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CURSO DE ENGENHARIA 
Ciências dos Materiais 
Professora: Tharcilla Souza 
Questões 
 
 
1. Descreva com suas palavras e em não mais que 20 linhas a sua conceituação de ciência dos 
materiais. 
2. A que se refere a estrutura dos materiais? 
3. O que é microestrutura de um material ? 
4. Como podem ser alteradas as propriedades dos materiais? 
5. Como podem ser agrupadas as propriedades dos materiais sólidos? 
6. É possível identificar um elemento químico por meio da tonalidade (comprimento de onda) da 
luz emitida após aquecimento. Justifique. 
7. A partir de um material de sua escolha, dê duas aplicações para o mesmo e descreva as 
propriedades de interesse em cada aplicação. 
8. Com relação às teorias atômicas elaboradas avalie se são verdadeiras ou falsas, justificando 
a sua resposta. 
I – A teoria sobre a existência de um núcleo atômico foi formulada após o experimento em 
que partículas α eram lançadas em uma folha de ouro. A maior parte das partículas passava 
através da folha, mas algumas sofriam grandes deflexões. ( ) 
II – Todos os átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número de nêutrons no núcleo.( ) 
III – Prótons e nêutrons tem massas próximas a 1 u.m.a. ( ) 
IV – Mais de 99.9% da massa de um átomo se encontra no núcleo. ( ) 
 
9. Os elementos dos grupos 1 (metais alcalinos) e 2 (metais alcalinos terrosos) são conhecidos 
como elementos representativos do bloco s. Faça a distribuição eletrônica destes elementos 
e apresente os quatro números quânticos, não esquecendo do diagrama de quadrícula para 
cada elemento. 
 
10. Usando a Tabela periódica determine o número de ligações covalentes que são possíveis para 
os elementos Ge, P, Se, e Cl. 
 
11. Descreva detalhadamente as ligações químicas secundárias. 
 
a) Em relação à seguinte reação química: Fe2O3 (s) + 3CO(g) → 2Fe (s) +3CO2 (g) 
b) Indique o tipo de ligação química que deu origem a cada uma das espécies envolvidas: 
Fe (s), CO (g), CO2 (g), Fe2O3 (s) 
c) Quais das espécies são polares? Por quê? 
12. Determine os índices e/ou desenhe as direções cristalinas indicadas nas figuras abaixo. 
 
 
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13. Em um cristal tetragonal encontre direções equivalentes para: a) [001] b) [110] 
14. Desenhe em uma célula cúbica as seguintes direções: [100]; [001]; [110]; [111]; [1 ̅0] e [2 ̅0]. 
15. Desenhe em uma célula cúbica os seguintes planos cristalográficos: (100); (001); (110); (111); 
(1 ̅0) e (2 ̅0). 
16. O ferro tem estrutura CCC, raio atômico = 0,124 nm e peso atômico = 55,9 g/mol. Calcule sua 
massa específica. 
17. Liste as coordenadas dos pontos para todos os átomos que estão associados à célula unitária 
CFC abaixo: 
 
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