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Química Analítica

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Ao medir a quantidade de sais minerais presentes na água, medimos um parâmetro chamado Sólidos Totais Dissolvidos (TDS - Total Dissolved Solids). Alguns desses sais, como o cálcio (Ca) e o magnésio (Mg), por sua etiologia, compõem o chamado teor de Dureza da água. Em outras palavras, água dura é aquela com alta concentração de sais de cálcio e magnésio, que causam uma série de inconvenientes. Dentre os inconvenientes causados pelo alto teor de dureza, pode-se destacar manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele. A respeito da dureza da água e sua determinação, assinale a alternativa CORRETA:


A A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0.
B A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base.
C Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.
D A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial.
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há 3 anos

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Gabarito Avaliação II - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi1
6 pág.

Gabarito Avaliação II - Química Analítica Quantitativa - Uniasselvi1

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há 2 anos

Vamos analisar cada uma das alternativas para identificar a correta sobre a dureza da água: A) A determinação da dureza da água é normalmente realizada por uma titulação da amostra com nitrato de prata, após tamponamento da amostra em pH igual a 10,0. Análise: A titulação com nitrato de prata é mais comum para a determinação de cloretos, não para dureza. A dureza é geralmente determinada por titulação com EDTA. B) A análise da dureza da água pode ser realizada através da titulação ácido-base. Análise: Embora a titulação ácido-base possa ser utilizada, a determinação da dureza é mais comumente feita com EDTA, que forma complexos com os cátions de dureza. C) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. Análise: Esta definição é correta e reflete a origem do conceito de dureza da água. D) A determinação da dureza da água não é essencial, uma vez que não fornece informações relevantes sobre a qualidade da água para uso doméstico ou industrial. Análise: Esta afirmação é incorreta, pois a dureza da água é um parâmetro importante para a qualidade da água, afetando tanto o uso doméstico quanto industrial. Com base na análise, a alternativa correta é: C) Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis.

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há 3 anos

A alternativa correta é a letra C: Inicialmente, a dureza da água foi definida como a capacidade de os cátions presentes na amostra de água conseguirem deslocar os íons sódio ou potássio em sabões e formar produtos pouco solúveis. A determinação da dureza da água é importante para avaliar a qualidade da água para uso doméstico ou industrial, pois altos níveis de dureza podem causar problemas como manchas em roupas, obstrução de encanamentos, corrosão de componentes elétricos e ressecamento da pele.

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Ao executar uma titulação por complexação que envolve reações de formação de complexos, um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável que será indicado por um indicador, geralmente Negro de Eriocromo T. Considerando uma atividade prática que busca determinar cálcio (Ca2+) em uma amostra utilizando EDTA de concentração 0,001 mol/L, avalie as asserções e a relação proposta entre elas:

I- Se o valor de 0,0006 mol é o número de mols de cálcio (Ca2+) disponível para reagir com o titulante (EDTA), então devemos adicionar a mesma quantia de titulante (EDTA) para atingir o ponto de equivalência, ou seja, 0,6 L.

PORQUE

II- A estequiometria da reação para reações entre íons metálicos e EDTA serão sempre na proporção 1:2.

Assinale a alternativa CORRETA:


A As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
B A asserção I é uma proposição falsa e a II uma proposição verdadeira.
C As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
D A asserção I é uma proposição verdadeira e a II uma proposição falsa.

A compreensão das reações químicas que ocorrem entre ácidos e bases nos processos de titulação necessita da compreensão de alguns tópicos, por exemplo, a constante de equilíbrio para a dissociação ácida (Ka). Esta constante representa uma relação entre as moléculas dissociadas e associadas, sendo que quanto maior o seu valor, maior será a presença de moléculas dissociadas. De acordo com o exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I- Se a concentração inicial de ácido acético for de 0,1 mol/L e a concentração final de H+ for de 0,02 mol/L, então Ka = 5.10^-3.

PORQUE

II- A constante de dissociação ácida é obtida pela razão entre as concentrações dos produtos pela concentração do reagente quando o equilíbrio químico é atingido.

Assinale a alternativa CORRETA:


A As duas são verdadeiras, e a segunda é uma justificativa correta da primeira.
B A primeira é uma afirmativa falsa; e a segunda, verdadeira.
C A primeira é uma afirmativa verdadeira; e a segunda, falsa.
D As duas são verdadeiras, mas não estabelecem relação entre si.

Informe o pH do meio em que estão inseridas, sugerindo que tais espécies podem atuar como indicadores ácido-base. Com base no exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

Os indicadores podem ser usados na química para determinar as concentrações de vários componentes de uma amostra. Isso ocorre quando são realizadas titulações em que o titulante e o titulado são bases ou ácidos reagindo estequiometricamente.
As alterações típicas dos indicadores são o aparecimento, desaparecimento, e/ou alteração de coloração e aparecimento ou desaparecimento de turbidez.
Os indicadores são substâncias capazes de mudar de cor independendo das características físico-químicas da solução.
A molécula de um indicador é orgânica e, ao entrar em contato com um meio ácido, recebe hidrogênios em sua estrutura, ficando protonada. Quando isso acontece, a substância passa ter uma coloração diferente da original. O inverso ocorre em um meio básico.
A V - F - V - F.
B F - V - F - F.
C F - F - V - V.
D V - V - F - V.

As titulações de complexação tem, de acordo com o próprio nome, como característica a formação de complexos. Tais complexos são formados pela união de um ácido de Lewis (íon metálico) a uma base de Lewis (ligante). Com base nesse processo, analise as sentenças a seguir:

O efeito quelato é a capacidade de ligantes multidentados de formarem complexos mais estáveis do que aqueles formados por ligantes monodentados.
Ligantes multidentados doam dois ou mais pares de elétrons, ou seja, ligam-se ao íon metálico através de dois ou mais átomos.
O EDTA é o ligante monodentado menos utilizado em titulações de complexação, uma vez que poucos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto.
Ao realizar uma titulação de complexação com EDTA não é necessário verificar o pH da solução, uma vez que ele não interfere de forma significativa na fração de EDTA totalmente desprotonado.
A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B As sentenças II e III estão corretas.
C As sentenças I e IV estão corretas.
D As sentenças I e II estão corretas.

Ao se analisar a curva de calibração de titulação, é importante avaliar três regiões distintas, sendo elas, antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência. Na construção de uma curva de calibração de uma titulação de oxirredução foram separados 100 mL de uma amostra de Fe2+ de concentração 0,002mol/L. A amostra foi titulada com uma solução de Ce4+ de concentração 0,001mol/L conforme o esquema apresentado na imagem anexa. Considerando os dados informados, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

O número de mols total na amostra de ferro é 0,0002 mol.
No ponto de equivalência, considerando a proporção 1:2 da reação o volume de titulante gasto é 200 mL.
A região da curva de calibração após o ponto de equivalência será determinada com volumes superiores a 200 mL.
Se a concentração de Fe2+ na amostra de 100 mL fosse de 0,003 mol/L e a concentração de Ce4+ no titulante fosse 0,002 mol/L, no ponto de equivalência o volume gasto de titulante seria 200 mL.
A V - V - F - V.
B F - V - F - F.
C V - F - V - F.
D F - F - V - V.

A titulação de precipitação envolve a formação de um sólido que é observado ao se atingir o ponto de final do experimento. Alguns indicadores podem ser usados para que ao reagirem com os íons pre


A
B
C
D

Assinale a alternativa CORRETA:


A As sentenças II, III e IV estão corretas.
B Somente a sentença I está correta.
C As sentenças II e III estão corretas.
D As sentenças I e IV estão corretas.

O estudo dos processos de titulação ácido-base se baseia inicialmente na compreensão de aspectos importantes a respeito do equilíbrio químico. Sobre o exposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:

A constante de equilíbrio é calculada pela divisão da concentração molar dos reagentes sobre a concentração molar dos produtos.
Ao trabalharmos com espécies ácidas e básicas classificadas como fortes, essas espécies encontram-se majoritariamente dissociadas, sendo assim apresentam um valor de constante de dissociação alto.
Para espécies fortes, como a reação está muito deslocada no sentido das espécies dissociadas (produtos), não são atribuídos valores de constante de equilíbrio para a espécie.
Para ácidos e bases fracas, como as moléculas estão parte na forma dissociada e parte na forma não dissociada, a constante de equilíbrio não adquire um valor razoável e portanto não pode ser calculada.
A F - V - F - V.
B V - F - F - V.
C V - F - V - F.
D F - V - V - F.

O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é, sem dúvidas, o ligante multidentado mais utilizado em titulações de complexação, uma vez que quase todos os elementos da tabela periódica podem ser determinados utilizando o composto". O desprotonamento do EDTA (representado na sua fórmula molecular por H4Y) varia de acordo com o pH da solução, como pode ser observado na imagem. Com base no exposto e na imagem anexada, assinale a alternativa CORRETA:


A O pH ideal para se obter o EDTA trivalente encontra-se próximo de 6.
B O EDTA tende a ficar em sua forma molecular até aproximadamente pH 4.
C Para os valores de pH 12 até 14 há a predominância de EDTA totalmente desprotonado.
D Independente do pH a fração de EDTA não vária, ou seja, não ocorre alteração no equilíbrio das reações, portanto, para esse tipo de titulação não é necessário considerar a constante de formação condicional.

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