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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
 
AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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Aula 01 - Substância e Mistura 
Aprenda os conceitos e classificações básicas sobre 
substâncias e misturas. A partir dessas classificações, domine 
os processos físicos de separação entre elas. 
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SUMÁRIO 
1. SUBSTÂNCIA OU MISTURA? 4 
2. ESTADOS FÍSICOS 4 
3. CURVAS DE AQUECIMENTO 8 
4. MATERIAIS PUROS E IMPUROS 15 
Substância e Mistura 15 
Mistura: homogênea e heterogênea. 17 
Substância simples e Substância composta. 20 
5. SEPARAÇÃO DE MISTURAS 27 
Catação 27 
Levigação 28 
Separação Magnética ou Atração Magnética 28 
Peneiração ou Tamisação 30 
Decantação 30 
Filtração 30 
Dissolução Fracionada ou Solubilização Fracionada ou Extração 31 
Flotação 31 
Evaporação 32 
Cristalização Fracionada 32 
Fusão Fracionada 33 
Cromatografia 33 
Destilação 34 
Destilação Fracionada 35 
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Liquefação Fracionada 35 
6. QUESTÕES FUNDAMENTAIS 36 
7. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 38 
Mudança de Estado Físico 38 
Substância e Mistura 48 
Separação de Mistura 54 
8. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 62 
9. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS 62 
10. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 65 
11. CONSIDERAÇÕES FINAIS DAS AULAS 102 
12. REFERÊNCIAS 102 
 
 
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1. Substância ou mistura? 
A Coca-cola possui uma única fórmula química? Qual a fórmula do açúcar utilizada para 
adoçar um suco? Quer dizer, existe apenas um composto no açúcar? É comum as pessoas 
confundirem termos científicos com termos usuais. Além disso, é encontrada em diversos 
produtos, tais como açúcar de confeiteiro, mascavo, refinado, cristal, demerara etc. Todos esses 
produtos comercializados apresentam mais de uma fórmula em sua composição. Neste capítulo, 
serão apresentadas as classificações das substâncias e misturas, além dos respectivos 
processos de separação. 
2. Estados Físicos 
Qualquer matéria, dependendo da pressão e temperatura, pode ser encontrada nos 
estados físicos: sólido, líquido e gasoso. A água é um dos poucos materiais que consegue ser 
encontrada no planeta Terra nesses três estados: geleiras (sólido), rios (líquido) e vapor de água 
(gasoso). Esses estados físicos apresentam diferentes formas de empacotamento de suas 
partículas. Em geral, quanto mais próximas estiverem as partículas, maior a tendência de se 
encontrarem no estado sólido, em contrapartida, quanto maior o grau de liberdade entre elas, 
maior a tendência de serem encontradas no estado gasoso. O grau de liberdade confere 
características macroscópicas como forma e volume. 
 
Vejamos alguns detalhes para cada um dos estados citados: 
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• O gelo apresenta a forma e o espaço do recipiente de gelo; 
• 500mL de água líquida contida dentro de uma garrafa apresenta o formato que esta 
tiver - cilíndrico, cúbico ou esférico, enquanto o volume será sempre de 500 mL, 
independente do recipiente; e 
• O vapor de água, conforme veremos na aula sobre gases, propaga-se de maneira 
a ocupar todo o recipiente que a contém, apresentando assim volume e forma 
variáveis. 
 
Simplificadamente, a entropia é a grandeza termodinâmica que analisa 
a reversibilidade ou irreversibilidade de uma transformação física ou química, 
sendo comumente analisada como grau de desordem. Portanto, o grau de 
desordem do estado gasoso é maior que o grau de desordem do estado 
líquido e sólido. 
 
 
De forma geral, ao diminuir a agitação das partículas, essas se aproximam ocorrendo 
contração de volume do material, ocupando menor espaço. Quanto maior a agitação entre as 
partículas, maior o afastamento entre elas e, consequentemente, ocorrerá expansão de volume. 
Portanto, de forma geral, a matéria no estado sólido ocupa menos volume que o estado líquido 
e gasoso. 
Entretanto, a água é um dos materiais com comportamento anômalo relativo à 
expansão/contração térmica. Ao se resfriar uma quantidade de água, de 4 a 0 °C, a água 
Figura 1 - Expansão de volume 
provocado por congelamento. 
[Fonte: 
somethingscrawlinginmyhair] 
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apresentará expansão de volume, enquanto a maior parte dos outros materiais apresentam 
contração de volume. 
 
Figura 2 - volume x temperatura da água. 
Ao se colocar uma lata de refrigerante no congelador, observamos ela estourar. Durante 
o resfriamento do refrigerante, ocorrem dois fenômenos: a diminuição da energia cinética média 
das partículas e o alinhamento das ligações de hidrogênio. Esse alinhamento forma grandes 
espaços, que contribui para o aumento de volume. 
 
Figura 3 - Organização das moléculas de água e seus estados físicos. 
Como densidade é a razão entre massa e volume, a 
densidade da água sólida a 0 °C é menor que a 25 °C, 
considerando amostras de mesmo volume. Essa diferença de 
densidade faz com que o gelo flutue na água líquida. Uma 
Figura 4 – variação da temperatura da água de 
um lago não congelado e um lago congelado. 
[Fonte: Globalwarmingsolved]. 
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constatação natural para esse fenômeno importante é, por exemplo, o congelamento superficial 
de lagos. O fato de um lago congelar somente na superfície permite que exista vida marinha na 
parte não congelada ao fundo. 
A alteração no estado 
de agregação da matéria é 
possível a partir da mudança 
da temperatura ou pressão. A 
seguir, será estudada a 
mudança no estado físico 
provocada somente pela 
modificação da temperatura. 
Cada alteração de estado de 
agregação provocada por 
aquecimento ou resfriamento 
recebe uma denominação: 
 
 
Algumas ressalvas são importantes sobre essas mudanças de fase: 
1. A passagem de um estado de menor agitação das partículas para um estado de maior 
agitação sempre corresponderá a um fenômeno endotérmico. Um fenômeno endotérmico é 
aquele que ocorre absorção de energia. Exemplos: fusão (sólido → líquido), vaporização (líquido 
→ gasoso/vapor) e sublimação (sólido → gasoso); 
2. A passagem de um estado de maior agitação das partículas para um estado de menor 
agitação sempre corresponderá a um fenômeno exotérmico. Um fenômeno exotérmico é aquele 
que ocorre liberação de energia. Exemplos: solidificação (líquido → sólido), condensação/ 
liquefação (gasoso/vapor → líquido) e sublimação ou ressublimação (gasoso → sólido); 
3. Liquefação e condensação não são sinônimos. A liquefação é a transformação do gás 
para o estado líquido, enquanto a condensação é a passagem do vapor para o estado líquido. 
[mais detalhes na aula de gases]; e 
4. A vaporização consiste na generalização de 3 fatores: 
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- Evaporação: consiste na transformação mais lenta, um fenômeno de superfície, por 
exemplo, uma camisa molhada secando no varal ou a evaporação de rios. As partículas mais 
externas quebram as forças de interação com outras partículas e se desprende, ocupando um 
novo estado físico. 
- Ebulição: é comumente chamada de fervura. Por exemplo, a fervura de 1 litro de água 
para o preparo de macarrão. A ebulição ocorre quando o sistema atinge a energia necessária 
para trocar de estado, observando a formação de bolhas. [Para mais detalhes videaula de 
pressão de vapor]. 
- Calefação: é a passagem instantânea do estado líquido para o gasoso, por exemplo, 
uma gota de água caindo sobre uma chapa metálica muito quente. 
 
3. Curvas de Aquecimento 
Se não é possível observar moléculas e átomos, como sabemos se um material é formado 
por um tipo de fórmula ou mais de um tipo de fórmula? Não é possível observar as partículas 
que formam as coisas, porém é possível observar comportamentos térmicos diferentes nas 
mudanças de estados dos materiais puros e dos impuros. 
Inicialmente, adotaremos o termo ‘material puro’ para sistemas formados por um único 
tipo de fórmula, enquanto que ‘material impuro’ apresenta mais de um tipo de fórmula. Ou seja, 
o material puro é uma substância, enquanto que o material impuro é uma mistura. 
Ao realizar uma curva de aquecimento de materiais puros e impuros, percebemos 
diferenças notáveis. O material puro não apresenta alteração de temperatura durante as 
mudanças de estado, enquanto o material impuro apresenta, no mínimo, uma alteração de 
temperatura durante a mudança de estado. 
Observe as diferenças nos seguintes gráficos de aquecimento e resfriamento para 
materiais puros e impuros. 
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Legendas: 
s: sólido 
l: líquido 
v: vapor 
Teb: temperatura de ebulição 
Tf: temperatura de fusão 
ieb: intervalo de ebulição 
if: intervalo de fusão 
 
 
O valor da temperatura de fusão é o mesmo valor da temperatura de congelamento, assim 
como o valor da temperatura de ebulição é o mesmo valor da temperatura de condensação. 
Na literatura química é usual encontrar o termo temperatura de ebulição mesmo que seja 
usada para a curva de resfriamento. O mesmo se aplica para o uso do termo temperatura de 
fusão ao invés de temperatura de solidificação. Ao analisar tabelas de dados específicos de 
materiais se observará valores para temperatura de fusão e ebulição, somente. 
Mantidas as condições de um sistema, os materiais puros apresentam um único valor de 
temperatura durante as mudanças de estado sólido-líquido (s+l) e líquido-vapor (l+v), enquanto 
os materiais impuros variam a temperatura. Essa técnica experimental permite diferenciar 
substância (material puro) de mistura (material impuro). Um gelo derretendo a 1 atm apresenta 
temperatura de 0 °C até que derreta por completo ou volte a congelar totalmente. Enquanto 
estiver derretendo não ocorre variação de temperatura. 
Os materiais puros apresentam temperatura constante durante a mudança de estado. 
Esse fenômeno é denominado patamar. 
Já a mudança de temperatura encontrada em materiais impuros ou mistura é 
denominado intervalo ou faixa. 
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As substâncias apresentam 2 patamares: patamar de ebulição e patamar de fusão. As 
misturas apresentam faixa ou intervalo de ebulição e/ou faixa ou intervalo de fusão. 
Existem algumas misturas que apresentam um único patamar. Podemos entender essas 
misturas como se fossem exceções dos gráficos de aquecimento das misturas. 
 
Percebe-se que tanto a mistura eutética quanto a mistura azeotrópica apresentam um 
patamar e um intervalo. 
A mistura eutética possui patamar de fusão e intervalo de ebulição. São exemplos: a liga 
metálica de estanho e chumbo, utilizada para solda; e a mistura de gelo e cloreto de sódio. 
Já a mistura azeotrópica possui patamar de ebulição e intervalo de fusão. Exemplo, a 
mistura de 96 % de etanol e 4 % de água. 
Além dos gráficos é comum a utilização de tabelas, conforme a seguir: 
Material A B C D 
Ebulição (a 1 atm) 78 °C 2162 °C -35 a -37 °C 22 a 20 °C 
Fusão (a 1 atm) -114 °C 961 °C -117 a -119°C -8 a -10 °C 
Ao analisar os valores da tabela, percebemos que os materiais A e B apresentam valores 
únicos de ebulição e fusão, enquanto os materiais C e D apresentam intervalos de fusão e 
ebulição. A partir dessas observações, concluímos que os materiais A e B são substâncias e os 
materiais C e D são misturas. 
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A partir dos valores das temperaturas de ebulição, a uma pressão determinada, é possível 
inferir os estados físicos de cada material. Por exemplo, a 25 °C, os materiais A, B, C e D se 
apresentam no estado físico: líquido, sólido, gasoso e gasoso, respectivamente. A 263 K, ou seja 
-10 °C (T(Kelvin) = -10 + 273), os materiais A, B, C e D se apresentam no estado físico: líquido, 
sólido, gasoso e sólido/líquido, respectivamente. Perceba que o material D, a -10 °C, apresenta 
os dois estados físicos sólido e líquido, devido ao valor da temperatura de fusão. 
Existem alguns materiais que coexistem em estados físicos diferentes, por exemplo, a 
gelatina, o gel e a espuma líquida. Esses materiais apresentam coexistência de estados de 
agregação diferentes. A gelatina corresponde a dispersão de líquido na fase sólida. O gel 
corresponde a dispersão da fase sólida na fase líquida. Materiais que apresentam fases distintas 
dispersas são classificados coloides e serão abordados em aula futura. 
 
Habitualmente, encontramos pessoas colocando 
bebidas alcoólicas em congeladores para resfriar melhor 
e/ou mais rápido. A pergunta é: bebida alcoólica 
congela? 
A resposta é simples: sim! 
Porém, a porcentagem de etanol e a potência do 
freezer/congelador interferem no processo de 
congelamento. Todo material pode ser apresentado nos três estados físicos da matéria, 
dependendo, somente, das condições de temperatura e pressão. O que acontece com o etanol 
é que ele apresenta temperatura de fusão mais baixa que os congeladores e freezers 
residenciais comuns. A temperatura de fusão do etanol é de -114 °C, enquanto o congelador 
fornece até -6 °C e o freezer até -20 °C. Porém, as bebidas alcoólicas diferem, entre outros 
fatores, na quantidade de etanol: quanto menor a quantidade de etanol, maior a probabilidade 
de congelar em um freezer residencial. Por isso, cervejas congelam, mas as bebidas destiladas 
(vodca, cachaça, whisky) não costumam congelar. A vodca, por exemplo, possui, em média, 40 
Figura 6 bebida alcoólica não congelada. [Fonte: 
Russian Foods] 
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a 55 % de etanol sendo necessárias temperaturas próximas ou inferiores a -20 °C para obter o 
estado sólido. 
Portanto, se uma garrafa de vodca congelar em seu freezer, antes de já querer processar 
o fabricante da bebida por falsificação, verifique a temperatura programada em seu equipamento, 
caso esteja próxima a -20 °C, poderá ocorrer o congelamento. 
Além do etanol encontrado nessas bebidas, os sais dissolvidos também contribuem para a 
diminuição da temperatura de congelamento, conforme será visto na aula de propriedades 
coligativas. 
 
 
1) (UDESC SC/2017) 
O gráfico abaixo representa a temperatura de uma amostra, inicialmente no estado sólido, em 
função da quantidade de calor absorvida. 
 
Analise as proposições em relação aos números, indicados no gráfico, referentes aos estados 
físicos da matéria e às suas características. 
I. No estado líquido a substância assume a forma do recipiente que o contém. No gráfico, esse 
estado está representado pelo número 3. 
II. O número 2 representa mudança de estado físico, conhecida como sublimação. 
III. Uma das características do estado gasoso é que as partículas que formam a matéria estão 
bastante afastadas, dispersas no espaço. Devido a isso, nesse estado físico a matéria pode ter 
a forma e o volume variáveis. No gráfico, este estado físico está representado pelo número 5. 
IV. O número 1 representa o estado sólido, que é caracterizado por a substância apresentar 
volume e forma fixos.Para a amostra em questão, o estado sólido é predominante até a 
temperatura de 350 K. 
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V. A ebulição está representada pelo número 4, e este processo é caracterizado pela passagem 
do estado líquido para o sólido. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
b) Somente a afirmativa I é verdadeira. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I, II, III e V são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas I, IV e V são verdadeiras. 
 
Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
I. certo. O número 3 está situado entre os dois patamares: fusão (2) e ebulição (4), portanto 
corresponde ao estado líquido. 
II. errado. O número 2 corresponde a mudança de estado físico do sólido para o líquido 
denominada fusão. A sublimação é a passagem do sólido para o gasoso e não apresenta 
representação nesse gráfico. 
III. certo. Temperaturas superiores a 500 K correspondem ao estado gasoso. Esse estado é 
caracterizado pelo afastamento das partículas que contribui para ocupar todo o recipiente tendo 
formato e volume variáveis. 
IV. certo. O estado físico encontrado a 350 K é o estado sólido. Esse estado é caracterizado por 
apresentar partículas que vibram em posicionamentos fixos, logo apresentam forma e volume 
fixos. 
V. errado. O item 4 corresponde a ebulição, porém é a passagem do estado líquido para o 
gasoso. 
Gabarito: A 
 
2) (UNICAMP SP/2018) 
Icebergs flutuam na água do mar, assim como o gelo em um copo com água potável. Imagine a 
situação inicial de um copo com água e gelo, em equilíbrio térmico à temperatura de 0 °C. Com 
o passar do tempo o gelo vai derretendo. Enquanto houver gelo, a temperatura do sistema 
 
a) permanece constante, mas o volume do sistema aumenta. 
b) permanece constante, mas o volume do sistema diminui. 
c) diminui e o volume do sistema aumenta. 
d) diminui, assim como o volume do sistema. 
 
Comentários: 
 
À temperatura de 0 °C e ao nível do mar (1 atm), a água se encontra na temperatura de fusão. 
Enquanto houver a mudança de estado físico, a temperatura do sistema permanece constante. 
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Para uma mesma massa qualquer, o estado sólido ocupa maior volume que o estado líquido, 
logo a fase sólida apresenta menor densidade. Assim, durante a fusão do gelo, a conversão do 
estado sólido para o estado líquido ocorrerá uma contração de volume. 
Gabarito: B 
 
 
Vemos nas mídias que o derretimento das geleiras 
aumentará o nível dos mares. Essa informação é correta, 
porém o gelo que será responsável por esse aumento no nível 
do mar não é o iceberg flutuando sobre a água, mas sim a 
porção de gelo que está sobre o continente. A geleira é 
formada pelo acúmulo de neve em áreas de baixas temperaturas, onde a taxa de acúmulo seja 
superior à taxa de degelo. A Antártica corresponde a maior geleira terrestre com cerca de 14∙106 
km2 e abriga praticamente 90 % do gelo do planeta Terra. Além da Antártica temos como 
principais geleiras a Groelândia, a Patagônia e o Ártico, que juntas totalizam quase 70 % da água 
doce do mundo. Portanto, o derretimento dessas geleiras, ocasionaria o aumento no nível de 
mares, além da perda de água doce. 
 
3) (UEM PR/2017 - adaptado) 
O quadro abaixo apresenta o calor específico e os calores latentes e temperaturas de fusão e de 
ebulição da água e do etanol, a uma pressão de 1atm. 
 
Tomando por base esse quadro, assinale o que for correto. 
 
01. À temperatura de –10 °C, a água encontra-se no estado sólido, e o etanol, no estado líquido. 
02. À temperatura de 90 °C, a água e o etanol encontram-se no estado líquido. 
 
Figura 6 – 1880 e 2005 da geleira Muir Glacier 
Inlet no Alasca.. [Fonte: Pensamento Verde] 
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Comentários: 
Julgando os itens, tem-se: 
01. certo. O valor de –10°C é inferior à temperatura de fusão 0 °C, logo a água é encontrada no 
estado sólido. O mesmo valor de -10 °C está situado entre o patamar de fusão e ebulição para o 
etanol, portanto é encontrado no estado líquido. 
02. Errado. A água encontra-se no estado líquido e o etanol na forma vapor (estado gasoso). 
Gabarito: 01 
 
4. Materiais Puros e Impuros 
Os materiais podem ser formados por um único tipo de constituinte que se repete por toda 
a sua extensão ou por vários constituintes. Cada constituinte pode ser classificado de acordo 
com os tipos de átomo que o formam, portanto, a matéria é classificada em: substância e mistura. 
As substâncias são classificadas em: substância simples e substância composta. 
 
Substância e Mistura 
A partir dos assuntos abordados no item anterior, é possível adotar um critério 
experimental para determinar se um material é substância ou mistura. 
Substância é todo o material que apresenta, a uma determinada pressão, um valor de 
temperatura de fusão, um valor de temperatura de ebulição e densidade característica. 
Mistura é todo material que apresenta, a uma determinada pressão, um intervalo de fusão 
e/ou intervalo de ebulição e densidades distintas para cada proporção entre as substâncias. 
Além da temperatura de fusão e ebulição, utiliza-se a densidade como propriedade 
específica para se identificar materiais. 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
A densidade de uma mistura varia de acordo com a proporção das substâncias utilizadas. 
Por exemplo, a 25 °C e 1 atm, a densidade do etanol é de 0,80 g/cm3 e da água é de 1,00 g/cm3. 
Ao se misturar o etanol e a água, desconsiderando qualquer contração ou expansão de 
volume no contato entre os materiais, o valor de densidade altera de acordo com a proporção 
misturada. Veja na tabela abaixo que, para quantidades diferentes de água e etanol, temos 
densidades distintas. 
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Composição Densidade da mistura (g/cm3) 
100 % etanol 0 % água 0,80 
75 % etanol 25 % água 0,85 
50 % etanol 50 % água 0,90 
25 % etanol 75 % água 0,95 
0 % etanol 100 % água 1,00 
Portanto, a densidade de uma mistura, a uma determinada pressão e temperatura, não 
possui valor fixo, depende da proporção misturada. 
 
A densidade de uma mistura, caso não ocorra expansão ou contração de volume, sempre 
será um valor intermediário entre as densidades das substâncias. Ao se misturar um material A 
de densidade 0,5 g/mL com o material B de densidade 0,8 g/mL, o valor da densidade da mistura 
se encontrará entre 0,5 e 0,8. 
 
Como funciona o densímetro de um posto de combustível? 
A partir de maio de 2018, a ANP (Agência Nacional de Petróleo, 
Gás Natural e Biocombustíveis) liberou o uso de até 27% de etanol 
anidro, com margem de erro de 1%, à gasolina. A densidade da 
gasolina varia entre 0,72 g/cm3 e 0,75 g/cm3, logo a adição de etanol 
anidro (d= 0,8 g/cm3) em maior quantidade que o permitido, 
aumentará a densidade da mistura, fazendo com que o instrumento 
colocado dentro do densímetro suba. Entretanto, somente a análise da densidade não é 
suficiente para se averiguar a composição do combustível porque podem ser adicionados 
Figura 5 – densímetros de postos 
combustíveis. [Fonte: Globo] 
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solventes orgânicos que diminuiriam a densidade da mistura. Portanto, além da análise da 
densidade, também são avaliadas dilatação térmica, cor, viscosidade, dissolução fracionada etc. 
 
Mistura: homogênea e heterogênea. 
Além da composição, os materiais podem ser classificados pela identidade visual. Um 
material é classificadocomo homogêneo quando apresenta um único aspecto ou única fase e 
heterogêneo quando apresenta mais de um aspecto ou mais de uma fase. 
Monofásico Bifásico Trifásico 
 
Figura 6 – copo com água. [Fonte: 
Human Development Zone] 
 
Figura 7 - água e óleo. [Fonte: 
Chubaoyolu] 
 
Figura 8 - óleo trifásico. [Fonte: Rede 
Natura] 
 
Alguns sistemas aparentam ter uma única fase a olho nu, porém são classificados com 
mais de uma fase. Primeiramente, fase é a porção de um corpo que apresenta aspecto 
homogêneo mesmo quando observado por um microscópio comum. Sabendo disso, é 
necessário ter atenção para dois materiais: sangue e leite. Esses materiais aparentam um único 
aspecto quando observados a olho nu, porém ao olhar por um microscópico comum percebemos 
mais de uma fase. Portanto, leite e sangue são classificados como materiais heterogêneos. 
Leite de vaca 
(mais de 1 fase) 
Leite materno 
(mais de 1 fase) 
Sangue 
(mais de 1 fase) 
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Figura 9 – leite de vaca visto em 
microscópio comum. [Fonte: 
Kellymom] 
 
Figura 10 - leite materno visto em microscópio 
comum. [Fonte: Kellymom] 
 
Figura 11 - sangue humano visto em 
microscópio comum. [Fonte: Wikipedia] 
 
Sabendo que um material pode ser formado por uma ou mais substâncias e que pode ser 
identificado pelo número de fases que apresenta, podemos classificar os materiais em dois 
critérios: 
- Homogêneo: sistema monofásico, ou seja, apresenta um único aspecto. 
- Heterogêneo: sistema bifásico, trifásico ou polifásico, ou seja, apresenta mais de uma 
fase. 
 
Exemplos encontrados nos principais vestibulares: 
Material homogêneo Material heterogêneo 
Substância 
(em sistema 
homogêneo) 
Mistura 
(em sistema 
homogêneo) 
Substância 
(em sistema 
heterogêneo) 
Mistura 
(em sistema 
heterogêneo) 
Material
Material 
homogêneo
1 fase
Substância
água líquida
Mistura 
homogênea
água e etanol
Material 
heterogêneo
2 ou mais fases
Mistura 
heterogênea
água e óleo
Substância
água e gelo
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
19 
1. Sólidas: 
metais - ouro, prata, 
cobre, mercúrio, etc.; 
diamante; cloreto de 
sódio; sacarose. 
 
2. Líquidas: 
etanol, acetona, 
benzeno. 
3. 
Gasosa: 
gás carbônico, 
oxigênio, hidrogênio 
etc. 
4. Sólidas: 
ligas metálicas - aço, 
ouro 18K, amálgama 
etc. 
 
5. Líquidas: 
soluções aquosas; 
água e sal de 
cozinha; etanol e 
gasolina; gasolina. 
 
6. Gasosa: 
todas as misturas de 
gases. 
Sistemas formados por 
uma substância com mais 
de um estado físico: 
 
água e gelo; água e vapor 
de água; gelo e vapor de 
água. 
Sólidas: 
granito (trifásico); madeira; 
n sólidos separados 
formam n fases. 
 
Líquidas: 
água e óleo; água e 
gasolina; 
 
Sólida com líquida: água e 
areia; 
 
Sólida com gás: ar e poeira. 
Observações: 
− As misturas homogêneas também são denominadas soluções, portanto, existem soluções 
sólidas, líquidas e gasosas. As soluções são formadas por materiais que são miscíveis entre 
si. 
− Água e óleo são imiscíveis e formam um sistema heterogêneo. 
− O petróleo é uma mistura que pode ser encontrada nas frações sólida (piche, asfalto), líquida 
(gasolina, querosene, óleo lubrificante) ou gasosa (GLP, GNV). 
− O granito comum é constituído por 3 fases: mica, 
quartzo e feldspato. Esses três representam uma série 
de compostos cada, ou seja, existem diversos tipos de 
quartzo, de feldspato e de mica. As micas compõem 
os materiais mais escuros, de cor preta, os feldspatos 
possuem coloração amarelada e cinzenta e os 
quartzos apresentam cor cristalina ou branca. 
 
− 
 
As dispersões coloidais são misturas heterogêneas. Se um sistema apresentar 
partículas dispersas com dimensões entre 1 nm e 100 nm, esse será identificado como dispersão 
coloidal ou coloide. Sistemas como sangue, leite, maionese etc. 
Figura 12 - O granito é formado por mica, quartzo, 
feldspato e outros materiais. [Fonte: Wikipédia] 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
20 
Substância simples e Substância composta. 
As fórmulas das substâncias são classificadas em relação ao número de elementos 
químicos. Os elementos químicos correspondem ao conjunto de átomos que apresentam o 
mesmo número de prótons e por isso possuem o mesmo comportamento químico. Para facilitar 
a sua compreensão, entende-se elemento químico como tipo de átomo. Tendo isso em vista, as 
substâncias são classificadas em substância simples ou substância composta. 
As substâncias simples apresentam um único elemento químico. Exemplos: Ag, Cu, H2, O2, 
O3 e S8. 
As substâncias compostas apresentam dois ou mais elementos químicos. Elas são 
classificadas de acordo com o número de elementos: binárias (2 elementos químicos), 
ternárias (3 elementos químicos), quaternária etc. Exemplos: binárias (H2O, CO2, C2H6), 
ternária (H2SO4, HNO3, C12H22O11) e quaternária ((NH4)2SO4, C17H34COONa). 
 A alotropia é o fenômeno que alguns elementos químicos possuem em se apresentarem 
em substâncias simples distintas. Por exemplo, o elemento oxigênio é encontrado na natureza 
em duas substâncias simples diferentes: o gás oxigênio (O2) e o ozônio (O3). Assim dizemos que 
o gás oxigênio é alótropo do ozônio. Abaixo são apresentados os alótropos mais importantes: 
 
Carbono Oxigênio Enxofre Fósforo 
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21 
Grafite 
(forma mais estável) 
 
 
Diamante 
 
 
Fulereno 
 
 
Oxigênio 
(forma mais estável) 
 
O2 
 
 
 
 
 
Ozônio 
O3 
 
Enxofre rômbico 
(forma mais estável) 
 
S8 
 
 
 
Enxofre monoclínico 
S8 
 
 
Fósforo preto 
(P4)n 
 
 
Fósforo vermelho 
(forma mais estável que o fósforo 
branco) 
 
Pn 
 
Fósforo branco 
P4 
 
 
 
Figura 13 – lixão. [Fonte: Unplash] 
 
Determinação do número de fases e componentes. 
 
Água líquida + 
gelo 
Água líquida + 
sal de cozinha 
dissolvido + 
areia 
Água líquida + 
gelo + óleo + 
vapor de água 
Água líquida + sal 
dissolvido + areia 
+ óleo + granito + 
gelo 
Fases 
2 fases 
(1 fase da água 
líquida e 1 fase do 
gelo) 
2 fases 
(1 fase água e 
sal e 1 fase da 
areia) 
4 fases 
(1 fase da água 
líquida, 1 fase do 
gelo, 1 fase do 
óleo e 1 fase do 
vapor de água) 
7 fases 
(1 fase da água 
líquida com sal, 1 
fase da areia, 1 
fase do óleo, 3 
fases do granito e 1 
fase do gelo. 
Componentes 
1 componente 
(água na fase 
líquida e sólida) 
3 componentes 
(água, sal e 
areia) 
2 componentes 
(óleo, água 
sólida, líquida e 
gasosa) 
6 componentes 
(água sólida e 
líquida, areia, óleo, 
mica, quartzo e 
feldspato) 
Classificação Substância Mistura Mistura Mistura 
Determinação do número de elementos químicos, átomos, moléculas e substâncias. 
Considere que cada cor abaixo representa um elemento químico, determinaremos o 
número de elementos químicos, átomos, moléculas e substâncias dos seguintes sistemas. 
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22 
 
 
Elemento(s) 
químico(s) 
1 2 2 
Átomos 13 13 5 
Moléculas 5 5 0 
Substâncias 2 3 2 
 
 
Elementos 
químicos 
1 2 3 
Átomos 10 10 16 
Moléculas 5 5 5 
Substâncias 1 1 4 
 
 
4) (UNICAMP SP/2013) 
Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa 
está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 
8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 
4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5 % (v/v).” 
Sob a perspectiva do químico, a cerveja 
 
a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada,tem um caráter ligeiramente 
básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. 
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b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 
45 ml de álcool etílico por litro de produto. 
c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e 
contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. 
d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e 
contém 45 ml de álcool etílico por 100 ml de produto. 
 
Comentários: 
a) Errado. Enquanto está fechada apresenta uma única fase, porém apresenta pH menor que 7, 
logo é um material ácido. E apresenta 4,5 % em volume de álcool, ou seja, de 1 litro da cerveja 
4,5/100 x 1 L = 0,045 L = 45 mL de etanol. 
b) Correto. Após aberta a garrafa apresentará bolhas, ou seja, 2 fases (1 fase líquida e 1 fase 
gasosa). O pH é menor que 7, logo é ácido. E possui 4,5/100 x 1 L = 0,045 L = 45 mL de etanol. 
c) Errado. A cerveja após ser aberta apresentará duas fases (1 fase líquida e 1 fase gasosa) e 
não possui 45 gramas de etanol, mas sim 45 mL. 
d) Errado. Desconsiderando o ar contido na embalagem, a cerveja apresenta uma única fase e 
caráter ácido (pH menor que 7) e 45 mL de álcool etílico. 
Gabarito: B 
 
5) (UERJ/2016) 
Cosméticos de uso corporal, quando constituídos por duas fases líquidas imiscíveis, são 
denominados óleos bifásicos. Observe na tabela as principais características de um determinado 
óleo bifásico. 
 
Para diferenciar as duas fases, originariamente incolores, é adicionado ao óleo um corante azul 
de natureza iônica, que se dissolve apenas na fase em que o solvente apresenta maior afinidade 
pelo corante. Essa adição não altera as massas e volumes das fases líquidas. 
As duas fases líquidas do óleo bifásico podem ser representadas pelo seguinte esquema: 
1. 
2. 
3. 
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24 
4. 
 
Comentários: 
O corante irá se dissolver na água pelo fato de ter característica iônica. A água é uma substância 
polar e a fase orgânica é apolar. Como a água e a fase orgânica são imiscíveis, a fase de maior 
densidade será depositada ao fundo e a fase menos densa irá flutuar. 
Iremos apresentar duas resoluções: 
- Resolução detalhada 
Cálculo da densidade de cada material: 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
𝑑á𝑔𝑢𝑎 = 
30,0 𝑔
30,0 𝑚𝐿
 = 1,0 g/mL 
𝑑𝑜𝑟𝑔â𝑛𝑖𝑐𝑜 = 
56,0 𝑔
70,0 𝑚𝐿
 = 0,8 g/mL 
Portanto, a fase aquosa com o corante azul será depositada ao fundo do recipiente. 
- Resolução rápida 
Ao invés de fazer a conta completa, basta fazer uma dedução do valor. O mais importante é 
determinar o maior e o menor valor, não, necessariamente, calcular o valor. Essa estratégia em 
provas de vestibulares é mais recomendada para ganhar tempo e evitar erros de atenção em 
contas. 
Temos duas razões comparativas: 
30,0 𝑔
30,0 𝑚𝐿
 𝑒 
56,0 𝑔
70,0 𝑚𝐿
 
Conseguimos perceber que a primeira razão é maior que a segunda, logo a água é mais densa. 
Consequentemente, a fase aquosa azulada estará depositada ao fundo do recipiente. 
Gabarito: D 
 
6) (FGV SP/2013) 
Em um experimento na aula de laboratório de química, um grupo de alunos misturou em um 
recipiente aberto, à temperatura ambiente, quatro substâncias diferentes:
 
Nas anotações dos alunos, consta a informação correta de que o número de fases formadas no 
recipiente e sua ordem crescente de densidade foram, respectivamente: 
a) 2; mistura de água e etanol; mistura de grafite e polietileno. 
b) 3; polietileno; mistura de água e etanol; grafite. 
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25 
c) 3; mistura de polietileno e etanol; água; grafite. 
d) 4; etanol; polietileno; água; grafite. 
e) 4; grafite; água; polietileno; etanol. 
 
Comentários: 
 
A água e o etanol são miscíveis – formam uma única fase –, os outros materiais em pó 
formarão uma fase cada, assim, o número de fases total será: 1 fase para polietileno em pó, 1 
fase para água e etanol e 1 fase para grafite em pó. Somente com essa análise já conseguimos 
saber que a resposta correta é o item B, pois é a única opção que apresentou as fases 
corretamente. Porém, a fim de determinar a ordem crescente de densidade, iremos calcular a 
densidade da mistura água e etanol. 
𝑑á𝑔𝑢𝑎+𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎á𝑔𝑢𝑎+ 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒á𝑔𝑢𝑎+ 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 = 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒
 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎á𝑔𝑢𝑎 = 1,0
𝑔
𝑚𝐿
∙ 20 𝑚𝐿 = 20 g (sabendo que 1 mL = 1 cm3) 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 0,8 
𝑔
𝑚𝐿
∙ 5 𝑚𝐿 = 4 g 
𝑑á𝑔𝑢𝑎+𝑒𝑡𝑎𝑛𝑜𝑙 = 
20 𝑔 + 4 𝑔
20 𝑚𝐿 + 5 𝑚𝐿
= 0,96 𝑔/𝑚𝐿 
Assim, a ordem crescente de densidade será: 
dpolietileno (0,9 g/cm3) < dágua e etanol (0,96 g/cm3) < dgrafite (2,3 g/cm3) 
Gabarito: B 
 
7) (CEFET MG/2016) 
Em uma aula prática de Ciências os alunos analisaram um líquido de identidade 
desconhecida. Inicialmente verificaram a existência de uma única fase. Em seguida, 
determinaram a densidade, a temperatura de ebulição e a massa residual após a evaporação de 
100 mL do líquido. 
A tabela abaixo evidencia os resultados das análises: 
 
Com base nos resultados, o líquido em questão é uma 
 
a) substância simples. 
b) substância composta. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea. 
 
Comentários: 
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O material não possui temperatura de ebulição definida, portanto não pode ser uma substância. 
Como o líquido analisado apresenta uma única fase, logo, se trata de uma mistura homogênea. 
Gabarito: D 
 
8) (UNESP SP/2015) 
Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos 
Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua 
transformação se dariam a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a 
química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número 
atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque trata-se 
de 
a) uma mistura de três elementos. 
b) uma substância simples com dois elementos. 
c) uma substância composta com três elementos. 
d) uma mistura de dois elementos. 
e) uma substância composta com dois elementos. 
 
Comentários: 
A água apresenta fórmula definida por H2O contendo 2 elementos químicos e 3 átomos, sendo 
2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio por molécula. A fórmula da água apresenta dois 
elementos químicos em sua composição, logo é classificada como substância composta. 
Gabarito: E 
 
9) (UFGD MS/2015) 
Os elementos químicos que estão representados na tabela periódica podem se unir por meio de 
ligações químicas, para formar diversas substâncias. As diversas moléculas existentes podem 
ser chamadas de substâncias e classificadas como substâncias simples ou compostas. 
No esquema abaixo, cada “bolinha” representa um átomo diferente. Conforme a 
quantidade de moléculas, substâncias simples e substâncias compostas, assinale a alternativa 
correta. 
 
a) 5 moléculas, 12 substâncias simples e 3 substâncias compostas 
b) 12 moléculas, 5 substâncias simples e 3 substâncias compostas 
c) 5 moléculas, 3 substâncias simples e 2 substâncias compostas 
d) 5 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas 
e) 12 moléculas, 2 substâncias simples e 3 substâncias compostas 
 
Comentários: 
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27 
O sistema apresentado possui5 moléculas, que são agrupamentos de átomos; 3 elementos 
químicos, que são os tipos de átomos; 12 átomos, que são as esferas totais; 3 substâncias 
simples, formadas por um único elemento químico; 2 substâncias compostas, que são formadas 
por elementos químicos distintos; e 5 substâncias diferentes que formam uma mistura. 
Lembrando que essa é uma representação microscópica, sendo assim, impossível, somente com 
esses detalhes, determinar se essa mistura é homogênea ou heterogênea. 
Gabarito: C 
 
 
5. Separação de Misturas 
Uma das áreas mais importantes do cotidiano experimental químico se concentra em 
separação de misturas. Produzir medicamentos, extrair aromas de plantas, reciclar o lixo, refinar 
combustíveis são exemplos de algumas práticas que necessitam de técnicas de separação de 
mistura. 
Na natureza existem poucos materiais puros, tais como diamante e ouro. A água líquida 
está repleta de sais dissolvidos, o ar possui muitos gases, entre outros exemplos. Portanto, 
desde os alquimistas, a humanidade desenvolve técnicas que viabilizam o isolamento de 
substâncias. A seguir, iremos descrever os principais métodos físicos de separação de mistura 
utilizados. 
Catação 
A catação é o método de 
separação de mistura mais simples. 
Consiste em utilizar as mãos ou 
pinças para separar sólido de sólido. 
Esse processo é muito utilizado nos 
centros de coleta seletiva de lixo 
para separar, principalmente, papel, 
vidro, metal e plástico. Como a 
maior parte do lixo brasileiro é 
colocado em lixões a céu aberto, o 
processo de catação é realizado de 
 
Figura 14 – lixão. [Fonte: Unplash] 
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28 
forma indiscriminada por várias 
famílias que vivem em função do 
lixo. 
Levigação 
A levigação é a utilização da corrente 
de água para separar sólidos de densidades 
diferentes. Você já utilizou a água para tirar 
areia de algum objeto? Pronto, já realizou 
uma levigação. Um dos exemplos mais 
cobrados nas provas de vestibular é a 
utilização de bateia, uma espécie de bacia 
utilizada por garimpeiros para separar o 
barro e areia do ouro. 
 
 
Figura 15 - Utilização da bateia em garimpos. [Fonte: 
Circuitomt.com.br]. [Fonte: Circuito MT] 
Separação Magnética ou Atração Magnética 
A separação magnética ou atração magnética é utilizada para separar metais que são 
atraídos por ímãs. Nem todos os metais são atraídos por ímãs, assim, iremos classificar os 
materiais, em relação ao comportamento magnético, em três classificações: ferromagnético, 
paramagnético e diamagnético. Simplificadamente, os materiais que sofrem atração magnética 
apresentam elétrons desemparelhados que se alinham ao campo magnético aproximado. Um 
material, que não apresenta elétrons desemparelhados, não sofre atração por ímãs, 
consequentemente, ao apresentar elétrons desemparelhados, sofre pequena ou forte atração. 
Ferromagnéticos são materiais que apresentam forte atração magnética por 
apresentarem muitos elétrons desemparelhados. Ferro, níquel e cobalto são alguns exemplos. 
 
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Paramagnéticos são materiais que apresentam baixa atração magnética, cerca de 1000 
vezes menor que os ferromagnéticos, por apresentarem poucos elétrons desemparelhados, por 
exemplo alumínio, platina e magnésio. 
 
Diamagnéticos são materiais que não apresentam atração magnética por 
apresentarem poucos elétrons desemparelhados, por exemplo ouro, prata, zinco e chumbo. 
 
Atração magnética é diferente de imantação. 
Imantação é quando um material ferromagnético se 
manifesta semelhante a um ímã por um curto período de 
tempo. Você provavelmente já brincou com clipes e percebeu 
que ao tirar o contato do ímã com o clipe, este atraía outros 
clipes como se fosse um ímã. Pronto, você observou o fenômeno da imantação. Porém, passado 
um tempo, essa atração entre os clipes cessava. 
O clipe, geralmente, é formado por aço galvanizado, ou seja, a maior proporção desse 
material é de ferro, um metal ferromagnético. 
 
 
Figura 18 - Materiais de aço sendo atraídos por ímãs. 
[Fonte: pixabay.com] 
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Peneiração ou Tamisação 
A peneiração ou tamisação 
consiste no processo de separação de 
sólidos de tamanhos diferentes. Porém, 
no laboratório de química utilizamos um 
instrumento chamado tâmise que nada 
mais é do que uma peneira bem fina e 
pequena. 
 
Figura 16 – Tâmise [fonte: 
Medicamentos Manipulados]. 
 
Figura 17 - Peneiração de açúcar 
de confeitero [fonte: Pixabay]. 
Decantação 
A decantação é utilizada para separar misturas imiscíveis, 
de densidades distintas, de sólido em líquido ou entre líquidos. A 
técnica de decantação utiliza o funil de separação ou funil de 
decantação ou funil de bromo. 
 
 
Figura 18 - Funil de decantação. 
[fonte: PIXABAY]. 
Filtração 
A filtração separa, principalmente, sólidos e líquidos 
imiscíveis. O sólido é retido por pequenos orifícios (papel de filtro, 
algodão, pano, grade). Quando a filtração é demorada, pode-se 
utilizar a filtração à pressão reduzida, também chamada, 
equivocadamente, por filtração a vácuo. A filtração à pressão 
reduzida acelera o mecanismo, pois funciona como se sugasse o 
líquido pelo filtro. 
Outro exemplo de filtração é o uso do aspirador de pó que 
separa sólido de gases. 
 
 
Figura 22 - Filtração de café. 
[Fonte: Unsplash.com]. 
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Dissolução Fracionada ou Solubilização Fracionada ou Extração 
A dissolução fracionada é um método que utiliza a 
solubilização para separar materiais. Poderia ser considerado um 
dos mais importantes processos de separação das bancadas de 
laboratório. A técnica consiste em utilizar um material que 
consiga dissolver um dos componentes da mistura. Os exemplos 
mais clássicos para esse método seriam: separar areia do sal de 
cozinha, ‘passar’ um café, fazer um chá de ‘saquinho’, etc. 
A extração do eugenol, essência do cravo da índia, é 
realizada com alguns solventes orgânicos, por exemplo, o éter 
metílico. Mergulha-se o cravo da índia no solvente e tritura-se 
para aumentar o contato da substância eugenol com o solvente. 
Após esse processo, realize-se a filtração para retirar a parte 
sólida insolúvel. O líquido filtrado será aquecido até ocorrer toda 
evaporação do éter, restando no recipiente somente o óleo 
essencial do cravo da índia: o eugenol. 
 
Figura 23 - Extração do chá. [Fonte: 
Unsplash]. 
Flotação 
O método da flotação baseia-se na utilização 
de um líquido para separar sólidos de densidades 
diferentes. A densidade do líquido precisa ser 
intermediária entre as densidades dos sólidos. A 
flotação é muito utilizada para separar plásticos. 
Figura 24 - flotação utilizada para separar plásticos de 
densidades distintas. [Fonte: EAulas.USP] 
Tipo de plástico Densidade 
(g/mL) a 25°C 
Polipropileno (PP) 0,85 – 0,92 
Polietileno de baixa densidade (PEBD) 0,89 – 0,93 
Polietileno de alta densidade (PABD) 0,94 – 0,98 
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Poliestireno (PS) 1,04 – 1,08 
Policloreto de vinila (PVC) 1,38 – 1,41 
Politereftalato de etila (PET) 1,8 – 2,3 
[Fonte: Plastval] 
Portanto, para uma mistura de PVC e PP granulados, podemos utilizar água para separá-
los. Em água, o PP flutuará enquanto o PVC afundará. 
Evaporação 
A evaporação é um processo de obtenção 
do sólido a partir da evaporação de um líquido. 
Esse método pode ocorrer a partir da 
evaporação de um solvente. A obtenção do sal 
marinhopela evaporação da água do mar ou 
evaporação de água contida em uma roupa 
molhada são exemplos desse método de 
separação. 
 
Figura 25 - evaporação da água em um contêiner de lixo. 
[Fonte: Freeimages] 
Cristalização Fracionada 
Solutos diferentes apresentam solubilidades distintas em um solvente. Essas 
solubilidades são influenciadas pela temperatura e pela quantidade do solvente. Portanto, em 
um sistema que apresente diferentes solutos, ao evaporar uma parte do solvente, observamos a 
sedimentação sólida do soluto menos solúvel. 
Em uma solução aquosa de sacarose (componente principal do açúcar) e cloreto de sódio 
(componente principal do sal de cozinha), ao evaporar uma porção de água, observaremos 
cristais de açúcar sedimentados ao fundo do recipiente. Isso ocorre porque o açúcar apresenta 
menor solubilidade em água do que o sal de cozinha. A 20 °C, a solubilidade da sacarose é de 
1 mol/L enquanto a solubilidade do cloreto de sódio é de 6 mol/L. 
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Fusão Fracionada 
Método utilizado para separar sólidos que apresentam temperaturas de fusão distintas. 
Quanto maior a distância da temperatura de fusão dos sólidos, melhor a eficiência da separação. 
A fusão fracionada é indicada para separar enxofre, em pó, de cloreto de sódio, por 
exemplo. A temperatura de fusão do enxofre é de 115 °C, enquanto a temperatura de fusão do 
cloreto de sódio é de 801 °C. Ao se aquecer uma mistura contendo os dois componentes, ocorre 
fusão do enxofre e escorrimento do líquido para outro recipiente, restando, no final do processo, 
o sólido do cloreto de sódio e o líquido do enxofre. Posteriormente, o enxofre solidifica-se 
novamente. 
Cromatografia 
A cromatografia utiliza a propriedade 
organoléptica (propriedades dos sentidos) cor 
para separar materiais. O método consiste de 
duas fases: a móvel (solvente) e a 
estacionária (papel e algodão). Coloca-se o 
solvente em contato com a porção inferior da 
fase estacionária., tomando cuidado para não 
colocar solvente em quantidade que fique 
acima da marca do analito (material que está 
sendo analisado) no papel. A fase móvel entra 
em contato com o analito e sobe até o fim da 
fase estacionária. O analito, que é uma 
mistura, apresentará compostos que irão 
interagir mais com a fase móvel ou mais com 
a fase estacionária. 
 
Figura 26 - técnica de cromatografia em papel para separar 
componetes de uma amostra de tinta. [Fonte: shutterstock 
ADAPTADO) 
O solvente (fase móvel) irá subir por capilaridade, o papel (fase estacionária). A medida que o 
solvente vai subindo, vai ocorrendo a separação dos componentes da tinta, pois esses apresentam 
diferentes interações com o solvente e o papel. Na figura acima, percebemos que a mancha amarela 
percorreu maior distância. Isso significa que a mancha amarela interagiu mais com o solvente, 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
34 
enquanto a mancha azul percorreu menor distância, estando localizada próximo ao solvente, porque 
interagiu mais com o papel. O papel possui muitos grupos hidroxila, o que facilita a interação com os 
componentes mais polares, enquanto o solvente utilizado apresenta menor polaridade. 
Além da cromatografia em papel, utiliza-se a cromatografia em coluna. Também possui a fase 
móvel e a fase estacionária, porém a fase móvel se movimenta pela bureta e arrasta os componentes, 
separando-os. 
 
Figura 27 - técnica de cromatografia utilizada para analisar 
diferentes corantes alimentícios [Fonte: 
SHUTTERSTOCK]. 
Figura 28 – cromatografia 
em coluna [Fonte: 
SHUTTERSTOCK]. 
Figura 29 - separação de 
componentes da mistura 
por cromatografia em 
coluna [Fonte: 
SHUTTERSTOCK - 
adaptado]. 
 
Destilação 
Essa técnica é utilizada para separar misturas 
homogêneas de sólidos e líquidos. A mistura é 
aquecida e a porção líquida da mistura vaporiza. 
Posteriormente, o vapor é resfriado no condensador 
e, por fim, escorre como líquido em outro recipiente. 
Dessa forma, o sólido e o líquido são obtidos em 
recipientes diferentes. 
Na destilação ocorre isolamento do líquido, 
enquanto na evaporação não ocorre. 
 
Figura 30 - esquema de destilação simples. [Fonte: 
shutterstock adaptado]. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
35 
Destilação Fracionada 
A destilação fracionada é empregada na separação de 
líquidos miscíveis que apresentem temperaturas de ebulição 
distintas. Quanto maior a diferença entre as temperaturas de 
ebulição, melhor a eficiência da separação dos líquidos. 
Os exemplos de destilação fracionada mais 
explorados pelos vestibulares são: destilação da mistura 
água e álcool e destilação do petróleo. 
Figura 31 - Destilação fracionada para separar 
componentes do petróleo [fonte: Wikipédia]. 
Liquefação Fracionada 
A primeira etapa da liquefação fracionada é liquefazer toda 
a mistura gasosa e a segunda etapa é destilar fracionadamente. 
Essa técnica que permite isolar nitrogênio líquido e oxigênio 
líquido, utilizados tanto em processos industriais como em 
hospitais. 
 
Figura 32 – Utilização de nitrogênio líquido 
[fonte: NASA]. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
36 
 
 
6. Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01 
A partir da tabela abaixo, faça o que se pede: 
Material A B C D E 
Ebulição (°C) 325 a 327 1256 -74 0 a 3 100 
Fusão (°C) 31 a 33 310 -180 -68 0 
 
a) Qual(ais) material(ais) é(são) sólido(s) a 25 °C? 
b) Qual(ais) material(ais) é(são) líquido(s) a 25 °C? 
c) Qual(ais) material(ais) é(são) gasoso(s) a 273 K? 
M
is
tu
ra
homogênea
evaporação
destilação simples
destilação fracionada
liquefação fracionada
cromatografia
cristalização fracionada
heterogênea
catação
levigação
peneiração
filtração
atração magnética
decantação
flotação
dissolução fracionada
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
37 
d) Identifique qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
e) Classifique o material A em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
f) Classifique o material B em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
g) Classifique o material D em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
 
II. Questão fundamental 02 
A partir dos materiais abaixo, responda ao que se pede. 
Água Gás carbônico (CO2) Ar atmosférico Soro fisiológico Vinagre 
Óleo Granito Aço Prata Água e gasolina 
 
a) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
b) Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) homogênea(s)? 
c) Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) heterogênea(s)? 
d) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) simples? 
e) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) composta(s)? 
f) Quantas fases e componentes apresenta o sistema formado por água e gasolina? 
g) Quantas fases e componentes apresenta o granito? 
h) Classifique em miscível ou imiscível o sistema formado por soro fisiológico e óleo. 
 
III. Questão fundamental 03 
Indique o método mais aplicada para separar completamente os componentes das 
seguintes misturas. 
Areia e água. 
a) Água e óleo. 
b) Sal de cozinha e areia. 
c) Isopor e areia. 
d) Limalha de ferro, serragem, areia e sal de cozinha. 
e) Etanol e água. 
f) Açúcar e sal de cozinha. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
38 
g) Gasolina e óleo diesel. 
 
7. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
Mudança de Estado Físico 
1. (FUVEST/2021) 
Psicanálise do açúcar 
O açúcar cristal, ou açúcar de usina, 
mostrao mais instável das brancuras: 
quem do Recife sabe direito o quanto, 
e o pouco desse quanto, que ela dura. 
Sabe o mínimo do pouco que o cristal 
se estabiliza cristal sobre o açúcar, 
por cima do fundo antigo, de mascavo, 
do mascavo barrento que se incuba; 
e sabe que tudo pode romper o mínimo 
em que o cristal é capaz de censura: 
pois o tal fundo mascavo logo aflora 
quer inverno ou verão mele o açúcar. 
 
Só os banguês* que-ainda purgam ainda 
a açúcar bruto com barro, de mistura; 
a usina já não o purga: da infância, 
não de depois de adulto, ela educa; 
em enfermarias, com vácuos e turbinas, 
em mãos de metal de gente indústria, 
a usina o leva a sublimar em cristal 
o pardo do xarope: não o purga, cura. 
Mas como a cana se cria ainda hoje, 
em mãos de barro de gente agricultura, 
o barrento da pré-infância logo aflora 
quer inverno ou verão mele o açúcar. 
 
João Cabral de Melo Neto, A Educação pela Pedra. 
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39 
*banguê: engenho de açúcar primitivo movido a força animal. 
 
Observe o diagrama que mostra, de forma simplificada, o processo de fabricação do açúcar. 
 
Considerando essas informações e seu conhecimento sobre separação de misturas e 
transformações química e físicas, no trecho grifado no poema, o termo sublimar é usado 
a) corretamente para mostrar como do líquido (xarope) é extraído o cristal de açúcar através do 
processo de evaporação do sólido e secagem. 
b) em um sentindo amplo do processo, já que não corresponde ao que ocorre com o cristal de 
açúcar, e sim com o melaço, que se separa do xarope. 
c) metaforicamente, já que ocorre a precipitação do açúcar com o cozimento do xarope, que é 
separado por centrifugação. 
d) incorretamente, já que a obtenção do açúcar a partir do xarope é uma reação química direta 
que não necessita de processo de separação. 
e) em seu sentindo literal, já que o açúcar está na fase sólida, no xarope, e passa à fase vapor 
com o cozimento, formando então cristais de açúcar puro. 
 
2. (ENEM/2020) 
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um lote de 
óxido de silício (SiO₂), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma amostra 
desse óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final um gráfico 
de temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o analista concluiu 
que a amostra encontrava-se pura. 
Dados do SIO2: Tfusão = 1600 °C; Tebulição = 2230 °C 
a) 
 
d) 
 
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b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
3. (UNICAMP SP/2020) 
Em 15 de abril de 2019, a Catedral de Notre-Dame de Paris ardeu em chamas, atingindo 
temperaturas de 800 °C. Estima-se que, na construção da catedral, foram empregadas pelo 
menos 300 toneladas de chumbo. Material usual à época, o chumbo é um metal pesado com 
elevado potencial de contaminação em altas temperaturas. Sabendo que o ponto de fusão do 
chumbo é de 327,5 °C e seu ponto de ebulição é de 1750 °C, identifique a curva que pode 
representar o histórico da temperatura de uma porção de chumbo presente na catedral ao longo 
do incêndio, bem como o fenômeno corretamente relacionado ao potencial de contaminação. 
a) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à 
evaporação do chumbo em alta temperatura. 
 
b) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à ebulição 
do chumbo em alta temperatura. 
 
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41 
c) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à ebulição 
do chumbo em alta temperatura. 
 
d) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à 
evaporação do chumbo em alta temperatura. 
 
 
4. (UEA AM/2019) 
A tabela apresenta o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE), medidos a 1 atm, de 
cinco substâncias químicas. 
 
 
De acordo com a tabela, a 35,5 ºC, encontram-se no estado líquido apenas as substâncias 
a) amônia, metanol e oxigênio. 
b) amônia, bromo e metanol. 
c) flúor e metanol. 
d) bromo e metanol. 
e) amônia e bromo. 
 
5. (UFU MG/2019) 
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42 
 
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif. Acesso em 08.mar.2019. 
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga 
metálica de ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que 
a) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão 
e de ebulição serão as mesmas. 
b) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração 
dessas substâncias no estado de vapor. 
c) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de 
ebulição.d 
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas 
fases em cada uma dessas etapas. 
 
6. (IFSC/2015) 
Principalmente no setor industrial, as mudanças de fase das substâncias são fenômenos 
muito comuns. Elas vão desde a água fervente em uma caldeira, até o ferro derretido que 
é jogado em moldes para virar uma peça, quando esfriar. Com base nas mudanças de fase, 
analise as afirmações abaixo. 
 
I. Calefação é o nome dado à mudança em que a substância passa do estado líquido 
para o estado sólido. 
II. Fusão é a mudança do estado sólido para o estado líquido; portanto, trata-se de uma 
reação que absorve calor. 
III. Liquefação é a mudança do estado gasoso para o estado líquido; portanto, trata-se 
de uma reação que libera calor. 
IV. Vaporização, calefação e ebulição são tipos de evaporação que um líquido pode 
sofrer quando passa para o estado gasoso. 
V. A sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do 
estado líquido para o estado gasoso. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
43 
 
a) Apenas as afirmações I e V são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações III e V são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 
 
7. (UNICAMP SP/2016) 
Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais 
dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam 
alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento 
da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o 
conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água 
do mar 
 
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 
 
8. (UFGD MS/2015) 
As propriedades físicas das substâncias estão intrinsecamente relacionadas à sua estrutura 
molecular. O conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura de Ebulição 
(T.E.) são conceitos importantes para entender o tipo de interação intermolecular que 
determinada substância poderá realizar. Abaixo, é apresentada uma tabela com valores 
hipotéticos de T.F. e T.E. em °C a 1 atm de algumas substâncias denominadas como I, II, 
III, IV e V. 
 
 
 
Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: 
 
a) I é sólido a 15 °C. 
b) II é líquido a 70 °C. 
c) III é líquido a 10 °C. 
d) IV é sólido a 3200 °C. 
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44 
e) V é gasoso a 25 °C. 
 
9. (UERJ/2018) 
Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado 
físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é 
constituída por um metal puro. 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: 
 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
 
10. (UFU MG/2017) 
Considere a seguinte figura. 
 
Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. 
Acesso em: 15 de abr. 2017. 
 
Com relação às mudanças de estado físico, o processo de 
 
a) fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento. 
b) ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. 
c) sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
45 
d) separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição. 
 
11. (UNICAMP SP/2016) 
A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que têm 
a mesma idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se elas 
têm ou não a mesma origem. Se as proporções são iguais, então é possível que tenham a 
mesma origem, mas se forem diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. A tabela 
a seguir apresenta os dados de algumas amostras de água, incluindo a de um cometa no 
qual uma sonda pousou recentemente. 
 
 
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta 
 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito 
parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades 
físicas muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam 
propriedades físicas muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades 
físicas. 
 
12. (UEG GO/2015) 
A mudança do estado físico de determinada substância pode ser avaliada em função da 
variação da temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. Considere que 
a 0 °C o composto encontra-se no estado sólido. 
 
 
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46 
 
No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos 
 
a) I, II e IV 
b) III, IV e V 
c) II, III e IV 
d) I, III e V 
 
13. (ITA SP/2015) 
A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a temperatura 
à pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tx pode representar a temperatura de 
 
 
a) ebulição da água. 
b) ebulição do benzeno. 
c) fusão da água. 
d) fusão do benzeno. 
e) fusão do dióxido de carbono. 
 
14. (UESB BA/2015) 
O Centro de Pesquisas Químicas recebeu uma amostra de material sólido para que fosse 
analisado. Inicialmente, foi determinada a curva de aquecimento da amostra e, então, 
representada pelo gráfico o comportamento do material. 
 
A análise do gráfico permitiu ao cientista encarregado da análise corretamente concluir: 
 
01. O material é uma substância química pura. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
47 
02. A amostra analisada é de uma substância química composta. 
03. A amostra é de uma mistura de substâncias químicas. 
04.O material é uma mistura eutética de duas substâncias químicas. 
05.A amostra é uma substância química simples que se decompõe pelo aquecimento. 
 
15. (UEA AM/2014) 
 A venda de álcool hidratado (95,5 % de etanol + 4,5 % de água) é controlada por motivo 
de segurança, já que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por 
seu manuseio incorreto. A seguir, o gráfico representa a curva de aquecimento dessa 
mistura à pressão de 1 atm. 
 
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85 °C e 1 atm, se encontra no 
estado ________ e a temperatura da mistura durante a fusão ________. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
 
a) sólido – permanece constante 
b) gasoso – varia 
c) líquido – varia 
d) gasoso – permanece constante 
e) líquido – permanece constante 
 
16. (FGV SP/2014) 
O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para avaliar 
condições adequadas para a sua armazenagem e transporte. 
 
Considere os dados das três substâncias seguintes: 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
48 
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006) 
 
É correto afirmar que em um ambiente a 35 °C, sob pressão atmosférica, as substâncias I, 
II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos 
 
a) sólido, gasoso e líquido. 
b) sólido, gasoso e gasoso. 
c) sólido, líquido e líquido. 
d) líquido, gasoso e líquido. 
e) líquido, líquido e gasoso. 
 
Substância e Mistura 
17. (ENEM/2020) 
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há 
bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode 
ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que 
validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo 
que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g·cm3, um investidor negocia a aquisição 
de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 
26 g, 27 g, 10 g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, 
foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma 
proveta contando 5 ml de água, conforme esquematizado. 
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas 
a) A e B 
b) A e C 
c) B e C 
d) B e D 
e) C e D 
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49 
 
18. (ENEM/2020) 
O exame parasitológico de fezes é utilizado para detectar ovos de parasitos. Um dos 
métodos utilizados, denominado de centrífugo-flutuação, considera a densidade dos ovos 
em relação a uma solução de densidade 1,15 g·mL-1. Assim, ovos que flutuam na superfície 
dessa solução são detectados. Os dados de densidade dos ovos de alguns parasitos estão 
apresentados na tabela. 
 
Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, ovos de quais parasitos podem ser 
detectados por esse método? 
a) A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. 
b) S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. 
c) Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. 
d) T. saginata, S. mansoní e A. lumbricoides. 
e) A. lumbricoides, A. suum e T. sagínata. 
 
19. (FAC. ALBERT EINSTEIN/2020) 
Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo 
vegetal, como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas 
______________ e _______________. Eles são ________________ ao ambiente quando 
descartados nos ralos das pias. 
 
As lacunas do texto são preenchidas por: 
compostas – combustíveis – nocivos. 
simples – oxigenadas – inofensivos. 
compostas – combustíveis – inofensivos. 
simples – combustíveis – nocivos. 
simples – oxigenadas – nocivos. 
 
20. (UFU MG/2016) 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
50 
Técnicos do Instituto de Criminalística de Campinas realizaram perícia na atração 
conhecida como “Labirinto” do parque Hopi Hari, em Vinhedo, 79 km de São Paulo, após a 
morte deum estudante que passou mal nos corredores do brinquedo, no ano de 2007. 
No “Labirinto”, os vários visitantes percorrem a pé 130 metros de corredores equipados com 
jogos de luzes, gelo seco e atores fantasiados para dar sustos. Laudo preliminar do Instituto 
Médico-Legal diz que a causa da morte do estudante foi um edema pulmonar (acúmulo de 
líquido nos pulmões). 
Disponível em: < http://g1.globo.com/Noticias/SaoPaulo/0,MUL143336-5605,00.html. > 
Acesso em: 26 de janeiro de 2016. 
 
Associar, diretamente, a morte do estudante ao gelo seco puro pode ser indevida, pois, 
preliminarmente, sabe-se que 
 
a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões. 
b) a água sublimada acumula-se nos pulmões, porém não causa edemas. 
c) a mistura de água com gás nitrogênio sublima e resseca os pulmões. 
d) o nitrogênio sublimado é facilmente inalado, pois é inerte e não se liquefaz. 
 
21. (UFRGS RS/2016) 
Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida por 
longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento de 
seu conteúdo. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. 
 
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então 
sublima, rompendo o recipiente. 
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam 
sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. 
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização 
das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água 
líquida. 
 
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
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51 
 
22. (UEPG PR/2017) 
Com base nas reações abaixo, assinale o que for correto. 
 
a. 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) 
b. 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) 
 
01. Ao todo, temos representadas 5 substâncias químicas diferentes. 
02. A água e a amônia são substâncias compostas. 
04. O hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são substâncias simples. 
08. Nas reações apresentadas, os regentes não sofrem decomposição. 
 
23. (UEFS BA/2017) 
Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração 
amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir 
totalmente, com aquecimento contínuo, entra em ebulição com temperatura variável. 
 
Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra 
 
01. é uma substância pura. 
02. é uma substância composta. 
03. é uma mistura homogênea. 
04. é uma substância pouco solúvel em água. 
05. ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância. 
 
24. (IFSC/2015) 
Os veículos automotores emitem gases poluentes na atmosfera como o NO2 e o NO3, 
conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido nítrico, respectivamente, os quais reagem 
com a água da chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o SO2, precipita na forma 
de ácido sulfúrico também quando reage com a água da chuva. Esses ácidos são altamente 
tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o crescimento, e nos seres humanos atacam 
as vias respiratórias. 
 
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no texto e os elementos químicos que a 
constituem, é CORRETO afirmar que: 
 
a) O SO2 é uma substância simples. 
b) O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
52 
c) As substâncias poluentes são constituídas por 3 elementos químicos. 
d) Não possuem nenhum elemento em comum. 
e) O nitrogênio é um metal. 
 
25. (UEPG PR/2015) 
Com base na tabela abaixo, que apresenta a temperatura de fusão e ebulição de algumas 
substâncias a 1 atm, analise as informações apresentadas e assinale o que for correto. 
 
 
 
01. À temperatura ambiente, todas as substâncias são líquidas. 
02. Na temperatura de 150 °C, apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
04. Numa mesma temperatura em que se pode encontrar a água e o ácido sulfúrico no estado 
sólido já se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado gasoso. 
08. A temperatura de ebulição dos gases cloro e oxigênio tende a aumentar em altitudes 
elevadas. 
 
26. (PUC SP/2015) 
 
Em um caderno foram registrados esquemas de béqueres contendo misturas formadas por 
três das substâncias apresentadas na tabela acima. 
 
Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas 
experimentalmente, a 20 °C, são 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
53 
 
a) 1, 3 e 6. 
b) 2, 4 e 5. 
c) 2, 5 e 6. 
d) 1 e 4. 
e) 1 e 2. 
 
27. (FGV SP/2013) 
A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em nosso 
cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos materiais. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância 
composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. 
 
a) Água, granito, alumínio, aço. 
b) Água, aço, alumínio, granito. 
c) Alumínio, aço, água, granito. 
d) Alumínio, água, aço, granito. 
e) Alumínio, água, granito, aço. 
 
28. (UEPG PR/2013) 
Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos de 
fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto. 
 
 
01. O sistema 1 é composto de substância pura. 
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos. 
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas 
heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea. 
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
54 
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de 
decantação. 
 
Separação de Mistura 
29. (FUVEST/2021) 
 A destilação é um processo utilizado para separar compostos presentes em uma mistura 
com base nas suas propriedades físicas como, por exemplo, a diferença de temperatura de 
ebulição, a uma dada pressão, entre os componentes da mistura. 
Recentemente esse termo passou a figurar em estudos de poluição ambiental, nos quais o 
termo "destilação global" é utilizado para explicar a presença de compostos volátil, como 
os pesticidas organoclorados, em águas e gelos de regiões polares, ainda que estes 
compostos nunca tenham sido produz idos ou utilizados nessas regiões. Com base no 
princípio da técnica da destilação, como pode ser explicada a presença desses pesticidas 
na Antártica e no Ártico? 
a) Eles são destilados nas águas aquecidas dos oceanos e levados pelas correntes 
marinhas para as regiões polares, onde se precipitam devido às águas frias dessas regiões. 
b) Eles evaporam nas regiões mais quentes e são levados pelas correntes atmosféricas 
para regiões mais frias como os polos, onde se condensam e voltam para a superfície. 
c) Após destilados, eles se tornam resistentes à degradação, de forma que alcançam todo 
o planeta, pela ação de correntes marinhas, inclusive as regiões polares. 
d) Os pesticidas organoclorados destilados, por conta da eletronegatividade dos átomos de 
cloro, têm afinidade com o gelo, o que faz com que eles se acumulem na Antártica ou no 
Ártico. 
e) Por serem hidrofílicos, eles são condensados junta mente coma água nas regiões 
quentes do planeta e se precipitam nos polos junta mente como gelo. 
 
30. (ENEM/2019) 
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo jorre. 
Ao se reduzira pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No entanto, 
junto com o petróleo também se encontram componentes mais densos, tais como água 
salgada, areia e argila, que devem ser removidos na primeira etapa do beneficiamento do 
petróleo. 
 A primeira etapa desse beneficiamento é a 
a) decantação. 
b) evaporação. 
c) destilação. 
d) floculação. 
e) filtração. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
55 
 
31. (UERJ/2018) 
A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da 
polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa 
técnica e que sua composição apresenta as seguintes substâncias: 
 
 
 
 
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas fases: 
na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a 
molécula apolar. 
 
A substância presente na segunda fase é indicada por: 
 
a) I 
b) II 
c) III 
d) IV 
 
32. (PUC Camp SP/2018) 
Para que se possa efetuar a reciclagem do lixo, antes é necessário separá-lo. Uma dessas 
etapas, quando não se faz a coleta seletiva, é colocar o lixo sobre uma esteira, para que 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
56 
passe, por exemplo, por um imã. Esse processo permite que sejam separados materiais 
magnéticos, como o metal 
 
a) alumínio. 
b) ferro. 
c) cobre. 
d) zinco. 
e) magnésio. 
 
33. (FATEC SP/2018) 
Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no 
mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um 
purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros 
de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê 
são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 
Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com dez 
litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para ocorrer 
a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO42–), produzindo sulfato de cálcio, que 
vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve ser passada 
por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para finalizar, deve-
se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons hipoclorito, ClO–. 
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água limpa 
para o consumo. 
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
Dois processos de separação de misturas descritos no texto são 
 
a) destilação e filtração. 
b) decantação e filtração. 
c) decantação e levigação. 
d) centrifugação e filtração. 
e) centrifugação e destilação. 
 
34. (UFSC/2018) 
Produtores de etanol dizem que alta de impostos reduz competitividade sobre a gasolina 
A União da Indústria de Cana-de-açúcar (Unica) se manifestou em 22 de julho de 2017 
contra a decisão do governo de elevar os impostos sobre combustíveis. O setor chegou a 
ser apontado como um dos beneficiados com a medida; entretanto, nos cálculos da Unica, 
a mudança tributária reduzirá a competitividade do álcool sobre a gasolina. O etanol pode 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
57 
ser obtido a partir da cana-de-açúcar através do processo de fermentação, que é 
esquematicamente representado na figura a seguir. 
 
 
 
O processo fermentativo segue o esquema reacional abaixo: 
 
 
 
Considere que o etanol hidratado é uma mistura constituída por 4% de água e 96% de 
etanol (em massa), cuja densidade é de 0,802 g/mL (a 25 °C). 
Disponível em: <http://g1.globo.com/economia/noticia/produtores-de-etanol-dizem-que-alta-de-impostos-reduz-competitividade-sobre-gasolina.ghtml> e 
<http://www.portaldobiogas.com/ fabricacao-de-acucar-e-etanol-partir-da-cana-de-acucar/>. [Adaptado].Acesso em: 11 ago. 2017. 
 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
 
01. em um tanque de um automóvel preenchido com 38,0 L de etanol hidratado em um dia com 
temperatura de 25 °C, estará presente uma massa de água inferior a 1,0 kg. 
02. a filtração é um processo utilizado para separar misturas homogêneas. 
04. a oxidação do etanol pode produzir ácido etanoico. 
08. a fermentação que resulta na produção de etanol é uma reação endotérmica. 
16. na destilação fracionada, o líquido de menor ponto de ebulição é o primeiro a ser obtido no 
decorrer do processo de separação. 
 
35. (UEPG PR/2017) 
Em uma mistura de azeite, água, areia e sal de cozinha, identifique as estratégias que 
seriam úteis na tentativa de separar seus componentes e assinale o que for correto. 
 
01. Decantação. 
02. Dissolução fracionada. 
04. Destilação simples. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
58 
08. Condensação. 
16. Filtração. 
 
36. (UEG GO/2017) 
A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado 
para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. 
 
I. I. Feijão e casca 
II. II. Areia e limalha de ferro 
III. III. Serragem e cascalho 
 
Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: 
 
a) ventilação, separação magnética e destilação. 
b) levigação, imantização e centrifugação. 
c) ventilação, separação magnética e peneiração. 
d) levigação, imantização e catação. 
e) destilação, decantação e peneiração. 
 
37. (UECE/2017) 
Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão 
para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de 
concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um 
funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os 
segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram 
colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais: 
 
a) caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de concreto, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
b) pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
c) caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento 
vazios. 
d) caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
 
38. (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2017) 
Dados: 
• solubilidade do sulfato de cobre (II): 20 g a cada 100 g de água a 20 °C 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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• solubilidade do sulfato de bário: insolúvel em água. 
 
Para separar uma mistura contendo 10 g de sulfato de cobre (II) e 10 g de sulfato de bário, 
um estudante executou o seguinte procedimento. 
Em um béquer, adicionou a mistura a 100 mL de água e agitou vigorosamente o sistema. 
Em seguida, efetuou o procedimento X para isolar o sulfato de bário. A solução resultante 
passou pelo procedimento Y, a fim de recuperar o sulfato de cobre (II). 
 
Sabendo que aluno teve êxito na separação da mistura, os procedimentos X e Y foram, 
respectivamente, 
 
a) decantação e filtração. 
b) destilação simples e decantação fracionada. 
c) filtração e decantação fracionada. 
d) filtração e destilação simples. 
 
39. (UEFS BA/2017) 
Normalmente as substâncias são obtidas em mistura, seja na natureza, seja em 
laboratórios como produtos de reações químicas. Na maioria das vezes, é necessário 
separar os componentes de uma mistura para que possam ser utilizados. Para a separação, 
recorre-sea técnicas baseadas em diferenças de propriedades entre os componentes da 
mistura. O esquema a seguir mostra as etapas de separação de uma mistura. 
 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as técnicas de separação 
empregadas em 1, 2 e 3 são, respectivamente, 
 
01. centrifugação, destilação fracionada e recristalização fracionada. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
60 
02. decantação, destilação simples e sublimação. 
03. filtração, destilação simples e decantação. 
04. filtração, decantação e destilação simples. 
05. decantação, flotação e fusão fracionada. 
 
40. (UEMG/2017) 
Uma mistura formada por água, CCl4 e sal de cozinha (NaCl) passou por dois processos 
físicos com o objetivo de separar todos os seus componentes. 
Considere o fluxograma e as afirmações sobre as características dos referidos processos: 
 
 
1. I. O processo de separação II é uma filtração. 
2. II. A mistura restante é uma solução homogênea. 
3. III. O processo de separação I corresponde a uma decantação. 
4. IV. As substâncias puras II e III correspondem a dois líquidos à temperatura ambiente. 
 
São corretas apenas as afirmativas 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
 
41. (UEPG PR/2017) 
Em um laboratório, existem três frascos sem identificação. Sabe-se que um deles contém 
benzeno, o outro tetracloreto de carbono e o terceiro contém metanol. As densidades dos 
líquidos estão listadas abaixo: 
• benzeno (0,87 g/cm3) 
• tetracloreto de carbono (1,59 g/cm3) 
• metanol (0,79 g/cm3) 
Desses líquidos, apenas o metanol é solúvel em água, cuja densidade é 1,00 g/cm3. 
Dados: C (Z = 6), H (Z = 1), O (Z = 8), Cl (Z = 17) 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
61 
 
Considerando essas informações, assinale o que for correto. 
 
01. A mistura de água e metanol forma um sistema homogêneo. 
02. A separação de tetracloreto de carbono e benzeno pode ser realizada por destilação simples. 
04. Em uma mistura de benzeno e água, o líquido que fica na fase inferior é a água. 
08. O benzeno e o tetracloreto de carbono formam uma mistura homogênea, pois são compostos 
apolares. 
 
42. (UFJF MG/2017) 
Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do chá 
preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que 
contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: 
 
 
 
a) extração e extração. 
b) extração e destilação. 
c) destilação e extração. 
d) destilação e filtração. 
e) filtração e destilação. 
 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
62 
8. Gabarito Sem Comentários 
 
1. C 
2. D 
3. D 
4. D 
5. C 
6. D 
7. C 
8. B 
9. D 
10. A 
11. B 
12. C 
13. C 
14. 03 
15. B 
 
16. A 
17. D 
18. C 
19. A 
20. A 
21. C 
22. 07 
23. 03 
24. C 
25. 06 
26. E 
27. D 
28. 23 
29. B 
30. A 
 
31. A 
32. B 
33. B 
34. 20 
35. 21 
36. C 
37. D 
38. D 
39. 02 
40. C 
41. 13 
42. B 
 
 
 
 
 
9. Resoluções das Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01 
A partir da tabela abaixo, faça o que se pede: 
Material A B C D E 
Ebulição (°C) 325 a 327 1256 -74 0 a 3 100 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
63 
Fusão (°C) 31 a 33 310 -180 -68 0 
 
a) Qual(ais) material(ais) é(são) sólido(s) a 25 °C? 
b) Qual(ais) material(ais) é(são) líquido(s) a 25 °C? 
c) Qual(ais) material(ais) é(são) gasoso(s) a 273 K? 
d) Identifique qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
e) Classifique o material A em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
f) Classifique o material B em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
g) Classifique o material D em substância, mistura, mistura eutética ou mistura 
azeotrópica? 
 
Comentários 
a) Os materiais que apresentam temperatura de fusão superior ou igual a 25 °C são A e B. 
b) O material que apresenta temperatura de fusão inferior a 25 °C e temperatura de ebulição 
superior a 25 °C é o E. 
c) O material que apresenta temperatura de ebulição inferior a 273 K, ou seja 0 °C, é o material 
C. 
d) Os materiais que apresentam um único valor para temperatura de fusão e ebulição são B, C 
e E. 
e) O material A é classificado como mistura já que possui intervalo de fusão e ebulição. 
f) O material B é classificado como substância já que possui patamar de fusão e patamar de 
ebulição. 
g) O material A é classificado como mistura eutética já que possui intervalo de ebulição e patamar 
de fusão. 
 
II. Questão fundamental 02 
A partir dos materiais abaixo, responda ao que se pede. 
Água Gás carbônico (CO2) Ar atmosférico Soro fisiológico Vinagre 
Óleo Granito Aço Prata Água e gasolina 
 
a) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s)? 
b) Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) homogênea(s)? 
c) Qual(ais) material(ais) é(são) mistura(s) heterogênea(s)? 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
64 
d) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) simples? 
e) Qual(ais) material(ais) é(são) substância(s) composta(s)? 
f) Quantas fases e componentes apresenta o sistema formado por água e gasolina? 
g) Quantas fases e componentes apresenta o granito? 
h) Classifique em miscível ou imiscível o sistema formado por soro fisiológico e óleo. 
 
Comentários 
a) Água, gás carbônico, óleo e prata. Esses apresentam fórmula definida. 
b) Ar atmosférico, soro fisiológico, vinagre e aço. Esses apresentam mais de um componente em 
um sistema monofásico. 
c) Granito e água + gasolina. O granito é formado por 3 componentes e três fases: mica (preto), 
quartzo (branco) e feldspato (caramelo/cinza). Água e gasolina consolidam dois componentes e 
duas fases. 
d) Prata. A única substância que possui um único elemento químico em sua composição. 
e) Água, gás carbônico e óleo. A água é formada pelos elementos carbono e hidrogênio, o gás 
carbônico é formado pelos elementos carbono e oxigênio e o óleo é formado pelos elementos 
carbono, hidrogênio e oxigênio. 
f) 2 componentes e 2 fases. Água e gasolina são bifásicos e imiscíveis. 
g) 3 fases e 3 componentes. O granito é formado por 3 componentes e três fases: mica (preto), 
quartzo (branco) e feldspato (caramelo/cinza). 
h) Imiscível, pois o óleo é insolúvel na fase aquosa presente no soro fisiológico. 
 
III. Questão fundamental 03 
Indique o método mais aplicada para separar completamente os componentes das 
seguintes misturas. 
 
a) Areia e água. 
b) Água e óleo. 
c) Sal de cozinha e areia. 
d) Isopor e areia. 
e) Limalha de ferro, serragem, areia e sal de cozinha. 
f) Etanol e água. 
g) Açúcar e sal de cozinha. 
h) Gasolina e óleo diesel. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
65 
 
Comentários 
a) Água e areia são imiscíveis. Como a areia é mais densa, se deposita ao fundo. Portanto, a 
filtração e a decantação são recomendáveis para a separação da mistura. 
b) Água e óleo formam uma mistura de líquidos imiscíveis com densidades distintas, logo o 
melhor método é a decantação. 
c) Mistura de sólidos heterogênea. A adição de água dissolve o sal de cozinha, dessa forma 
utiliza-se a dissolução fracionada (ou extração ou solubilização fracionada) seguida de filtração 
ou decantação para retirar a areia não dissolvida em água. Após esse processo é necessário 
evaporar a água para isolar o sal. 
d) Adição de água para ocorrer a flutuação do isopor e a sedimentação da areia, portanto, 
flotação e decantação ou filtração para separar os componentes, respectivamente.e) Como a mistura apresenta aspecto sólido, realiza-se, primeiramente, a separação magnética 
para retirar a limalha (pó) de ferro que é atraída magneticamente. Restando na mistura: 
serragem, areia e sal de cozinha. Adiciona-se água para ocorrer a flutuação da serragem, 
decantação da areia e solubilização do sal de cozinha, portanto, flotação, decantação (ou 
filtração) e dissolução fracionada, respectivamente. Para isolar o sal de cozinha dissolvido em 
água, basta realizar a evaporação. 
f) Para separar os componentes de uma mistura líquida miscível é recomendado utilizar a 
destilação fracionada. 
g) Não podemos utilizar dissolução fracionada porque ambos são solúveis em água. Logo, 
recomenda-se cristalização fracionada ou fusão fracionada. A temperatura de fusão do açúcar é 
em torno de 160 a 192 °C, enquanto a temperatura do sal de cozinha é próxima de 801 °C. 
h) Os dois são líquidos miscíveis à temperatura ambiente e insolúveis em água, portanto o 
método mais indicado seria a destilação fracionada. 
 
 
10. Questões Resolvidas e Comentadas 
 
1. (FUVEST/2021) 
Psicanálise do açúcar 
O açúcar cristal, ou açúcar de usina, 
mostra o mais instável das brancuras: 
quem do Recife sabe direito o quanto, 
e o pouco desse quanto, que ela dura. 
Sabe o mínimo do pouco que o cristal 
se estabiliza cristal sobre o açúcar, 
por cima do fundo antigo, de mascavo, 
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do mascavo barrento que se incuba; 
e sabe que tudo pode romper o mínimo 
em que o cristal é capaz de censura: 
pois o tal fundo mascavo logo aflora 
quer inverno ou verão mele o açúcar. 
 
Só os banguês* que-ainda purgam ainda 
a açúcar bruto com barro, de mistura; 
a usina já não o purga: da infância, 
não de depois de adulto, ela educa; 
em enfermarias, com vácuos e turbinas, 
em mãos de metal de gente indústria, 
a usina o leva a sublimar em cristal 
o pardo do xarope: não o purga, cura. 
Mas como a cana se cria ainda hoje, 
em mãos de barro de gente agricultura, 
o barrento da pré-infância logo aflora 
quer inverno ou verão mele o açúcar. 
 
João Cabral de Melo Neto, A Educação pela Pedra. 
*banguê: engenho de açúcar primitivo movido a força animal. 
 
Observe o diagrama que mostra, de forma simplificada, o processo de fabricação do 
açúcar. 
 
Considerando essas informações e seu conhecimento sobre separação de misturas e 
transformações química e físicas, no trecho grifado no poema, o termo sublimar é usado 
a) corretamente para mostrar como do líquido (xarope) é extraído o cristal de açúcar através do 
processo de evaporação do sólido e secagem. 
b) em um sentindo amplo do processo, já que não corresponde ao que ocorre com o cristal de 
açúcar, e sim com o melaço, que se separa do xarope. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
67 
c) metaforicamente, já que ocorre a precipitação do açúcar com o cozimento do xarope, que é 
separado por centrifugação. 
d) incorretamente, já que a obtenção do açúcar a partir do xarope é uma reação química direta 
que não necessita de processo de separação. 
e) em seu sentindo literal, já que o açúcar está na fase sólida, no xarope, e passa à fase vapor 
com o cozimento, formando então cristais de açúcar puro. 
 
Comentários 
a) Errado. A evaporação realiza a separação do líquido e sólido pela evaporação do líquido. 
b) Errado. Tanto o melaço quanto o açúcar são materiais líquidos que alteram a concentração 
de açúcar dissolvido na fase líquida. Portanto, o melaço não é separado do xarope. O xarope 
aumenta a sua concentração e é renomeado para melaço. 
c) Certo. Segundo a imagem, ocorre cristalização e cozimento na transformação do xarope 
para xarope e cristais. O processo de decantação pode ser facilitado utilizando a centrifugação 
como método. 
d) Errado. A Não ocorre reação química na transformação do xarope. A evaporação e 
cristalização são processos físicos de separação de mistura. 
e) Errado. O xarope não é transformado para a fase líquida, apenas a água sofre evaporação 
e o aumento de concentração do açúcar na fase líquida que transforma o material em xarope. 
Gabarito: C 
 
2. (ENEM/2020) 
Para assegurar a boa qualidade de seu produto, uma indústria de vidro analisou um 
lote de óxido de silício (SiO₂), principal componente do vidro. Para isso, submeteu uma 
amostra desse óxido ao aquecimento até sua completa fusão e ebulição, obtendo ao final 
um gráfico de temperatura T (°C) versus tempo t (min). Após a obtenção do gráfico, o 
analista concluiu que a amostra encontrava-se pura. 
Dados do SIO2: Tfusão = 1600 °C; Tebulição = 2230 °C 
a) 
 
d) 
 
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68 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
Comentários 
O gráfico de uma substância deve apresentar dois patamares (mudanças de estado físico em 
temperatura constante).O único gráfico que apresenta as temperaturas de fusão e ebulição 
indicados por dois patamares é o gráfico D. 
Gabarito: D 
 
3. (UNICAMP SP/2020) 
Em 15 de abril de 2019, a Catedral de Notre-Dame de Paris ardeu em chamas, atingindo 
temperaturas de 800 °C. Estima-se que, na construção da catedral, foram empregadas pelo 
menos 300 toneladas de chumbo. Material usual à época, o chumbo é um metal pesado com 
elevado potencial de contaminação em altas temperaturas. Sabendo que o ponto de fusão do 
chumbo é de 327,5 °C e seu ponto de ebulição é de 1750 °C, identifique a curva que pode 
representar o histórico da temperatura de uma porção de chumbo presente na catedral ao longo 
do incêndio, bem como o fenômeno corretamente relacionado ao potencial de contaminação. 
a) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à 
evaporação do chumbo em alta temperatura. 
 
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69 
b) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à ebulição 
do chumbo em alta temperatura. 
 
c) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à ebulição 
do chumbo em alta temperatura. 
 
d) 
 
O potencial de contaminação estaria associado à 
evaporação do chumbo em alta temperatura. 
 
 
Comentários: 
O chumbo apresenta temperatura de fusão 327,5 °C e temperatura de ebulição 1750 °C, 
portanto, ao ser aquecido a 800 °C, o chumbo apresenta-se no estado físico líquido. O chumbo 
sofre fusão a temperatura constante e, posteriormente, sofre resfriamento e é solidificado. 
As temperaturas de fusão e solidificação são iguais. O chumbo não sofre ebulição, apenas 
evaporação. 
Gabarito: D 
 
4. (UEA AM/2019) 
A tabela apresenta o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE), medidos a 1 atm, de 
cinco substâncias químicas. 
 
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70 
 
De acordo com a tabela, a 35,5 ºC, encontram-se no estado líquido apenas as substâncias 
a) amônia, metanol e oxigênio. 
b) amônia, bromo e metanol. 
c) flúor e metanol. 
d) bromo e metanol. 
e) amônia e bromo. 
 
Comentários: 
Em 35,5 ˚C as espécies estão nos seguintes estados: 
I. Amônia: já passou o ponto de ebulição, logo, ela é um gás. 
II. Bromo: já passou o ponto de fusão, mas não chegou o ponto de ebulição ainda, logo, ele é 
um líquido. 
III. Flúor: já passou o ponto de ebulição, então, o bromo é um gás. 
IV. Metanol: o ponto de fusão já foi ultrapassado, mas o de ebulição ainda não, logo, ele é um 
líquido. 
V. Oxigênio: o ponto de ebulição já foi ultrapassado, logo, ele é um gás. 
Portanto, os únicos que são líquidos à temperatura de 35,5 ˚C são bromo e metanol. 
Gabarito: D 
 
5. (UFU MG/2019) 
 
http://interna.coceducacao.com.br/ebook/content/pictures/2002-11-133-02-i002.gif.Acesso em 08.mar.2019. 
O gráfico indica a mudança de estado físico, por alteração na temperatura, de uma liga 
metálica de ouro/cobre. A análise gráfica permite concluir que 
a) independentemente da quantidade dos componentes da mistura, as temperaturas de fusão 
e de ebulição serão as mesmas. 
b) no estado líquido, o ouro e o cobre se aglomeram de modo semelhante à aglomeração 
dessas substâncias no estado de vapor. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
71 
c) a mistura não possui ponto de fusão e ponto de ebulição, e sim intervalos de fusão e de 
ebulição. 
d) a mudança de temperatura na fusão e na ebulição permanecem constante, coexistindo duas 
fases em cada uma dessas etapas. 
 
Comentários: 
a) Errado. Como a curva é crescente e tem-se uma temperatura inicial e final tanto de fusão e 
ebulição, essas temperaturas não são constantes, ou seja, são diferentes. 
b) Errado. Por estarem em estados diferentes, a interação entre os materiais das ligas é 
diferente. No estado de vapor, as moléculas estão mais afastadas entre si do que no líquido. 
c) Correto. É bem destacável no gráfico a presença de um intervalo crescente tanto na faixa 
de fusão quanto na faixa de ebulição. Isso caracteriza a ausência dos pontos de fusão e ebulição, 
logo, presença de intervalos de mudança de fase. 
d) Errado. Como visto no comentário acima, não há temperatura de fusão e ebulição fixa, ou 
seja, constante, mas um intervalo. 
Gabarito: C 
 
6. (IFSC/2015) 
Principalmente no setor industrial, as mudanças de fase das substâncias são fenômenos 
muito comuns. Elas vão desde a água fervente em uma caldeira, até o ferro derretido que 
é jogado em moldes para virar uma peça, quando esfriar. Com base nas mudanças de fase, 
analise as afirmações abaixo. 
 
I. Calefação é o nome dado à mudança em que a substância passa do estado líquido 
para o estado sólido. 
II. Fusão é a mudança do estado sólido para o estado líquido; portanto, trata-se de uma 
reação que absorve calor. 
III. Liquefação é a mudança do estado gasoso para o estado líquido; portanto, trata-se 
de uma reação que libera calor. 
IV. Vaporização, calefação e ebulição são tipos de evaporação que um líquido pode 
sofrer quando passa para o estado gasoso. 
V. A sublimação é o nome dado à mudança de estado em que a substância passa do 
estado líquido para o estado gasoso. 
 
Assinale a alternativa CORRETA. 
 
a) Apenas as afirmações I e V são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações I e IV são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações III e V são verdadeiras. 
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72 
d) Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 
 
Comentários 
a) Errado. A Calefação é a mudança de estado do líquido para o estado gasoso de forma 
rápida e instantânea. 
b) Certo. O estado líquido apresenta maior agitação das partículas que o estado sólido, 
portanto, para a passagem do estado sólido para o estado líquido faz-se necessário absorver 
energia. 
c) Certo. O termo reação aplicado no item tem que ser interpretado como fenômeno e não 
como reação química. A passagem do estado gasoso para o estado líquido necessita diminuir o 
grau de agitação das partículas, logo é um processo exotérmico. 
d) Errado. A vaporização pode ser classificada em: evaporação, calefação e ebulição. 
e) Errado. A sublimação é a passagem do estado sólido para o estado gasoso. 
Gabarito: D 
 
7. (UNICAMP SP/2016) 
Alguns trabalhos científicos correlacionam as mudanças nas concentrações dos sais 
dissolvidos na água do mar com as mudanças climáticas. Entre os fatores que poderiam 
alterar a concentração de sais na água do mar podemos citar: evaporação e congelamento 
da água do mar, chuva e neve, além do derretimento das geleiras. De acordo com o 
conhecimento químico, podemos afirmar corretamente que a concentração de sais na água 
do mar 
 
a) aumenta com o derretimento das geleiras e diminui com o congelamento da água do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o congelamento da água do mar e diminui com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do mar e aumenta com o derretimento das geleiras. 
 
Comentários 
A concentração dos sais aumenta quando ocorre diminuição na quantidade de água e diminui 
quando ocorre aumento na quantidade de água. Assim os itens são julgados como: 
 
a) Errado. Diminui com o derretimento das geleiras e aumenta com o congelamento da água 
do mar. 
b) Errado. Aumenta com o congelamento e com a evaporação da água do mar. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
73 
c) Certo. A saída de água do mar provocado pela evaporação e pelo congelamento influenciam 
no aumento da concentração, enquanto a adição de água pelas chuvas ou neve provoca a 
diminuição da concentração dos sais. 
d) Errado. Aumento com a evaporação da água do mar e diminuição com o derretimento das 
geleiras. 
Gabarito: C 
 
8. (UFGD MS/2015) 
As propriedades físicas das substâncias estão intrinsecamente relacionadas à sua 
estrutura molecular. O conhecimento da Temperatura de Fusão (T.F.) e Temperatura de 
Ebulição (T.E.) são conceitos importantes para entender o tipo de interação intermolecular 
que determinada substância poderá realizar. Abaixo, é apresentada uma tabela com 
valores hipotéticos de T.F. e T.E. em °C a 1 atm de algumas substâncias denominadas 
como I, II, III, IV e V. 
 
Com relação aos dados apresentados, é possível afirmar que: 
a) I é sólido a 15 °C. 
b) II é líquido a 70 °C. 
c) III é líquido a 10 °C. 
d) IV é sólido a 3200 °C. 
e) V é gasoso a 25 °C. 
 
Comentários 
a) Errado. A 15 °C, o material I é líquido. 
b) Certo. A 70 °C, o material II é líquido, pois 70 °C corresponde a temperatura intermediária 
entre fusão e ebulição. 
c) Errado. A 10 °C, o material III é sólido. 
d) Errado. A 3200 °C, o material IV é gasoso. 
e) Errado. A 25 °C, o material V é líquido. 
 
Gabarito: B 
 
9. (UERJ/2018) 
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74 
Observe no diagrama as etapas de variação da temperatura e de mudanças de estado 
físico de uma esfera sólida, em função do calor por ela recebido. Admita que a esfera é 
constituída por um metal puro. 
 
Durante a etapa D, ocorre a seguinte mudança de estado físico: 
 
a) fusão 
b) sublimação 
c) condensação 
d) vaporização 
 
Comentários 
A primeira mudança de estado físico é identificada na etapa B, enquanto a segunda mudança 
de estado físico é identificada na etapa D, portanto, a etapa da vaporização, que é mudança do 
estado líquido para o estado gasoso. 
Gabarito: D 
 
10. (UFU MG/2017) 
Considere a seguinte figura. 
 
Disponível em: <http://www.infoescola.com/fisico-quimica/mudancas-de-estado-fisico>. 
Acesso em: 15 de abr. 2017. 
 
Com relação às mudanças de estado físico, o processo de 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
75 
a) fusão de misturas eutéticas ocorre à temperatura constante e por aquecimento. 
b) ebulição da água pura, ao nível do mar, ocorre com variação da temperatura. 
c) sublimação do gelo seco libera energia e aquece o meio em que está inserido. 
d) separação de componentes das misturas azeotrópicas é favorecida na ebulição. 
 
Comentários 
a) Certo. As misturas eutéticas apresentam patamar de fusão e intervalo de ebulição. 
b) Errado. A água pura é uma substância, logo apresenta patamar de ebulição. 
c) Errado. A sublimação é a passagem do sólido para o gasoso, sendo um processo 
endotérmico. 
d) Errado. Misturas azeotrópicasapresentam patamar de ebulição, logo ocorre ebulição dos 
componentes da mistura. Dessa forma, não ocorre separação entre os componentes. 
Gabarito: A 
 
11. (UNICAMP SP/2016) 
A comparação entre as proporções isotópicas de amostras de um mesmo material, que 
têm a mesma idade, encontradas em diferentes regiões, pode ser utilizada para revelar se 
elas têm ou não a mesma origem. Se as proporções são iguais, então é possível que 
tenham a mesma origem, mas se forem diferentes, é certeza que não têm a mesma origem. 
A tabela a seguir apresenta os dados de algumas amostras de água, incluindo a de um 
cometa no qual uma sonda pousou recentemente. 
 
 
Com base nesses dados, pode-se afirmar corretamente que a água de nosso planeta 
 
a) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm propriedades físicas muito 
parecidas. 
b) não é proveniente dos cometas, apesar de a água da Terra e a do cometa terem propriedades 
físicas muito parecidas. 
c) não é proveniente dos cometas, porque a água da Terra e a do cometa apresentam 
propriedades físicas muito diferentes. 
d) é proveniente dos cometas e a água da Terra e a do cometa têm as mesmas propriedades 
físicas. 
 
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76 
Comentários 
A tabela te forneceu informações importantes: 
1) propriedades físicas (temperatura de fusão e ebulição) de H2O. 
2) propriedades físicas (temperatura de fusão e ebulição) de HDO. 
3) propriedades físicas (temperatura de fusão e ebulição) de D2O. 
Ou seja, para a alteração de um ou mais hidrogênios por Deutério, altera-se os pontos de 
ebulição. A água do planeta Terra apresenta uma porcentagem de 0,017 de Deutério. Sabendo 
que a porcentagem de deutério no cometa é maior do que na terra, logo, as temperaturas de 
fusão e ebulição também são diferentes, de acordo com os dados da tabela. 
O hidrogênio e o Deutério são elementos químicos de mesmo número do prótons, logo, 
apresentam propriedades químicas iguais, mas diferentes propriedades físicas. 
A água do cometa e da Terra apresentam baixo nível de deutério, porém essa pequena 
diferença nos níveis de deutério provocará uma leve diferença nas propriedades físicas das 
águas. Portanto, a água do cometa e da Terra não possuem a mesma origem, apesar de 
propriedades próximas. 
Gabarito: B 
 
12. (UEG GO/2015) 
A mudança do estado físico de determinada substância pode ser avaliada em função 
da variação da temperatura em relação ao tempo, conforme o gráfico a seguir. Considere 
que a 0 °C o composto encontra-se no estado sólido. 
 
 
 
No gráfico, encontra-se a substância no estado líquido nos pontos 
 
a) I, II e IV 
b) III, IV e V 
c) II, III e IV 
d) I, III e V 
 
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77 
Comentários 
As mudanças de estado correspondem aos estágios II e IV, sendo fusão e ebulição, 
respectivamente. Portanto, o estado líquido é encontrado durante a fusão (II), líquido (III) e 
ebulição (IV). 
Gabarito: C 
 
13. (ITA SP/2015) 
A figura mostra a variação da massa específica de uma substância pura com a 
temperatura à pressão de 1 bar. Então, é CORRETO afirmar que Tx pode representar a 
temperatura de 
 
 
a) ebulição da água. 
b) ebulição do benzeno. 
c) fusão da água. 
d) fusão do benzeno. 
e) fusão do dióxido de carbono. 
 
Comentários 
A água é um dos poucos materiais com comportamento térmico anômalo. O estado sólido da 
água apresenta menor densidade que o estado líquido. Observamos que ao aquecer um 
material, o valor da massa específica, que é a relação de massa por volume, aumenta. Portanto 
o material é a água durante o processo de fusão, passagem do gelo para o líquido. 
Gabarito: C 
 
14. (UESB BA/2015) 
O Centro de Pesquisas Químicas recebeu uma amostra de material sólido para que 
fosse analisado. Inicialmente, foi determinada a curva de aquecimento da amostra e, então, 
representada pelo gráfico o comportamento do material. 
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78 
 
A análise do gráfico permitiu ao cientista encarregado da análise corretamente concluir: 
 
01. O material é uma substância química pura. 
02. A amostra analisada é de uma substância química composta. 
03. A amostra é de uma mistura de substâncias químicas. 
04.O material é uma mistura eutética de duas substâncias químicas. 
05.A amostra é uma substância química simples que se decompõe pelo aquecimento. 
 
Comentários 
01. Errado. O material é mistura porque apresenta intervalo de fusão e intervalo de ebulição. 
02. Errado. O material é mistura porque apresenta intervalo de fusão e intervalo de ebulição. 
03. Certo. O material é mistura porque apresenta intervalo de fusão e intervalo de ebulição. 
04. Errado. O material é mistura porque apresenta intervalo de fusão e intervalo de ebulição. 
Para ser uma mistura eutética, necessita-se de patamar de fusão. 
05. Errado. O material não é uma substância simples, mas sim uma mistura porque apresenta 
intervalos de fusão e ebulição. 
Gabarito: 03 
. 
15. (UEA AM/2014) 
 A venda de álcool hidratado (95,5 % de etanol + 4,5 % de água) é controlada por motivo 
de segurança, já que muitas pessoas acidentalmente tiveram queimaduras no corpo por 
seu manuseio incorreto. A seguir, o gráfico representa a curva de aquecimento dessa 
mistura à pressão de 1 atm. 
 
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79 
Pela análise do gráfico, observa-se que o álcool hidratado, a 85 °C e 1 atm, se encontra no 
estado ________ e a temperatura da mistura durante a fusão ________. 
 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as lacunas do texto. 
 
a) sólido – permanece constante 
b) gasoso – varia 
c) líquido – varia 
d) gasoso – permanece constante 
e) líquido – permanece constante 
 
Comentários 
O material se encontra no estado gasoso acima de 78,1 °C. Logo a 85 °C é gasoso. Durante 
a fusão, observa-se no gráfico a mudança de temperatura. 
Gabarito: B 
 
16. (FGV SP/2014) 
O conhecimento das propriedades físico-químicas das substâncias é muito útil para 
avaliar condições adequadas para a sua armazenagem e transporte. 
 
Considere os dados das três substâncias seguintes: 
 
(P. W. Atkins. Princípios de Química, Ed. Bookman, 3.ª ed, 2006) 
 
É correto afirmar que em um ambiente a 35 °C, sob pressão atmosférica, as substâncias 
I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados físicos 
 
a) sólido, gasoso e líquido. 
b) sólido, gasoso e gasoso. 
c) sólido, líquido e líquido. 
d) líquido, gasoso e líquido. 
e) líquido, líquido e gasoso. 
 
Comentários 
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80 
O material será sólido quando a temperatura ambiente for menor que a temperatura de fusão. 
O material será líquido quando a temperatura ambiente for intermediária entre temperatura de 
fusão e ebulição. 
O material será gasoso quando a temperatura ambiente for maior que a temperatura de 
ebulição. 
A 35 °C, os materiais I, II e III são: sólido, gasoso e líquido. 
Gabarito: A 
 
17. (ENEM/2020) 
As moedas despertam o interesse de colecionadores, numismatas e investidores há 
bastante tempo. Uma moeda de 100% cobre, circulante no período do Brasil Colônia, pode 
ser bastante valiosa. O elevado valor gera a necessidade de realização de testes que 
validem a procedência da moeda, bem como a veracidade de sua composição. Sabendo 
que a densidade do cobre metálico é próxima de 9 g·cm3, um investidor negocia a aquisição 
de um lote de quatro moedas A, B, C e D fabricadas supostamente de 100% cobre e massas 
26 g, 27 g, 10g e 36 g, respectivamente. Com o objetivo de testar a densidade das moedas, 
foi realizado um procedimento em que elas foram sequencialmente inseridas em uma 
proveta contando 5 ml de água, conforme esquematizado. 
 
Com base nos dados obtidos, o investidor adquiriu as moedas 
a) A e B 
b) A e C 
c) B e C 
d) B e D 
e) C e D 
 
Comentários 
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81 
Os volumes de água que foram deslocados, ao ser adicionado cada uma das moedas, 
correspondem ao valor de seus volumes. Dadas as massas fornecidas pela questão juntamente 
com os volumes calculados, é possível calcular suas densidades: 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐴 =
𝑚𝐴
𝑉𝐴
=
26 𝑔
2 𝑚𝐿
= 13 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐵 =
𝑚𝐵
𝑉𝐵
=
27 𝑔
3 𝑚𝐿
= 9 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐶 =
𝑚𝐶
𝑉𝐶
=
10 𝑔
2 𝑚𝐿
= 5 𝑔/𝑚𝐿 
 
𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒𝐷 =
𝑚𝐷
𝑉𝐷
=
36 𝑔
4 𝑚𝐿
= 9 𝑔/𝑚𝐿 
Sendo assim, são feitas 100% com cobre apenas as moedas B e D. 
Gabarito: D 
 
18. (ENEM/2020) 
O exame parasitológico de fezes é utilizado para detectar ovos de parasitos. Um dos 
métodos utilizados, denominado de centrífugo-flutuação, considera a densidade dos ovos 
em relação a uma solução de densidade 1,15 g·mL-1. Assim, ovos que flutuam na superfície 
dessa solução são detectados. Os dados de densidade dos ovos de alguns parasitos estão 
apresentados na tabela. 
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82 
 
Considerando-se a densidade dos ovos e da solução, ovos de quais parasitos podem 
ser detectados por esse método? 
a) A. lumbricoides, A. suum e S. mansoni. 
b) S. mansoni, T. saginata e Ancylostoma. 
c) Ancylostoma, A. lumbricoides e A. suum. 
d) T. saginata, S. mansoní e A. lumbricoides. 
e) A. lumbricoides, A. suum e T. sagínata. 
 
Comentários 
A técnica utilizada consiste em diferenciar os ovos através da diferença entre suas densidades 
e a densidade da solução de 1,15 g· mL-1 
Assim, flutuarão sobre a solução aqueles ovos menos densos, que são os ovos de: 
Ancylostoma – d = 1,06 g· mL-1 
Ascaris lumbricoides – d = 1,11 g· mL-1 
Ascaris suum – d = 1,13 g·mL-1 
Gabarito: C 
 
19. (FAC. ALBERT EINSTEIN/2020) 
Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo 
vegetal, como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas 
______________ e _______________. Eles são ________________ ao ambiente quando 
descartados nos ralos das pias. 
 
As lacunas do texto são preenchidas por: 
compostas – combustíveis – nocivos. 
simples – oxigenadas – inofensivos. 
compostas – combustíveis – inofensivos. 
simples – combustíveis – nocivos. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
83 
simples – oxigenadas – nocivos. 
 
Comentários 
Seguindo a sequência de ideias do trecho, tem-se os seguintes pontos para completar as 
lacunas: 
I. O óleo mineral é basicamente um hidrocarboneto, logo, é uma substância composta. De 
maneira semelhante ao óleo vegetal, que é uma união de ésteres. Portanto, ambos são 
substâncias compostas. 
II. Como eles apresentam átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio (óleo vegetal apenas) 
podem sofrer combustão ao reagir com o O2. Logo, são combustíveis. 
III. Quando descartados nos ralos e pias, eles chegam ao ambiente, trazendo danos. Então, 
são substâncias nocivas. 
Portanto, tem-se o trecho completo dado por: 
“Comparando o óleo mineral, também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal, 
como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de substâncias químicas compostas e 
combustíveis. Eles são nocivos ao ambiente quando descartados nos ralos das pias.” 
Gabarito: A 
 
20. (UFU MG/2016) 
Técnicos do Instituto de Criminalística de Campinas realizaram perícia na atração 
conhecida como “Labirinto” do parque Hopi Hari, em Vinhedo, 79 km de São Paulo, após a 
morte de um estudante que passou mal nos corredores do brinquedo, no ano de 2007. 
No “Labirinto”, os vários visitantes percorrem a pé 130 metros de corredores equipados 
com jogos de luzes, gelo seco e atores fantasiados para dar sustos. Laudo preliminar do 
Instituto Médico-Legal diz que a causa da morte do estudante foi um edema pulmonar 
(acúmulo de líquido nos pulmões). 
Disponível em: < http://g1.globo.com/Noticias/SaoPaulo/0,MUL143336-5605,00.html. > 
Acesso em: 26 de janeiro de 2016. 
 
Associar, diretamente, a morte do estudante ao gelo seco puro pode ser indevida, pois, 
preliminarmente, sabe-se que 
 
a) o gás carbônico sublimado não aumenta a quantidade de líquido nos pulmões. 
b) a água sublimada acumula-se nos pulmões, porém não causa edemas. 
c) a mistura de água com gás nitrogênio sublima e resseca os pulmões. 
d) o nitrogênio sublimado é facilmente inalado, pois é inerte e não se liquefaz. 
 
Comentários 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
84 
a) Correto. O gelo seco ao sofrer sublimação produz gás carbônico gasoso. Esse gás não 
interfere no volume de água dos pulmões. O CO2 reage com a água formando ácido carbônico, 
logo um aumento na concentração de gás carbônico iria consumir mais água, ao invés de 
acumular. 
b) Errado. A inspiração acumulada de água pode provocar a formação de edemas. 
c) Errado. O gás nitrogênio é um gás inerte e não interfere nos níveis de água dos pulmões. 
A inspiração de água pode provocar a formação de edema pulmonar. 
d) Errado. O nitrogênio é inerte, mas sofre liquefação para a formação do nitrogênio líquido. 
Não foi utilizado nitrogênio sublimado. O gelo seco é formado de dióxido de carbono (CO2). 
Gabarito: A 
 
21. (UFRGS RS/2016) 
Uma garrafa de refrigerante fechada, submetida a um resfriamento rápido e mantida 
por longo tempo em repouso em um freezer, pode “explodir”, provocando o extravasamento 
de seu conteúdo. 
 
Considere as afirmações abaixo, sobre esse fenômeno. 
 
I. O gás carbônico contido no refrigerante transforma-se em gelo seco que então 
sublima, rompendo o recipiente. 
II. Os sais contidos no refrigerante, quando em temperaturas muito baixas, formam 
sistemas altamente higroscópicos, o que provoca um significativo aumento de volume. 
III. O processo de solidificação da água, presente no refrigerante, provoca organização 
das moléculas em uma estrutura cristalina que ocupa um volume maior que a água 
líquida. 
 
Quais dessas afirmações podem ocorrer durante o processo de extravasamento? 
 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
 
Comentários 
A diminuição da solubilidade de gás carbônico provocado pelo congelamento da água propicia 
a intensa liberação de gás carbônico, que provoca o “explodir” da garrafa. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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I. Errado. Não ocorre formação de gelo seco. A formação do gelo seco só é possível a -78,5 
°C, a 1 atm e -56,4 °C, a 5 atm. 
II. Errado. Os sais dissolvidos podem cristalizar quando em sistemas muito resfriado. Não 
havendo correlação com absorção de água. 
III. Certo. O congelamento da água aumenta o espaço ocupado, por isso o gelo apresenta 
menor densidade. 
Gabarito: C 
 
22. (UEPG PR/2017) 
Com base nas reações abaixo, assinale o que for correto. 
 
I. 2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) 
II. 2 NH3 (g) → N2 (g) + 3 H2 (g) 
 
01. Ao todo, temos representadas 5 substâncias químicas diferentes. 
02. A água e a amônia são substâncias compostas. 
04. O hidrogênio, o oxigênio e o nitrogênio são substâncias simples. 
08. Nas reações apresentadas, os regentes não sofrem decomposição. 
 
Comentários 
01. Certo. As 5 substâncias químicas são: H2O, H2, O2, NH3 e N2. 
02.Certo. H2O e NH3 apresentam dois elementos químicos cada. 
04. Certo. H2, O2 e N2 possuem 1 elemento químico cada. 
08. Errado. Os reagentes sofrem consumo durante as reações apresentadas. 
Gabarito: 07 
 
23. (UEFS BA/2017) 
Considere uma amostra sólida que apresenta ponto de fusão constante e coloração 
amarela uniforme. Dissolve somente parte do sólido com adição de água e após fundir 
totalmente, com aquecimento contínuo, entra em ebulição com temperatura variável. 
 
Com base nessa informação, é correto afirmar que essa amostra 
 
01. é uma substância pura. 
02. é uma substância composta. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
86 
03. é uma mistura homogênea. 
04. é uma substância pouco solúvel em água. 
05. ao entrar em ebulição, ocorreu a sublimação da substância. 
 
Comentários 
Evidências e conclusões: 
- Ponto de fusão constante: substância ou mistura eutética. 
- Coloração amarela uniforme: material homogêneo. 
- Dissolve somente parte do sólido com adição de água: mistura porque uma parte dissolve e 
a outra parte não dissolve. 
- Ebulição com temperatura variável: mistura 
Portanto, o material é uma mistura eutética de aspecto homogêneo. 
Gabarito: 03 
 
24. (IFSC/2015) 
Os veículos automotores emitem gases poluentes na atmosfera como o NO2 e o NO3, 
conhecidos pelos nomes de óxido nitroso e óxido nítrico, respectivamente, os quais reagem 
com a água da chuva precipitando na forma de ácido nítrico. Já o SO2, precipita na forma 
de ácido sulfúrico também quando reage com a água da chuva. Esses ácidos são altamente 
tóxicos e corrosivos: nos vegetais retardam o crescimento, e nos seres humanos atacam 
as vias respiratórias. 
 
A respeito dessas substâncias poluentes grifadas no texto e os elementos químicos que 
a constituem, é CORRETO afirmar que: 
 
a) O SO2 é uma substância simples. 
b) O enxofre não constitui nenhuma dessas substâncias. 
c) As substâncias poluentes são constituídas por 3 elementos químicos. 
d) Não possuem nenhum elemento em comum. 
e) O nitrogênio é um metal. 
 
Comentários 
I. Errado. SO2 é uma substância composta. 
II. Errado. O enxofre constitui o dióxido de enxofre (SO2) descrito no texto. 
III. Certo. Os elementos químicos são: nitrogênio, enxofre e oxigênio. 
IV. Errado. Os óxidos de enxofre e nitrogênio possuem o elemento oxigênio em comum. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
87 
V. Errado. O nitrogênio é um ametal. 
Gabarito: C 
 
25. (UEPG PR/2015) 
Com base na tabela abaixo, que apresenta a temperatura de fusão e ebulição de 
algumas substâncias a 1 atm, analise as informações apresentadas e assinale o que for 
correto. 
 
 
 
01. À temperatura ambiente, todas as substâncias são líquidas. 
02. Na temperatura de 150 °C, apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
04. Numa mesma temperatura em que se pode encontrar a água e o ácido sulfúrico no 
estado sólido já se pode encontrar o cloro e o oxigênio no estado gasoso. 
08. A temperatura de ebulição dos gases cloro e oxigênio tende a aumentar em altitudes 
elevadas. 
 
Comentários 
01. À temperatura ambiente, ou seja 25 °C, os materiais são: líquido, gás, gás e líquido, 
respectivamente. 
02. Água, cloro e oxigênio são gases a 150 °C e apenas o ácido sulfúrico é líquido. 
04. Se pode encontrar o ácido sulfúrico e a água no estado sólido a 0 °C, e cloro e oxigênio 
são gases, nas mesmas condições. 
08. quanto maior a altitude, menor a temperatura de ebulição. Isso ocorre devido à 
diminuição da pressão atmosférica que facilita a ebulição dos materiais líquidos. 
Gabarito: 06 
 
26. (PUC SP/2015) 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
88 
Em um caderno foram registrados esquemas de béqueres contendo misturas formadas por 
três das substâncias apresentadas na tabela acima. 
 
Entre as representações do caderno, as únicas que não podem ser obtidas 
experimentalmente, a 20 °C, são 
 
a) 1, 3 e 6. 
b) 2, 4 e 5. 
c) 2, 5 e 6. 
d) 1 e 4. 
e) 1 e 2. 
 
Comentários 
A densidade de uma mistura sempre será igual ao valor intermediário entre os componentes, 
dependendo, somente, da quantidade de cada componente. A mistura de água e etanol terá 
valores entre 1,0 e 0,79 g/cm3. Quanto mais água, mais próximo de 1; quanto menos água, mais 
próximo de 0,79. 
 
1 – Não pode ser obtida experimentalmente – a mistura de água e ácido sulfúrico apresenta a 
densidade entre 1,0 e 1,84 g/cm3, logo é mais denso que o benzeno de densidade 0,9 g/cm3. 
Assim o benzeno deveria estar flutuando sobre a fase aquosa. 
2 – Não pode ser obtida experimentalmente – A água e o ácido sulfúrico formam um sistema 
miscível, monofásico. 
3 – Pode ser obtida experimentalmente – O benzeno é imiscível à fase aquosa (etanol e água). 
A densidade do benzeno 0,9 g/cm3 pode ser menor que a mistura água-etanol que varia a 
densidade de 0,79 a 1 g/cm3. 
4 – Pode ser obtida experimentalmente – A mistura água e etanol pode ter densidade menor 
que 0,9 g/cm3. 
5 – Pode ser obtida experimentalmente – o benzeno é imiscível e menos denso que a mistura 
água e ácido sulfúrico. 
6 – Pode ser obtida experimentalmente – etanol, ácido sulfúrico e água são materiais miscíveis. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
89 
Gabarito: E 
 
27. (FGV SP/2013) 
A química é responsável pela melhora em nossa qualidade de vida e está inserida em 
nosso cotidiano de muitas formas em substâncias e misturas que constituem diversos 
materiais. 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, substância simples, substância 
composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. 
 
a) Água, granito, alumínio, aço. 
b) Água, aço, alumínio, granito. 
c) Alumínio, aço, água, granito. 
d) Alumínio, água, aço, granito. 
e) Alumínio, água, granito, aço. 
 
Comentários 
Alumínio é uma substância simples porque possui uma fórmula definida e é formado por um 
elemento químico. 
Água é uma substância composta porque possui uma fórmula definida e é formada por dois 
elementos químicos. 
Aço é uma mistura homogênea porque possui dois componentes e é formada por um aspecto. 
Granito é uma mistura heterogênea porque possui três componentes e é formada por três 
aspectos. 
Gabarito: D 
 
28. (UEPG PR/2013) 
Dados os sistemas abaixo e considerando que apenas o sistema 1 apresenta pontos 
de fusão e ebulição constantes durante a mudança de estado, assinale o que for correto. 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
90 
 
01. O sistema 1 é composto de substância pura. 
02. Os sistemas 2 e 4 são denominados sistemas heterogêneos. 
04. Os sistemas 2, 3 e 4 consistem de misturas, sendo que os sistemas 2 e 4 são misturas 
heterogêneas e o sistema 3 é uma mistura homogênea. 
08. Os sistemas 3 e 4 podem ser totalmente separados por filtração simples. 
16. O sistema 2 pode ser separado por decantação, utilizando-se, por exemplo, um funil de 
decantação. 
 
Comentários 
01. Certo. Apresenta temperatura de fusão e ebulição constantes. 
02. Certo. Os dois sistemas são bifásicos, logo, heterogêneos. 
04. Certo. Os sistemas 2 e 4 são bifásicos e o sistema 3 é monofásico. Todos esses sistemas 
são misturas porque apresentam mais de um componente. 
08. Errado. O sistema 2 é uma mistura de líquidos, consequentemente, não pode ser separado 
por filtração. 
16. Certo. Decantação é um processo de separação que é utilizado para separar misturas 
heterogêneas de sólido em líquido ou entre líquidos. 
Gabarito: 23 
 
29. (FUVEST/2021) 
 A destilação é um processo utilizado para separar compostos presentes em uma 
mistura com basenas suas propriedades físicas como, por exemplo, a diferença de 
temperatura de ebulição, a uma dada pressão, entre os componentes da mistura. 
Recentemente esse termo passou a figurar em estudos de poluição ambiental, nos 
quais o termo "destilação global" é utilizado para explicar a presença de compostos volátil, 
como os pesticidas organoclorados, em águas e gelos de regiões polares, ainda que estes 
compostos nunca tenham sido produz idos ou utilizados nessas regiões. Com base no 
princípio da técnica da destilação, como pode ser explicada a presença desses pesticidas 
na Antártica e no Ártico? 
 
a) Eles são destilados nas águas aquecidas dos oceanos e levados pelas correntes 
marinhas para as regiões polares, onde se precipitam devido às águas frias dessas regiões. 
b) Eles evaporam nas regiões mais quentes e são levados pelas correntes atmosféricas 
para regiões mais frias como os polos, onde se condensam e voltam para a superfície. 
c) Após destilados, eles se tornam resistentes à degradação, de forma que alcançam todo 
o planeta, pela ação de correntes marinhas, inclusive as regiões polares. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
91 
d) Os pesticidas organoclorados destilados, por conta da eletronegatividade dos átomos de 
cloro, têm afinidade com o gelo, o que faz com que eles se acumulem na Antártica ou no 
Ártico. 
e) Por serem hidrofílicos, eles são condensados junta mente coma água nas regiões 
quentes do planeta e se precipitam nos polos junta mente como gelo. 
 
Comentários 
Toda destilação envolve os seguintes processos físicos, que devem ser considerados: 
- Aquecimento da mistura; 
- Vaporização da substância mais volátil (de menor ponto de ebulição); 
- Condensação do vapor em uma superfície resfriada; 
- recolhimento do líquido condensado em outro recipiente. 
Tendo como base os processos descritos acima, os pesticidas organoclorados, que são 
substâncias voláteis, sofrem vaporização em ambientes de maior temperatura e são levados por 
correntes de ar para as regiões mais frias, no caso os polos, onde se condensam ou se 
solidificam nas águas ou geleiras. 
Gabarito: B 
 
30. (ENEM/2019) 
Na perfuração de uma jazida petrolífera, a pressão dos gases faz com que o petróleo 
jorre. Ao se reduzir a pressão, o petróleo bruto para de jorrar e tem de ser bombeado. No 
entanto, junto com o petróleo também se encontram componentes mais densos, tais como 
água salgada, areia e argila, que devem ser removidos na primeira etapa do beneficiamento 
do petróleo. 
 A primeira etapa desse beneficiamento é a 
a) decantação. 
b) evaporação. 
c) destilação. 
d) floculação. 
e) filtração. 
 
Comentários 
Quanto maior o número de hidroxilas, maior a polaridade da molécula. Todo hidrocarboneto é 
insolúvel em água. Na segunda fase são encontradas substâncias apolares, portanto, o 
componente I. 
a) decantação. Método mais simples aplicado a sistema heterogêneos de sólidos em líquidos. 
b) evaporação. Método aplicado para sistemas homogêneos de sólido em líquido. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
92 
c) destilação. Método aplicado para sistemas homogêneos de sólido em líquido. 
d) floculação. Método aplicado para sistemas heterogêneos que o sólido é encontrado disperso 
no líquido. Por exemplo, areia fina em água corrente. 
e) filtração. Método aplicado a sistema heterogêneos de sólidos em líquidos, porém, não 
atende a especificação ‘primeira etapa desse beneficiamento’ da questão. 
Gabarito: A 
 
31. (UERJ/2018) 
A cromatografia é uma técnica de separação de substâncias orgânicas a partir da 
polaridade das suas moléculas. Admita que um corante natural foi analisado por essa 
técnica e que sua composição apresenta as seguintes substâncias: 
 
 
 
 
Após a separação cromatográfica, as moléculas do corante se distribuíram em duas 
fases: na primeira, identificaram-se as moléculas com grupamentos polares; na segunda, a 
molécula apolar. 
 
A substância presente na segunda fase é indicada por: 
 
a) I 
b) II 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
93 
c) III 
d) IV 
 
Comentários 
Quanto maior o número de hidroxilas, maior a polaridade da molécula. Todo hidrocarboneto é 
insolúvel em água. Na segunda fase são encontradas substâncias apolares, portanto, o 
componente I. 
Gabarito: “A”. 
 
32. (PUC Camp SP/2018) 
Para que se possa efetuar a reciclagem do lixo, antes é necessário separá-lo. Uma 
dessas etapas, quando não se faz a coleta seletiva, é colocar o lixo sobre uma esteira, para 
que passe, por exemplo, por um imã. Esse processo permite que sejam separados 
materiais magnéticos, como o metal 
 
a) alumínio. 
b) ferro. 
c) cobre. 
d) zinco. 
e) magnésio. 
 
Comentários 
A separação magnética será capaz de separar os metais ferromagnéticos, aqueles que 
apresentam 3 ou mais elétrons desemparelhados na distribuição eletrônica. O único metal 
ferromagnético listado é o ferro. 
Gabarito: B 
 
33. (FATEC SP/2018) 
Estima-se que cerca de um bilhão de pessoas sofram com a falta de água potável no 
mundo. Para tentar combater esse tipo de problema, uma empresa desenvolveu um 
purificador de água distribuído na forma de um sachê que é capaz de transformar dez litros 
de água contaminada em dez litros de água potável. Os principais componentes do sachê 
são sulfato de ferro (III) e hipoclorito de cálcio. 
Para purificar a água, o conteúdo do sachê deve ser despejado em um recipiente com 
dez litros de água não potável. Depois é preciso mexer a mistura por cinco minutos, para 
ocorrer a união dos íons cálcio (Ca2+) e dos íons sulfato (SO42–), produzindo sulfato de 
cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira. Em seguida, a água deve 
ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa. Para 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
94 
finalizar, deve-se esperar por 20 minutos para que ocorra a ação bactericida dos íons 
hipoclorito, ClO–. 
Assim, em pouco tempo, uma água barrenta ou contaminada se transforma em água 
limpa para o consumo. 
<http://tinyurl.com/y7gdw9qx> 
Acesso em: 13.11.2017. Adaptado. 
 
Dois processos de separação de misturas descritos no texto são 
 
a) destilação e filtração. 
b) decantação e filtração. 
c) decantação e levigação. 
d) centrifugação e filtração. 
e) centrifugação e destilação. 
 
Comentários 
“produzindo sulfato de cálcio, que vai ao fundo do recipiente juntamente com a sujeira” e “a 
água deve ser passada por um filtro, que pode ser até mesmo uma camiseta de algodão limpa” 
correspondem aos métodos de separação decantação e filtração, respectivamente. 
Gabarito: “B”. 
 
34. (UFSC/2018) 
Produtores de etanol dizem que alta de impostos reduz competitividade sobre a 
gasolina 
A União da Indústria de Cana-de-açúcar (Unica) se manifestou em 22 de julho de 2017 
contra a decisão do governo de elevar os impostos sobre combustíveis. O setor chegou a 
ser apontado como um dos beneficiados com a medida; entretanto, nos cálculos da Unica, 
a mudança tributária reduzirá a competitividade do álcool sobre a gasolina. O etanol pode 
ser obtido a partir da cana-de-açúcar através do processo de fermentação, que é 
esquematicamente representado na figura a seguir. 
 
 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
95 
 
O processo fermentativo segue o esquema reacional abaixo: 
 
 
 
Considere que o etanol hidratado é uma mistura constituída por 4% de água e 96% de 
etanol (em massa), cuja densidade é de 0,802 g/mL (a 25 °C). 
Disponível em: <http://g1.globo.com/economia/noticia/produtores-de-etanol-dizem-que-alta-de-impostos-reduz-competitividade-sobre-gasolina.ghtml> e <http://www.portaldobiogas.com/ fabricacao-de-acucar-e-etanol-partir-da-cana-de-acucar/>. 
[Adaptado].Acesso em: 11 ago. 2017. 
 
Com base no exposto acima, é correto afirmar que: 
 
01. em um tanque de um automóvel preenchido com 38,0 L de etanol hidratado em um dia 
com temperatura de 25 °C, estará presente uma massa de água inferior a 1,0 kg. 
02. a filtração é um processo utilizado para separar misturas homogêneas. 
04. a oxidação do etanol pode produzir ácido etanoico. 
08. a fermentação que resulta na produção de etanol é uma reação endotérmica. 
16. na destilação fracionada, o líquido de menor ponto de ebulição é o primeiro a ser obtido 
no decorrer do processo de separação. 
 
Comentários 
01. Errado. 4 % de água em 38 L de etanol anidro corresponde a 1,52 L de água. Sabendo 
que a densidade da água, a 25 °C, é de 1 kg/L, assim a massa de água é igual a 1,52 kg. 
02. Errado. A filtração é o método para separar misturas heterogêneas. 
04. Certo. A oxidação total de álcool primário produz o ácido carboxílico correspondente. 
08. Errado. A fermentação é um processo exotérmico, conforme o valor de 47 kcal formados 
na equação acima. 
16. Certo. O líquido que apresenta maior facilidade de ebulição será o primeiro a ser destilado. 
Gabarito: 20 
 
35. (UEPG PR/2017) 
Em uma mistura de azeite, água, areia e sal de cozinha, identifique as estratégias que 
seriam úteis na tentativa de separar seus componentes e assinale o que for correto. 
 
01. Decantação. 
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02. Dissolução fracionada. 
04. Destilação simples. 
08. Condensação. 
16. Filtração. 
 
Comentários 
A mistura heterogênea azeite, água, areia e sal de cozinha apresenta três aspectos: 1 fase 
líquida (azeite), 1 fase líquida (água e sal de cozinha) e 1 fase sólida (areia). Etapas do processo 
de separação da mistura: 
1 – Filtração ou decantação para retirar a parte sólida. 
2 – Decantação para retirar o azeite da fase aquosa. 
3 – Destilação simples para isolar a água do sal de cozinha. 
Gabarito: 21 
 
36. (UEG GO/2017) 
A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo 
adequado para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses 
sistemas. 
 
I. Feijão e casca 
II. Areia e limalha de ferro 
III. Serragem e cascalho 
 
Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: 
 
a) ventilação, separação magnética e destilação. 
b) levigação, imantização e centrifugação. 
c) ventilação, separação magnética e peneiração. 
d) levigação, imantização e catação. 
e) destilação, decantação e peneiração. 
 
Comentários 
I. Feijão e casca. Métodos indicados: catação, ventilação e levigação. 
II. Areia e limalha de ferro. Métodos indicados: separação magnética. Lembrando que 
imantização é diferente de separação magnética. A imantização é a formação de um ímã 
temporário, enquanto a separação magnética é a atração magnética de um objeto por um ímã. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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III. Serragem e cascalho. Métodos indicados: flotação, ventilação e peneiração. 
Gabarito: C 
 
37. (UECE/2017) 
Em uma indústria havia um depósito com várias sobras de materiais: caixas de papelão 
para embalagem, pedaços de isopor, aparas de alumínio, tijolos de barro, blocos de 
concreto, sacos de cimento vazios, corda de náilon e alguns caibros de madeira. Um 
funcionário foi indicado para efetuar a coleta seletiva desses materiais, separando-os 
segundo sua constituição ou composição, e colocando-os em tambores adequados. Foram 
colocados no tambor destinado à química orgânica os seguintes materiais: 
 
a) caixas de papelão, pedaços de isopor, blocos de concreto, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
b) pedaços de isopor, tijolos de barro, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
c) caixas de papelão, pedaços de isopor, tijolos de barro, blocos de concreto, sacos de cimento 
vazios. 
d) caixas de papelão, pedaços de isopor, sacos de cimento vazios, corda de náilon, caibros de 
madeira. 
 
Comentários 
Os materiais destinados à química orgânica são aqueles que apresentam carbono, com 
exceção dos carbonatos, em sua composição, tais como, papelão (celulose), isopor (plástico), 
náilon (plástico), madeira (celulose) e saco de cimento vazio (celulose). Os blocos de concreto 
são formados, majoritariamente, por carbonatos que são compostos inorgânicos. 
Os compostos orgânicos, por definição, correspondem a maior parte dos compostos que 
contém carbono, com exceção do carbono grafite, carbono diamante, carbono fulereno, ácido 
carbônico, bicarbonato e carbonato. 
Gabarito: D 
 
38. (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP/2017) 
Dados: 
• solubilidade do sulfato de cobre (II): 20 g a cada 100 g de água a 20 °C 
• solubilidade do sulfato de bário: insolúvel em água. 
 
Para separar uma mistura contendo 10 g de sulfato de cobre (II) e 10 g de sulfato de 
bário, um estudante executou o seguinte procedimento. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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Em um béquer, adicionou a mistura a 100 mL de água e agitou vigorosamente o 
sistema. Em seguida, efetuou o procedimento X para isolar o sulfato de bário. A solução 
resultante passou pelo procedimento Y, a fim de recuperar o sulfato de cobre (II). 
 
Sabendo que aluno teve êxito na separação da mistura, os procedimentos X e Y foram, 
respectivamente, 
 
a) decantação e filtração. 
b) destilação simples e decantação fracionada. 
c) filtração e decantação fracionada. 
d) filtração e destilação simples. 
 
Comentários 
O sulfato de bário é insolúvel em água, logo para se retirar o componente sólido faz-se 
necessário realizar a filtração ou decantação. O sulfato de cobre II é solúvel em água, portanto 
a destilação simples ou evaporação seria necessária. 
Gabarito: D 
 
39. (UEFS BA/2017) 
Normalmente as substâncias são obtidas em mistura, seja na natureza, seja em 
laboratórios como produtos de reações químicas. Na maioria das vezes, é necessário 
separar os componentes de uma mistura para que possam ser utilizados. Para a separação, 
recorre-se a técnicas baseadas em diferenças de propriedades entre os componentes da 
mistura. O esquema a seguir mostra as etapas de separação de uma mistura. 
 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que as técnicas de separação 
empregadas em 1, 2 e 3 são, respectivamente, 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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01. centrifugação, destilação fracionada e recristalização fracionada. 
02. decantação, destilação simples e sublimação. 
03. filtração, destilação simples e decantação. 
04. filtração, decantação e destilação simples. 
05. decantação, flotação e fusão fracionada. 
 
Comentários 
O material inicial é heterogêneo de dois líquidos, logo o método mais adequado é a 
decantação. A centrifugação também pode ser utilizada para acelerar a decantação. A segunda 
etapa foi retirada água na forma vapor do líquido colorido, portanto ocorreu a evaporação. Porém 
não possui a opção evaporação nos itens, cabendo a nós a utilizar a mais próxima que é a 
destilação simples. O sólido colorido inicial é transformado em sólido e vapor, ou seja, ocorre 
sublimação de um dos componentes. O último estágio da separação de mistura é denominado 
sublimação fracionada. 
Gabarito: 02 
 
40. (UEMG/2017) 
Uma mistura formada por água, CCl4 e sal de cozinha (NaCl) passou por dois processos 
físicos com o objetivo de separar todos os seus componentes. 
Considere o fluxograma e as afirmações sobre as características dos referidos 
processos:I. O processo de separação II é uma filtração. 
II. A mistura restante é uma solução homogênea. 
III. O processo de separação I corresponde a uma decantação. 
IV. As substâncias puras II e III correspondem a dois líquidos à temperatura ambiente. 
 
São corretas apenas as afirmativas 
 
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a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
 
Comentários 
O CCl4 é um material apolar e insolúvel em água. Portanto o material inicial é uma mistura de 
líquidos bifásico: 1 fase (CCl4) e 1 fase (água e sal). Portanto, o primeiro processo de separação 
é uma decantação. A mistura restante é formada por água e sal, podendo ser separada por 
destilação simples. 
I. Errado, pois a filtração só retira a parte sólida insolúvel, e o sal está dissolvido. 
II. Certo. Água e sal de cozinha formam um sistema miscível. 
III. Certo. Os líquidos são imiscíveis de densidades distintas. 
IV. Errado. A água é líquida a temperatura ambiente, porém o sal é sólido a temperatura 
ambiente. 
Gabarito: “C”. 
 
41. (UEPG PR/2017) 
Em um laboratório, existem três frascos sem identificação. Sabe-se que um deles 
contém benzeno, o outro tetracloreto de carbono e o terceiro contém metanol. As 
densidades dos líquidos estão listadas abaixo: 
• benzeno (0,87 g/cm3) 
• tetracloreto de carbono (1,59 g/cm3) 
• metanol (0,79 g/cm3) 
Desses líquidos, apenas o metanol é solúvel em água, cuja densidade é 1,00 g/cm3. 
Dados: C (Z = 6), H (Z = 1), O (Z = 8), Cl (Z = 17) 
 
Considerando essas informações, assinale o que for correto. 
 
01. A mistura de água e metanol forma um sistema homogêneo. 
02. A separação de tetracloreto de carbono e benzeno pode ser realizada por destilação 
simples. 
04. Em uma mistura de benzeno e água, o líquido que fica na fase inferior é a água. 
08. O benzeno e o tetracloreto de carbono formam uma mistura homogênea, pois são 
compostos apolares. 
 
Comentários 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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01. Certo. Água e metanol são miscíveis em qualquer proporção. 
02. Errado. Benzeno e tetracloreto de carbono são líquidos a temperatura ambiente, portanto 
a destilação apropriada é a destilação fracionada. 
04. Certo. A água (d= 1,00 g/cm3) é mais densa que o benzeno (d= 0,87 g/cm3). 
08. Certo. Por serem apolares, o benzeno e o tetracloreto de carbono são miscíveis. 
Gabarito: 13 
 
42. (UFJF MG/2017) 
Um estudante realizou um experimento em laboratório para obter cafeína a partir do 
chá preto. Para isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. Assinale a alternativa que 
contém os nomes dos processos de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: 
 
 
 
a) extração e extração. 
b) extração e destilação. 
c) destilação e extração. 
d) destilação e filtração. 
e) filtração e destilação. 
 
Comentários 
A ilustração da questão indica os métodos utilizados por extração e destilação, 
respetivamente. 
A etapa 1 é um líquido que irá dissolver alguns componentes presentes no chá. A água 
adicionada ao chá preto dissolverá alguns dos componentes da mistura. 
Na etapa 2 ocorre separação de um componente sólido dissolvido em um líquido, portanto, a 
destilação simples se faz necessária. 
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Gabarito: B 
 
11. Considerações Finais das Aulas 
Pronto! Mais uma aula, parabéns! 
Não deixe de revisar esse capítulo, posteriormente. Como fazer isso? Sugestão: daqui 1 
mês, coloque em seu calendário para refazer 5 questões aleatórias deste material. Após 
terminar a resolução, confira o gabarito e compare com a sua primeira resolução. Observe 
evoluções e reforce apontamentos nessa comparação. Esse passo é muito importante para o 
seu aprendizado. Aprender é um processo contínuo e gradual. 
“O começo é a metade do todo” 
Platão 
 
 
A partir das noções estabelecidas sobre substâncias e misturas e suas classificações. 
Respire fundo e vamos nessa! 
12. Referências 
Figura 1: Something Scrawling in my hair. Disponível em: < 
http://somethingscrawlinginmyhair.com/other-things/why-do-soda-cans-blow-up-when-you-put-
them-in-the-freezer/>. Acesso em: 28 de jan. de 2019. 
Figura 4: Escola Britannica. Disponível em: < 
https://escola.britannica.com.br/levels/fundamental/assembly/view/135926 >. Acesso em: 28 de 
jan. de 2019. 
Figura 5: Russian foods. Disponível em: <https://russianfoods.com/weird-russian-food-hacks-
that-actually-work/frozen-vodka/>. Acesso em: 28 de jan. de 2019. 
Figura 6: PENSAMENTO VERDE. Disponível em: < https://www.pensamentoverde.com.br/meio-
ambiente/fotografias-mostram-o-antes-e-o-depois-das-geleiras/ >. Acesso em: 29 de jan. de 
2019. 
Figura 7: GLOBO. Disponível em: < http://g1.globo.com/sp/bauru-marilia/noticia/2012/09/posto-
e-lacrado-por-adulteracao-de-combustivel-em-pompeia-sp.html >. Acesso em: 29 de jan. de 
2019. 
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AULA 01 – SUBSTÂNCIA E MISTURA 
 
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Figura 8: Human Development Zone. Disponível em: < 
http://www.humandevelopmentzone.com/a-glass-of-water-please.html >. Acesso em: 30 de jan. 
de 2019. 
Figura 9: Chubaoyolu. Disponível em: < https://chubaoyolu.org/2017/03/05/oil-and-water-dont-
mix/ >. Acesso em: 30 de jan. de 2019. 
Figura 10: Rede Natura. Disponível em: < http://rede.natura.net/espaco/p/refil-oleo-trifasico-
desodorante-corporal-pitanga-ekos-200ml/u/A-pid62915 >. Acesso em: 30 de jan. de 2019. 
Figura 11: Kellymom. Disponível em: < https://kellymom.com/blog-post/milk-vs-formula-under-
the-microscope/ >. Acesso em: 30 de jan. de 2019. 
Figura 12: Kellymom. Disponível em: < https://kellymom.com/blog-post/milk-vs-formula-under-
the-microscope/ >. Acesso em: 30 de jan. de 2019. 
Figura 13: WIKIPEDIA. Disponível em: < 
https://en.wikipedia.org/wiki/Nucleated_red_blood_cell#/media/File:Nucleated_red_cells.jpg >. 
Acesso em: 30 de jan. de 2019. 
Figura 14: Wikipedia. Disponível em: < 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Various_granites.jpg >. Acesso em: 02 de fev. de 
2019. 
Figura 15: SHUTTERSTOCK. 
Figura 16: UNPLASH. Disponível em: < https://unsplash.com/photos/R1_ibA4oXiI >. Acesso 
em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 17: CIRCUITO MT. Disponível em: < http://circuitomt.com.br/editorias/cidades/36402-
oito-trabalhadores-sao-resgatados-de-garimpo-em-paranaita-no-norte-de-mato-grosso.html >. 
Acesso em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 18: PIXABAY. Disponível em: < https://pixabay.com/pt/parafusos-clips-
%C3%ADm%C3%A3-a%C3%A7o-metal-2421602/ >. Acesso em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 19: MEDICAMENTOS MANIPULADOS. Disponível em: < Fonte: http://medicamentos-
manipulados.blogspot.com/2014/09/tamisacao.html >. Acesso em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 20: PIXABAY. Disponível em: < https://pixabay.com/pt/peneira-a%C3%A7%C3%BAcar-
de-confeiteiro-1262922/ >. Acesso em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 21: PIXABAY. Disponível em: < https://pixabay.com/pt/decanta%C3%A7%C3%A3o-
extrato-extra%C3%A7%C3%A3o-qu%C3%ADmica-164/ >. Acesso em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 22: UNSPLASH. Disponível em: < https://unsplash.com/photos/eksqjXTLpak >. Acesso 
em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 23: UNSPLASH. Disponível em: < https://unsplash.com/photos/vtntD9h1xBw >. Acesso 
em: 31 de jan. de 2019. 
Figura 24: EAULAS.USP. Disponível em: < http://eaulas.usp.br/portal/video.action?idItem=6882 
>. Acesso em: 01 de fev. de 2019. 
Figura 25: FREEIMAGES. Disponível em: < https://pt.freeimages.com/photo/evaporation-
1472422 >. Acesso em: 01 de fev. de 2019. 
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Figura 26: SHUTTERSTOCK. Disponível em: < https://www.shutterstock.com/image-
vector/illustration-chemistry-chromatography-technique-separating-components-1173724111>. 
Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
Figura 27: SHUTTERSTOCK. Disponível em: < https://www.shutterstock.com/pt/image-
photo/separation-food-coloring-compounds-by-thin-
313231010?src=NeaafPr7TGDElkq4aYo7CA-1-6 >. Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
Figura 29: SHUTTERSTOCK. Disponível em: < 
 
https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/column-chromatography-chemistry-lab-
470534546?src=NeaafPr7TGDElkq4aYo7CA-1-19 >. Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
Figura 30: SHUTTERSTOCK. Disponível em: < 
https://www.shutterstock.com/pt/download/confirm/493293505?src=NeaafPr7TGDElkq4aYo7C
A-1-30&size=vector_eps 
 >. Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
Figura 31: wikipedia. Disponível em: < https://en.wikipedia.org/wiki/Fractional_distillation 
>. Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
Figura 32: NASA. Disponível em: < 
https://www.nasa.gov/centers/dryden/multimedia/imagegallery/Global_Hawk/ED10-0212-
23.html 
>. Acesso em: 02 de fev. de 2019. 
 
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Folha de versão 
09/01/2023 
 
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https://www.shutterstock.com/image-vector/illustration-chemistry-chromatography-technique-separating-components-1173724111
https://www.shutterstock.com/image-vector/illustration-chemistry-chromatography-technique-separating-components-1173724111