Quimica - Exercicios

Prévia do material em texto

Toda matéria é constituída de pequenas partículas e, dependendo do maior ou menor 
grau de agregação entre elas, logo Todo material ao nosso redor, que pode ou não ser 
percebido por nós, é química e está em constante transformação, podendo ser 
encontrado em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso, ou seja se apresenta em 
uma das fases da matéria. 
 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA OU FASES DA MATÉRIA ______________________________ 4 
GRÁFICOS DE AQUECIMENTO ___________________________________________________ 7 
EXERCÍCIOS DE COMBATE _____________________________________________________ 12 
GABARITO __________________________________________________________________ 30 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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ASPECTOS MACROSCÓPICOS II 
A “espaçonave” chamada PLANETA TERRA é uma esfera com cerca de 12600 km de diâmetro, que pesa cerca 
de 6 x 10²¹ toneladas e se desloca no espaço com uma velocidade de aproximadamente 106000 km/h. No 
entanto, na vastidão do universo, nosso planeta é apenas uma “partícula de poeira”. Essa espaçonave carrega 
mais de 6 bilhões de seres humanos e um número enorme de vegetais e animais. Na verdade, todos os seres 
vivos habitam apenas uma “película” da Terra, que se assemelha, em proporções, à casca de uma maçã. Essa 
película é uma região denominada biosfera (do grego: bios, vida; sphaira, esfera). É importante também notar 
que todos os seres vivos só existem à custa do que é retirado do ar (atmosfera), da água (hidrosfera) e do 
envoltório sólido (litosfera). Do espaço exterior, porém, nos chega a energia solar, sem a qual não existiria na 
Terra a vida tal qual a conhecemos. 
A atmosfera é formada principalmente por nitrogênio e oxigênio. A hidrosfera é a “capa” de água que envolve 
a Terra. Encontra-se na forma sólida (gelo, nas altas montanhas, nas geleiras, nos icebergs etc.), na forma 
líquida (oceanos, rios, lagos, água subterrânea etc.) ou na forma gasosa (como na umidade do ar, por 
exemplo). A litosfera ou crosta terrestre é conhecida, com relativa precisão, somente até poucos quilômetros 
de profundidade. É formada por rochas, minerais, minérios etc., onde aparecem, em maior quantidade, o 
oxigênio, o silício, o alumínio e o ferro. 
Isso é tudo de que a humanidade dispõe para sobreviver. Portanto, não “gaste” a Terra com consumos 
excessivos nem a torne uma “lata de lixo” com demasiado desperdício. 
 
 
TEIXEIRA, Wilson, et. al. Decifrando a Terra. Oficina de Textos, São Paulo, 2001. 
 
 
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ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA OU FASES DA MATÉRIA 
Em geral, conforme a variação de energia cinética e potencial das partículas (moléculas ou íons) que 
constituem a substância, ela poderá se apresentar na fase sólida, líquida ou gasosa. 
Esses três estados — sólido, líquido e gasoso — são chamadas de estados físicos ou estados de agregação da 
matéria, e as transformações de um estado para outro são denominadas mudanças de estado físico da 
matéria. 
Em resumo: 
 
Relação entre energia cinética (Ec) e 
potencial (Ep) das partículas 
Volume adquirido Forma adquirida 
Sólida Ec muito menor que Ep Próprio Própria 
Líquida Ec da mesma ordem que Ep Próprio Variável 
Gasosa Ec muito maior que Ep Variável Variável 
 
 
 
Energia absorvida  endotérmica 
 
Energia total do sólido < Energia total do líquido < Energia total do gás 
 
Energia liberada  exotérmica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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A Terra está envolvida por uma camada de ar que tem espessura aproximada de 800 km. Essa camada de ar 
exerce pressão sobre os corpos: a pressão atmosférica. 
 
 
1. A rigor, o termo estado da matéria (substância ou mistura) é reservado pela termodinâmica para se 
 referir a uma temperatura, pressão e volume específicos que a matéria apresenta em um dado 
 momento. Uma porção de matéria numa determinada fase de agregação pode se apresentar em diversos 
 estados diferentes. Por exemplo, na fase gasosa a substância água pode se apresentar no estado 1 
 (110C, 1 atm, 500 mL) ou no estado 2 (75C, 0,9 atm, 500 mL)... 
 
2. Uma substância que se encontre numa determinada fase de agregação pode mudar de fase caso receba 
 ou perca energia(calor). 
 
3. As mudanças de fase caracterizam-se pela formação ou quebra de ligações intermoleculares, logo, 
 envolve calor latente. Já os aquecimentos e resfriamentos, calor sensível. 
 
4. Temperatura (ou Ponto) de Fusão (P.F.) x Temperatura (ou Ponto) de Ebulição (P.E.) 
 P.F. – é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre fusão. 
 
ponto ou temperatura de fusão = ponto ou temperatura de solidificação 
 
 P.E. – é uma temperatura característica na qual determinada substância sofre ebulição. 
 
ponto ou temperatura de ebulição = ponto ou temperatura de condensação 
 
* O ponto de ebulição depende diretamente da pressão atmosférica e esta varia com a altitude. 
 
Quanto maior a pressão sobre o sistema, maior será o ponto de ebulição da substância e vice-versa. 
 
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MUDANÇAS DE FASE 
 
SÓLIDO
(ex.: gelo)
LÍQUIDO
(ex.: água)
GÁS ou VAPOR
(ex.: vapor de água)
Solidificação Liquefação
(condensação)
Ressublimação
Sublimação
Fusão Vaporização
 
OBSERVAÇÃO: 
1. A vaporização pode ocorrer de 3 formas: 
Evaporação é a vaporização lenta, que ocorre na superfície do líquido, sem agitação nem surgimento de 
bolhas. • Ebulição é a vaporização rápida, com agitação do líquido e aparecimento de bolhas. • Calefação é 
uma vaporização muito rápida, com gotas do líquido “pulando” em contato com uma superfície ultra-
aquecida. 
 evaporação – quando ocorre em temperatura < ponto de ebulição 
 ebulição – quando ocorre em temperatura ≥ ponto de ebulição 
 calefação – quando ocorre com grande diferença de temperatura entre as partes 
 
2. A sublimação, em geral, ocorre pois as ligações intermoleculares são muito fracas. 
Ex.: iodo (I2), gelo seco (CO2), naftalina (C10H8) 
3. Comparação gráfica entre aquecimento e resfriamento de substâncias: 
Coisas como qualquer forma de energia , som, luz, luar, etc., não são considerados como 
matéria. 
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GRÁFICOS DE AQUECIMENTO 
Fazem uma análise técnica do aquecimento e/ou resfriamento de uma substância pura ou mistura, mostrando 
suas diferenças. 
a) Curva de aquecimento de uma substância pura 
 as duas mudanças de fase ocorrem à temperatura constante (caracterização da substância pura). 
Água: P.F. = 0C 
 P.E. = 100C 
 
b) Curva de aquecimento de uma mistura qualquer 
 as duas mudanças de fase ocorrem com variação de temperatura. 
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 Note que não temos patamar. 
Contudo é importante observar que existem misturas que acabam comportando-se como se fossem 
substâncias puras, diante dos fenômenos de fusão/solidificação ou de ebulição/condensação. No primeiro 
caso, temos uma mistura eutética, ou simplesmente um eutético, que funde/solidifica em temperatura 
constante; é o que acontece com a liga metálica que contenha 62% de estanho e 38% de chumbo e que funde 
à temperatura constante de 183ºC. No segundo caso, temos uma mistura azeotópica, ou simplesmente um 
azeótropo, que ferve/condensa em temperatura constante; por exemplo, uma mistura com 96% de álcool 
comum e 4% de água, em volume, que ferve à temperatura constante de 78,1C. 
c) Curva de aquecimento de uma mistura eutética 
 
 Note que temos um patamar, isto é, durante a fusão a temperatura permanece constante, logo, apresenta 
ponto de fusão. 
 
 
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MISTURA EUTÉTICA – aquela que se comporta como substância pura ao longo da fusão. 
 
d) Curva de aquecimento de uma mistura azeotrópica. 
 
 Note que temos um patamar, isto é, durante a ebulição a temperatura permanece constante, logo, temos 
um ponto de ebulição. 
MISTURA AZEOTRÓPICA – aquela que se comporta como substância pura ao longo da ebulição. 
 
 
 
 
I. A densidade ou massa específica, que é o quociente da massa pelo volume da substância. 
Matematicamente: 
Para uma substância pura se caracterizar como tal, algumas outras constantes físicas, além 
do ponto de fusão e de ebulição, são muito importantes. 
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 
 
 
 


 


3
3
m massa da substância g
m
d V volume da substância cm
v
d densidade g / cm ou g / mL
 
 
A densidade dos líquidos é medida diretamente pelos densímetros, como os existentes em bombas de álcool 
nos postos de gasolina. 
De acordo com as densidades, costuma-se dizer, em linguagem popular que, por exemplo: o alumínio é "leve" 
(d = 2,7 g/cm3), enquanto o chumbo é "pesado" (d = 11,4 g/cm3); o correto seria dizer que o alumínio é menos 
denso que o chumbo. 
II. O calor específico, que é a quantidade de calor necessária para aumentar de 1 °C, a temperatura de 1 g da 
 substância. 
Assim, por exemplo, 1 g de água necessita de 1 cal para ter sua temperatura aumentada de 1°C; dizemos 
então que o calor específico da água é 1 cal/g  C. 
III. A solubilidade, que é, por exemplo, a maior quantidade (em gramas) da substância que podemos dissolver 
 numa dada quantidade de um líquido (em geral em litros), a uma dada temperatura. 
Por exemplo, podemos dissolver, no máximo, 365 g de sal comum em 1l de água a 20°C. 
Sendo específicas para uma dada substância pura, as constantes físicas nos permitem identificá-Ia e 
caracterizá-Ia. 
EXEMPLO RESOLVIDO: 
(Unicamp-SP) Três frascos de vidro transparentes, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a 
mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três 
líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. 
Sem abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? 
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é: 
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d(água) = 1,0 g/cm
3 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm
3 
d(etanol) = 0,8 g/cm
3 
SOLUÇÃO: 
A partir da expressão que permite calcular densidades 

m
d
V
, temos m = d . V 
 

 
 
água água água
clorofórmio clorofórmio clorofórmio
etanol etanol etanol
m d . V
m d . V
m d . V
 
como a massa é a mesma, o líquido de maior densidade deverá apresentar o 
menor volume 
  m d V
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. (CN-2004) Na parte mais externa da atmosfera terrestre, há grande quantidade de um gás que é alótropo 
do Oxigênio e protege a Terra de radiações nocivas. Este gás tem cor azul, o que faz com que a Terra, 
também, pareça azulada. Que gás é esse? 
a) O3 – ozônio 
b) S8 – enxofre rômbico 
c) C54 – fulereno 
d) N2 – nitrogênio 
e) H2O – água 
 
 
2. (IME) Observe o esquema: 
 
 
 
Sabendo que: 
 
I. a água passa do estado líquido para o de vapor 
II. o vapor gira as hélices de uma turbina 
III. o movimento no interior de um gerador produz energia elétrica 
 
 
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a) Indique os itens que podem corresponder ao meio utilizado no processo: 
 I. usina eólica 
 II. usina termoelétrica 
 III. células fotoelétricas 
 IV. usina hidrelétrica 
 V. usina nuclear 
b) Quais fontes de energia indicadas no item anterior podem produzir energia “limpa” e considerada 
 inesgotável? 
c) Numa usina termoelétrica, uma das substâncias queimadas é o carvão. Durante essa queima (combustão), 
 são lançados na atmosfera gases nocivos ao meio ambiente e ao ser humano. Como é denominada essa 
 situação? 
d) em qual dos processos citados uma estiagem prolongada pode afetar a produção de energia elétrica? 
 
 
3. (CN-1996) O esquema representa três tubos de ensaio de mesmo diâmetro, contendo cada um a mesma 
massa dos seguintes líquidos incolores: água - acetona - clorofórmio. 
 
Dadas as densidades: 
dágua = 1,00 g/cm
3; dacetona = 0,80 g/cm
3 e dclorofórmio = 1,4 g/cm
3, podemos afirmar que os tubos I, II e III contém, 
respectivamente: 
a) acetona, água e clorofórmio 
b) acetona, clorofórmio e água 
c) água, clorofórmio e acetona 
d) clorofórmio, água e acetona 
e) clorofórmio, acetona e água 
 
 
4. (Med. Catanduva-SP) Entre as alternativas abaixo, escolha o conjunto de evidências que caracteriza um 
determinado fenômeno como sendo uma transformação química. 
a) Houve desprendimentode calor e ocorreu uma mudança de fase (da fase sólida para a fase Iíquida, por 
 exemplo). 
b) Houve mudança de cor e o processo não se mostrou reversível. 
c) Houve mudança de cor, de solubilidade, do ponto de fusão e de outras propriedades, como a textura e a 
 viscosidade. 
d) O processo é reversível, fator indispensável para ser considerado um fenômeno de transformação química. 
e) Verificaram-se mudanças de propriedades (físicas); houve desprendimento de calor durante o processo, a 
 substância formada apresentou novas propriedades químicas e organolépticas. 
 
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5. (CN-1997) O aquecimento global já apresenta sinais visíveis em alguns pontos do planeta. Numa ilha do 
Alasca, na Aldeia de Shishmaret, por exemplo, as geleiras já demoram mais a congelar no inverno; descongelam 
mais rápido na primavera, e há mais icebergs. Desde 1971, a temperatura aumentou, em média, 2C. 
As mudanças de estados descritas no texto, são, respectivamente: 
a) solidificação e fusão. 
b) solidificação e condensação. 
c) sublimação e solidificação. 
d) solidificação e ebulição. 
e) fusão e condensação. 
 
 
6. Mede-se a densidade de um material dividindo-se sua massa pelo seu volume: 

m
d
v
. 
No gráfico abaixo, as massas (em gramas) foram marcadas no eixo das ordenadas e os volumes (em mL), no 
eixo das abscissas. 
 
 
 
a) Determine a massa de 80 mL do material mais denso, dentre os citados. 
b) Determine o volume ocupado por 80 g do material menos denso. 
 
 
7. (UFMG) A tabela contém propriedades de algumas substâncias: 
 
Substância PF (C) PE (C) d (g.mL-1) Solubilidade/água 
Glicerina 20 290 1,26 muito solúvel 
Eugenol -7,5 253 1,07 insolúvel 
Etanodiol -144 35 0,839 pouco solúvel 
 
Com base nos dados da tabela, é possível concluir que todas as alternativas abaixo estão corretas, EXCETO: 
a) A mistura eugenol-glicerina pode ser separada por adição de água. 
b) Numa mistura de água e glicerina, a água é sobrenadante. 
c) Um litro de glicerina pesa tanto quanto 1,26 litro de água. 
d) O etanodiol é um líquido mais volátil do que a água. 
e) Num dia muito frio, a glicerina é um sólido. 
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Dado: Massa específica da água = 1,00 kg.L-4 
8. (UFPA) Dado o diagrama de aquecimento de um material: 
 
 
 
A alternativa correta é: 
a) o diagrama representa o aquecimento de uma substância pura. 
b) a temperatura no tempo zero representa o aquecimento de um líquido. 
c) 210C é a temperatura de fusão do material. 
d) a transformação de X para Y é um fenômeno químico. 
e) 80C é a temperatura de fusão do material. 
 
 
9. (UFSM-RS) Com relação aos processos de mudança de estado físico de uma substância, pode-se afirmar 
que são endotérmicos, isto é, absorvem energia: 
a) vaporização, solidificação, liquefação. 
b) liquefação, fusão, vaporização. 
c) solidificação, fusão, sublimação. 
d) solidificação, liquefação, sublimação. 
e) sublimação, fusão, vaporização. 
 
 
10. (UFF) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 30C são, 
respectivamente: 
 
Materiais Ponto de fusão (C) (1 atm) Ponto de ebulição (C) (1 atm) 
mercúrio – 38,87 356,9 
amônia – 77,7 – 33,4 
benzeno 5,5 80,1 
naftaleno 80,0 217,0 
 
a) sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) líquido, sólido, líquido e gasoso. 
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c) líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
 
11. (Cesgranrio-RJ) "Aproveitando a força dos ventos: Os ventos quase incessantes de todo o litoral brasileiro, 
até agora aproveitados apenas para bombear água, em cata-ventos rústicos, passarão a ser usados para gerar 
energia elétrica. Até o ano 2005, segundo estimativa do Fórum Permanente de Energia Renovável, 
coordenado pelo Ministério de Ciência e Tecnologia, o país deverá ter 1 600 turbinas eólicas, cada uma com 
capacidade máxima de 600 quilowatts-hora (kWh)." 
 
http://www.ciencia.org.br/tech.htm 1996 – Revista Ciência Hoje/SBPC 
 
O texto acima apresenta uma fonte alternativa para produção de energia, através do aproveitamento natural 
do ar em movimento (vento). Com base nos principais componentes do ar atmosférico, é correto afirmar que: 
a) o átomo de N2 é formado por duas moléculas do elemento nitrogênio. 
b) o isótopo Ar (argônio) representa um elemento altamente reativo. 
c) o composto O2 é uma molécula monoatômica. 
d) a substância CO2 é uma molécula formada por três elementos químicos. 
e) a molécula de H2O é formada por três átomos de dois elementos químicos distintos. 
 
 
12. O salitre-do-chile, ou nitrato de sódio, NaNO3, é um sal deliqüescente, cuja solubilidade em água passa de 
116 g.L–1 a 0°e, para 711 g.L–1 a 100°C. É pouco encontradiço no Brasil, mas ocorre muito no Chile (e daí o seu 
nome), que é um país de grandes altitudes, e nos desertos na Índia. 
Proponha uma explicação para a abundância desse sal nas duas regiões citadas. 
 
13. (FUVEST) 
 
Substância Temperatura de Fusão (C) Temperatura de ebulição a 1 atm 
Ácido 
acético 
17 118 
Bromo – 7 59 
 
Ácido acético e bromo, sob pressão de 1 atm, estão imersos em banhos, como mostrado: 
 
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Nas condições indicadas acima, qual o estado físico preponderante de cada uma dessas substâncias? 
 ácido acético bromo 
a) sólido líquido 
b) líquido gasoso 
c) gasoso sólido 
d) sólido gasoso 
e) gasoso líquido 
 
 
14. (UNIRIO) 
 
Substância Ponto de fusão (C) Ponto de ebulição (C) 
Etanol – 117 78 
Éter etílico – 116 34 
 
Pela análise dos dados da tabela, medidos a 1 atm, podemos afirmar que, à temperatura de 40 ºC e 1 atm: 
a) o éter e o etanol encontram-se na fase gasosa. 
b) o éter encontra-se na fase gasosa e o etanol na fase líquida. 
c) ambos encontram-se na fase líquida. 
d) o éter encontra-se na fase líquida e o etanol na fase gasosa. 
e) ambos encontram-se na fase sólida. 
 
 
15. (FMU/FAAM/FISP-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de 
mercúrio contido no vidro é: 
a) 0,80 kg 
b) 0,68 kg 
c) 2,72 kg 
d) 27,2 kg 
e) 6,8 kg 
 
 
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2ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. (CN-2000) Na fusão, uma substância pura passa: 
a) de dissolvida para precipitada, absorvendo energia. 
b) do estado líquido para o sólido, liberando energia. 
c) do estado gasoso para o sólido, liberando energia. 
d) do estado sólido parao líquido, liberando energia. 
e) do estado sólido para o líquido, absorvendo energia. 
 
 
2. (UFPE) Para identificar três líquidos — de densidades 0,8 1,0 e 1,2 — o analista dispõe de uma pequena bola 
de densidade 1,0. Conforme a posição das bolas apresentadas no desenho a seguir, podemos afirmar que: 
 
 
 
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 
 
3. (UNICAMP) A figura adiante mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de água potável a 
partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" improvisado é usado em 
regiões desérticas da Austrália. 
 
 
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a) Que mudanças de estado ocorrem com a água dentro do "aparelho"? 
b) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? 
c) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 
 
 
4. (UFSM-RS) Analise o gráfico em relação às mudanças de estado que ocorrem no álcool 96%, vendido em 
supermercado. 
 
 
 
Pode-se afirmar que esse produto constitui um(a): 
a) sistema heterogêneo 
b) mistura azeotrópica 
c) substância pura 
d) mistura eutética 
e) sistema bifásico 
 
 
5. (PUC) Numa praia, em pleno verão, um estudante de Química observou que o carrinho de picolé usava 
"gelo seco" para retardar o degelo dos picolés. Pediu à vendedora um pedaço do gelo e colocou-o num copo 
com água, ocorrendo formação de "fumaças brancas". Observou-se então o fenômeno de: 
a) evaporação 
b) sublimação 
c) fusão 
d) gaseificação 
e) liquefação 
 
 
6. (UFF) No processo de fabricação de pão, os padeiros, após prepararem a massa utilizando fermento 
biológico, separam uma porção de massa em forma de “bola” e a mergulham num recipiente com água, 
aguardando que ela suba, como pode ser observado, respectivamente, em I e II do esquema abaixo. Quando 
isso acontece, a massa está pronta para ir ao forno. 
 
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Um professor de Química explicaria esse procedimento da seguinte maneira: 
 
A bola de massa torna-se menos densa que o líquido e sobe. A alteração da densidade deve-se à fermentação, 
processo que pode ser resumido pela equação: 
 
C6H12O6 2 C2H5OH 2 CO2 
energia 
glicose 
 
álcool comum 
 
gás carbônico 
 
Considere as afirmações abaixo: 
I. A fermentação dos carboidratos da massa de pão ocorre de maneira espontânea e não depende da 
 existência de qualquer organismo vivo. 
II. Durante a fermentação ocorre produção de gás carbônico que se vai acumulando em cavidades no 
 interior da massa, o que faz a bola subir. 
III. A fermentação transforma a glicose em álcool. Como o álcool tem maior densidade do que a água, a bola 
 de massa sobe. 
 
Dentre as afirmativas, apenas: 
a) I está correta 
b) II está correta 
c) I e II estão corretas 
d) II e III estão corretas 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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21 
7. (UCDB-MS) Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da 
temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa): 
 
 
 
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido 
são, respectivamente: 
a) 150, 65 e 5 
b) 65,150 e 25 
c) 150, 65 e 25 
d) 65, 150 e 5 
e) 65,150 e 10 
 
 
8. (UFV-MG) A figura abaixo mostra as curvas de temperatura versus tempo para a mesma massa de 
três amostras materiais A, B e C, partindo do estado sólido no tempo zero. Observe a figura e marque a 
alternativa correta: 
 
QUÍMICA 
 
 
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22 
a) as amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras. 
b) a amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição 
 constantes. 
c) à temperatura de 100°C, a amostra A encontra-se no estado líquido. 
d) a amostra B aquece mais rápido do que a amostra A. 
e) a amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40°C. 
 
 
9. (UFMG) Em um frasco de vidro transparente, um estudante colocou 500 mL de água e, sobre ela, escorreu 
vagarosamente, pelas paredes internas do recipiente, 500 mL de etanol. Em seguida, ele gotejou óleo vegetal 
sobre esse sistema. As gotículas formadas posicionaram-se na região interfacial, conforme mostrado nesta 
figura: 
 
 
 
Considerando-se esse experimento, é correto afirmar que: 
a) a densidade do óleo é menor que a da água. 
b) a massa de água, no sistema, é 10 vezes maior que a de etanol. 
c) a densidade do etanol é maior que a do óleo. 
d) a densidade da água é menor que a do etanol. 
 
 
10. (CN-2004) 
Responder a questão com base na tabela a seguir, que apresenta exemplos de substâncias químicas e seus 
respectivos pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.), em C a 1 atm. 
 
Substância P.F. P.E. 
Clorofórmio –63 61 
Fenol 43 182 
Éter etílico –116 34 
Pentano –130 36 
 
Em um dia muito quente, cuja a temperatura é 39C e a pressão de 1 atm, as substâncias que se apresentam 
no estado físico gasoso são: 
QUÍMICA 
 
 
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23 
a) clorofórmio e fenol; 
b) éter etílico e pentano; 
c) fenol e éter etílico; 
d) fenol e pentano; 
e) clorofórmio e éter etílico; 
 
 
11. (CN) De acordo com os gráficos de mudanças de estado, a seguir, podemos afirmar corretamente que 
I, II e III correspondem, respectivamente, a: 
 
 
 
a) mistura, substância pura e mistura eutética. 
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica. 
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura. 
d) substância pura, mistura eutética e mistura azeotrópica. 
e) substância pura, mistura e mistura eutética. 
QUÍMICA 
 
 
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24 
12. (UFF) Considere as afirmativas a respeito de uma placa de ferro: 
 
I. A placa é áspera ao tato, e essa é uma propriedade organoléptica; 
II. A placa tem compressibilidade muito pequena, e a compressibilidade é uma propriedade funcional; 
III. Exposta ao ar a placa enferruja, e esta é umapropriedade química; 
IV. A placa passa do estado sólido para o estado líquido a 1535 °C, sob pressão normal, e esse valor 
 caracteriza uma propriedade específica desse material. 
V. A massa de 0,25L de ferro, a 20°C, é 1968,5 g. Logo, sua massa específica é µ = 7,874 g.cm-3. 
 
Dentre essas afirmativas, são verdadeiras: 
a) Todas 
b) Todas, menos uma 
c) Todas, menos duas 
d) Apenas uma 
e) Nenhuma 
 
 
13. (CN) 
Assinale a alternativa correta, considerando a pressão constante: 
a) Durante o processo de ebulição de uma substância pura, a temperatura de ebulição não permanece 
 constante; 
b) Durante o processo de ebulição de uma mistura, a temperatura de ebulição permanece constante; 
c) Durante os processos de ebulição de uma substância pura e de uma mistura, as temperaturas de ebulição 
 dessas espécies não se alteram; 
d) Durante o processo de ebulição de uma substância pura, a temperatura de ebulição permanece 
 constante. 
e) Nenhuma das alternativas anteriores. 
 
 
14. (UFF) Ainda a respeito da placa de ferro citada acima, pode-se afirmar CORRETAMENTE: 
a) sua densidade absoluta é 7,874, e sua densidade relativa é 7,874 g.cm–3. 
b) a 40°C, sua massa específica será maior que 7,874 g.cm–3. 
c) é dúctil, flexível e maleável, e essas são propriedades funcionais dos metais em geral. 
d) 1535°C, sob pressão de 1 atm, é a pressão normal de liquefação do ferro. 
e) a placa de ferro é um polímero de fórmula Fen, onde n>1000. 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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25 
15. (UNIRIO) No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações: 
 
1ª etapa  mistura I 1ª observação 
Ao se espremer o limão sobre a água, uma semente 
escapou e caiu no copo. 
A semente, imediatamente, afundou na mistura. 
 
2ª etapa  mistura II 2ª observação 
Na mistura obtida, dissolveram-se três colheres de 
açúcar. 
A semente subiu para a superfície do líquido. 
 
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é: 
a) menor que a densidade do suco de limão mais água. 
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. 
c) igual à densidade do suco de limão. 
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. 
e) igual à densidade da água mais açúcar. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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26 
3ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. (UFMG) A tabela contém propriedades de algumas substâncias: 
 
Substância PF(C) PE(C) D (g.mL-1) Solubilidade/água 
Glicerina 20 290 1,26 Muito solúvel 
Eugenol –7,5 253 1,07 Insolúvel 
Etanodiol –144 35 0,839 Pouco solúvel 
 
 
Com base nos dados da tabela, é possível concluir que todas as alternativas abaixo estão corretas, EXCETO: 
a) a mistura eugenol-glicerina pode ser separada por adição de água. 
b) numa mistura de água e glicerina, a água é sobrenadante. 
c) um litro de glicerina pesa tanto quanto 1,26 litro de água. 
d) o etanodiol é um líquido mais volátil do que a água. 
e) num dia muito frio, a glicerina é um sólido. 
 
Dado: Massa específica da água = 1,00 kg.L-1 
 
 
2. (CN-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O gráfico 
abaixo representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância. 
 
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: 
a) duração da ebulição de 10 min. 
b) duração da fusão de 40 min. 
c) ponto de fusão de 40°C. 
d) ponto de fusão de 70°C. 
e) ponto de ebulição de 50°C. 
QUÍMICA 
 
 
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27 
3. (CETEF) A maior parte das amostras de matéria na natureza é constituída por duas ou mais substâncias, 
isto é, as amostras são misturas. Diante disso, tornou-se necessária uma classificação para a matéria, seja ela 
natural ou sintética. Isso nos permite afirmar: 
 
I. Uma substância pura pode ser definida como aquela cujas propriedades não podem ser modificadas por 
 processos de purificação. 
II. O ouro e o diamante são casos especiais de materiais que ocorrem naturalmente na forma de substâncias 
 puras. 
III. Uma mistura homogênea ou solução pode ser desdobrada através de métodos físicos adequados. 
IV. Em uma amostra de material classificado como heterogêneo (suspensão), as propriedades são iguais em 
 toda a sua extensão. 
 
Das afirmações acima, somente são corretas: 
a) I e II 
b) I e III 
c) I, II e III 
d) III e IV 
e) II e IV 
 
 
4. (OSEC-SP) Densidade é uma propriedade definida pela relação: 
a) massa/pressão 
b) massa/volume 
c) massa/temperatura 
d) pressão/temperatura 
e) pressão/volume 
 
 
5. (UNIRIO) No esquema a seguir estão representados cinco sistemas, formados por moléculas constituídas 
por três tipos de átomos, representados por . 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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28 
Assinale a alternativa que identifica os sistemas I, II, III, IV e V corretamente. 
a) Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 
 componentes, mistura de 4 componentes. 
b) Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
 componentes, mistura de 4 componentes. 
c) Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
 componentes, mistura de 4 componentes. 
d) Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
 componentes, mistura de 4 componentes. 
e) Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 
 componentes, mistura de 4 componentes. 
 
 
6. O salitre-do-chile, ou nitrato de sódio, NaNO3, é um sal deliqüescente, cuja solubilidade em água passa de 
116g.L–1 a 0°C, para 711 g.L–1 a 100°C. É pouco encontradiço no Brasil, mas ocorre muito no Chile (e daí o seu 
nome), que é um país de grandes altitudes, e nos desertos na Índia. 
 
 
7. (UERJ-adaptado) A panela de pressão permite que alimentos sejam cozidos em água muito mais 
rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui urna borracha de vedação que não deixa o 
vapor escapar a não ser através de um orifício sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando 
em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário 
observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na 
tampa. 
 
O esquema da panela de pressão e um diagrama de fases da água são apresentados abaixo: 
 
 
 
Adaptado de: COVRE, G. J. Química: O homem e a natureza. São Paulo: FTD, 2000, p. 370 
 
a) A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos, e isto se deve a que 
 fatos? Explique-os.b) Explique o funcionamento da válvula da panela de pressão. 
QUÍMICA 
 
 
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29 
8. (UERJ) O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em processos de refrigeração, sofre 
sublimação nas condições ambientes. Durante essa transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de 
variação de energia e de rompimento de interações. Esses fenômenos são classificados, respectivamente, 
como: 
a) exotérmico - interiônico. 
b) exotérmico - internuclear. 
c) isotérmico - interatômico. 
d) endotérmico - intermolecular. 
 
 
9. (EsPCEx) Considere as substâncias X e Y na forma de dois cubos de 1 dm de aresta. As massas de X e de Y 
são de 300g e 3kg, respectivamente. Se, num balde contendo 10 litros de água colocarmos o cubo de X e um 
pedaço de Y com um décimo do tamanho original. 
a) X chegará ao fundo mais rápido do que Y. 
b) ambos chegarão ao fundo do mesmo tempo. 
c) Y não chegará ao fundo. 
d) nenhum dos dois chegará ao fundo. 
e) X não chegará ao fundo. 
 
 
10. (CEFET) Existem muitos processos para purificar e extrair uma substância. Estes podem ser processos 
físicos ou processos químicos. A seguir são indicados alguns processos usuais e industriais de purificação e 
extração de substâncias químicas: 
 
I. Aquecimento de caldo de cana fermentado para a obtenção do etanol. 
II. Aquecimento do açúcar para obtenção do caramelo. 
III. Branqueamento do açúcar mascavo para obtenção do açúcar cristal. 
IV. Obtenção da cal virgem (CaO) a partir da calcinação do calcário (CaCO3). 
V. Obtenção do sal de cozinha (NaCI) a partir da evaporação da água do mar. 
 
Das afirmativas anteriores qual(ais) indica(m) apenas processos físicos? 
a) Somente I e II. 
b) Somente I e V. 
c) Somente I, lII e V. 
d) Somente III e IV. 
e) Somente II e IV. 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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30 
 
1ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. 
Pois trata-se de um alótropo do oxigênio, logo o ozônio. 
RESPOSTA: A 
 
 
2. 
a) II e V 
b) I, III e IV 
c) poluição atmosférica 
d) IV 
 
 
3. 
De acordo com a definição de densidade 
 
 
 
m
d
v
, conclui-se matematicamente que, para massas iguais, a 
densidade será tanto menor quanto maior for o volume do líquido. Considerando que os volumes vão 
crescendo na ordem das figuras I, II e III, concluiremos que as densidades irão decrescer nessa mesma ordem. 
RESPOSTA: D 
 
 
4. 
Mudanças de propriedades físicas, desprendimento de calor e mudanças de propriedades químicas e 
organolépticas são fenômenos que caracterizam uma transformação química. 
RESPOSTA: E 
 
 
5. 
RESPOSTA: A 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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31 
6. 
a) 640g 
b) 640 mL 
 
 
7. 
RESPOSTA: B 
 
 
8. 
RESPOSTA: E 
 
 
9. 
RESPOSTA: E 
 
 
10. 
RESPOSTA: C 
 
 
11. 
a) a molécula de N2 é formada por dois átomos do elemento nitrogênio. 
b) o argônio (gás nobre) não é radioativo. 
c) a substância simples O2 é constituída por moléculas biatômicas. 
d) a substâncias composta CO2 é constituída por moléculas formadas por dois elementos químicos, carbono 
 e oxigênio. 
RESPOSTA: E 
 
 
12. 
Nas grandes altitudes, a água vaporiza mais facilmente, devido à pressão atmosférica mais baixa; nos 
desertos, a vaporização é mais fácil, devido ao baixo teor de umidade da atmosfera. 
 
 
13. 
RESPOSTA: C 
 
 
14. 
Vamos transportar os dados do problema para um esquema representando a temperatura dada (40C) e os 
pontos de fusão e de ebulição do etanol e do éter etílico. 
QUÍMICA 
 
 
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32 
 
Veja que a linha tracejada horizontal correspondente a 40 ºC corta a linha do etanol na região do líquido e a 
linha do éter etílico na região do gasoso. 
RESPOSTA: B 
 
 
15. Dizer que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3 significa dizer que 1 cm3 de mercúrio pesa 13,6 g. Daí 
surge a relação: 



3
3
1cm mercúrio – 13,6 g
x 2.720 g ou 2,72 kg
200 cm mercúrio – x
 
RESPOSTA: C 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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33 
2ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. 
Lembre-se de que, para derreter ou vaporizar um material, precisamos fornecer calor (energia), que é, então, 
absorvido pelo material (dizemos que a transformação é endotérmica). Na seqüência inversa, isto é, na 
condensação e solidificação, o material nos "devolve" a energia que lhe fora fornecida (e a transformação é 
dita exotérmica). 
Esquematicamente, temos: 
 
Sólido Líquido Gás ou vapor 
 
A transformação absorve energia (endotérmica). 
 
A transformação libera energia (exotérmica). 
 
RESPOSTA: E 
 
 
2. 
Na proveta 1, a bola é mais densa que o líquido, pois afundou. Conseqüentemente, o líquido é menos denso 
que a bola (densidade = 1). Na proveta 2, a bola não afunda nem flutua, provando que o líquido e a bola têm a 
mesma densidade (d = 1). Na proveta 3, a bola flutua, provando que o líquido é mais denso que a bola (d = 1). 
RESPOSTA: A 
 
 
3. 
a) Notamos que, dentro do aparelho, a água sofre evaporação e liquefação. 
b) A evaporação ocorre na superfície da água salobra e a liquefação na superfície do plástico. 
c) A evaporação, que absorve energia do Sol. 
 
 
4. 
Pois só apresenta patamar na ebulição. 
RESPOSTA: B 
 
 
5. 
Pois o gelo seco usado em picolé é feito de CO2 e, devido a ligações muito fracas, sublima. 
RESPOSTA: B 
 
 
QUÍMICA 
 
 
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34 
6. 
Pois o CO2 é feito enzimaticamente antes de ir ao forno. 
RESPOSTA: B 
 
 
7. 
RESPOSTA: D 
 
 
8. 
RESPOSTA: B 
 
 
9. 
RESPOSTA: A 
 
 
10. 
RESPOSTA: B 
 
 
11. 
RESPOSTA: A 
 
 
12. 
RESPOSTA: D 
 
 
13. Durante o processo de ebulição de uma substância pura a temperaturas de ebulição permanece 
constante, em quanto o processo de ebulição de uma mistura a temperatura de ebulição se altera. 
RESPOSTA: D 
 
 
14. 
RESPOSTA: C 
 
 
15. 
RESPOSTA: B 
 
QUÍMICA 
 
 
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35 
3ª SEQUÊNCIA DE EXERCÍCIOS 
1. 
RESPOSTA: B 
 
 
2. 
RESPOSTA: C 
 
 
3. 
RESPOSTA: C 
 
 
4. 
RESPOSTA: B 
 
 
5. 
RESPOSTA: D 
 
 
6. 
Nas grandes altitudes a água vaporiza mais facilmente devido à pressão mais baixa. Nos desertor, a 
vaporização é mais fácil devido ao baixo teor de umidade atmosférica. 
 
 
7. 
a) Devido ao aumento da pressão, o líquido permanece neste estado em uma temperatura maior, logo, troca 
 mais calor – cozinha mais rápido. 
b) Atuação das forças peso e pressão de vapor. 
 
 
8. 
Devido ao aquecimento absorver calor e quebrar nas mudanças de fase ligações intermoleculares. 
RESPOSTA: D 
 
 
9. 
Pois em uma parte ou no todo a densidade é a mesma. 
RESPOSTA: E 
 
 
10. 
RESPOSTA: B