2° AVALIAÇÃO QUIB13

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QUI-B13. FUNDAMENTOS DE QUÍMICA 
2° Verificação de Aprendizagem 
Profa. Manuela de Santana Santos 
 
Aluno (a) ___________________________________________________________________ 
 
QUESTÕES 
 
1. Por que algumas reações são endotérmicas e outras são exotérmicas? 
 
2. A equação a seguir representa a queima completa do metano: 
CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O (l) H = -213 kJ/mol 
 
a. Qual é a energia liberada na queima de 0,5 mol de metano? 
b. Quanto d energia é liberada na queima de 40 g de metano? 
c. Quanto de energia é liberada quando 2,5 mol de oxigênio reage completamente 
com metano? 
 
3. Qual a definição de velocidade de reação? 
4. Segundo a teoria das colisões, o que faz com que as reações ocorram? Explique. 
5. A velocidade de desaparecimento de HCl foi medida para a seguinte reação: 
CH3OH(aq) + HCl(aq)  CH3Cl(aq) + H2O(l) 
Os seguintes dados foram coletados: 
 
Tempo (min) [HCl] (mol/L) 
0,0 1,85 
54 1,58 
107 1,36 
215 1,02 
430 0,580 
 
a. Calcule a velocidade média da reação, em mol/L.s, para o intervalo de tempo entre 
cada medida. 
b. Faça um gráfico de [HCl] x tempo. Use o gráfico para determinar as velocidades 
instantâneas em mol/L.min a t = 75,0 e t = 250 min. 
6. A decomposição de N2O5 em tetracloreto de carbono acontece como segue: 
2N2O5  4NO2 + O2. A lei de velocidade é de primeira ordem em N2O5. A 64°C a 
constante de velocidade é 4,82.10-3s-1. 
a. Escreva a lei de velocidade para a reação; 
b. Qual a velocidade de reação quando [N2O5] = 0,024 mol/L? 
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c. O que acontece à velocidade quando a concentração de N2O5 é dobrada para 0,048 
mol/L? 
 
7. Determinada reação de primeira ordem tem uma constante de velocidade de 2,75x10-
2s-1 a 20°C. Qual o valor de k a 60°C se 
a. Ea = 75,5 kJ/mol; 
b. Ea = 105 kJ/mol. 
8. Discuta por que as reações atingem o equilíbrio. 
9. Considere cada reação dada a seguir e diga: quando o equilíbrio é atingido a mistura 
contém mais reagentes ou mais produtos? Justifique suas respostas. 
a. N2 + O2  2NO Keq = 1,5x10-10 
b. 2SO2 + O2  2SO3 Keq = 2,5x109 
10. Em um recipiente de 10 litros, são adicionados 1 mol de CO e 3 mols de H2. Após a reação 
entre essas substâncias, para formar CH4 e H2O, atingir o equilíbrio, a composição dos 
gases é 0,613 mol de CO, 1,839 mol de H2, 0,387 mol de CH4 e 0,387 mol de H2O. Após 
escrever a equação da reação, calcule o valor da constante de equilíbrio e descreva a 
posição do equilíbrio.