Química - Pré-Vestibular Impacto - Distribuição Eletrônica I

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GE220108 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA 
Frente: 02 Aula: 01 
PROFº: JAIRO CUNHA 
A Certeza de Vencer 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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08
 
1911 –MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD: 
 
 átomo não é maciço nem indivisível. O átomo seria formado por um núcleo muito pequeno, com carga positiva, 
onde estaria concentrada praticamente toda a sua massa. Ao redor do núcleo ficariam os elétrons, neutralizando 
sua carga. Este é o modelo do átomo nucleado, um modelo que foi comparado ao sistema planetário, onde o Sol 
seria o núcleo e os planetas seriam os elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 A massa do elétron é 1840 vezes menor que do próton ou do neutron, por isso é desprezível. 
 A massa do átomo está concentrada no seu núcleo. 
 Um átomo é neutro ou seja, o número de cargas positivas (prótons) é igual ao número de cargas negativas 
(elétrons). 
 
NÚMERO ATÔMICO (Z): 
 
 É o número de prótons (carga nuclear), o número atômico identifica o átomo que estamos trabalhando. 
 Se um átomo tem número de atômico 6, é o carbono, apresenta 6 prótons. 
 Se um átomo tem número atômico 13, é o alumínio, apresenta 13 prótons. 
 
NÚMERO DE MASSA (A): A = P + N 
 
Exemplo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
REPRESENTAÇÃO: 
 
 
ÍONS: 
 
 Como já vimos, os átomos são formados por um núcleo (parte central) e a eletrosfera (parte periférica). 
 
ÁTOMO ELETRIZADO POSITIVAMENTE (cátion): 
 
 O átomo eletrizado positivamente, é aquele que apresenta mais cargas positivas (prótons), do que cargas 
negativas (elétrons). Para tanto, ele perdeu elétrons. O total de elétrons perdidos é o total de cargas positivas adquiridas. 
 
 
 
 
 
 
 
ÁTOMO ELETRIZADO NEGATIVAMENTE ( ânion ): 
 
 O átomo eletrizado negativamente, apresenta mais elétrons do que prótons. Para tanto ele ganhou elétrons. O 
total de elétrons ganhos é o total de cargas negativas adquiridas. 
 
 
 
 
O 
PARTÍCULA CARGA MASSA
PRÓTON +1 1 
NÊUTRON 0 1 
ELÉTRON -1 1/1840
 
 
 
FAÇO IMPACTO - A CERTEZA DE VENCER!!!
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Resumindo: 
 
 
 
 
 
 
 É importante frizar, toda e qualquer alteração no átomo ocorre nos elétrons, os prótons e nêutrons permanecem 
inalterados. 
 
Cu ⎯→⎯ Cu+ ⎯→⎯ Cu2+ 
 
 A única diferença entre essas espécies químicas está no número de elétrons. 
 
CAMADAS ELETRÔNICAS: 
 
 Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia. 
 
Camada 
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7 
 
 
Núcleo
Nível 
 
 Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia: 
 
K L M N O P Q
2 8 18 32 32 18 2 
 
SUB-NÍVEIS DE ENERGIA: 
 
 As camadas ou níveis de energia são formados de subcamadas ou sub-níveis de energia, designados pelas 
letras s, p, d , f. 
 
Sub-níveis s p d f 
Número máximo de elétrons 2 6 10 14
 
DIAGRAMA DE LINUS PAULING: