Lista de Revisão I - Análise Instrumental I - 2019 - 1

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Revisão – Análise Instrumental I – Química
 Após suspeita de contaminação por esgoto doméstico, amostras de um lago local foram submetidas a análises físico-químicas de teor de fósforo, nitratos, pH, cloretos, fluoretos e turbidez. Na análise de nitratos utilizou-se espectrofotômetro, sendo selecionado λ = 220 nm para as leituras. A curva de calibração obtida está representada abaixo:
 
Com base na curva obtida, responda:
Qual a concentração de nitratos de uma amostra cuja leitura foi A = 0,544?
Qual a concentração de nitratos de uma amostra cuja leitura foi T = 35%?
Em um dos pontos de coleta, a leitura foi A=0,850. Como proceder neste caso?
Que tipo de cubeta foi utilizada nesta análise? De plástico, vidro ou quartzo? Justifique.
Como é possível o equipamento medir a absorbância da amostra em cada comprimento de onda, separadamente?
Senão soubéssemos que 220 nm é o comprimento de onda ótimo para a análise de nitratos, qual seria o procedimento recomendado?
A Lei de Beer-Lambert determina que a concentração de soluto em uma amostra, é proporcional a sua absorbância em determinado λ. Ainda assim, essa linearidade requer algumas condições. Uma amostra concentrada de leite apresentaria desvios dessa lei. Quais os principais fatores que explicam os desvios observados da Lei de Beer-Lambert em uma amostra?
Se a relação entre concentração e absorbância é linear, uma vez respeitados os fatores experimentais, porque é importante refazer a curva de calibração periodicamente, ao invés de utilizar sempre a mesma equação?
Ao realizarmos a análise de ferro, útil em efluentes industriais, nos utilizamos da reação com o-fenantrolina para formar um complexo avermelhado. Estimando que amostra tenha aproximadamente 5 mg/L de concentração de ferro (massa molar = 56 g/mol), proponha 5 padrões de calibração para esta curva.
Com relação às análises por espectrofotometria, assinale V ou F nas seguintes afirmações. Justifique as falsas.
Em espectrofotometria, a absorbância se explica fundamentalmente pelas transições eletrônicas de átomos e moléculas. Em alguns λ temos maior absorbância pelo fato de o valor de energia em questão, ser exatamente o equivalente a uma das transições eletrônicas da molécula (que tem valores fixos e bem definidos) ( ).
A absorção de energia ultravioleta da fonte, auxilia na atomização da amostra, o que aumenta a eficiência do espectrofotômetro ( ).
Amostras muito concentradas apresentam grande variação no índice de refração, sendo um desvio da Lei de Beer-Lambert ( ).
Metais alcalinos como sódio e potássio podem ser determinados por emissão atômica, utilizando-se um fotômetro de chama. Por que este método é mais adequado que absorção atômica, quando se trata deste tipo de amostra?
Quando analisamos potássio em água, por fotometria, evitamos chamas muito oxidantes. Diferentemente, este tipo de chama é ideal para a análise de cálcio e magnésio. O que explica esta diferença?
Qual a função de aditivos como LaCl3 e CsCl em uma análise por fotometria?
Por que mesmo não havendo fonte de irradiação em fotometria, é fundamental a presença de um monocromador no equipamento? Onde se situa esse aparato?
Quando analisamos uma amostra por espectrofotometria, é fundamental trabalhar com matrizes semelhantes entre amostras e padrões (pH e solvente). Qual a necessidade desta padronização?
A análise química por espectroscopia atômica se baseia, principalmente, em dois fatores físicos, calor (chama, plasma ou forno de grafite) e radiação eletromagnética. Descreva as interações do analito com estes dois fenômenos para que este possa ser quantificado: 
Na espectroscopia de absorção atômica, para diminuir as linhas de absorção e aumentar a eficiência dos monocromadores, são usadas fontes de radiação específicas. Qual a principal fonte de radiação de um espectrofotômetro de absorção atômica?
 Descreva a principal diferença instrumental de um espectrômetro de absorção atômica e um espectrômetro de emissão atômica, no que se refere a radiação eletromagnética?
Preencha as lacunas da figura:
 Você precisa fazer uma curva de calibração para analisar cobre em cachaça com compatibilização de matriz, ou seja, precisa que junto com o padrão na curva, esteja o principal interferente da amostra, no caso o etanol. A compatibilização será feito com 40% v/v de etanol. Estão disponíveis no laboratório os seguintes reagentes:
- Etanol 77% 
- Solução Padrão de cobre com concentração de 50 mg L-1
Preencha corretamente a tabela abaixo:
	Balão (25mL)
	Cu (mg L-1)
	Vol. Sol. Padrão (uL)
	Vol. Etanol (mL)
	Branco
	0,0
	
	
	P1
	0,25
	
	
	P2
	0,50
	
	
	P3
	0,80
	
	
	P4
	1,00
	
	
	P5
	2,50