Relatório N 1 Técnicas de Ponto de Fusão

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO (UFMT)
CAMPUS UNIVERSITÁRIO DO ARAGUAIA (CUA)
UNIDADE II – BARRA DO GARÇAS-MT
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
BACHARELADO EM ENGENHARIA DE ALIMENTOS
RELATÓRIO N. 1 
TÉCNICAS DE PONTO DE FUSÃO
Discente: Rans Miler Pereira Dantas
Abraão 
Docente: Profº Dr. Claudemir
 
Barra do Garças, Mato Grosso, Brasil, 22 de Março de 2019
Emanuely Fernanda, Matheus Marques Ferreira e Matheus Queiroz Barros.
RELATÓRIO N. 4
REAÇÕES QUÍMICAS
Relatório apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de Química Geral, no curso de Bacharelado em Engenharia de Alimentos, Universidade Federal de Mato Grosso, Campus Universitário do Araguaia.
Orientador: Profº Me. Fabrício Tarso de Moraes
Barra do Garças, Mato Grosso, Brasil, 22 de Março de 2019
	
INTRODUÇÃO
Ao sintetizar ou analisar uma substância orgânica, é importante determinar suas constantes físicas como uma maneira de comprovar a obtenção do produto desejado ou identificar uma amostra desconhecida. As constantes físicas de uma substância química são propriedades intrínsecas de cada molécula, sendo muitas vezes empregadas na determinação de seu grau de pureza ou mesmo na sua caracterização. Em geral, essas constantes estão associadas às forças intermoleculares que cada substância está sujeita devido às características de suas ligações e interações químicas. Quando um sólido funde, ele passa do estado cristalino, perfeitamente ordenado, ao estado líquido, fluido e aleatório. Para efetuar essa mudança de estado uma quantidade específica de calor é necessária. Este calor é chamado “calor de fusão” e a temperatura na qual esta mudança ocorre é chamada ponto de fusão. O ponto de fusão é a temperatura em que o primeiro cristal começa a fundir até a temperatura em que o último cristal desaparece, englobando uma faixa de fusão com variação mínima de temperatura de cerca de 0,5 a 1,0 °C, podendo para algumas substâncias, como os açúcares, variar em até 3 °C. Portanto pode ser definido como a temperatura em que o sólido passa ao estado líquido. Uma substância orgânica pura possui, geralmente, um ponto de fusão bem definido, isto é, a fusão ocorre em uma faixa estreita de temperatura e por isto, esta propriedade é bastante usada como critério de pureza de uma substância. Na presença de impurezas, o ponto de fusão diminui e há um alargamento da faixa de fusão de até 10°C, ou mais. Um sólido puro apresenta uma fusão bem definida porque as forças de atração entre suas partículas são as mesmas. Entretanto, a presença de uma impureza na rede cristalina interrompe sua estrutura uniforme e enfraquece as forças de atração. Uma maneira de determinar se duas substâncias com o mesmo ponto de fusão são o mesmo composto, é misturar pequenas quantidades de ambos e determinar o ponto de fusão da mistura (conhecido como ponto de fusão misto). Se A e B forem o mesmo composto, o ponto de fusão misto será o mesmo do ponto de fusão de A e B puros. Caso contrário, este será menor e terá uma faixa de fusão maior. O ponto de fusão pode ser determinado através de alguns métodos, um deles é o método capilar, onde uma pequena quantidade da substância a ser analisada é inserida no fundo de um capilar (tubo de vidro com a espessura de aproximadamente 1 mm), fechado em uma das extremidades. A partir daí, o capilar pode ser colocado em um aparelho de aquecimento elétrico, ou pode ser preso a um termômetro (com a substância na altura do bulbo), submerso em um banho com um líquido de ponto de ebulição superior ao ponto de fusão da substância.
	
OBJETIVO
Determinar o ponto de fusão do ácido benzoico, de uma amostra desconhecida e identificá-la.
MATERIAIS
QUESTIONÁRIO
Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 3mL de solução de cloreto de sódio, seguido da adição de 3 ml de solução de Brometo de Potássio. Observe e anote os resultados.
Reação de dupla troca.
NaCl(aq) + KBr(aq) → NaBr(aq) + KCl(aq)
Colocar, em um tubo de ensaio, 5mL de solução de cloreto de ferro III e adicionar, a seguir, 1 ml de solução de hidróxido de sódio a 10%. Observar se houve formação de um precipitado, caso contrário adicionar um pouco mais de base. Equacione e classifique a reação. Indicar qual o composto, insolúvel, foi formado.
Reação de Precipitação.
FeCl3 (aq) + 3NaOH(aq) Fe(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
Levar um pequeno fragmento de magnésio, seguro por uma pinça (não use pinça de madeira), à chama do bico de gás (muito cuidado ao observar, a luz emitida pode prejudicar a vista). Observe e anote os resultados. Recolher o produto em uma cápsula de porcelana. Adicionar 10mL de água destilada e agitar com bastão de vidro para homogeneizar. Adicionar 2 gotas de fenolftaleína. Observar. Anotar. Equacione e classifique as reações ocorridas.
Reação de Síntese ou Adição
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)
Em um tubo de ensaio, contendo cerca de 3mL de solução de nitrato de prata, imergir cerca de 1 cm de fio de cobre. Aguarde cerca de cinco minutos, observe e anote os resultados. Equacione e classifique a reação.
Reação de Redox.
Cu(s) + 2AgNO3(aq) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
Colocar, em um tubo de ensaio, cerca de 3mL de solução de sulfato de cobre II. Introduzir uma pequena porção de palha de aço, de forma que a mesma fique totalmente imersa na solução, aguarde alguns minutos. Observe e anote os resultados. Equacione e classifique a reação.
Reação de Oxidação.
CuSO4(aq) + Fe(s) FeSO4(aq) + Cu(s)
Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio, em seguida adicione cerca de 5 ml de ácido clorídrico. Observe e anote os resultados. Equacione e classifique a reação.
Reação de Dissociação
CaCO3(s) + 2HCl(aq) H2O + CO2 +CaCL2(aq)
Colocar, em um béquer de 25mL, cerca de 10mL de solução de hidróxido de cálcio. Pegue um canudo de refresco e assopre dentro da solução. Observe e anote os resultados. Equacione e classifique a reação.
Reação de Neutralização
Ca(OH)2(aq) + CO2(g) CaCO3(s) + H2O(l)
Colocar 1 ml de solução de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio, junte cerca de 1mL de solução de tiocianato de amônio e agite. Observe e anote os resultados. Equacione e classifique a reação.
Reação de Complexação
FeCl3(aq) + NH4SCN(aq) [Fe(SCN)]+2(aq) + NH4(aq) + 3Cl-(aq)
Colocar, em um béquer de 50mL, 10,00mL de solução de iodeto de potássio, seguido da adição de 10 ml de nitrato de chumbo. Agite bem, observe e anote os resultados.
Reação de Precipitação.
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq)PbI2 (s) + 2 KNO3 (aq)
Dissolva uma pequena quantidade de hidróxido de sódio em cerca de 5,0mL de água destilada. Verifique a temperatura e anote os resultados.
Reação Exotérmica, atingindo 41ºc.
NaOH(s) + H2O(l) Na+(aq) + OH–(aq) + H2O(l)
Dissolva uma pequena quantidade de acetato de sódio em cerca de 5,0 ml de água destilada. Verifique a temperatura e anote os resultados.
Reação Endotérmica, atingindo 20ºc.
CH3COONa(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + NaOH(aq)
Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 5 ml de solução de ácido clorídrico a 0,1 mol.L-1 e afira o pH. Repita o mesmo procedimento para uma solução de hidróxido de sódio a 0,1 mol.L-1. Por fim, junte as duas soluções em um único tubo de ensaio e afira o pH. Observe e anote os resultados.
Reação de neutralização
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)
HCl = pH 3
NaOH = pH 11
Resultado final pH 7
CONCLUSÃO
Deduzimos que ao realizar estes experimentos, contemplamos o aceleramento da velocidade das reações químicas, concluiu-se que os experimentos feitos, demonstraram que existem variadas reações químicas. O conhecimento prévio das substancias permite a manipulação adequada de reagentes e evita perigos de certos produtos formados.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BEATRIZ, Mariade Lara Palmeira de Macedo Arguelho. Noções de Segurança em Laboratório. Disponível em: http://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14492831052012Laboratorio_de_Quimica_Aula_8.pdf, acesso em 28 de março de 2019.
SILVA. R. R.; BOCCHI, N.; ROCHA-FILHO, R. C. Introdução à química experimental. São Paulo: Mcgraw-Hill, 1990.
CAVACO. GARCIA, Isabel e Ana Rosa. Técnicas Laboratoriais de Análise. Disponível em: http://w3.ualg.pt/~jpinhei/TeL%2005-06/Manual-TeL-0405.pdf, acesso em 28 de março de 2019.
QUÍMICA NOVA NA ESCOLA. O Conceito de Transformação Química, N° 8, NOVEMBRO 1998. Sobre a importância do conceito transformação química no processo de aquisição do conhecimento químico. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc08/pesquisa.pdf. Acesso em 28 de março de 2019.
ARRUMA SUAS REFERÊNCIAS, ESSAS AQUI EMBAIXO CONFORME ESSAS DE CIMA.
Reações química com envolvimento com calor:
https://www.google.com/search?q=rea%C3%A7oes+quimica+com+involvimento+com+calor&rlz=1C1GGRV_enBR817BR817&oq=rea%C3%A7oes+quimica+com+involvimento+com+calor&aqs=chrome..69i57.16422j0j7&sourceid=chrome&ie=UTF-8https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/termoquimica-suas-reacoes.htm
Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; \u201cQuímica Básica Experimental\u201d; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981).
https://www.passeidireto.com/arquivo/963952/relatorio-29-09
Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (2 semestre 2010).
https://www.passeidireto.com/arquivo/963784/relatorio1