APOL 1 - QUIMICA GERAL

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral 
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), 
que tem eletronegatividade 1,9? 
Nota: 10.0 
 A Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o 
Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 B Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni 
exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo. 
 C Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá 
atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por 
ambos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 2, Tema 4) 
 D Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá 
atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por 
ambos. 
 
Questão 2/10 - Química Geral 
Considerando a tabela de eletronegatividade abaixo, assinale a opção que apresenta a ordem crescente de 
polaridade dos compostos H2O, H2S, H2Se. 
 
 
 
Nota: 10.0 
 A H2Se < H2O < H2S 
 
 B H2S < H2Se < H2O 
 C H2S < H2O < H2Se 
 D H2Se < H2S < H2O 
Você acertou! 
O hidrogênio está presente nas três moléculas em questão, logo devemos levar em 
conta a eletronegatividade dos átomos que estão ligados a ele, pois quanto maior a 
diferença de eletronegatividade maior é também a polaridade. O oxigênio é mais 
eletronegativo que o enxofre, que por sua vez é mais eletronegativo que o selênio. Logo 
a ordem crescente de polaridade é H2Se < H2S < H2O. 
 
Questão 3/10 - Química Geral 
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não 
metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), 
Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do 
Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns: 
Nota: 10.0 
 A Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte 
tendência de perder elétrons e se tornarem cátions. 
 B Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de 
ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 C Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder 
elétrons e se tornarem cátions. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 3, Item 3.2) 
 D Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de 
ganhar elétrons e se tornarem ânions. 
 
Questão 4/10 - Química Geral 
Em função da representação do elemento Césio (133Cs55) afirma-se que terá: 
Nota: 10.0 
 A 55 prótons, 55 elétrons e 133 nêutrons. 
 B 55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 1, Tema 5, Item 5.1) 
 C 55 prótons, 55 elétrons e 55 nêutrons. 
 D 133 prótons, 133 elétrons e 55 nêutrons. 
 
Questão 5/10 - Química Geral 
Reações químicas são as interações entre moléculas de substâncias químicas que tem como resultado a geração 
de outras substâncias. Assim, podemos ter reações químicas onde pode unir duas moléculas gerando um 
produto. Como são chamadas estas reações? 
Nota: 0.0 
 A Reação de adição. 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 4, Tema 1, Item 1.2.1.2) 
 B Reação de decomposição. 
 C Reação de deslocamento. 
 D Reação de precipitação. 
 
Questão 6/10 - Química Geral 
Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons 
tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos 
podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias 
que contêm apenas ligações covalentes. 
Nota: 10.0 
 A C (diamante), NH3, Au e CO2; 
 B Br2, C (diamante), brometo de hidrogênio e CO2; 
Você acertou! 
 C C (diamante), brometo de hidrogênio, H2O e hidreto de lítio. 
 D Cl2, fluoreto de hidrogênio, Ag e Na2O. 
 
Questão 7/10 - Química Geral 
Em 1864, o químico inglês John Alexander Reina Newlands publicou uma série de artigos no periódico 
Chemical News. Em seus artigos defendeu a ideia de que os elementos conhecidos na época poderiam ser 
ordenados em oito grupos, em ordem crescente das massas atômicas, sendo que cada oitavo elemento 
apresentaria propriedades semelhantes ao elemento que estava, na mesma linha, ocupando a mesma posição 
na coluna anterior, estabelecendo qual Lei? 
Nota: 10.0 
 A Lei das propriedades crescentes dos elementos. 
 B Lei das massas atômicas dos elementos. 
 C Lei da periodicidade dos elementos. 
Você acertou! 
ALTERNATIVA CORRETA (Conforme Aula 3, Tema 2, Item 2.1) 
 D Lei da randomicidade dos elementos. 
 
Questão 8/10 - Química Geral 
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, 
covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia 
de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização 
mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma 
medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica 
muito negativa e alta energia de ionização: 
Nota: 10.0 
 A Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por 
outros, além do que será altamente eletronegativo. 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 4, tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto 
resistirá 
em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo. 
 B Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por 
outros, 
além do que será fracamente eletronegativo. 
 C Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, 
além do que será fracamente eletronegativo. 
 D Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por 
outros, 
além do que será altamente eletronegativo. 
 
Questão 9/10 - Química Geral 
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O 
grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que 
compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, 
aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número 
atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será: 
Nota: 10.0 
 A 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p3 ; 
 B 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 ; 
 C 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; 
 D 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
Você acertou! 
Z =22 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ; 
 
Questão 10/10 - Química Geral 
Um elemento químico X de número atômico 34 e um elemento químico Y de número atômico 17, combinam-
se formando o composto XY. A ligação entre X e Y, no composto, é: 
Nota: 10.0 
 A Metálica 
 B Covalente 
Você acertou! 
O elemento X tem um número atômico igual a 34 (família 6A) e o elemento Y tem o número 
atômico 17 (família 6A). Portanto, torna-se uma ligação covalente, já que a ligação 
covalente é a ligação entre um ametal ou hidrogênio ligando com outro hidrogênio ou 
ametal. 
 C Iônica 
 D Dativa