3-_Teoria_Atômica-Molecular

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PROF. BRUNO CASSIANO GOMES 
“Quem passa pelo Lobo, passa ! 
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 1 Assunto: Grandezas Químicas 
 Unidade de Massa Atômica; Massa atômica; 
Massa Molecular; Quantidade de Matéria; Massa 
Molar; Volume Molar; Relações Molares, Fórmulas 
 
 Resumo 
 Unidade de Massa Atômica 
 
 
 Massa atômica 
 
 
 
 Massa Molecular 
 É a massa de uma molécula expressa em unidades 
de massa atômica (u). 
 Indica quantas vezes a massa de uma substância é 
maior que 
1
/12 do carbono 12 (ou 1 u ) 
 
 
 Quantidade de Matéria 
 
 
3 
Teoria Atomica-Molecular 
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“Quem passa pelo Lobo, passa ! 
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 Massa Molar 
 
 
 Volume Molar 
 
 
 Número de átomos 
 
 
 
 Relações Molares 
1º passo: Relacionar as grandezas 
 
2º passo: Regra de 3 (dados fornecidos x dados da 
pergunta) 
 
 
 
 
 
 
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“Quem passa pelo Lobo, passa ! 
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EXERCÍCIOS EXTRAS 
 
01. (UNICENTRO-2013) Um elemento genérico A 
apresenta dois isótopos de massas 30 e 32. Sabe-se 
que o peso atômico desse elemento é de 30,5. As 
porcentagens relativas de cada isótopo são 
a. A
30
 = 25% e A
32
 = 75% 
b. A
30
 = 40% e A
32
 = 60% 
c. A
30
 = 50% e A
32
 = 50% 
d. A
30
 = 75% e A
32
 = 25% 
 
02. (UEPG 2014) Considerando as massas atômicas dos 
elementos que compõem o ácido carbônico (H2CO3), 
assinale o que for correto. 
Dados: H = 1; C = 12; O = 16 
01. Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 gramas. 
02. Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes 
mais que uma molécula de hidrogênio (H2). 
04. Um mol de ácido carbônico possui 62 gramas. 
08. Uma molécula de ácido carbônico pesa 62 vezes 
mais que 
1
/12 do isótopo 12 de carbono. 
 
03. (UEM PR 2016) Um lingote de massa 10 kg é 
constituído de uma liga metálica contendo prata, ouro e 
platina, de composição Ag2Au3Pt5. Assinale a(s) 
alternativa(s) que descreve(m) corretamente esse 
material. 
 
01. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 
1212 g de prata. 
02. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 
16,8 mols de ouro. 
04. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta aproximadamente 
3,38

10
25
 átomos. 
08. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta uma razão de 10 
átomos de platina para cada átomo de prata. 
16. O lingote de Ag2Au3Pt5 apresenta as mesmas 
propriedades físicas e químicas de um lingote de 
Ag1Au3Pt6, pois ambos são compostos exclusivamente 
de prata, ouro e platina. 
 
04. (UEM PR/2016)Tendo em vista a tabela contendo as 
massas atômicas e abundâncias (arredondadas) na 
natureza dos isótopos dos elementos carbono e cloro, 
assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. A massa do 
12
C é 12u por definição, enquanto que a 
massa de todos os outros átomos e seus isótopos é 
relativa a 1/12 do 
12
C. 
02. Uma única molécula de tetracloreto de carbono pode 
apresentar oito valores diferentes de massa molecular. 
04. A probabilidade de existência de uma molécula de 
13
C
35
Cl4 é maior que a de uma molécula de 
12
C
37
Cl4. 
08. Uma única molécula de tetracloroeteno pode 
apresentar 15 massas moleculares diferentes. 
 
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“Quem passa pelo Lobo, passa ! 
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16. A massa do elemento cloro encontrado em tabelas 
periódicas é obtida a partir do cálculo da média simples 
entre valores de massa de seus isótopos. 
 
05. (UEM PR/2016) Assinale o que for correto. 
01. O número de átomos de enxofre contidos em um mol 
de S6 é de 6,02  10
23
. 
02. A massa de oxigênio contida em 2 mols de água é de 
32 gramas. 
04. O número de moléculas contidas em um mol de 
CH4(g) é igual a 6,02  10
23
. 
08. A quantidade de matéria contida em 38 gramas de 
F2(g) é de 2 mols. 
16. A massa de uma molécula de SO2 é de 64 gramas. 
 
06. UEPG-2015. Um mol de um determinado composto 
contém 72 g de carbono (C), 12 mols de hidrogênio (H) e 
12x10
23
 átomos de oxigênio (O). Constante de Avogadro 
= 6,0x10
23
. Sobre o composto, assinale o que for correto. 
Dados: C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol 
01) A fórmula mínima do composto é C3H6O. 
02) A massa molecular do composto é 116 g/mol. 
04) 2,0 mols do composto possuem 3,6x10
24
 átomos de 
carbono. 
08) 58 g do composto possuem 2 mols de oxigênio. 
16) A combustão completa do composto forma CO e 
H2O. 
 
07. (UEM 2013) Verifica-se, pela análise elementar de 
um composto orgânico desconhecido, que ele contém 
69,8% de carbono, 11,6% de hidrogênio e 18,6% de 
oxigênio. Com base nessas informações, assinale o que 
for correto. 
01) A fórmula mínima do composto é C5H10O. 
02) Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o 
composto pode ser um ácido carboxílico. 
04) Se a fórmula molecular é igual à fórmula mínima, o 
composto pode ser o pent-3-en-2-ol. 
08) Se a massa molar é 86 g/mol, o composto pode ser a 
pentan-3-ona. 
16) O composto pode ser uma amida. 
 
08. (UEM 2012) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
01) A composição centesimal do metano é de 75% em 
carbono e 25% em hidrogênio. 
02) A composição centesimal do hidrogênio diminui com 
o aumento do número de átomos de carbono em uma 
série de hidrocarbonetos normais, acíclicos e saturados. 
04) As substâncias peróxido de hidrogênio, glicose e n-
butano apresentam fórmula molecular diferente da 
fórmula mínima. 
08) Os óxidos de enxofre que possuem 50% e 40% de 
enxofre em suas fórmulas mínimas são, 
respectivamente, o dióxido de enxofre e o trióxido de 
enxofre. 
16) Ao se tornar o sulfato de ferro II heptaidratado um sal 
anidro, por meio do aquecimento, há um aumento na 
composição centesimal em oxigênio nesse sal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
01 02 03 04 05 
D 12 07 11 06 
06 07 08 09 10 
03 13 15 
 
RASCUNHO