Ácidos, Bases e pH

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Ácidos e bases: Conceitos de ácidos e bases. Dissolução de ácidos e bases fracos, Escala 
de pH, Cálculo de pH, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
O impacto de ácidos e bases em qualquer meio depende do “tipo” de ácido ou base, bem como de sua
concentração. O tempo necessário para que um objeto metálico imerso em água seja corroído, a capacidade de
um ambiente aquático sustentar a vida de peixes e plantas, o destino de poluentes retirados do ar pela chuva e a
velocidade das reações que mantêm nossas vidas dependem fundamentalmente da acidez ou da basicidade das
soluções.
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de pH, Cálculo de pH usando equilíbrio, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
Teorias ácido-base 
Conceito de ácidos e bases de Arrhenius:
• Um ácido é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta a concentração de íons H+;
• Uma base é uma substância que, quando dissolvida em água, aumenta a concentração de íons OH-;
Limitações: não explica o papel da água como solvente; não explica o comportamento básico de compostos como a 
amônia (NH3).
Conceito de ácidos e bases de Bronsted-Lowry:
• Um ácido é uma substância (molécula ou íon) que doa um próton (H+) para outra substância.
• Um base é uma substância que aceita um próton (H+).
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de pH, Cálculo de pH usando equilíbrio, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
Teorias ácido-base 
Ácidos e bases de Bronsted-Lowry
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Teorias ácido-base 
Pares de ácido-base conjugados
A água como uma espécie
anfótera, atuando como base
e como ácido!!!
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de pH, Cálculo de pH usando equilíbrio, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
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de pH, Cálculo de pH usando equilíbrio, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
FORÇAS RELATIVAS DE ÁCIDOS E BASES
- Um ácido forte transfere seus prótons completamente para a água, não deixando praticamente nenhuma 
molécula não dissociada em solução. Sua base conjugada tem uma tendência insignificante de aceitar prótons em 
solução aquosa. Exemplos: (HCI, HBr, HI, HNO3, HCIO3 e HCIO4)
- Um ácido fraco dissocia-se apenas parcialmente em solução aquosa, sendo, portanto, encontrado na solução como 
uma mistura de ácido não dissociado e sua base conjugada. A base conjugada de um ácido fraco mostra uma ligeira 
capacidade de remover prótons da água. Exemplos: ácidos orgânicos.
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FORÇAS RELATIVAS DE ÁCIDOS E BASES
“Quanto mais forte for um ácido,
mais fraca será a sua base conjugada,
e quanto mais forte for uma base,
mais fraco será o seu ácido
conjugado.”
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Aula 12 – Ácidos e bases: Conceitos de ácidos e bases. Dissolução de ácidos e bases 
fracos, Escala de pH, Cálculo de pH usando equilíbrio, Solução tampão. (Cap. 16 e 17)
AUTO IONIZAÇAO DA ÁGUA O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
Essa é a constante de equilíbrio da auto-ionização da
água. O termo [H2O] é excluído da expressão da
constante de equilíbrio porque eliminamos as
concentrações de sólidos e líquidos puros.
Kw se refere a constante de equilíbrio da auto-ionização
da água a 25 ºC.
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O PRODUTO IÔNICO DA ÁGUA
Independentemente dos valores de [H+] e [OH-] no meio, o
produto iônico da água a 25 ºC será sempre 1,0 x 10-14.
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ESCALA DE pH
A concentração molar de H+
(aq) em uma solução aquosa costuma ser muito pequena. Por conveniência, portanto,
geralmente expressamos [H+] em termos de pH, que é o logaritmo negativo na base 10 de [H+] :
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pOH E OUTRAS ESCALAS "p"
O logaritmo negativo é uma maneira conveniente de expressar as magnitudes de outras quantidades pequenas. 
Assim, podemos expressar a concentração de OH- como pOH:
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Soluções que contêm altas concentrações ( 10-3 M ou mais) de um par ácido- base conjugado fraco e que podem
resistir a variações drásticas de pH com a adição de pequenas quantidades de ácido ou base forte são chamadas
soluções tampão (ou simplesmente tampões).
TAMPÕES
COMPOSIÇÃO E AÇÃO DOS TAMPÕES
Um tampão resiste às variações no pH porque contém espécies ácidas para neutralizar os íons OH- e espécies
básicas para neutralizar os íons H+. Esses requisitos são preenchidos por um par ácido-base conjugado, como
CH3COOH/CH3COO- ou NH4
+ /NH3. A chave é ter concentrações praticamente iguais tanto de ácido fraco quanto
de sua base conjugada.
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Existem duas formas de preparar um tampão:
1. Misture um ácido fraco ou uma base fraca com um sal desse ácido ou base. Por exemplo, o tampão
CH3COOH/CH3COO- pode ser preparado pela adição de CH3COONa a uma solução de CH3COOH. Do mesmo
modo, o tampão NH4
+/NH3 pode ser preparado pela adição de NH4Cl a um solução de NH3.
2. Prepare o ácido ou a base conjugada a partir de uma solução de ácido ou base fraca, adicionando um ácido ou
base forte. Por exemplo, para fazer o tampão CH3COOH/CH3COO- , pode-se partir de uma solução de CH3COOH e
adicionar um pouco de NaOH à solução - o suficiente para neutralizar cerca de metade do CH3COOH segundo a
reação.
TAMPÕES
Indicadores de pH
Esses camaleões químicos são essenciais para testes rápidos e demonstrações visuais.
Definição
Substâncias que mudam 
de cor conforme o pH da 
solução, revelando sua 
natureza ácida ou básica.
Exemplos Clássicos
Fenolftaleína: Incolor em 
ácido, rosa vibrante em 
base. Tornassol: Vermelho 
em ácido, azul em base.
Indicadores Naturais
O suco de repolho roxo é 
um exemplo fascinante, 
mudando do vermelho ao 
verde-amarelo, 
dependendo do pH.
Indicadores de pH
• São ácidos ou bases fracas que sofrem alterações reversíveis em sua
estrutura quando o pH da solução muda.
• Cada forma molecular absorve e reflete a luz de maneira diferente, resultando
na mudança de cor perceptível.
• Essa transição ocorre em uma faixa de pH específica para cada indicador,
conhecida como "zona de viragem".
A magia por trás dos indicadores reside em sua estrutura molecular:
Exemplos de indicadores
Exemplo
Foram retiradas 3 amostras de uma fonte de água. A primeira ficou amarela após a
adição de algumas gotas de azul de bromotimol. A segunda ficou laranja após a
adição de Vermelho de metila. A Terceira ficou laranja após a adição de algumas
gotas de alaranjado de metila.Qual o pH estimado dessa água? (R: 4,2-4,4)
Aplicações Práticas dos Indicadores
1
Testes de pH
Monitoramento rápido em laboratórios, 
piscinas, alimentos e produtos de 
limpeza para garantir segurança e 
qualidade.
2
Titulações
Detecção visual do ponto de 
neutralização em titulações ácido-base, 
essencial para análises quantitativas.
3
Controle Industrial
Controle de qualidade e otimização 
de processos em indústrias 
farmacêuticas, alimentícias e 
químicas.
4
Monitoramento Ambiental
Verificação do pH em solos, rios 
e lagos para avaliar a saúde de 
ecossistemas e detectar 
poluição.