Estrutura Atômica

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Estrutura atômica 
1. Quais os valores do número quântico principal (n), azimutal (l) e os 
valores possíveis de número quântico magnético (ml) para os seguintes 
orbitais atômicos: 
a) 6p; b) 3d; c) 2p; d) 5f; e) 2s; f) 6f; g) 4d; h) 5d. 
2. Ordene do menos energético até o mais energético os seguintes orbitais 
atômicos: 
a) 7s, 6p, 4f e 5d; b) 2s, 2p, 1s e 3s; c) 3d, 5s, 4p e 4s; d) 6s, 4d, 5p, 4f. 
3. Quantos elétrons podem ocupar os orbitais: 
a) 2p; b) 3s; c) 5f; d) 4d. 
4. Quantos elétrons podem ocupar os orbitais com l igual a: 
a) 0; b) 1; c) 2; d) 3. 
5. Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de 
orbitais que tem os seguintes números quânticos: 
a) n = 5, l = 2; b) n = 1, l = 0; c) n = 6, l = 3; d) n = 2, l = 1; e) n = 4, l = 1; 
f) n = 5, l = 0. 
6. Indique qual das seguintes configurações eletrônicas corresponde ao 
estado excitado do átomo em questão: 
a) C 
 
 
 1s 2s 2p 
b) B 
 
 
 1s 2s 2p 
c) N 
 
 
 1s 2s 2p 
d) O 
 
 
 1s 2s 2p 
 
7. Indique a qual elemento corresponde as seguintes configurações 
eletrônicas da camada de valência. 
a) 4s24p5; b) 3s1; c) 3s23p4; d) 2s2; e) 4s24p1; f) 2s22p5; g) 3s23p1; h) 5s2 
 
 
8. Complete a seguinte tabela: 
 
Elemento Símbolo Prótons Nêutrons Elétrons 
Número de 
massa 
 36Cl 
 30 65 
 20 20 
Lantânio 80 
Ósmio 190 
 120Sn 
 74 184 
 30 25 
 
9. Que elementos tem as seguintes configurações eletrônicas: 
a) [Kr] 4d10 5s2 5p4; b) [Ar] 3d3 4s2; c) [He] 2s2 2p2; d) [Rn] 7s2 6d2; 
e) [Ar] 3d10 4s2 4p1; f) [Ne] 3s1; g) [Kr] 5s2; h) [Xe] 4f7 6s2. 
10. Quantos elétrons desemparelhados são preditos para a configuração 
do estado fundamental de cada um dos seguintes átomos: 
a) Bi; b) Si; c) Ta; d) Ni; e) Pb; f) Ir; g) Y; h) Cd; i) O; j) Kr.