AULA DE LABORATÓRIO 10 1

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AULA DE LABORATÓRIO 
AULA PRÁTICA 10
Alunos: João Paulo Aparecido dos Santos
 Matheus Francisco Pereira Jambasse
 Weliton Marques Barroso
Turma: 1ª Período Químico Subsequente, Ano 2019
Professor Dra.: Luciana Simionato Guinesi.
 
Aula: Termoquímica
Santos, João Paulo Aparecido dos
Jambasse, Matheus Francisco Pereira 
Barroso, Weliton Marques
OBJETIVO:
Determinar o calor da dissolução de NaOh em H2O, determinar o calor associado à reação de soluções aquosas. Verificar se as reações são exotérmicas ou endotérmicas.
INTRODUÇÃO: 
As transformações físicas e as reações químicas quase sempre estão envolvidas em perda ou ganho de calor. O calor é uma das formas de energia mais comum que se conhece.
A termoquimica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas. A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor (energia). Essa energia que vem das reações químicas é decorrente do rearranjo das ligações químicas dos reagentes, transformando-se em produtos. Essa energia armazenada é a ENTALPIA (H). É a energia que vem de dentro da molécula e utilizamos a seguinte fómula:
ΔH = HP - HR, sendo que:
HP = Entalpia dos produtos
HR = Entalpia dos reagentes
Dentre as unidades utilizadas, as mais frequentes para quantificar mensurar as variações de entalpia são a caloria (cal), joule(J), quilograma(Kcal) e o quilojaule(KJ). sendo que:
1 cal = 4,18 J
1 Kcal = 4,18 KJ
1 Kcal = 1.000 cal
1 KJ = 1.000 J
	As reações químicas podem ser classificadas em função do sinal ΔH em endotérmicas ou exotérmicas.
As reações exotérmicas são reações onde ocorre a liberação de calor, isto é, o valor de ΔH é negativo. O calor é considerado produto da reação, pois nas reações exotérmicas pode ocorrer a indicação + calor no lado dos produtos.
					ΔH<0 ⇒ HP < HR
Dessa forma podemos representar:
A + B → AB + Calor
A + B → AB ΔH = -x Calor
A + B - Calor → AB
As reações endotérmicas são reações onde ocorre a absorção de calor, isto é, o valor de ΔH é positivo. o calor é considerado reagente da reação, pois nas reações endotérmicas pode ocorrer a indicação + calor no lado dos regentes.
					ΔH>0 ⇒ HP < HR
Dessa forma podemos representar:
A + B → AB - Calor
A + B → AB ΔH = +x Calor
A + B + Calor → AB
	O calor específico de uma substância é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um grama da substância em um grau Celsius.
MATERIAIS E MÉTODOS:
Dois Erlenmeyers de 250mL;
Termômetro
Vidro de relógio
2 balões volumétricos de 100mL
2 béqueres de 100mL
Proveta de 20mL
Bastão de vidro
Tripé
Tela de Amianto
 REAGENTES:
NaOH= Hidróxido de sódio (sólido)
HCL= Ácido Clorídrico a 20%
Parte experimental - Determinação do calor de dissolução do hidróxido de sódio sólido.
 1 - Pesou-se um frasco erlenmeyer de 250mL e obeteve-se a massa de 94.6298 g, transbordou-se 50mL de água destilada pra uma proveta de 50mL e colocou-se o termômetro dentro do erlenmeyer e obteve-se a temperatura de 20ºC (TI), em seguida pegou-se um vidro de relógio e pesou-se obtendo a massa de 52.3632 g, com o auxílio de uma espátula adicionou-se 0,5174 g de NaOH sólido, e prontamente transferiu-se para o frasco de erlenmeyer contendo água destilada, com auxílio de um bastão de vidro disouveu-se o NaOH sólido (OBS: Por orientação da Professora Dra. Luciana Simionato Guinesi, é recomendado utilizar um bastão de vidro mais fino que o utilizado durante a prática laboratorial ou agitador magnético), observou-se a elevação da temperatura chegando ao máximo de 22ºC (Tf), O sistema ficou alocado no tripé e tela de amianto.
 
Determinação do calor de neutralização na reação do hidróxido de sódio em solução aquosa com ácido clorídrico em solução aquosa.
 - Pesou-se o erlenmeyer de 250mL e obteve-se a mass de 136,7773 g, transferiu-se 25mL de HCl e 25mL de NaOH (1 mol/L) para o béquer e em seguida para duas provetas de 50mL
Colocou-se o termômetro dentro do erlenmeyer de 250mL e transbordou-se os 25mL de NaOH, obeteve-se a temperatura de 22ºC, em seguida adicionou-se 25mL de HCl, observou-se a elevação da temperatura chegando a 27ºC, em seguida pesou-se o erlenmeyer com a solução e obteve-se a massa de 187,9001g
CONCLUSÃO: 
As reações endotérmicas ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor e as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química.
1 - Calculou-se o calor absorvido pela água utilizando a expressão:
Q1 = m1 x c1 x ΔT
Q1 = Quantidade de calor (cal)
m1 = Massa de água
c1 = Calor específico da água (1 cal g ºC-1)
ΔT = Variação de Temperatura (ºC), isto é Tf - Ti
Q1 = m1 x c1 x ΔT
Q1 = Quantidade de calor (cal)
m1 = Massa de água
c1 = Calor específico da água (1 cal g ºC-1)
ΔT = Variação de Temperatura (ºC), isto é Tf - Ti
Q de dissolução = Q1 + QH2O cal/g
Q1 = massa do erlenmeyer x c1 x ΔT
Q1 = 94.6298 g x 0,2 g cal x 2ºC
 g ºC
Q1 = 37.8519 cal/g
Calculou-se o calor absorvido pelo vidro (erlenmeyer) utilizando a expressão:
Q2 = m2. c2 . ΔT
Q2 = Quantidade de calor (cal)
m2 = Massa do erlenmeyer (g)
c2 = Calor específico do vidro (0,2 cal g ºC-1)
ΔT = Variação de Temperatura (ºC), isto é Tf - Ti
Q2 = mH2O x c2 x ΔT
Q2 = 50 g x 1 cal x 2ºC
 g ºC
Q2 = 100 cal
Q de dissolução = Q1 + QH2O cal/g
300 cal - 0,5g
 x - g
x = 600 cal/g
1 mol - 40g
x - 0,5g
x = 0,0125 mols
0,0125 mols - 300 cal
1 mol - 24.000 cal
Determinação do calor de neutralização na reação do hidróxido de sódio em solução aquosa com ácido clorídrico em solução aquosa.
 QH2O + Q vidro
QH2O = m solução + cH2O + ΔT
Q vidro = m erlenmeyer + c vidro + ΔT
Q neutralização = Q1 + Q2 (CALCULAR )
BIBLIOGRAFIA:
RUSSELL, J. B.; GUEKEZIAN, M. “Química Geral”. 2. ed. 2. v. São Paulo: Makron
http://netopedia.tripod.com/quimic/termoquimica.html, acessado em 21 de novembro de 2010.
http://www.fisica.net/quimica/