se 
dissolve na água. Sua solubilidade em água é de 
apenas 1,0 10–5 mol/L (sob temperatura de 25ºC). O 
que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa 
desse sal em que a maior parte dele não está 
dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, 
dissociação do sal. É por isso que os íons bário não 
são liberados para serem absorvidos pelo organismo. 
Não há perigo. 
Ainda assim, só para garantir, essa suspensão 
costuma ser preparada em uma solução de sulfato de 
potássio, um sal bastante solúvel em água. A função 
desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. 
Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem 
deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a 
presença de íons bário na suspensão. 
Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de 
pouco solúvel em água, ele reage com o ácido 
clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, 
o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se 
dissocia, liberando íons bário para o organismo. O 
corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. 
Triste é saber que uma simples gota de ácido 
clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a 
tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás 
carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no 
medicamento [...]”. 
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casoc
elobar 
(data do acesso: 12/04/2016). 
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos 
químicos, assinale a alternativa que contém o número 
de íons bário presente em 250mL de uma solução 
aquosa saturada de BaSO4 (sob temperatura de 
25ºC). 
Dados: número de Avogadro: 6 1023 entidades. 
 
a) 1,5 1028 íons 
b) 6 1018 íons 
c) 1,5 1018 íons 
d) 1,5 1023 íons 
 
04 - (PUC Camp SP) O ouro 14 quilates é utilizado 
na fabricação das penas de caneta tinteiro e contém 
58,3% em massa desse metal. Considerando que uma 
ponta de caneta possua massa de 3,0 g, a quantidade 
de átomos de ouro, em mol, nesse objeto é de, 
aproximadamente, 
Dado: massa molar do ouro = 197 g.mol–1 
a) 0,003. 
b) 0,006. 
c) 0,009. 
d) 0,012. 
e) 0,015. 
 
05 - (UNITAU SP) O Brasil, em 2014, foi o maior 
produtor e exportador mundial de café. A safra 
alcançou 45,34 milhões de sacas de 60 kg de café 
beneficiado. Se o Brasil mantiver essa produção anual 
de café, qual será o tempo necessário para produzir 1 
mol de grãos de café? Admita que um grão tenha a 
massa de 0,15 gramas. 
 
a) 33 mil anos 
b) 3,3 milhões de anos 
c) 33 milhões de anos 
d) 333 milhões de anos 
e) 33 bilhões de anos 
 
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22 
06 - (FPS PE) No estudo "Perspectivas de População 
Mundial" divulgado em junho deste ano, a 
Organização das Nações Unidas (ONU) informou que a 
população do planeta Terra atingiu 7,2 bilhões de 
pessoas. Quantos mols de pessoas, aproximadamente, 
habitam a terra? 
Dados: 1 mol de objetos representa 
aproximadamente 6,0  1023 daqueles objetos. 
 
a) 8,310–13 mol de pessoas 
b) 4,310–32 mol de pessoas 
c) 6,01023 mol de pessoas 
d) 7,2109 mol de pessoas 
e) 1,210–14 mol de pessoas. 
 
07 - (FMJ SP) Considerando que a constante de 
Avogadro é igual 61023 mol–1, calcula-se que o 
número de átomos de platina presente em cada 
miligrama desse metal é cerca de 
 
a) 6 × 1020. 
b) 1 × 1018. 
c) 1 × 1020. 
d) 6 × 1018. 
e) 3 × 1018. 
 
08 - (ACAFE SC) No jornal O Estado de São Paulo, de 
30 de dezembro de 2013, foi publicada uma 
reportagem sobre a cirurgia na perna esquerda do 
lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 
´´[...]. Na cirurgia foi colocada uma haste de titânio 
dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de 
diâmetro. "Ela se adapta muito bem à biologia 
humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser 
removida, claro, mas é possível ficar pelo resto da 
vida […]”. 
 
Considere que a haste colocada na perna do Anderson 
Silva possuísse uma massa de 143,58g. 
Dado: Considere que a haste seja apenas constituída 
pelo elemento titânio. Ti = 47,86u. Constante de 
Avogadro: 6.1023 entidades. 
Quantos átomos de titânio existem aproximadamente 
nessa haste? 
a) 1,81023 
b)1,81024 
c) 3,01023 
d) 0,51023 
 
09 - (Centro Universitário São Camilo SP) 
O selênio (Se) é um micronutriente que tem sido 
associado à redução de risco de alguns tipos de 
câncer. No entanto, o excesso desse mineral pode 
causar selenose. A figura apresenta um dos alimentos 
mais ricos em selênio e o teor de Se encontrado na 
análise de uma amostra oriunda da região Amazônica. 
 
(www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado.) 
 
Um homem adulto ingeriu 7,2 × 1017 átomos de 
selênio, ao consumir castanhas-do-brasil com as 
características indicadas na figura. Dado que a 
constante de Avogadro é 6,0×1023 mol–1 e 1g=10–6g, 
é correto afirmar que o número de castanhas-do-brasil 
consumidas por esse adulto foi 
 
a) 2. 
b) 1. 
c) 5. 
d) 3. 
e) 4. 
 
10 - (UFRGS RS) A tabela a seguir contém alguns 
dados sobre as substâncias ácido acetilsalicílico, 
paracetamol e dipirona sódica, utilizadas como 
fármacos analgésicos. 
 
 
 
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23 
Levando em conta três amostras que contêm, cada 
uma, 10 g de uma dessas substâncias puras, 
considere as afirmações, abaixo, sobre elas. 
 
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior 
número de mols de substância. 
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa 
de oxigênio. 
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona 
apresentarão o mesmo número de mols de 
átomos de oxigênio. 
Quais estão corretas? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
11 - (UEA AM) Considere o geraniol, um óleo 
essencial de aroma floral, como o de rosas. 
 
geraniol
OH
 
 
 
 
O número de átomos de carbono na molécula de 
geraniol é 
 
a) 7. 
b) 8. 
c) 9. 
d) 10. 
e) 11. 
 
12 - (PUC RJ) A massa, em gramas, de 6,02 x 1023 
moléculas de uma substância é igual à massa molar 
dessa substância. Essa relação permite o cálculo da 
massa de uma molécula de SO2, que é, em gramas, 
mais próximo do valor: 
a) 1.0 x 10–24 
b) 1.0 x 10–23 
c) 1.0 x 10–22 
d) 1.0 x 1021 
e) 1.0 x 1023 
 
13 - (PUC Camp SP) Na superfície de Marte, o gás 
predominante é o metano, CH4. Cada metro cúbico 
desse gás, nas condições ambientais do planeta Marte, 
contém 0,35 mol de moléculas, o que corresponde a 
um número de moléculas igual a 
Dado: Constante de Avogadro = 6,0  1023 mol–1 
 
a) 1,21023. 
b) 2,11023. 
c) 1,21024. 
d) 6,01024. 
e) 1,21025. 
 
14 - (UFTM MG) 
O incêndio na boate Kiss, em Santa Maria (RS), 
ocorrido no início deste ano [2013], trouxe à tona uma 
série de questões sobre a segurança dos 
estabelecimentos e também sobre o atendimento a 
vítimas de grandes incêndios. Uma delas é por que foi 
preciso trazer dos Estados Unidos uma substância tão 
simples – uma vitamina B injetável – para atender os 
pacientes que, segundo exames, foram intoxicados 
com cianeto? 
 
 
 
O gás cianídrico liberado na queima da espuma, 
utilizada para melhorar a acústica da casa noturna, 
intoxicou a maior parte das vítimas, segundo perícia. 
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24 
“É descaso e ignorância”, resume o toxicologista 
Anthony Wong, diretor do Ceatox (Centro de 
Assistência Toxicológica do Hospital das Clínicas da 
Faculdade de Medicina da Universidade de São Paulo). 
Segundo ele, é inadmissível que o país não tenha a 
substância e que seu uso não seja difundido entre 
médicos e socorristas, como acontece em outras 
partes do mundo. 
A hidroxocobalamina, que faz parte do complexo B, 
é usada em altas concentrações como antídoto para o 
cianeto. O gás, o mesmo que já foi usado no 
extermínio de judeus nos campos de concentração 
nazistas, é subproduto da queima de diversos 
componentes usados na indústria, como o plástico, o 
acrílico e a espuma de poliuretano. Segundo os peritos 
que investigam o incêndio em Santa Maria, essa 
última foi usada no isolamento acústico da boate. 
Capaz de matar em poucos minutos, o cianeto 
bloqueia a cadeia respiratória das células, impedindo 
que o oxigênio chegue aos órgãos e tecidos. Quando 
usada logo após a exposição, a hidroxocobalamina 
salva vidas. “O efeito é tão rápido que parece até 
milagroso”, conta Wong. Mas isso não é algo que os 
médicos aprendem na escola: “São poucas as 
faculdades que oferecem curso de toxicologia e, nas 
que tem, a matéria é opcional”. 
(noticias.uol.com.br. Adaptado.) 
Informações adicionais: 
• O gás cianídrico é o cianeto de hidrogênio (HCN) no 
estado gasoso. 
• A fórmula estrutural da hidroxocobalamina é: 
 
• A massa molar da hidroxocobalamina é 
aproximadamente igual a 1,3  103 g/mol. 
 
Os “cianokits”, que são utilizados por socorristas em 
outros países nos casos de envenenamento por 
cianeto, geralmente contêm 5 g de hidroxocobalamina 
injetável. Considerando a constante de Avogadro igual 
a 6  1023 mol–1, calcula-se que o número aproximado 
de moléculas existentes nessa massa de 
hidroxocobalamina é 
 
a) 2  1021 
b) 2  1025 
c) 3  1025 
d) 3  1021 
e) 1  1021 
 
15 - (ENEM) O brasileiro consome em média 500 
miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade 
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada 
é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, 
como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. 
Ela se caracteriza pela diminuição substancial de 
massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais 
suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. 
(adaptado.) 
Considerando-se o valor de 6 x 1023 mol–1 para a 
constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual 
a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de 
átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa 
supra suas necessidades? 
 
a) 7,5 x 1021 
b) 1,5 x 1022 
c) 7,5 x 1023 
d) 1,5 x 1025 
e) 4,8 x 1025 
 
16 - (UEL PR) O tenista Gustavo Kuerten se 
consagrou em quadras de saibro, piso composto por 
terra e argila, coberto com pó de tijolo. A fórmula 
química do mineral caulinita presente na argila é 
Al2O32SiO22H2O. 
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25 
Dados: Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,0; 
Al = 27,0; Si = 28,0 
Em relação à caulinita, é correto afirmar: 
a) A massa molar da caulinita é 240 g/mol. 
b) 1 mol de caulinita possui 144 g de oxigênio. 
c) 1 mol de caulinita apresenta 6,02  1023 átomos 
de alumínio. 
d) A porcentagem, em massa, de silício na caulinita 
é de 15%. 
e) 100 g de caulinita apresenta 8 g de água. 
 
17 - (ENEM) As chamadas estruturas metal-orgânicas 
são cristais metálicos porosos e estáveis, capazes de 
absorver e comprimir gases em espaços ínfimos. Um 
grama deste material, se espalhado, ocuparia uma 
área de pelo menos 5 000 m2. Os cientistas esperam 
que o uso de tais materiais contribua para a produção 
de energias mais limpas e de métodos para a captura 
de gases do efeito estufa. 
Disponível em: http://www1.folha.uol.com.br. Acesso em: 20 
jul. 2010 (adaptado). 
A maior eficiência destes materiais em absorver gás 
carbônico é consequência 
 
a) da alta estabilidade dos cristais metálicos. 
b) da alta densidade apresentada pelos materiais. 
c) da capacidade de comprimir os gases ocupando 
grandes áreas. 
d) da grande superfície de contato entre os cristais 
porosos e o gás carbônico. 
e) do uso de grande quantidade de materiais para 
absorver grande quantidade de gás.18 - (PUC RJ) A massa de um átomo pode ser 
calculada a partir do número de massa do átomo e da 
constante de Avogadro (6,02  1023 mol–1). 
Assinale a alternativa que indica a massa aproximada 
de um átomo de 56Fe, em gramas. 
 
a) 1,8  10–19 
b) 2,2  10–20 
c) 3,2  10–21 
d) 5,5  10–22 
e) 9,3  10–23 
19 - (UNIFOR CE) O silício (Si) e o germânio (Ge) 
são semicondutores empregados na elaboração de 
componentes eletrônicos. Para serem usados em 
eletrônica, cristais de germânio são purificados até 
que apenas um átomo em cada bilhão (109) seja 
impureza, isto é, seja átomo de outro elemento 
químico. 
Considerando um cristal de germânio de massa igual a 
146 x 10-3 g, o número de átomos de impurezas 
presentes no cristal será: 
Dados: Massa molar (em g mol-1): Ge = 73; Número 
de Avogadro = 6,022 x 1023 mol-1 
 
a) 4,3  1012 átomos 
b) 2,6  1012 átomos 
c) 6,0  1012 átomos 
d) 1,2  1012 átomos 
e) 7,3  1012 átomos 
 
20 - (UNICID SP) No inverno, com o clima seco e 
excesso de poluentes nas cidades metropolitanas, 
especialmente São Paulo, aumenta o número de casos 
de doenças respiratórias. Algumas pessoas utilizam 
suplementos vitamínicos e minerais para ajudar no 
combate a resfriados. Um deles é um medicamento 
apresentado em comprimidos efervescentes, cada qual 
com 1 000 mg de vitamina C (massa molar 176 
g/mol), 10 mg de zinco e, como adoçante, o 
aspartame. 
O O
NH
O
NH2
O
OH
aspartame
 
 
 
O
O
HO
OH
OH
OH
vitamina C
 
 
 
 
Cada comprimido efervescente do suplemento 
alimentar contém aproximadamente ____ átomos de 
zinco e ____ mg de carbono contido na vitamina C. 
Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1 
 
As lacunas podem ser preenchidas, correta e 
respectivamente, por 
 
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26 
a) 1,5 x 10–4 … 409 
b) 9,2 x 1019 … 409 
c) 2,0 x 1020 … 386 
d) 1,5 x 10–4 … 386 
e) 9,2 x 1019 … 176 
 
21 - (UERJ) Em seu ciclo, um átomo de carbono pode 
ser incorporado a diferentes compostos por meio de 
processos contínuos de decomposição e formação de 
novas moléculas. Os átomos de carbono deste caderno 
de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do 
tempo e, posteriormente, incorporados a outros seres 
vivos. 
 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de 
carbono deste caderno se distribuam igualmente entre 
os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 
45% de carbono em sua composição, o número de 
átomos que será incorporado em cada habitante é 
igual a: 
 
a) 2,7 x 1014 
b) 6,0 x 1014 
c) 2,0 x 1024 
d) 6,7 x 1024 
 
22 - (UEL PR) Os cosméticos, como batons e rímeis, 
buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso 
desses produtos pode, também, causar 
desencantamento em função dos constituintes 
químicos tóxicos que possuem. Em batons, pode haver 
presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. A 
FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA 
(Agência Nacional de Vigilância Sanitária) preconizam 
limites máximos de metais apenas para corantes 
orgânicos artificiais utilizados como matéria-prima na 
fabricação de cosméticos. 
Considerando que um determinado batom possua 
concentração de chumbo igual a 1,0 mg kg–1 e que a 
estimativa máxima de utilização deste cosmético ao 
longo do dia seja de 100 mg, assinale a alternativa 
que representa, correta e aproximadamente, o 
número de átomos de chumbo em contato com os 
lábios ao longo de um dia. 
Dados: 
Massa molar de chumbo = 207 g mol–1 
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1 
 
a) 1,2 x 108 
b) 2,9 x 1014 
c) 4,5 x 1030 
d) 5,1 x 1025 
e) 6,8 x 104 
 
23 - (UFSC) Uma nova definição para o mol 
está disponível 
 
Em 2018, a União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC) publicou uma nova definição para o 
mol, estabelecendo que “um mol contém exatamente 
6,02214076x1023 entidades elementares”. Essa 
definição substitui a definição vigente desde 1971, que 
relacionava o mol à massa. 
Disponível em: <https://iupac.org/new-definition-mole-
arrived/>. 
[Adaptado]. Acesso em: 20 set. 2018. 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é 
correto afirmar que: 
 
01. pela nova definição, assume-se que um mol de 
átomos de ouro possui mais átomos do que um 
mol de moléculas de sacarose (C11H22O11). 
02. há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 
1,00 g de arsênio. 
04. em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol 
de átomos de oxigênio e 2,00 mol de átomos de 
hidrogênio. 
08. há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de 
moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol de 
moléculas de C6H12O6. 
16. na reação H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), o número 
total de átomos de produto é maior do que o 
número total de átomos dos reagentes. 
 
24 - (FUVEST SP) Muitas atividades importantes 
para o desenvolvimento tecnológico humano requerem 
soluções secas, ou seja, sem água. Há muitas formas 
de eliminar a água de um líquido, mas eliminar 
praticamente todas as moléculas de água pode ser 
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27 
uma tarefa difícil. Um material poroso, chamado de 
peneira molecular, é capaz de capturar água muito 
eficientemente. 
Aluminossilicatos são materiais microporosos e, 
dependendo do diâmetro da abertura e do volume dos 
poros, podem funcionar como peneiras moleculares 
para a água. Um aluminossilicato com diâmetro da 
abertura do poro igual a 0,4 nm está representado na 
figura 1. 
 
 
 
a) Considere uma peneira molecular hidratada de 
fórmula molecular Na2O Al2O3  2SiO2 
9
2
H2O. Qual a 
percentagem em massa de água nesse material? 
 
 
 
b) Considerando que cada mol de peneira molecular 
tem um volume ao redor de 120 cm3 disponível para a 
captura de moléculas de água, calcule o volume de 
uma molécula de água e o número de moléculas de 
água que pode ser retido em 1 mol de peneira 
molecular. 
 
 
 
 
 
c) Uma molécula de água tem distância entre os 
átomos de oxigênio e hidrogênio de 96 pm e distância 
entre os átomos de hidrogênio de 150 pm. 
 
 
 
 
Considerando as orientações apresentadas na figura 2, 
calcule, em cada caso, qual o menor diâmetro da 
abertura do poro (expresso como um número inteiro 
em pm) que uma peneira molecular deve ter para 
capturar água. Demonstre os cálculos. Desconsidere 
os raios atômicos. 
 
Note e adote: 
Massas molares (g/mol): Peneira molecular hidratada 
= 365; H = 1; O = 16. 
Densidade (g/mL): Água = 1,00. 
Número de Avogadro = 6,0 1023. 
1 pm = 10–12 m; 1 nm = 10–9 m. 
 
 
 
 
 
 
 
25 - (PUC Camp SP) Uma caixinha de metal para 
rapé contém 24 g de prata, Ag. Para fazê-la em ouro, 
Au, com a mesma quantidade de átomos contidos na 
caixinha de prata, é necessária uma massa de ouro, 
em gramas, de, aproximadamente, 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
Ag = 108 
Au = 197 
Constante de Avogadro: 6,0  1023/mol 
 
a) 98. 
b) 43. 
c) 68. 
d) 32. 
e) 305. 
 
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28 
26 - (UFU MG) A vitamina E tem sido relacionada à 
prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como 
antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. 
A dose diária recomendada para uma pessoa acima de 
19 anos é de 15mg. 
Considerando-se que, em alguns suplementos 
alimentares, existam 0,105 1020 moléculas da 
vitamina E, por comprimido, fórmula molecular 
C29H50O2, eque o número de Avogadro é 6 1023 mol–
1, o número de comprimidos que deve ser consumido 
em um mês (30 dias) para manter a dose 
recomendada diária é cerca de 
 
a) 30 comprimidos. 
b) 45 comprimidos. 
c) 60 comprimidos. 
d) 15 coprimidos. 
 
27 - (UECE) Há uma estimativa de que o corpo 
humano seja formado por 7 octilhões de átomos 
(1027) e possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de 
células. Os átomos mais abundantes que constituem a 
maioria das moléculas biológicas (proteínas, 
carboidratos, lipídios e ácidos nucleicos) são C, O, N, 
H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, 
formando uma grande variedade de compostos. Com 
respeito a essa informação, assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
a) A soma dos números de massa desses 5 átomos 
é igual a 74 g. 
b) O número de células do corpo humano é 
equivalente a 1,7 10–10 o número de Avogadro. 
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem 
no número de prótons. 
d) No corpo humano existem aproximadamente 
1,7 103 mols de átomos. 
 
28 - (IFMT) O baiacu ou peixe-bola ou fugu, apesar 
de ser apreciado como uma iguaria no Japão, é um 
peixe venenoso e só deve ser preparado por 
cozinheiros habilitados. Suas aproximadamente 150 
espécies, incluindo espécies fluviais, são encontradas 
em regiões tropicais e subtropicais. Esse peixe tem 
como característica inflar o corpo ao ser ameaçado. 
Observe o infográfico sobre o baiacu, a seguir, com 
informações a respeito do seu veneno. 
 
 
(Fonte: http://s0.ejesa.ig.com.br/infograficos/14/10/24-
veneno-baiacu.jpg). 
A fórmula da substância tóxica do baiacu, 
tetrodotoxina (TDX), é C11H17N3O8. Considerando a 
dose letal via oral para o ser humano igual a 0,3 
miligramas/ kg, pode-se afirmar que, para uma 
pessoa de 106,4 kg, a dose letal, em quantidade de 
matéria, é de aproximadamente: 
Dado: C: 12u; H: 17u; N:14u; O:16u 
 
a) 1 mol de TDX 
b) 0,1 mol de TDX 
c) 0,01 mol de TDX 
d) 0,001 mol de TDX 
e) 0,0001 mol de TDX 
 
29 - (UNESP SP) O gluconato de cálcio (massa molar 
= 430 g/mol) é um medicamento destinado 
principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. 
Na forma de solução injetável 10%, ou seja, 100 
mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento 
da hipocalcemia aguda. 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
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29 
 
(www.hospitalardistribuidora.com.br) 
 
HO
O
O
OHOH
OHOH
Ca2+
HO
O
O
OHOH
OHOH
gluconato de cálcio
 
 
 
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 1023 
mol–1 e que uma pessoa receba uma dose de 10 mL 
de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 
10%. O número total de íons Ca2+ que entrará no 
organismo dessa pessoa após ela receber essa dose 
será 
 
a) 7,1 1022. 
b) 1,0 1023. 
c) 5,5 1025. 
d) 1,4 1021. 
e) 4,3 1024. 
 
30 - (UFRGS RS) Por questões econômicas, a 
medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos 
de 1912 em Estocolmo, e sua composição varia nas 
diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos 
olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição 
das medalhas foi distribuída como apresenta o quadro 
abaixo. 
 
 
Considerando que as três medalhas tenham a mesma 
massa, assinale a alternativa que apresenta as 
medalhas em ordem crescente de número de átomos 
metálicos na sua composição. 
 
a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha 
de prata. 
b) Medalha de bronze < medalha de prata < 
medalha de ouro. 
c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha 
de bronze. 
d) Medalha de prata < medalha de bronze < 
medalha de ouro. 
e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha 
de bronze. 
 
31 - (FGV SP) Um refrigerante, de baixa caloria, 
fabricado no Brasil, tem em sua composição os 
adoçantes sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) 
e o conservante benzoato de sódio (III). 
 
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada 
a seguir: 
 
 
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30 
Considerando que a origem do sódio desse 
refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes e ao 
conservante, é correto afirmar que a soma da 
quantidade total de fórmulas unitárias das substâncias 
adoçantes e do conservante contidos em uma lata do 
refrigerante descrito no texto é 
Dado: Constante de Avogadro 6,02 1023 mol–1 
 
a) 6,02 1020. 
b) 6,02 1023. 
c) 6,02 1026. 
d) 1,86 1020. 
e) 1,86 1023. 
 
32 - (UNITAU SP) A capacidade máxima de 
armazenamento de água do Sistema Cantareira, na 
cidade de São Paulo-SP, é de 990 milhões de metros 
cúbicos de água. Para produção de 1 kg de soja, 
estima-se que são necessários 2.000 litros de água. 
Calcule a quantidade necessária de água, em sistemas 
Cantareira, para a produção de 1 mol de grãos de 
soja. 
Dados: 1 grão de soja = 0,18 gramas. 
 
a) 218 
b) 218 mil 
c) 218 milhões 
d) 218 bilhões 
e) 218 trilhões 
 
33 - (UEPG PR) Um mol de um determinado 
composto contém 72 g de carbono (C), 12 mols de 
hidrogênio (H) e 12 1023 átomos de oxigênio (O). 
Constante de Avogadro = 6,0 1023. Sobre o 
composto, assinale o que for correto. 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol 
 
01. A fórmula mínima do composto é C3H6O. 
02. A massa molecular do composto é 116 g/mol. 
04. 2,0 mols do composto possuem 3,6  1024 átomos 
de carbono. 
08. 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio. 
16. A combustão completa do composto forma CO e 
H2O. 
34 - (UEM PR) Um lingote de massa 10 kg é 
constituído de uma liga metálica contendo prata, ouro 
e platina, de composição Ag2Au3Pt5. Assinale a(s) 
alternativa(s) que descreve(m) corretamente esse 
material. 
 
01. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta 
aproximadamente 1212 g de prata. 
02. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta 
aproximadamente 16,8 mols de ouro. 
04. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta 
aproximadamente 3,38 1025 átomos. 
08. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta uma razão de 
10 átomos de platina para cada átomo de prata. 
16. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta as mesmas 
propriedades físicas e químicas de um lingote de 
Ag1Au3Pt6, pois ambos são compostos 
exclusivamente de prata, ouro e platina. 
 
35 - (UEM PR) Assinale o que for correto. 
 
01. O número de átomos de enxofre contidos em um 
mol de S6 é de 6,02 1023. 
02. A massa de oxigênio contida em 2 mols de água é 
de 32 gramas. 
04. O número de moléculas contidas em um mol de 
CH4(g) é igual a 6,02 1023. 
08. A quantidade de matéria contida em 38 gramas 
de F2(g) é de 2 mols. 
16. A massa de uma molécula de SO2 é de 64 
gramas. 
 
36 - (ENEM) Benjamin Franklin (1706-1790), por 
volta de 1757, percebeu que dois barcos que 
compunham a frota com a qual viajava para Londres 
permaneciam estáveis, enquanto os outros eram 
jogados pelo vento. Ao questionar o porquê daquele 
fenômeno, foi informado pelo capitão que 
provavelmente os cozinheiros haviam arremessado 
óleo pelos lados dos barcos. Inquirindo mais a 
respeito, soube que habitantes das ilhas do Pacífico 
jogavam óleo na água para impedir que o vento a 
agitasse e atrapalhasse a pesca. 
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31 
Em 1774, Franklin resolveu testar o fenômeno 
jogando uma colher de chá (4 mL) de óleo de oliva em 
um lago onde pequenas ondas eram formadas. Mais 
curioso que o efeito de acalmar as ondas foi o fato de 
que o óleo havia se espalhado completamente pelo 
lago, numa área de aproximadamente 2 000 m2,