APOL 01

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ATIVIDADE PEDAGÓGICA – APOL 1
QUIMICA GERAL
 Nota: 100
Questão 1/5 
 
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal característica:
	
	A
	Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com 
o ciclo da natureza.
	
	B
	A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar.
	
	C
	Serem resultantes da transformação das fontes de origem.
	
	D
	Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam.
Questão 2/5
Uma ligação covalente resulta do compartilhamento de elétron entre dois átomos. Os exemplos mais comuns de ligação covalente são vistos nas interações entre elementos não-metálicos. Com base nestas informações, identificar entre as substâncias abaixo, aquelas formadas apenas por ligação covalente.
	
	A
	H2O, HBr, KI, HCl
	
	B
	O2,  SO2,  CO2,  H2O
	
	C
	FeO, H2O, CO2, KOH
	
	D
	CH3OH, MgO, H2O, Al2O3
Questão 3/5
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
	
	A
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será altamente eletronegativo.
	
	B
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos 
por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 4/5
Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são respectivamente:
	
	A
	metálica, iônica;
	
	B
	covalente, covalente; 
	
	C
	iônica, iônica;
	
	D
	iônica, covalente.
Questão 5/5
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
	
	A
	5 prótons e 6 nêutrons;
	
	B
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6;
	
	C
	O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5;
	
	D
	Número igual de prótons e nêutrons;