Relatório de Experimental - Transformação da Matéria Evidências de Reações Químicas

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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DE PERNAMBUCO 
 
 
RELATÓRIO III: 
 
 
Transformação da Matéria – Evidências de Reações Químicas 
 
 
Curso: Licenciatura Plena em Química. 
Departamento de Química (DQ). 
Disciplina: Química Experimental LI. 
Turma: LQ3 – Vespertino. 
Docente: Ivoneide de Carvalho Lopes Barros 
Colaboradores: Alexandre Ian 
Guilherme Vieira 
Helena Lorena 
José Felipe de Barros 
 
Autor: José Felipe de Barros 
 
 
Recife, 22 demaio de 2019. 
INTRODUÇÃO 
A matéria encontra-se em constante transformação.Transforma-se sob o 
fornecimento de energia (luminosa, térmica, elétrica, etc.) que provém de agentes externos, 
essas modificações que ocorrem na matéria, são denominada na química de fenômenos, 
que são classificados como químicos e físicos, e indicam qualquer mudança que pode 
ocorrer em um material, essas modificações não necessitam ser de forma extraordinária e 
nem mesmo visível a olho nu, pois também podem ocorrer microscopicamente. 
Em algumas transformações, somente o estado ou a agregação do material são 
alterados, caracterizando um fenômeno físico da matéria. Ocorre uma modificação 
passageira e reversível, pois apesar do material sofrer alterações na sua forma, tamanho, 
aparência ou estado físico, ele continua com suas propriedades originais que o caracteriza, 
como por exemplo, a transformação física da água, que pode ser observado na Figura I. 
No caso da transformação física da matéria, ocorre uma absorção de energia 
térmica (processos endotérmico), pelas moléculas ou íons da substância, nos processos de 
fusão, vaporização e sublimação, já nos processos de solidificação, condensação e 
ressublimação ocorre uma liberação dessa energia (processos exotérmicos). 
 
 
 
Em outros casos essas transformações resultam na produção de um novo 
material, com características diferentes do inicial, caracterizando um fenômeno químico da 
matéria, também chamado de reação química. As reações químicas são alterações na 
composição química das substâncias, por meio de ruptura e/ou formações de ligações entre 
átomos, podem ser acompanhadas por trocas energéticas com o ambiente, liberando ou 
absorvendo energia. As mudanças químicas originam uma ou mais substâncias, 
denominadas produtos da reação, com propriedades totalmente distintas das substâncias 
originais, essas denominadas reagentes da reação. São representadas, por equações 
Figura I.Transformação Física da Água e Seus estados de Agregação. 
químicas, que mostram as fórmulas das substâncias participantes, em proporções 
adequadas (mostrado na Figura II). 
 
 
Para que seja possível a reação entre duas substâncias, íons ou moléculas, que 
constituem os reagentes, os mesmos devem entrar contato, esse contato dirá os quão 
rápidos os reagentes conseguem misturar-se, uns nos outros, o que determinará a 
velocidade da reação, ou seja, se é uma reação rápida ou lenta. Essas modificações na 
substância são processos permanentes e irreversíveis. Há reações que não se 
notamalterações no sistema, mas pode-se evidenciar a reação com o auxilio de indicadores, 
que são substâncias que mudam a cor do sistema, permitindo evidenciar a ocorrência de 
uma reação, como por exemplo, a fenolftaleína que em meio ácido é incolor, mas em meio 
alcalino é rosa. Há outras que dão evidências macroscópicas e podem ser percebido por 
alteração na cor do produto, surgimento de uma nova luminosidade, desprendimentos de 
gases, alteração de temperatura, formação de precipitados. 
As reações químicas podem ser classificadas com relação ao número de 
substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos), 
dentro desse critério encontramos as reações de adição ou síntese, decomposição ou 
analise, simples troca ou deslocamento e dupla troca ou metátese. 
Reação de adição ou síntese são aquelas que duas ou mais substâncias 
originam um único produto. 
A + B AB 
Reação de decomposição ou analise nessa reação uma única substância gera 
dois ou mais produtos. 
AB A+ B 
Reação de Simples troca ou deslocamento ocorre quando uma substância 
simples reage com uma composta, originando novas substâncias, uma simples e outra 
composta. 
A+ BC AC + B 
 
Reação de Dupla troca ou metáteseocorre quando duas substâncias compostas 
reagem dando origem a novas substâncias compostas. 
AB + CD AD + CB 
Figura II.Representação daEquação da Reação Química. 
 
OBJETIVOS 
 
O problema a ser resolvido nesta experiência é o de verificar o tipo de transformação 
(química ou física) que ocorre quando diferentes substâncias são aquecidas e/ou 
misturadas. 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES 
 
 
 
 Pinça de madeira; 
 Pinça metálica; 
 Tubos de ensaio; 
 Estante para tubos; 
 Conta gotas; 
 Bico de Bunsen; 
 Espátula; 
 Béquer; 
 Lã de aço; 
 Nitrato de potássio; 
 Cloreto de sódio; 
 Fita de magnésio; 
 Efervescente; 
 Fenolftaleína; 
 Hidróxido de sódio em lentilhas; 
 Solução de Hidróxido de sódio – 0,1mol/L; 
 Solução de Cloreto de sódio- 0,1mol/L; 
 Ácido clorídrico concentrado; 
 Ácido clorídrico – 0,1mol/L; 
 Nitrato de prata – 0,1mol/L; 
 Sulfato de cobre penta-hidratado – 0,2mol/L. 
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
 
 
 
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
PARTE A.AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIAS. 
 
Foram observados todos os aspectos físicos (cor, estado físico, odor,...) que 
caracterizavam as substâncias que seriam submetidas a aquecimento (Nitrato de Potássio, 
Cloreto de sódio e Fita de Magnésio). Os sais de Nitrato de Potássio e Cloreto de Sódio 
foram levados á aquecimento com o auxílio do tubo de ensaio, vidraria que não pode ficar 
em contato permanente com a chama do bico de Bunsen, desde que esse contato seja feito 
movimentando o tubo de ensaio de forma circular ao redor da chama, como visto da figura 
A. 
 
 
 
 
A.1. Nitrato de Potássio (KNO3). 
Depois de observar os aspectos físicos do KNO3 e anotar as observações, foi 
adicionada com o auxílio de uma espátula uma pequena quantidade de KNO3 em um tubo 
de ensaio limpo e seco, em seguida o bico de Bunsen foi aceso conforme as normas de 
segurança e sua chama ajustada de modo ideal para aquecimento de substâncias (chama 
estável e azulada). Logoem seguida com o auxílio de uma pinça de madeira, foi pego o tubo 
de ensaio que estava com KNO3 para aquecê-lo, com o tubo de ensaio movimentando-se de 
ao redor da chama. Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
Figura A.Movimentação do tubo de ensaio ao redor da chama. 
Fonte: Lopes et al. (2018) 
 
 
A.2. Cloreto de Sódio (NaCl) 
Todo procedimento anterior foi repetido com o NaCl. Foram anotadas todas as 
observações experimentais. 
 
A.3. Fita de Magnésio 
Depois de observar os aspectos físicos da fita de Magnésio e anotar as 
observações, o bico de Bunsen foi aceso e sua chama ajustada de modo ideal para 
aquecimento de substâncias, em seguida com o auxílio de uma pinça metálica foi pego a fita 
de Magnésio e submetida diretamente à chama do bico de Bunsen. Anotaram-se todas as 
observações experimentais. 
 
PARTE B.MISTURANDO DIFERENTES SUBSTÂNCIAS. 
 
B.1. Água Destilada + Sonrisal. 
Depois de observar os aspectos físicos do sonrisal, foi adicionado a um béquer 
cinco mililitros (5mL) de água destilada e seguida foi adicionado uma pequena quantidade 
de sonrisal no béquer contendo água destilada. Anotaram-se todas as observações 
experimentais. 
 
B.2. Sulfato de cobre (II) penta-hidratado + Lã de aço. 
Foi adicionado cinco mililitros (5mL) de solução de sulfatode cobre (II) penta-
hidratado em um tudo de ensaio, em seguida observou-se todos os aspectos físicos da 
solução e anotados para futuras comparações. Em seguida foi pego uma pequena bola de 
lã de aço e observaram-se seus aspectos físicos que foram anotados (para futuras 
comparações), logo depois a mesma foi adicionada ao tubo de ensaio que continha a 
solução de sulfato de cobre (II) penta-hidratado que ficou totalmente submerso na solução. 
Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
B.3. Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio 
Adicionou-se um mililitro (1mL) de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com 
concentração a zero virgula um, mol por litro (0,1mol/L) em um tubo de ensaio e observou-
se seus aspectos físicos, que foram anotados. Em outro tudo de ensaio foi adicionado um 
mililitro (1mL) de solução de ácido clorídrico (HCl) a zero virgula um, mol por litro (0,1mol/L), 
observou-se seus aspectos físicos e foram anotados. Em seguida foi vertido aos poucos o 
HCl que estava em um dos tubos de ensaio no outro que continha a solução de NaOH, até 
ser vertido todo ácido. Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
B.4. Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio com Fenolftaleína 
Adicionou-se um mililitro (1mL) de solução de hidróxido de sódio (NaOH) com 
concentração a zero virgula um, mol por litro (0,1mol/L) em um tubo de ensaio, junto a 
solução com agitação, foi adicionado quatro (4) gotas do indicador fenolftaleína e observou-
se os aspectos físicos da solução antes e depois de ser adicionado o indicador que foram 
anotados. Em outro tudo de ensaio foi adicionado um mililitro (1mL) de solução de ácido 
clorídrico (HCl) a zero virgula um, mol por litro (0,1mol/L), observou-se seus aspectos físicos 
e foram anotados. Em seguida foi vertido aos poucos o HCl que estava em um dos tubos de 
ensaio no outro que continha a solução de NaOH e fenolftaleína, até ser vertido todo ácido. 
Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
B.5. Hidróxido de Sódio (sólido) + Ácido clorídrico (concentrado). 
Com a capela ligada foi adicionado a um béquer seco e limpo com auxílio de 
uma espátula, uma pequena quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) sólido, foi observado 
seus aspectos físicos e anotados. Em seguida com o auxílio de um conta-gotas foi 
adicionado ao béquer contendo NaOH algumas gotas de ácido clorídrico (HCl) concentrado, 
até que todo sólido de NaOH desaparecesse. Anotaram-se todas as observações 
experimentais. 
 
B.6. Cloreto de Sódio + Nitrato de Prata. 
Foi adicionado em um tubo de ensaio um mililitro (1mL) de solução de nitrato de 
prata (AgNO3) a zero virgula um mol por litro (0,1mol/L), em outro tubo de ensaio foi 
adicionado um mililitro (1mL) de solução cloreto de sódio (NaCl) a zero virgula um mol por 
litro (0,1mol/L), foram observados os aspectos físicos das soluções e anotados. Em seguida 
foi vertido o tubo de ensaio que continha a solução de NaCl (aos poucos e com agitação) no 
tubo de ensaio que continha a solução de AgNO3 , deixou-se a mistura em repouso. 
Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
B.7. Hidróxido de Sódio + Sulfato de Cobre(II) Penta-Hidratado 
Foi adicionado em um tubo de ensaio um mililitro (1mL) de solução de sulfato de 
cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) a zero virgula dois mol por litro (0,2mol/L), em outro 
tubo de ensaio foi adicionado dois mililitro (2mL) de solução hidróxido de sódio (NaOH) a 
zero virgula um mol por litro (0,1mol/L), foram observados os aspectos físicos das soluções 
e anotados. Em seguida foi vertido o tubo de ensaio que continha a solução de NaOH (aos 
poucos e com agitação) no tubo de ensaio que continha a solução de CuSO4.5H2O, deixou-
se a mistura em repouso. Anotaram-se todas as observações experimentais. 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
PARTE A.AQUECIMENTO DE SUBSTÂNCIAS. 
 
A.1. Nitrato de Potássio (KNO3). 
Foi observado que o KNO3 é um sólido em temperatura ambiente de coloração 
branca (como se pode observar na Figura A.1.) 
O tubo de ensaio contendo o nitrato de potássio quando submetido à chama do 
bico de Bunsen, em alguns segundos foi observado que o sólido branco passou para o 
estado líquido, ou seja, passou pelo processo físico de transformação da matéria, conhecido 
como processo de fusão. 
O KNO3 é um sal iônico com ponto de fusão de trezentos e trinta e quadro graus 
célsius (334°C), que em temperatura ambiente apresenta-se como um sólido cristalino e 
esbranquiçado, formado por arranjos iônico (como pode ser visto na Figura A.1.1). Quando 
lhe é fornecido energia (que para esse experimento foi fornecido na forma de calor, energia 
térmica, pela chama do bico de Bunsen), suas partículas que estão unidas e bem 
organizadas, começam a absorver energia (processo endotérmico), alterando seu estado de 
agregação. No momento em que seu ponto de fusão é ultrapassado, ocorre a passagem do 
estado sólido para o estado líquido do KNO3 , transformando-o totalmente em líquido, o que 
explica o processo de fusão que ocorreu. 
 
 
 
 
Figura A.1. Nitrato de Potássio. 
Figura A.1.1. Estrutura cristalina do KNO3. As esferas roxas correspondem aos íons K
+
, enquanto o vermelho e o azul são os átomos de 
oxigênio e nitrogênio, respectivamente. 
 
A.2. Cloreto de Sódio (NaCl) 
Foi observado que o NaCl é um sólido em temperatura ambiente de coloração 
branca e cristalino e sua temperatura de fusão é de oito centos e um graus célsius (801°C). 
Quando o tubo de ensaio contendo o NaCl foi submetido à chama do bico de 
Bunsen, por mais ou menos cinquenta segundos (50s), foi observado que nada ocorreu com 
o cloreto de sódio, ele permaneceu o mesmo. 
O cloreto de sódio é conhecido popularmente como sal de cozinha, que em 
temperatura ambiente é encontrado como um sólido esbranquiçado e cristalino, formado por 
arranjos iônicos. 
Por o NaCl ser um sólido, apresenta volume e formas fixas, suas partículas 
estão bem unidas e organizadas(como se pode observar na Figura A.2.). 
 
 
 
Por ser um composto iônico apresenta ponto de fusão elevado, de oito centos e 
um grau célsius (801°C). 
Quando lhe é fornecido energia suficiente para sofrer transformação física, suas 
partículas absorvem essa energia (processo endotérmico) e quando atinge seu ponto de 
fusão, o estado de agregação das partículas são modificadas, de modo a ficarem mais 
separadas unas das outras. 
No experimento realizado o cloreto de sódio não foi submetido a energia 
suficiente para que suas partículas pudessem absorve-las de modo a superar seu ponto de 
fusão e assim sofrer transformação física, o que explica a observação feita durante o 
experimento. 
Figura A.2. Estado de Agregação do NaCl.As esferas roxas correspondem aos íons Na
+
, em quanto a verde aos íons Cl
-
. 
Fonte: (Robson, 2016) 
A.3. Fita de Magnésio. 
Foi observado um pedaço de fita de magnésio que media cerca de três 
centímetros (3cm), a fita tinha um brilho metálico e era bastante maleável. A fita de 
magnésio quando submetida à chama do bicho de Bunsen, emitiu uma luz branca e intensa, 
onde se pode observar o inicio da reação (como pode ser observado na Figura A.3.), em 
seguida foi colocado os resíduos da reação no vidro de relógio, onde se pôde observar um 
pó branco, parecendo cinza, em que foi transformada a fita de magnésio. 
 
 
 
A fita de magnésio quando submetida à chama do bico de Bunsen sofreu um 
fenômeno químico ou reação química, onde a fita reagiu o oxigênio presente na chama de 
Bunsen, liberando energia (processo exotérmico) luminosa (luz branca observada na Figura 
A.3.), produzindo óxido de magnésio (MgO), um sólido branco e quebradiço com 
propriedades totalmentedistintas da fita de magnésio. Essa reação é um exemplo de reação 
de síntese ou adição, sua equação pode ser observada abaixo: 
2 Mg(s) + O2 2 MgO(s) 
 
PARTE B. MISTURANDO DIFERENTES SUBSTÂNCIAS. 
 
B.1. Água Destilada + Sonrisal. 
Foi observadaa composição de um comprimido de Sonrisal, onde o mesmo é 
composto por ácidos orgânicos, como ácido acetilsalicíco e ácido cítrico, e bases 
carbonadas, como carbonato de sódio (NaCO3) e bicarbonato de sódio (NaHCO3), é um 
sólido esbranquiçado. Quando adicionado um pedaço do Sonrisal na água destilada foi 
observado logo em seguida que o Sonrisal começou a dissolver-se, havendo 
desprendimento de gases, onde boa parte deles ficaram adsorvidos no próprio comprimido, 
até que todo ele fosse dissolvido. A efervescência do comprimido quando dissolvido em 
água evidenciou um fenômeno químico, ou seja, houve reação química. 
 Figura A.3. Reação da Fita de Magnésio. 
Fonte: Autor (2019) 
 
O sonrisal é um comprimido antiácido, um de seus componentes é o bicarbonato 
de sódio (NaHCO3), que se encontra em maior quantidade, quando dissolvido em 
águareage, formando ácido carbônico (H2CO3), um ácido inorgânico instável que se 
apresenta em sua forma dissociada, água e dióxido de carbono (conhecido como gás 
carbônico CO2), liberando o CO2, responsável ela efervescência (bolhas) observada no 
experimento e como produto dessa reação também encontra-se o hidróxido de sódio 
(NaOH). A reação entre a água e o sonrisal é classificada como uma reação de dupla troca 
ou metátese, como pode ser observada na equação química abaixo. 
NaHCO3(s)+ H2O(l) NaOH(aq)+ CO2(g)+ H2O(l) 
 
 
B.2. Sulfato de cobre (II) penta-hidratado + Lã de aço. 
Observou-se que a solução de CuSO4.5H2O tinha uma coloração azul, em 
seguida foi pego uma pequena bola de lã de aço, de cor metálica, contendo ferro em sua 
composição. A lã de aço foi colocada dentro do tubo de ensaio, onde ficou em repouso por 
alguns minutos, quando se observou indicio de transformação química, a solução começou 
a ficar amarelada e a lã de aço começou a ficar com uma cor de ferrugem, depositando 
resíduos no fundo do tubo de ensaio. 
O sulfato de cobre (II) ao reagir com o ferro presente na lã de aço o oxida, pois o 
ferro presente na lã de aço ao entrar em contato com o oxigênio presente no sulfato de 
cobre se oxida, mudando a coloração da solução de azul para uma cor de ferrugem, o que 
explica a mudança da solução no experimento. Essa reação tem como produto sulfato de 
ferro (II) [FeSO4] e cobre metálico (Cu), o que explica os resíduos liberado no fundo do tubo 
de ensaio durante a reação. 
Essa reação é classificada como simples troca ou deslocamento e reação de 
oxidação do ferro, sua equação química pode ser observada abaixo. 
CuSO4(aq)+ Fe(s) FeSO4(aq)+ Cu(s) 
 
 
B.3. Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio 
Foi observado os aspectos físicos das soluções, onde as duas eram incolores. 
Em seguida foi vertido o tubo de ensaio do ácido no tubo onde estava a solução de 
hidróxido de sódio, aparentemente não houve reação química, pois não se notou nenhum 
indicio aparente de mudança durante a mistura das soluções. 
A solução de NaOH é incolor, onde seus íons encontram-se dissociados, ou seja 
livres na solução, a solução de HCl também é uma solução incolor, mas por o ácido 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
Reação de Simples Troca ou Deslocamento. 
clorídrico ser um composto molecular, ele sofre o fenômeno de ionização, onde suas 
moléculas ao reagir com água são quebradas, liberando íons para solução. Tais fenômenos 
podem ser observados abaixo. 
 
NaOH(s) Na
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
 
HCl(g) + H2O(l) H3O
+
(aq) + Cl
-
(aq) 
 
 
Com os íons destas soluções livres, permitem que eles reajam entre si quando 
as soluções forem misturadas, uma na outra, formando o cloreto de sódio (NaCl) e água 
(H2O), essa reação é conhecida como uma reação de neutralização, pois quando o ácido 
reage completamente com uma base, forma um sal neutro e água. 
Essa reação é classificada como uma reação de dupla troca ou metátese, como 
pode ser observada na equação química abaixo. 
 
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 
 
 
B.4. Ácido clorídrico + Hidróxido de sódio com Fenolftaleína 
Foi adicionado em um tubo de ensaio um mililitro (1mL) da solução hidróxido de 
sódio (NaOH), em seguida ao mesmo foi adicionado quadro (4) gostas de fenolftaleína, a 
solução que era incolor, assumiu uma coloração rosa. Em outro tubo de ensaio foi 
adicionado um mililitro (1mL) da solução de ácido clorídrico (HCl), a solução é incolor. 
Em seguida foi vertido o tubo de ensaio do ácido no tubo onde estava a solução 
de hidróxido de sódio com a fenolftaleína (que fez a solução que estava incolor se tornar 
rosa), na medida em que era adicionado o ácido a cor rosa ficava mais fraca, até 
desaparecer. 
A fenolftaleína é uma substância orgânica e incolor, utilizada como identificador 
de ácido-base, onde em meio ácido permanece incolor, já em meio básico assume uma 
coloração rosa, o que explica a mudança na coloração da solução de hidróxido de sódio 
quando foi adicionada a fenolftaleína no experimento. Confirmando que a solução de NaOH 
e HCl é um ácido. 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
H2O 
Dissociação Iônica 
Fenômeno de Ionização 
A estrutura do indicador ácido-base (a fenolftaleína) é modificada dependendo 
do meio onde ele se encontra como pode ser observado na Figura B.4. 
 
 
 
 
 
A fenolftaleína ajudou a identificar a ocorrência de reação, já que em meio 
alcalino ela deixa a solução rosa e em meio ácido incolor, o que permitiu observar durante a 
mistura das soluções a ocorrência de reação, já que quando a solução ácida foi vertida no 
tubo de ensaio que continha a solução alcalina, a mistura começou a mudar de rosa para 
incolor, tornando-se totalmente incolor ao final da reação, obtendo como produto dessa 
reação o cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O), como pode ser observado na reação abaixo. 
 
NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 
 
 
 
B.5. Hidróxido de Sódio (sólido)+ Ácido clorídrico (concentrado) 
NaOH em seu estado sólido, é um sólido branco em temperatura ambiente, que 
absorve umidade do ar, caso fique exposto. No béquer que continha o NaOH, foi adicionado 
algumas gotas de HCl concentrado, durante o acréscimo das gotas do ácido a base, foi 
observado um aumento de temperatura no fundo do béquer, o que é um indicio de reação 
química, o que permaneceu até que todo sólido de NaOH desaparecesse. 
O hidróxido de sódio quando entra em contato com o ácido clorídrico é 
totalmente consumido, com liberação de energia (processo exotérmico), o explica o béquer 
Figura B.4. Estrutura da fenolftaleína. A primeira estrutura é da fenolftaleína pura; A segunda quando ela se encontra em meio ácido; A terceira quando ela se 
encontra em meio alcalino. 
Fonte: Quím. Nova vol.29 no.3 São Paulo May/June 2006. 
Fenolftaleína 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
ter esquentado durante o experimento feito, obtendo como produto desta reação o cloreto 
de sódio e água, como mostra a equação química abaixo. 
 
NaOH(s) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) 
 
 
B.6. Cloreto de Sódio + Nitrato de Prata 
Foram observados que a solução de AgNO3 e NaCl, são incolore. Em seguida foi 
vertido o tubo de ensaio que continha a solução de NaCl (aos poucos e com agitação) no 
tubo de ensaio que continha a solução de AgNO3, o que foi observado um precipitado 
branco em suspensão no sistema, evidenciando a ocorrência de reação química. O sistema 
foi deixa em repouso, onde se pode observar a formação de um sistema heterogêneo, onde 
o sólido branco formado que estava em suspensão no sistema decantou-se, se depositando 
no fundo do tubo de ensaio. 
O AgNO3 e de NaCl, quando estão em meio aquoso sofrem dissociação iônica, o 
que permite que quando misturados (entrem em contato) sofram reação química. A solução 
de AgNO3 e NaCl reagem, resultando em dois sais iônicos o NaNO3 , que em temperatura 
ambiente é um sólido cristalino, solúvel em água, e AgCl que em temperatura ambiente é 
um sólido cristalino branco e insolúvel em água, o que explica o precipitado no fundo do 
tubo de ensaio. Essa reação química é classificada como uma reação de dupla troca ou 
metátese, como pode ser observada abaixo pela equação química da reação. 
 
AgNO3(aq) + NaCl(aq) NaNO3(aq) + AgCl(aq) 
 
 
B.7. Hidróxido de Sódio + Sulfato de Cobre (II) Penta-Hidratado. 
O CuSO4.5H2O é uma solução de coloração azul, já a solução de NaOH é uma 
solução incolor. Quando vertido o tubo de ensaio que continha a solução de NaOH (aos 
poucos e com agitação) no tubo de ensaio que continha a solução de CuSO4.5H2O, foi 
observado um precipitado azul e gelatinoso, evidenciando a ocorrência de reação química. 
O sistema foi deixa em repouso, onde se pode observar a formação de um sistema 
heterogêneo, onde o precipitado azul decantou-se, se depositando no fundo do tubo de 
ensaio. 
O CuSO4.5H2O e NaOH, quando estão em meio aquoso sofrem dissociação 
iônica, o que permite que quando entrem em contato sofram reação química. A solução de 
CuSO4.5H2O e NaOH reagem, resultando em dois compostos iônicos, o Sulfato de sódio 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
penta-hidratado (Na2SO4.5H2O), que em temperatura ambiente é um sólido cristalino, 
solúvel em água, e o hidróxido de cobre (II)[Cu(OH)2], que em temperatura ambiente é um 
sólido azul gelatinoso e insolúvel em água, o que explica o precipitado gelatinoso no fundo 
do tubo de ensaio. Essa reação química é classificada como uma reação de dupla troca ou 
metátese, como pode ser observada abaixo pela equação química da reação. 
 
 
 
 
 
 
 
Reação de Dupla Troca ou Metátese. 
CuSO4.5H2O(aq) + NaOH (aq) Na2SO4.5H2O(aq) + Cu(OH)2 
CONCLUSÃO 
 
Entender as os fenômenos de transformação da matéria é fundamental para a 
construção do conhecimento científico e do cotidiano, ajuda a compreender a natureza da 
matéria. 
Os experimentos realizados nesta aula trouxe a compreensão de que a matéria 
está em constante transformação e que pode ser feita de diversas maneiras, podendo 
modifica-se desde seus aspectos visíveis, até aspectos que não são passiveis de 
observações a olho nu, que podem ser verificados com o conhecimento de suas 
propriedades originais ou até mesmo com auxílio de outras substâncias. O que se tornou 
possível classificar o tipo de fenômeno que ocorre na transformação da mateira, se dividindo 
como fenômeno físico ou químico, esse ultimo por sua vez pode ser chamado de reação 
química que são classificados dependendo da quantidade de reagentes que serão 
misturados e a quantidade de produtos que serão formados a partir dos reagentes. 
Durante todos os experimentos foi possível identificar o tipo de transformação 
que estava ocorrendo, onde se puderam observar transformações físicas e químicas. Nas 
transformações químicasfoi possível ver várias evidencias de reações, como por exemplo, o 
desprendimento de gases, mudança de coloração, formação de precipitado e liberação de 
energia térmica. 
Nas transformações físicas foi possível verificar a partir do recebimento de 
energia como uma matéria pode passar de um estado físico para outro, sem perder suas 
características. 
QUESTIONÁRIO 
1. Com o aquecimento das substâncias sólidas no item 3.1., houve transformação 
física ou transformação química? Justifique. 
 
R:Com dos dois primeiros sais houve transformação física, pois as substâncias 
mudaram do estado sólido para o líquido, sem haver alterado sua composição 
química e física. 
Com a fita de magnésio houve uma transformação química, pois quando foi 
submetida a aquecimento emitiu luz branca, produzindo o óxido de magnésio. 
2.Complete o quadro abaixo: 
Substância 
 
Ocorreu que tipo de 
transformação?(Física ou 
Química). 
 
Justificativa 
 
Cloreto de sódio 
 
Física 
O cloreto de sódio estava no 
estado sólido e quando 
submetido a chama de 
Bunsen absorveu energia 
suficiente para passar para o 
estado líquido, sem perder 
suas propriedades físicas. 
Nitrato de potássio 
 
Física 
O sal de potássio estava no 
estado sólido e quando 
submetido a chama de 
Bunsen absorveu energia 
suficiente para entrarno 
estado líquido, sem perder 
suas propriedades físicas. 
Magnésio 
 
Química 
Quando fita de magnésio foi 
submetida a chama de 
Bunsen, ela emitiu uma luz 
branca o que evidenciou 
uma reação química. O que 
no final da reação já não a 
fita de magnésio perdeu 
todas suas propriedades 
originais, pois se 
transformou em óxido de 
magnésio. 
 
 
3. a) Qual a composição química do comprimido de SONRISAL: 
 
R: carbonato de sódio, bicarbonato de sódio, ácido acetilsalicíco e ácido cítrico 
 
b) Qual a evidência de que está ocorrendo reação química 
 
R: Quando há desprendimento de gases, mudança na coloração, formação de 
precipitado, liberação ou absorção de energia. 
 
4. a) Qual a cor da solução de sulfato de cobre (II) penta-hidratado? 
 
R:Azul 
 
b) Qual a cor das bolinhas de Bombril? 
 
R:Prateado. 
 
c) Qual a evidencia de que está ocorrendo reação química? 
 
R: Quando há desprendimento de gases, mudança na coloração, formação de 
precipitado, liberação ou absorção de energia. 
 
5. Para os ensaios 4, 5, 6, e 7: 
 
a)Qual a evidência de que está ocorrendo reação química? 
 
R: Formação de precipitado, desprendimentos de gases, mudança na coloração da 
substância. 
 
b) Como saber se a reação chegou ao final? 
 
R: Com ajuda de um indicador de ácido-base fica evidente quando todo sistema muda de 
cor. 
 
ANEXO I: REAÇÕES MAIS COMUNS 
 
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações 
em relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações 
entre átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra 
maneira. Como essas ligações podem ser muito fortes, geralmente é necessária energia na 
forma de calor para iniciar a reação. 
A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias 
(produtos), diferentes das originais (reagentes). 
As reações químicas estão presente em nosso cotidiano de diversas maneiras, 
na formas mais simples possível, por exemplo, na formação de ferrugem em metais, no 
amadurecimento das frutas, na respiração das plantas, na queima de combustíveis, entre 
outros. 
 
 Fotossíntese: processo pelo qual um organismo consegue obter seu alimento, 
a planta retira água e algumas moléculas inorgânicas do solo por meio da raiz e, juntamente 
ao gás carbônico absorvido pelas plantas e à presença de luz, são, então, produzidas 
moléculas orgânicas, um exemplo de molécula orgânica produzida é a glicose (C6H12O6), 
que, através de outras transformações, irá formar amido, celulose, proteínas, aminoácidos e 
outros constituintes dos vegetais. 
Para que a fotossínteseocorra é necessário que a energia solar seja absorvida 
pela planta. No processo de fotossíntese a reação química é classificada como reação de 
simples troca ou deslocamento. 
 
6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar C6H12O6(aq) + 6O2(g) 
 
 
 
 Queima da gasolina: a queima da gasolina é classificada como uma reação 
de combustão, nessas reações há liberação de calor. As reações de combustão estão 
presentes em muitos aspectos do nosso cotidiano. 
São classificadas em dois tipos, como combustão completa, onde ocorrerá a 
ruptura da cadeira carbônica e a oxidação total de todos os átomos de carbono presente na 
cadeira, produzindo dióxido de carbono e água. Como pode ser observado na reação do 
isoctano, composto presente na gasolina: 
 
Reação de simples troca ou Deslocamento. 
C8H18(g) + 25/2 O2 (g) → 8 CO2(g) + 9 H2O(l) 
 
E classificada como combustão incompleta, onde nem todos os átomos de 
carbono presente na molécula serão oxidados, liberando monóxido de carbono e água como 
pode ser visto abaixo na reação incompleta do isoctano. 
C8H18(g) + 17/2 O2(g) → 8 CO (g) + 9 H2O(l) 
 
 
 Formação de Ferrugem: A ferrugem é o resultado da oxidação do ferro e 
redução do oxigênio. Este metal em contato com o oxigênio presente na água e no ar se 
oxida e desta reação surge a ferrugem que deteriora pouco a pouco o material original. Sua 
reação é classificada como reação de oxidação. 
2Fe(s) + 3O2(g) + 2H2O(l) → 2Fe2O3.3H2O(s) 
 
 Escurecimento da Maçã: Ao cortar a maçã, é observado que à medida 
que o tempo passa ela começa a escurecer. Isso acontece porque a polpa da maçã 
possui substâncias chamadas polifenóis, substâncias que são antioxidantes. Os 
polifenóis, quando em contato com o oxigênio do ar, reagem, ocorrendo uma reação 
muito rápida catalisada pela enzima polifenoloxidase. Dessa reação surgem dois 
produtos, a água e a benzoquinona. Esses dois compostos reagem entre si em uma 
reação lenta e espontânea, gerando como produto a melanina, um pigmento de cor 
marrom escuro, que dá a cor escura que vemos nos vegetais. Quanto mais melanina 
presente, mais escura a fruta fica. Essa reação pode ser observada abaixo. 
 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P. Princípios de Química, 3ºEd. Porto Alegro: Bookman,2006. 
 
 
COVRE, G. JOSÉ, Química total, Volume único, Ed. Não consumível, Editora 
FTD,2001. 
 
 
MAHAN, B. MYERS, R.J. Química um curso Universitário, Ed. Edgard Blucher Ltda, 
São Paulo, 1993. 
 
RUSSEL, J.B. Química Geral, MacGrall-Hill Ltda. São Paulo. 
 
Usberco e Salvador, QUÍMICA, VOLUME ÚNICO, 5º Ed. Reformulada, Editora 
SARAIVA, 2004.