Relatório Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2

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Síntese e Caracterização do [CoCl(NH3)5]Cl2
Introdução
O íon Co+3 possui em uma configuração eletrônica [ar] 3d6 sendo seus complexos possuindo geralmente uma geometria octaédrica de spin baixo sendo diamagnéticos.
Nesse tipo de caso o efeito jahn-teller, caracterizado pela deformação espontânea da geometria, não e esperado porem o complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 apresenta-se um pouco distorcido por causa de seus seis ligantes não sendo iguais.
Objetivo : 
Síntese do complexo [CoCl(NH3)5]Cl2 e cálculo do rendimento.
Parte Experimental
Materiais e Reagentes:
Erlemeyer de 50 mL,
 Provetas de 10 e 25 mL,
 Agitador magnético, 
Barra magnética,
Espátula,
Funil de placa sinterizada,
Suporte de ferro,
Garra,
NH4Cl, 
NH4OH, 
CoCl2 . 6H2O, 
H2O2 a 30%, 
HCl, 
MeOH.
3.2 Procedimento
Em um erlemyer, dissolvemos 0,5 g de NH4Cl em 3 mL de NH4OH conc. e em pequenas porções 1g de CoCl2.6H2O com agitação mecânica, mantendo essa agitação adicionamos, gota a gota, 1mL de H2O2 a 30%. Quando a efervescência acabou, adicionamos 3 mL de HCl. Então, foi aumentada a temperatura em aproximadamente 85°C durante 20 min. Resfriamos a solução em banho de gelo e em seguida filtramos a vácuo e lavamos com MeOH e acetona, com isso foi calculado o rendimento da reação.
Resultados e Discussões
(CoCl2)6H2O + NH4Cl + NH3 + H2O2 (Co(NH3)5Cl)Cl2 + H2O 
Após a mistura de: cloreto de amônio, hidróxido de amônio e Cloreto de cobalto hexaidratado. Formou um composto cristalino, de cor violeta-avermelhado. Sentimos um forte odor de amônia com a adição de cloreto de amônio na mistura e visualmente observamos uma efervescência após a adição de H2O2 , devido a liberação de H2 ,o peróxido de hidrogênio é um poderoso agente oxidante, assim ocorre a oxidação do Co2+ para Co3+.
 A adição do HCl na mistura formou uma fumaça branca, que é um precipitado da reação do ácido com a amônia.
Cálculo do Rendimento da Síntese 
Massa pesada de (CoCl2.6H2O): 1,00 g
Massa do complexo : 1,058g
Massa molar (CoCl2.6H2O): 237,73 g.mol-1
Massa Molar [CoCl(NH3)5]Cl2 : 250,13 g.mol-1	
 A massa em gramas de Co(NO3)2.6H2O foi convertida para massa em mols: 
	237,73g ----------- 1 mol
	 1,00 g ------------ x
 x = 0,00421 mol de CoCl2.6H2O
A massa em gramas do [CoCl(NH3)5]Cl2 foi convertida para massa em mols :
 250,13 g ----------- 1 mol 
	1,058 g ----------- x
 x = 0,00423 mol de [CoCl(NH3)5]Cl2
R = (0,00423/0,00421) x 100 = 100%
Conclusão
Concluímos que a experiência foi bem sucedida, tornando possível a observação do procedimento em suas diferentes etapas, possibilitando as análises necessárias atingindo o objetivo da aula prática.
 
6 Bibliografia.
[1] Apostila – Laboratório de Química de Coordenação , 2012.
[2] PETER, Atkins,; Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente/Peter Atkins, Loretta Jones; tradução Ricardo Bicca de Alencastro.-3. Edição;Porto Alegre : Bookman, 2006 páginas 715 a 720.