Avaliação final objetiva - Química Analítica Quantitativa

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03/12/2021 13:49
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Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial (Cod.:686905) 
Código da prova: 41775994 
Disciplina: Química Analítica Quantitativa (QUI108) 
Período para responder: 03/12/2021 - 19/12/2021 
Peso: 3,00 
1 - A análise de um determinado analito por um método instrumental pode ser atrapalhada quando na
amostra há a presença de interferentes. Neste sentido, há a ampla utilização de métodos de separação como a
cromatografia. Com relação a esta técnica, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) As fases estacionária e móvel devem obrigatoriamente possuir polaridades semelhantes.
( ) O solvente, na cromatografia, é chamado de fase móvel.
( ) Ao iniciar o procedimento, a amostra primeiramente é colocada em contado com a fase móvel;
posteriormente, é adicionada a fase estacionária.
( ) A técnica se baseia na passagem de um solvente através de uma substância fixa.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - V - F - V.
B ) F - V - V - V.
C ) V - F - V - V.
D ) V - V - F - F.
2 - O processo de calibração para métodos espectrométricos é tão fundamental quanto a calibração de
vidrarias, ele permite realizamos a comparação da absorção da radiação com a concentração da amostra.
Sendo assim, a respeito do deste processo de calibração, assinale a alternativa INCORRETA:
A ) A lei de absorção, também chamada de Lei de Beer-Lambert ou Lei de Beer, apresenta a relação
quantitativa entre a absorção da radiação, a concentração das espécies absorventes e o caminho ótico.
B ) A transmitância pode ser calculada dividindo a potência radiante incidente pela potência radiante
transmitida.
C ) O feixe de radiação que chega na amostra é chamada de potência radiante incidente enquanto que a
radiação que não é absorvida pela amostra, chamada de potência radiante transmitida.
D ) Quando a radiação sai da fonte emissora e chega até a amostra, parte dessa radiação é utilizada para o
processo de excitação de moléculas ou átomos da amostra.
3 - A incerteza das medidas é diferente do conceito de erro e independe de termos ou não o valor verdadeiro
que se espera. Quanto menor a incerteza de uma medida maior será a confiabilidade dos resultados obtidos.
Assim, considerando a incerteza das medidas, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) A incerteza não é um conceito inerente ao instrumento de medida, ou seja, não será relacionada à
variação instrumental da medida, independentemente do valor verdadeiro.
( ) A incerteza está sempre relacionada ao erro de método (método escolhido não adequado ao analito
escolhido).
( ) A incerteza absoluta irá expressar a incerteza de uma determinada medida, ou seja, o quanto aquela
medida pode variar de acordo com o valor calibrado.
( ) A incerteza relativa é uma expressão matemática que relaciona o tamanho da incerteza absoluta (medida
final do equipamento) com o tamanho de uma das medidas intermediárias.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - V - V - F.
B ) V - F - F - F.
C ) F - F - V - V.
D ) V - V - F - V.
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4 - Uma curva de calibração mostra a resposta de um método analítico para quantidades conhecidas de
constituinte. Um exemplo de curva de calibração é apresentado na imagem a seguir. A partir da equação
matemática obtida com a curva de calibração apresentada na imagem, analise as sentenças a seguir:
I- Na equação apresentada na imagem y representa a concentração e x representa a absorbância.
II- A relação matemática que descreve a relação entre concentração e absorbância é denominada modelo de
regressão, em que temos como resultado a equação matemática de primeiro grau.
III- Para uma absorbância de 0,5 teremos uma concentração de ácido gálio de 70,2 microgramas/L.
IV- Para uma concentração de 105,92 microgramas/L de ácido gálio a absorbância medida será de
aproximadamente 0,75.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) Somente a sentença IV está correta.
B ) As sentenças I e III estão corretas.
C ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
D ) Somente a sentença III está correta.
5 - As medidas baseadas na luz ou outras formas de radiação eletromagnética são amplamente empregadas
em química analítica. As interações da radiação com a matéria são o objeto de estudo da ciência da
espectroscopia. Os métodos espectroscópicos de análise são baseados na medida da quantidade de radiação
produzida ou absorvida pelas moléculas ou pelas espécies atômicas de interesse. Considerando a importância
do conhecimento a respeito das radiações eletromagnéticas para o uso de métodos espectroscópicos, analise
as sentenças a seguir:
I- A radiação eletromagnética apresenta comportamento dual, ou seja, pode se comportar como onda ou
como partícula de energia. Essas partículas de energia podem ser chamadas de bósons.
II- A radiação eletromagnética pode ser descrita como uma onda com propriedades como comprimento de
onda, frequência, velocidade e amplitude.
III- As radiações de comprimento de onda maior (10 m a 1 cm), como a região de ressonância magnética
nuclear (RMN) e a ressonância eletrônica de spin (SER), causam alterações pequenas, como a modificação
de spin.
IV- A radiação de comprimento de onda menor (menor que 100 pm), que corresponde aos raios gama (γ),
ocorrem modificações mais sérias na matéria, como modificação da configuração nuclear da matéria, por
conta da elevada energia.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: SKOOG, Douglas et al. Fundamentos de Química Analítica. 8. ed. São Paulo: Thomson, 2006.
A ) Somente a sentença II está correta.
B ) As sentenças II, III e IV estão corretas.
C ) Somente a sentença IV está correta.
D ) As sentenças I e IV estão corretas.
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6 - Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos
Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e magnésio (Mg),
por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com
alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os
inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de
encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua
determinação, assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://grupohidrica.com.br/dureza-da-agua/. Acesso em: 12 mar. 2021.
A ) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com EDTA,
após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B ) A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes
sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
C ) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
D ) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de
água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos completamente solúveis.
7 - Ao executar uma titulação por complexação, que são titulações que envolvem reações de formação de
complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será
indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que
busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001mol/L, classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante
(EDTA) então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para o atingir o ponto de
equivalência, ou seja, 0,6L.
( ) A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:1.
( ) Se o volume de EDTA utilizado para atingir o pontode equivalência for de 250mL, isso indica que
temos 0,00025 mol de Ca2+ na amostra.
( ) Ao atingir o equilíbrio químico, a equação química que representa corretamente a reação é Ca2+ + Y4- -
> CaY .
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) V - F - F - V.
B ) F - V - F - F.
C ) F - F - V - V.
D ) V - V - V - F.
8 - "Inúmeras espécies de plantas, flores e frutas possuem substâncias coloridas em sua seiva que mudam de
cor conforme o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como
indicadores ácido-base". Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes
de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou
ácidos reagindo estequiometricamente.
( ) Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-
químicas da solução.
( ) As substâncias que mudam sua coloração dependendo do meio em que se encontram são chamadas de
halocrômicas.
( ) A molécula de um indicador é inorgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, doa hidrogênios
de sua estrutura, ficando desprotonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente
da original. O inverso ocorre em um meio básico.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
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FONTE: CHUCHINSKI, A. S.; CAETANO, J.; DRAGUNSKI, D. C. Extração do corante da beterraba (beta
vulgaris) para utilização como indicador ácido-base. Ecl. Quim., São Paulo, v. 35, n. 5, p. 17-23, 2010.
A ) F - V - F - F.
B ) V - F - V - F.
C ) F - F - V - V.
D ) V - V - F - V.
9 - A Química Analítica se depara com problemas tanto qualitativos quanto quantitativos, porém em muitos
casos uma análise quantitativa acaba sendo mais representativa, por exemplo, ao se questionar:
a) Quanta albumina existe nesta amostra de soro sanguíneo?
b) Quanto chumbo existe na água da torneira?
c) Qual é a quantidade de dióxido de carbono (CO2) liberada pelos carros e indústria ao meio ambiente?
Com base na Química Analítica Quantitativa, analise as sentenças a seguir:
I- Ao se trabalhar com análise quantitativa os profissionais necessitam conhecer os conceitos de
estequiometria, preparo de soluções, calibração, erros em análises químicas, tratamento estatístico,
interpretação de valores e suas unidades.
II- Não há necessidade em diferenciar análise clássica de análise instrumental.
III- Os métodos clássicos são aqueles que envolvem algum tipo de reação em que monitoramos a massa ou
volume dos compostos utilizados na análise do analito.
IV- Os métodos instrumentais utilizam apenas o volume das espécies químicas que serão obtidos por um
determinado instrumento e os relaciona a densidade a fim de determinar a quantidade do analito.
Assinale a alternativa CORRETA:
A ) As sentenças I, II e IV estão corretas.
B ) Somente a sentença II está correta.
C ) Somente a sentença I está correta.
D ) As sentenças I e III estão corretas.
10 - A potenciometria é um dos principais métodos eletroquímicos. Ela é muito utilizada para auxiliar a
identificar o ponto final de titulação. Observe o esquema e os códigos apresentados na imagem, e classifique
V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
( ) O código I representa o medidor digital.
( ) Os códigos II e VI representam, respectivamente, o eletrodo de referência e o eletrodo indicador
metálico.
( ) Enquanto o código III representa a membrana porosa, o código IV representa a ponte salina.
( ) O código V representa a solução do analito.
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Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
A ) F - F - F - V.
B ) V - V - F - V.
C ) F - V - V - F.
D ) V - F - V - F.
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