resolucao atividade 2

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27/05/2019 Blackboard Learn
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Pergunta 1
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resposta:
Leia o texto a seguir: 
 “Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica
em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é
conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de
Urano cheira ovo podre.” 
 Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e
-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019. 
 
 Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
H2S
H2S
Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de enxofre, um composto encontrado
em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o
enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
Pergunta 2
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O Brasil acumula um atraso de meio século na propulsão de foguetes espaciais em relação aos norte-
americanos e russos. Para tentar dar um impulso no setor, há cerca de 15 anos o país iniciou um
programa de pesquisa em propulsão líquida e que tem como base o etanol nacional. 
 O desafio do programa, liderado pelo Instituto de Aeronáutica e Espaço (IAE), é movimentar futuros
foguetes com um combustível líquido que seja mais seguro do que o propelente à base de hidrazina
empregado atualmente. A queima deste composto é representada pela equação: 
 
 N2H4 + O2 à 
 N2 + 2H2O 
 
 Considerando o composto e a reação apresentada, é correto o que se afirma em:
Ambas as moléculas dos reagentes são formadas por ametais.
A hidrazina apresenta 5 ligações covalentes.
Pergunta 3
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I II III IV V
As estruturas de Lewis são consequências da regra do octeto. Ele utiliza os elétrons de valência de
cada átomo para formar a estrutura, distribuindo os elétrons entre os átomos de forma a mostrar a
conexão entre eles. Observe as estruturas de Lewis apresentadas a seguir, em que os pontos
representam os elétrons de valência: 
 
 
Fonte: elaborado pelo autro, 2019. 
 Estão corretamente representadas as seguintes estruturas:
III e IV
I e III
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0 em 0,25 pontos
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27/05/2019 Blackboard Learn
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Pergunta 4
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resposta:
A tabela mostrada a seguir ilustra 3 elementos diferentes e em posições diferentes:
 
 
 
Fonte: Elaborado pelo autor, 2019
 
 Analisando as informações propostas, foram feitas as seguintes afirmações:
 
 1 e 3 apresentam propriedades químicas semelhantes.
 2 é uma substância gasosa nas condições ambientes.
 O raio atômico do elemento 2 é maior que o de 3.
 A afinidade eletrônica do elemento 2 é menor que a do 3.
 É correto apenas o que se afirma em:
II. III e IV.
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações
 A afirmação I está correta, pois elementos de uma mesma família (grupo) apresentam
propriedades químicas semelhantes. A organização da tabela de acordo com a ordem
crescente dos números atômicos permite organizar os elementos em grupos ou famílias
(colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as linhas horizontais
também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos elementos.
 A afirmação II está correta, pois o Flúor é gasoso na temperatura ambiente. Com relação
aos elementos da família 7A, O flúor e cloro são gasosos, o bromo é líquido, o iodo e o
astato são sólidos.
 A afirmação III está incorreta, pois como o elemento 3 possui seis camadas na sua
eletrosfera (6º período), ele apresenta maior raio que o elemento 2, que possui apenas
duas camadas (2º período). O raio atômico cresce conforme aumenta o número de
camadas e diminui com o aumento do número atômico. Assim, numa mesma família, o
raio aumenta de cima para baixo.
 A afirmação IV está incorreta, pois nas famílias da tabela periódica a afinidade eletrônica
aumenta em módulo conforme diminui o número de camadas, ou seja, de baixo para
cima.
Pergunta 5
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resposta:
O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no
estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
 Considerando o exposto, é correto afirmar que:
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de
prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o
átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à
família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à
família dos gases nobres (grupo 18).
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Pergunta 6
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A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por
sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante
(deixando os panos de chão branquinhos). 
 Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limp
a-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019. 
 Sobra este composto, é correto afirmar que:
É formado por duas ligações iônicas.
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
Pergunta 7
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O elemento A possui configuração eletrônica do tipo 
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15. 
 
 A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
AB2 , ligação covalente.
A3B2, ligação iônica.
Pergunta 8
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resposta:
O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela
periódica: 
 
 
 
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
 Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a
aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
 Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres. 
 As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
 É correto apenas o que se afirma em:
II e III.
 
 
I e II.
Sua resposta está incorreta. Observe e análise de cada uma das afirmações:
 A afirmação I está correta, quanto maior o número atômico, maior será a força de atração
exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera. A força de atração é diretamente
proporcional à quantidade de cargas positivas no núcleo.
 A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de
ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis
por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento
diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
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27/05/2019 Blackboard Learn
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A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos
metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da
camada de valência.
Pergunta 9
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resposta:
A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e
transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em
todos os seres vivos. 
 Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo: 
 Acetona (propanona) - C3H6O 
 Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl 
 Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 
 Álcool (etanol) - C2H5OH 
 Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH 
 Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH 
 Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019. 
 
 Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas,
podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre
ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim
temos: 
 
 Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
 Sal de cozinha (cloreto de sódio) - NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
 Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
 Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
 Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
 Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.
Pergunta 10
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resposta:
A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os
elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta,
quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
o raio atômico aumenta da esquerda para a direita.
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons
do núcleo.
Sua resposta está incorreta. Após o descobrimento do número atômico (Z) dos
elementos químicos, ou seja, a quantidade de prótons que há no núcleo dos átomos de
cada elemento, foi possível provar que as propriedades dos elementos tinham relação
não com a massa atômica, mas sim com o número atômico. A organização da tabela de
acordo com a ordem crescente dos números atômicos permite organizar os elementos
em grupos ou famílias (colunas) que possuem propriedades semelhantes, além disso, as
linhas horizontais também nos revelam particularidades a respeito dos átomos dos
elementos.
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