A2 FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA

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· A2 FUNDAMENTAÇÃO QUIMICA
Pergunta 1
1 em 1 pontos
	
	
	
	O que faz com que um material seja bom ou mau condutor térmico são as ligações em sua estrutura atômica ou molecular. Alguns elementos possuem estas características pois os elétrons mais externos encontram-se "fracamente" ligados, tornando-se livres para transportar energia. Por outro lado, nos elementos que não são bons condutores (isolantes), os elétrons mais externos de seus átomos estão firmemente ligados.
 
O texto apresentado refere-se às características gerais dos:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
metais.
	Resposta Correta:
	 
metais.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Os metais são ótimos condutores de eletricidade, sendo, em razão dessa propriedade, muito utilizados em fios elétricos. Essa propriedade é explicada pelo fato de que como os metais possuem um “mar” de elétrons livres, ou deslocalizados, esses elétrons permitem a transição rápida de eletricidade através do metal. Quando submetidos a uma voltagem externa, esses elétrons livres dirigem-se ao polo positivo da fonte externa.
	
	
	
· Pergunta 2
1 em 1 pontos
	
	
	
	O átomo A, no estado fundamental, possui 8 elétrons no total enquanto que, o átomo B, também no estado fundamental, possui 10 elétrons no total. 
 
Considerando o exposto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
	Resposta Correta:
	 
Se A é um calcogênio, B é um gás nobre.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: No estado fundamental, a número de elétrons é igual ao número de prótons, que corresponde ao número atômico do elemento. Assim, pode-se inferir que o átomo A possui 8 prótons (Z=8) e o átomo B possui 10 prótons (Z=10). Se A pertence à família dos calcogênios (grupo 16), B possui dois prótons a mais e, portanto, pertence à família dos gases nobres (grupo 18).
	
	
	
· Pergunta 3
1 em 1 pontos
	
	
	
	A Tabela Periódica é o resultado da necessidade que os químicos sempre tiveram de organizar os elementos químicos e fornecer o máximo possível de informações sobre eles para facilitar a consulta, quando necessária. A facilidade relatada no texto só possível pois:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Resposta Correta:
	 
as propriedades dos elementos estão relacionadas com o número de prótons do núcleo.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Como as propriedades de um elemento depende da quantidade de prótons no núcleo do átomo, ou seja, do número atômico, a organização da tabela periódica da tabela faz com que os elementos com propriedades semelhantes sempre ocupem a mesma família da tabela (grupo).
	
	
	
· Pergunta 4
1 em 1 pontos
	
	
	
	O gráfico a seguir ilustra a variação da energia de ionização para alguns elementos da tabela periódica:
A respeito destas informações, foram feitas as seguintes afirmações:
 
I. Entre os números atômicos 3 e 10, pode-se inferir que o aumento da quantidade de prótons tende a aumentar a força de atração do elétron pelo núcleo.
II. Os três primeiros picos do gráfico correspondem a gases nobres.
III. As menores energias de ionização correspondem aos elementos da família 7A.
É correto apenas o que se afirma em:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
I e II.
	Resposta Correta:
	 
I e II.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta:
A afirmação I está correta, quanto maior o numero atômico, maior será a força de atração exercida pelo núcleo aos elétrons da eletrosfera.
A afirmação II está correta, pois os elementos que possuem as maiores energias de ionização são os gases nobres. Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, uma vez que, no estado fundamental, já possuem 8 elétrons na última camada.
A afirmação III está incorreta, pois as menores energias de ionização são atribuídas aos metais alcalinos, que por metais, apresentam forte tendência a perder elétrons da camada de valência.
	
	
	
· Pergunta 5
1 em 1 pontos
	
	
	
	Leia o texto a seguir:
“Urano, o planeta mais esculachado em língua inglesa no Sistema Solar, tem uma alta atmosfera rica em em um composto formado por hidrogênio e enxofre. Este composto, por conter enxofre é conhecido popularmente pelo odor característico dos ovos podres. É isso aí, o topo das nuvens de Urano cheira ovo podre.”
Fonte: Disponível em:
https://mensageirosideral.blogfolha.uol.com.br/2018/04/24/urano-tem-cheiro-de-ovo-podre-e-isto-nao-e-humor-britanico/. Acesso em: 23 abri. 2019.
 
Considerando as informações do texto, qual a fórmula molecular do composto que ele se refere?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
H2S
	Resposta Correta:
	 
H2S
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: O composto relatado é o sulfeto de hidrogênio, um composto encontrado em ovos estragados e responsável por conferir o “cheiro de ovo podre”. O hidrogênio e o enxofre formam uma ligação química covalente, conforme o esquema mostrado a seguir: 
 
Logo, a fórmula molecular do sulfeto de hidrogênio é H2S
	
	
	
· Pergunta 6
1 em 1 pontos
	
	
	
	A água sanitária é o nome popular do hipoclorito de sódio (NaClO), um oxidante muito conhecido por sua ação contra bactérias (por isso que usamos na limpeza do banheiro) e seu efeito alvejante (deixando os panos de chão branquinhos).
Fonte:
https://noticias.uol.com.br/ciencia/ultimas-noticias/redacao/2019/03/27/agua-sanitaria-com-acucar-limpa-mofo-da-roupa-ciencia-explica-truque.htm?cmpid=copiaecola. Acesso em: 18 abri. 2019.
Sobra este composto, é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Resposta Correta:
	 
É formado por uma ligação iônica e uma covalente.
	Comentário da resposta:
	 Resposta correta: Fazendo a estrutura de Lewis do hipoclorito de sódio (NaClO), temos: 
 
Assim, ele é formado por uma ligação iônica e uma ligação covalente.
	
	
	
· Pergunta 7
1 em 1 pontos
	
	
	
	O elemento A possui configuração eletrônica do tipo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2. Um outro elemento, B, possui número atômico igual a 15.
 
A molécula formada por A e B e o tipo de ligação envolvida são, respectivamente:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Resposta Correta:
	 
A3B2, ligação iônica.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A partir da configuração eletrônica de A, pode-se inferir que o composto apresenta 2 elétrons na camada de valência (ultima camada). Assim a sua estrutura de Lewis é dada por: 
 
Fazendo a distribuição eletrônica do composto B, teremos: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Logo, ele apresenta 5 elétrons na camada de valência. 
 
Portanto, a única ligação possível entre os compostos A e B é a ligação iônica. 
  
	
	
	
· Pergunta 8
1 em 1 pontos
	
	
	
	A figura a seguir apresenta os desenhos de algumas geometrias moleculares:
 
	I
	II
	III
	IV
	V
	
	
	
	
	
 
Quais dos compostos NH3, CCl2O e H2O, possuem, respectivamente, a geometria representada acima?
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
III, V e I.
	Resposta Correta:
	 
III, V e I.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. As moléculas são estruturas formadas por uma quantidade fixa de átomos ligados covalentemente, ou seja, por meio de ligações covalentes. Portanto, a geometria molecular apenas faz sentido para compostos moleculares. A partir das estruturas de Lewis dos compostos, podemos facilmente definir a geometria molécula de tais compostos. 
 
	COMPOSTO
	ESTRUTURA DE LEWIS
	GEOMETRIA MOLECULAR
	NH3
	
	
	CCl2O
	
	
	H2O
	
	
	
	
	
· Pergunta 9
1 em 1 pontos
	
	
	
	Cada elemento da tabela tem uma estrutura atômica única que é influenciada por sua configuração eletrônica, que é a distribuição de elétrons através de diferentes orbitais do átomo. Dois elementos A e B, possuem por exemplo, distribuições eletrônicas diferentes. Observe:
 
	Átomo
	DistribuiçãoA
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
	B
	1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Fonte: elaborada pelo autor, 2019.
 
Sobre as informações fornecidas e a disposição dos elementos na tabela periódica é correto afirmar que:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	Resposta Correta:
	 
O elemento A pertente ao quarto período e o elemento B pertence ao grupo 1.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: A quantidade de camadas representa o período em que o elemento está localizado na tabela periódica. Como o elemento A possui 4 camadas, ele pertence ao quarto período da tabela. Já o elemento B, que possui 5 camadas, está localizado no quinto período da tabela.
Além disso, para os elementos das famílias 1A até 8A, a quantidade de elétrons na última camada corresponde à família (grupo) que este elemento se encontra. Assim, como o elemento A possui 6 elétrons na ultima camada, podemos concluir que ele possivelmente pertente à família 6ª (grupo 16).  Já o elemento B, que possui apenas 1 elétron na última camada, encontra-se na família 1ª (grupo 1).
	
	
	
· Pergunta 10
1 em 1 pontos
	
	
	
	A química pode ser definida como a ciência que estuda a natureza da matéria, suas propriedades e transformações. Ela está presente em no nosso dia a dia, em todos os materiais que nos cerca, e em todos os seres vivos.
Muitas substâncias químicas são comuns no nosso dia a dia, por exemplo:
Acetona (propanona) - C3H6O
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2
Álcool (etanol) - C2H5OH
Soda cáustica (hidróxido de sódio) - NaOH
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH
Fonte: Disponível em:
http://educacao.globo.com/artigo/quimica-no-cotidiano.html. Acesso em: 20 abr. 2019.
 
Essas substâncias apresentam seus átomos unidos, respectivamente, por meio de ligações:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Resposta Correta:
	 
covalentes, iônicas, covalentes, covalentes, iônicas, covalentes.
	Comentário da resposta:
	Resposta correta: Analisando os compostos formadores das substâncias apresentadas, podemos identificar o tipo de ligação envolvida. Ligações covalentes ocorrem entre ametais (e também o hidrogênio), já as iônicos, ocorrem entre metais e ametais. Assim temos: 
  
Acetona (propanona) - C3H6O – Hidrogênio e ametais 
Sal de cozinha (cloreto de sódio) -  NaCl – Metal (Na) e ametal (Cl) 
Água oxigenada (peróxido de hidrogênio) – H2O2 – Hidrogênio e ametal. 
Álcool (etanol) - C2H5OH – Hidrogênio e ametais. 
Soda cáustica (hidróxido de sódio) – NaOH – Metal (Na) e ametais. 
Vinagre (Ácido acético) - CH3COOH - Hidrogênio e ametais.