RELATÓRIO GRUPO 1 ANALÍTICA EXPERIMENTAL 1 - LEOPOLDO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAU – UVA
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA- CCET
CURSO: QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL I
PROFESSORA: SILVIA BONFIM
RELATÓRIO DA PRÁTICA:
“ANÁLISE SISTEMÁTICA DE CÁTIONS – 1º GRUPO”
LEOPOLDO RUGIERI CARVALHO VAZ DA SILVA
SOBRAL, CEARÁ
2019
INTRODUÇÃO
A Química Analítica é uma categoria das ciências da Química, na qual estuda os métodos de análise química de elementos, que nos permite determinar a composição química das substâncias ou de misturas. Pode ser dividida em química analítica quantitativa e química analítica qualitativa. 
A Química Analítica Qualitativa serve para identificar os íons, elementos, quaisquer partículas em solução, servindo para identificação de metais pesados em rios, por exemplo.
Uma analise qualitativa consiste na identificação dos constituintes de uma amostra podendo ser de natureza mineral, vegetal ou animal. Assim para fins de análise qualitativa, os cátions (íons com carga positiva) foram classificados em cinco grupos. A divisão destes grupos basearam-se no modo de como os cátions reagem a tais reagentes, pela formação ou não de precipitados. Reagentes estes que são o ácido clorídrico (HCl), ácido sulfídrico (H2S), o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio. (VOGEL, 1981)
Grupo I: os cátions deste grupo formam precipitados brancos quando entram em contato com o ácido clorídrico diluído. Sendo os íons classificados por: Chumbo (Pb+), que em contado com o acido dito acima fica cloreto de chumbo, prata (Ag+), que com o acido fica cloreto de prata, dentre outros cátions.
Nos experimentos realizados no laboratório foram utilizados métodos de identificação e separação dos cátions do grupo I. Para a identificação do componente que se quer analisar na amostra, utiliza-se um método que consiste na adição de HCl, provocando uma série de reações, e permitindo verificar a presença ou ausência de cátions contidos na amostra. 
De acordo com as reações realizadas é possível notar se houve precipitação desses metais, e assim, através de alguns ácidos, separá-los.
OBJETIVOS
Separar e identificar a presença de cátions do 1º grupo na amostra, através da adição de HCl; Observar a formação de precipitados na análise.
MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaios;
Bastão;
Centrífuga;
Pipeta de Pasteur;
Garras;
Reagentes: HCl (6M); CH3COOH (6M) K2CrO4 (0,5M); NH3 (15M)
Água Destilada
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Adicionou-se em um tubo de ensaio certa quantidade de solução-problema, em seguida titulou-se com HCl 0,5 mol L-1 em agitação manual. Posteriormente levou-se a amostra a uma centrífuga para, novamente, separar o precipitado. Verificou-se se a precipitação foi completa pela adição de 1 ou 2 gotas de HCl ao líquido sobrenadante. 
Transferiu-se o sobrenadante para outro recipiente que estava servindo de descarte, e denominou-se o precipitado de precipitado I. 
Ao Precipitado I adicionou-se água destilada e em seguida aqueceu-se em banho-maria durante cerca de 3 minutos. Transferiu-se o líquido sobrenadante para outro tubo de ensaio. O sólido que restou no tubo foi denominado de Precipitado II.
Ao tubo de ensaio contendo o sobrenadante, adicionou-se K2CrO4, onde a formação de um precipitado amarelo de PbCrO4, confirmaria a presença de Pb2+. 
Em sequência, lavou-se o Precipitado II com água destilada, aqueceu-se, agitou-se e novamente testou-se a presença de Pb2+ no líquido sobrenadante, conforme o procedimento anterior. Continuou a lavagem até que não ocorresse reação positiva para chumbo.
Foi adicionado NH4OH no precipitado restante, o mesmo tubo foi agitado. Notou-se a formação de um precipitado e um sobrenadante. Ao dividir o sobrenadante em outros 2 tubos de ensaio, no primeiro foi adicionado HNO3.
Ao precipitado lavado adicionou-se NH3 e agitou-se bem. Ao agitar e decantar o líquido sobrenadante, poderíamos determinar a presença de Ag(NH3)2+, em um tubo de ensaio. A presença de Ag+ poderia ser confirmada pela adição a esse líquido de HNO3. A formação de um precipitado branco (AgCl) indicaria a presença de Ag+. 
Na amostra com KI, constitui-se um precipitado com partículas pequenas e de coloração branca. Com isso, poderia ser comprovada a existência de Ag2+ na substância. 
De acordo com as reações realizadas é possível notar se houve precipitação desses metais, e assim, através de alguns ácidos, separá-los. 
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Ao adicionar ácido clorídrico na solução desconhecida pôde-se perceber a formação de precipitado branco, nesse precipitado podem ser encontrados cloretos insolúveis em ácido clorídrico, que pode ser: AgCl↓ , PbCl2↓ , Esses precipitados de cor brancos podem ser encontrados através das seguintes reações: 
Ag+ + HCl(aq) → AgCl(s)↓ + H+
Pb2+ + 2 HCl(aq) → PbCl2(s)↓ + 2H+
Para separar esse precipitado fez-se necessário o uso da centrífuga, que tornou o precipitado branco mais pastoso decantado no fundo do tubo de ensaio. Após isso, separou-se o precipitado (1) do filtrado (1). No precipitado (1) adicionou-se água destilada e aqueceu. Com isso o cloreto de chumbo que se apresentava precipitado, se dissolveu na solução à temperaturas mais altas. Em seguida à reação:
Amostra com ppt + H2O → Pb(aq)2+ + 2Cl(aq)- + AgCl(s)↓
Para separar o íon Pb2+ que se encontrava na solução fez-se uso da centrífuga. Em seguida, separou-se o filtrado (2) do precipitado (2). Para determinar se realmente no filtrado (2)apresentava íons de Pb2+ adicionou-se o cromato de potássio (K2CrO4). Abaixo, encontra-se a reação:
Pb(aq)2+ + 2Cl(aq)- + K2CrO4(aq) → PbCrO4(s)↓ + 2KCl(aq)
Depois de adicionado o K2CrO4 ocorreu à formação de precipitado amarelo, constatando-se que no filtrado (2) encontrava-se o íon Pb2+ que veio a reagir com o K2CrO4, formando o cromato de chumbo.
Observou-se que o filtrado (3) no tubo de ensaio tratado com ácido clorídrico diluído, não contém íons prata na forma de cloreto de prata.
CONCLUSÇÕES
Conclui-se que a separação e identificação dos Cátions do Grupo1 pode de ser determinada com mais certeza, conhecendo inicialmente as propriedades e características dos elementos, sua solubilidade em água, seus respectivos reagentes, as possíveis formações de produtos e suas concentrações.
Essa análise é viável, pois identifica os íons presentes na amostra, solução problema, por meio da determinação sistemática dos metais do Grupo1, tal como fora apresentada no roteiro da prática.
REFERÊNCIAS
VOGEL, A. I. Química Analítica Qualitativa. São Paulo: Ed. MESTRE JOU, 1981.