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GE011007
PE(m)/ CN(m)
 
 
 
 
 
 
 
 
 
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO 
Frente: 02 Aula: 25 
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PROFº: JAIRO CUNHA 
 
OXI – REDUÇÃO 
OXIDANTE E REDUTOR: 
 
 A reação de enferrujamento do ferro transformando-o em óxido férrico (Fe2O3) foi um dos primeiros exemplos 
estudados de oxidação. Dizia-se que o ferro foi oxidado a óxido férrico. 
 
4 Fe + 3 O2 ⎯→⎯ 2 Fe2O3 
 
 Quando o óxido férrico se transformava em ferro, dizia-se que ele voltou a ser (ele se reduziu) a ferro. 
 
Fe ⎯→⎯ Fe2O3: o ferro foi oxidado a óxido férrico 
Fe2O3 ⎯→⎯ Fe: o óxido férrico foi reduzido a ferro 
 
 Observe agora essas duas transformações, sob o ponto de vista de transferência de elétrons. 
 
Fe ⎯→⎯ Fe3+(do Fe2O3): o ferro, que foi oxidado, perdeu elétrons. 
Fe3+ ⎯→⎯ Fe: o Fe3+ (do Fe2O3), que foi reduzido, ganhou elétrons. 
 
 Define-se oxi-redução como toda reação na qual ocorre uma perda de 
elétrons, enquanto redução é toda reação na qual ocorre um ganho de elétrons. A 
oxidação é o processo sofrido por um redutor, enquanto a redução é o processo 
sofrido pelo oxidante. 
 Observe que a reação de oxigenação do ferro pode ser dividida em duas: 
 
Fe ⎯→⎯ Fe3+ + 3 e 
O2 + 4 e ⎯→⎯ 2 O2- 
 
 O que permite afirmar que: 
 
Fe: é o Redutor 
Perde elétrons 
Sofre oxidação 
 O2: é o Oxidante 
Ganha elétrons 
Sofre redução 
 
 Se numa reação há um ganho de elétrons (oxidação), há também uma perda de elétrons (redução): deve-se, 
então, falar em reação de oxi-redução. 
 
Entidade Identificação O que faz O que sofre 
Oxidante Ganha elétrons Oxida o redutor Sofre redução 
Redutor Perde elétrons Reduz o oxidante Sofre oxidação 
 
 Relativamente à reação 4 Fe + 3 O2 ⎯→⎯ 2 Fe2O3, podemos dizer: 
 
a) Oxidante: O2 
b) Redutor: Fe 
c) Semi-reação de oxidação: Fe ⎯→⎯ Fe3+ + 3e 
d) Semi-reação de redução: O2 + 4 e ⎯→⎯ 2 O2- 
e) Substância reduzida: O2 
 
 se somarmos as semi-reações de oxidação e de redução para obter a reação de oxi-redução, devemos 
balancear as reações de modo que o número de elétrons perdidos seja igual ao de elétrons ganhos no processo: no 
exemplo dado, devemos multiplicar a primeira equação por 4 e a segunda por 3. 
 
 
 
A corrosão do ferro é um 
processo de oxi-redução no 
qual a ferrugem é o produto 
da oxidação do ferro 
 
 
 
 
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EXERCÍCIO 
 
01. A reação entre alumínio e cloreto de cobre II pode ser escrita na forma molecular: 
 
2 A l + 3 CuC l 2 ⎯→⎯ 2 A l C l 3 + 3 Cu ou na forma iônica: 2 A l + 3 Cu2+ ⎯→⎯ 2 A l 3+ + 3 Cu 
 
Nesse processo o elemento A l é o .........., enquanto o cátion sofreu ........... As palavras que completam 
corretamente o texto, são, respectivamente: 
 
a) Redutor, redução. 
b) Oxidante, oxidação. 
c) Redutor, oxidante. 
d) Oxidante, redutor. 
e) Redutor, oxidação. 
 
02. Numa reação de oxidação-redução: 
 
a) O oxidante ganha elétrons e sofre uma redução. 
b) O oxidante perde elétrons e sofre uma redução. 
c) O redutor perde elétrons e sofre uma redução. 
d) O redutor ganha elétrons e sofre uma oxidação. 
e) O oxigênio ganha elétrons e sofre uma oxidação. 
 
03. (UFSC) Sobre o fenômeno de oxi-redução é correto afirmar que: 
 
01) Oxidante é a espécie que recebe elétrons. 
02) A oxidação é o fenômeno de perda deelétrons. 
04) Na semi-reação Ag1+ + e- ⎯→⎯ Ag, o íon prata reduz-se. 
08) A redução é o fenômeno de ganho de elétrons. 
16) O redutor é a espécie que recebe elétrons. 
32) Na semi-reação Ni ⎯→⎯ Ni2+ + 2 e- ocorre oxidação do níquel. 
 
 
04. (ITA-SP) Na reação iônica: 
 
Ni(s) + Cu2+(aq) ⎯→⎯ Ni2+(aq) + Cu(s) 
 
a) O níquel é o oxidante porque ele é oxidado. 
b) O níquel é o redutor porque ele é oxidado. 
c) O íon cúprico é o oxidante porque ele é oxidado. 
d) O íon cúprico é o redutor porque ele é reduzido. 
e) Não há oxidante nem redutor, pois não se trata de uma reação de oxido-redução. 
 
05. Na síntese do cloreto de sódio pode-se afirmar que: 
 
a) Não é ração de oxi-redução. 
b) O sódio é o redutor pois sofreu redução. 
c) O cloro é oxidante pois sofreu oxidação. 
d) O sódio é o redutor pois sofreu oxidação. 
e) O cloro é o redutor pois sofreu redução. 
 
06. (UNICAMP-SP) Nas salinas, após a remoção da maior parte dos sais da água do mar, sobra uma solução que 
contém ainda muitos componentes, como o brometo (Br-). Borbulhando-se nessa solução uma corrente de gás cloro 
(C l 2), em uma certa temperatura, obtêm-se vapores de bromo (Br2). 
 
a) Escreva a equação da reação do brometo com o cloro. 
 
 
 
b) Indique o oxidante e o redutor.