DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁGUA EM SÓLIDO

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FACP – FACULDADE DE PAULÍNIA 
 
Jacqueline Freitas Vidal R.A.: 13881 
Pâmella de Oliveira R.A.: 13870 
Thiago Piazzeta R.A.: 13862 
Ederson S. Gomes R.A.: 13845 
Valdenio Junior R.A.: 13845 
 
 
 
EXPERIMENTO: 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁGUA EM SÓLIDO 
 
 
 
 
Química Analítica Quantitativa Experimental I 
Professor: Genivaldo dos Santos 
Turma de Bacharel em Química, 3º semestre 
 
 
 
 
PAULÍNIA, 04 de Abril de 2018 
 
 
 
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1. Introdução 
A análise gravimétrica é um método analítico quantitativo que está baseado na determinação de um elemento ou 
um composto do elemento em uma amostra, por pesagem direta deste elemento puro ou pesagem indireta por 
meio de um derivado de composição e estequiometria conhecida bem definida. 
Essa técnica é muito simples, apresenta bons resultados além de utilizar equipamentos de baixo custo e comuns 
em laboratório como béquer, funil de vidro, cadinho de porcelana, estufa, balança analítica entre outros. Mas 
também apresenta um lado negativo, que está representado pelo elevado tempo para a realização das práticas e 
essa análise devido ao grande número de operações está sujeita a erros acumulativos. Outra desvantagem é o 
fato dela ser impraticável para procedimentos gravimétricos de microconstituintes na amostra. 
A separação do elemento pode ser efetuada por meio de precipitação, volatilização, extração ou eletrodeposição. 
A volatilização pode ser usada no procedimento de desidratação ou na determinação de água presente numa 
amostra. A quantidade de água nos sólidos é variável e depende da umidade e temperatura do ambiente. Existem 
diversos tipos de água que estão subdivididos em dois grupos: essenciais e não essenciais. 
2. Objetivo 
Exercitar as técnicas de aquecimento de sólidos, pesagem e cálculos; 
Vivenciar experimentalmente a existência de substâncias hidratadas e tipos de hidratação 
Observar as formas de aquecimento e cuidados técnicos para minimizar erros durante o desenvolvimento dos 
experimentos; 
3. Materiais e Reagentes 
Vidrarias/Matérias Reagentes Equipamentos 
Cadinho de porcelana Água destilada Balança analítica 
Béquer 500 mL Cloreto de Bário Dessecador 
Baqueta Sulfato de Cobre Estufa 
Pesa Filtro Sílica Gel Banho Maria 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4. Procedimento 
Determinação do teor de água no Cloreto de Bário hidratado 
Em uma balança analítica, pesar o pesa filtro limpo e seco que tenha sido previamente aquecido a 105-110°C por 
1 hora e resfriado em dessecador; 
Pesar em balança analítica cerca de 1,5 g da amostra de cloreto de bário hidratado ao pesa filtro; 
Colocar o pesa filtro com a amostra na estufa a 120°C por aproximadamente 60 minutos e após esse tempo 
retira-lo e transferi-lo para um dessecador por no mínimo 30 minutos; 
Após esse tempo pesar o pesa filtro novamente; 
 
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Calcular o teor de água na amostra em termos de % e em quantidade de matéria de água que constitui o 
composto hidratado. 
 
Determinação do teor de água no Sulfato de Cobre hidratado 
Em uma balança analítica, pesar o cadinho de porcelana limpo e seco; 
Pesar em balança analítica cerca de 2,0 g da amostra de Sulfato de Cobre hidratado ao cadinho; 
Aquecer o sistema de na chama oxidante do Bico de Bünsen ou na mufla à 450ºC até verificar a mudança de cor 
do sal de azul para um branco acinzentado; 
Transferir o cadinho para a estufa a 105-110°C e deixá-lo por 10 minutos nessa temperatura e depois resfriá-lo à 
temperatura ambiente em dessecador por no mínimo 30 minutos; 
Pesar o cadinho e calcular o teor de água na amostra do sal em termos de % e em quantidade de matéria perdida 
por mol de CuSO4. 
 
Determinação do teor de água na Sílica em gel 
Aferir, em balança analítica, a massa do pesa filtro e seco com tampa que tenha sido previamente aquecido a 
105-110°C por 1 hora e resfriado em dessecador; 
Pesar em balança analítica cerca de 1,5 g de uma amostra de sílica gel úmida no pesa filtro; 
Colocar o pesa filtro na estufa a 120°C por aproximadamente 90 minutos e após esse tempo retira-lo e transferi-lo 
para um dessecador por no mínimo 30 minutos; 
Após esse tempo pesar o pesa filtro novamente; 
Calcular o teor de água absorvida pela sílica em termos de % 
 
Resultado e discussão 
Determinação do teor de água no Cloreto de Bário 
Peso do pesa filtro n°6 (g) 31,2847 
Peso da amostra (g) 1,5624 
Peso da amostra + pesa filtro (g) 32,8471 
Peso após a secagem (g) 32,6149 
Aquecimento Estufa a 120°C 
Tempo de aquecimento 1 hora 
 
Determinação do teor de água no Sulfato de Cobre 
Peso do cadinho n° 7 (g) 62,3413 
Peso da amostra (g) 2,0041 
Peso da amostra + pesa filtro (g) 64,3454 
Peso após a secagem (g) 63,6156 
Aquecimento Mufla a 350°C 
Tempo de aquecimento 15 minutos 
 
 
 
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Determinação do teor de água na Sílica em gel 
Peso do pesa filtro n° 9 (g) 61,0155 
Peso da amostra (g) 2,1511 
Peso da amostra + pesa filtro (g) 63,1666 
Peso após a secagem (g) 62,9928 
Aquecimento Estufa a 120°C 
Tempo de aquecimento 1 hora 
 
 
Cálculos e Resultados: 
Determinação do teor de água no Cloreto de Bário 
Peso após a secagem – Peso do pesa filtro = Peso do Cloreto de Bário Anidro 
32,6149 – 31,2847 = 1,3302 g 
 
Peso da amostra – Peso final da amostra = Peso de Água 
1,5624 – 1,3302 = 0,2322 g 
 
(Peso da água / Peso da amostra) * 100 = % de água da amostra 
(0,2322/ 1,5624)*100 = 14,86% 
 
 
 
 
1 mol de BaCl2 ---- 208,233 
 X ---- 1,3302 
X = 0,0064 
1 mol de H2O ---- 18 
 X ---- 0,2322 
X = 0,013 
0,0064 de BaCl2 ---- 0,013 de H2O 
1 mol de BaCl2 ---- X 
X = 2 
BaCl2 2 H2O 
 
Determinação do teor de água no Sulfato de Cobre 
Peso após a secagem – Peso do pesa filtro = Peso do Sulfato de Cobre Anidro 
63,6156 – 62,3413 = 1,2743 g 
 
Peso da amostra – Peso final da amostra = Peso de Água 
2,0041 – 1,2743 = 0,7298 g 
 
(Peso da água / Peso da amostra) * 100 = % de água da amostra 
(0,7298/ 2,0041)*100 = 36,41% 
 
 
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CuSO4 x H2O = 159,55 
 
 
 
 
 
1 mol de CuSO4 ---- 159,55 
 X ---- 1,2743 
X = 0,008 
1 mol de H2O ---- 18 
 X ---- 0,7298 
X = 0,041 
0,008 de CuSO4 ---- 0,041 
1 mol de CuSO4 ---- X 
X = 5 
CuSO4 5 H2O 
 
Determinação do teor de água na Sílica em gel 
Peso após a secagem – Peso do pesa filtro = Peso da Sílica em gel Anidro 
62,9928 – 61,0155 = 1,9773 g 
 
Peso da amostra – Peso final da amostra = Peso de Água 
2,1511 – 1,9773 = 0,1738 g 
 
(Peso da água / Peso da amostra) * 100 = % de água da amostra 
(0,1738/ 2,1511)*100 = 8,08% 
 
 
5. Conclusão 
Concluímos que neste experimento de teor de água em molécula e concentração, foi determinado que a água 
encontrada na BaCl2 corresponde ao seu resultado, pois já que o método usado foi de química clássica onde existe 
menores custos mas o tempo de analise é elevado do que em método mais direto; No Sulfato de Cobre utilizou 
do mesmo método clássico, foi possível obter dados bem concisos onde a pratica se mostrou bem valida e os 
dados obtidos correspondem ao da literatura; E no experimento para determinar se no cloreto de bário houve 
14,86% de água na molécula que corresponde a 2 mols de água, e no sulfato de cobre existia 36,41% de água e 
corresponde a 5 mols de água. 
 
 
 
 
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6. Questão 
6.1 Quais são os tipos e as forma de agua em sólidos? Descreva e exemplifique. 
Os materiais sólidos podem conter dois tipos de água: a essencial e a não essencial.Não essenciais: É a água cuja presença não é necessária para caracterizar uma espécie química. È retida no sólido 
por forças meramente físicas e, portanto, não comparece em proporção estequiométrica. Classifica-se em três 
tipos de água: 
- Água de adsorção ou água higroscópica: é a água retida sobre a superfície dos sólidos, quando estes estão em 
contato com um ambiente úmido. A quantidade de água adsorvida é muito pequena nos sólidos. 
Calor + H2O (ads) ↔ H2O (vapor). 
- Água de absorção: é a água retida internamente, a superfície dos sólidos apresenta-se seca. A quantidade de 
água absorvida é muito grande nesses sólidos. 
- Água de oclusão: está retida nas cavidades microscópicas distribuídas irregularmente nos sólidos. Quando a 
água evapora observa-se a ruptura dos cristais. 
Essenciais: É a água que faz parte da estrutura cristalina ou molecular de um dos componentes do sólido e, como 
tal, se encontra presente em quantidades estequiométricas. Classifica-se em dois tipos de água: 
- Água de constituição: é a água formada quando a amostra se decompõe por meio da ação do calor. É necessário 
elevadas temperaturas. 
Exemplos: 
2 NaHCO3 
300° C→ Na2CO3 + H2O + CO2 
Ca(OH)2 
800° C→ CaO + H2O 
2 Fe(OH)3 
1000° C→ Fe2O3 + 3 H2O 
- Água de hidratação ou de cristalização: a água está ligada a estes sólidos por ligações covalentes e são bastante 
fáceis de serem eliminadas com a ação do calor. Esta água esta presente nos hidratos cristalinos. 
Como exemplos típicos de cristais hidratados citam-se BaCl2.2H2O, CuSO4.5H2O, Na2SO4.10H2O, CaSO4.2H2O, 
CaC2O4.2H2O, etc. 
6.2 Por que foi necessário um aquecimento mais forte para desidratar o CuSO4 hidratado? Explique. 
Conclui-se que o CuSO4.5H2o, perde sua água de cristalização a alta temperatura, transformando-se em CuSO4, pó 
branco, que tem facilidade de absorver umidade e pode -se tornar instantaneamente azul ao contato da menor 
quantidade de água. 
Quando formado os cristais, moléculas de água são adicionadas a estrutura cristalina. Desta forma o 
CuSO4 alcançou um teor de umidade maior que o BaCl nas mesmas condições de procedimento. Quando a 
amostra de BaCl foi para o dessecador continuou com seu teor baixo em relação ao de CuSO4. 
6.3 Que cuidados devem ser tomados nesse experimento para minimizar os erros? 
Cuidado no manuseio das amostras, soluções e reagentes para evitar contaminação, verificar a calibração dos 
equipamentos, obter um bom planejamento experimental, prestar atenção ao efetuar as leituras de medidas. 
 
 
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6.4 O que é “Eflorescência e Deliquescência”? 
Eflorescência que nada mais é que a capacidade de uma substância de liberar água. A eflorescência ocorrerá, 
quando a pressão de vapor do sistema hidratado for maior que a do vapor de água na atmosfera. 
Deliquescência (do latim: tornar-se líquido) é quando uma substância forma uma solução ou uma fase líquida ao 
ficar exposto ao ar. A condição essencial é que a pressão de vapor da solução saturada no mais alto grau de 
hidratação, à temperatura ambiente, deve ser menor que a pressão parcial do vapor de água na atmosfera. 
6.5 Explique a diferença entre adsorção e Absorção. Dê exemplos. 
A grande diferença entre os dois processos é que na absorção a substância absorvida é embebida pela substância 
absorvente, o maior exemplo disso é uma esponja, que absorve a água. Já na adsorção, a substância fica apenas 
retida na superfície adsorvente, sem ser incorporada ao volume da outra. 
6.6 Relacione os conceitos e técnicas envolvidos nesse experimento. 
A técnica realizada nesse experimento foi à gravimétrica é necessário fazer a separação ou do determinado 
composto da sua mais pura composição esse processo pode ser feito por precipitação química extração, 
volatizarão. 
Através de cálculos estequiométricos conseguimos ter uma determinação ou aproximada do composto químico 
participantes da amostra inicial do nosso teste. 
É um método quantitativo exato e preciso quando utilizadas equipamentos preciso como balança analítica, além 
de possibilitar o controle das possíveis fontes de erro durante o processo. 
Esse procedimento tem varias etapas além de ser um processo demorado podendo haver variais variantes com 
perca da amostra ou interferência externa climáticas. 
 
7. Bibliografia 
VOGEL. Analise Química Quantitativa, Editora Guanabara Koogan S.A, 5° Edição. Basset, J., Denney, R.C., Jeffery, 
G.H., Mendham, J. Química Analítica Quantitativa. 
 
VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa, 6ª Ed., LTC Editora, Rio de Janeiro, 2002.